FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Реакция СУЛЬФИТА МЕДИ и ХЛОРИДА НАТРИЯ. Химические опыты.Эксперимент.Preparation of copper chloride.
ГДЗ Химия 9 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, §40 ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение ,
а фиолетовым ― объяснение.
Упражнение 3 Взаимодействие оксида железа (III) с соляной кислотой относится к реакциям:
1) соединения
2) разложения
3) обмена
4) замещения
Ответ: 3)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ― реакция обмена.
Упражнение 4 К растворимым в воде электролитам относится:
1) карбонат натрия
2) гидроксид меди (II)
3) хлорид серебра
4) сульфат бария
Ответ: 1)
Смотри в ТАБЛИЦЕ РАСТВОРИМОСТИ оснований, кислот и солей в воде: Na2CO3 «р»
Упражнение 5 С образованием гидроксид-ионов в водном растворе диссоциируют:
1) кислоты
2) щёлочи
3) оксиды
4) средние соли
Ответ: 2)
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла и гидроксид-анионы, называются основаниями, а щёлочи ― расстворимые в воде основания.
Упражнение 6 Наибольшее число ионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль
1) NH4Cl
2) H2SO4
3) AlCl3
4) NaNO3
Ответ: 3)
1) NH4Cl=NH4 + + Cl — (1 ион NH4 + и 1 ион Cl — , вместе 2 иона )
2) H2SO4=2H + + SO4 2- (2 иона H + и 1 ион SO4 2- , вместе 3 иона )
3) AlCl3=Al 3+ + 3Cl — (1 ион Al 3+ и 3 иона Cl — , вместе 4 иона )
4) NaNO3=Na + + NO3 — (1 ион Nа + и 1 ион NO3 — , вместе 2 иона )
Упражнение 7 Сокращённому ионному уравнению Cu 2+ +2OH — =Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействие между:
1) растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия;
2) оксидом меди (II) и раствором гидроксида калия;
3) раствором хлорида меди (II) и гидратом аммиака;
4) медью и гидроксидом натрия.
Ответ: 1)
1) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu 2+ + SO4 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + SO4 2- + Cu(OH)2↓
Опыты по химии. Электролиз раствора хлорида меди
Cu 2+ + 2OH — = Cu(OH)2↓
Упражнение 8 В водном растворе не могут одновременно существовать ионы:
1) Na + и SO4 2-
2) H + и CO3 2-
3) Ag + и NO3 —
4) K + и OH —
Ответ: 2)
В растворе происходит связывание ионов Н + и CO3 2- с образованием углекислого газа CO2↑ и воды H2O.
Упражнение 9 Установите соответствие (обозначено одинаковым цветом) между схемой превращения и изменением степени окисления азота в ней.
| Схема превращения | Изменение степени окисления азота |
| А) NO2 + O2 + H2O → HNO3 Б) NO + O2 → NO2 В) NaNO3 → NaNO2 + O 2 ↑ |
1) N +2 → N +3 2) N +4 → N +5 3) N +5 → N +3 4) N +4 → N +2 5) N +2 → N +4 |
Ответ: А)―2,Б)―5, В)―3
А) N +4 O2 + O2 + H2O → HN +5 O3
Б) N +2 O + O2 → N +4 O2
В) NaN +5 O3 → NaN +3 O2 + O 2
ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O, равна:
1) 16;
2) 18;
3) 20;
4) 22.
Ответ 3
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Сu 0 + НN +5 O3 → Сu +2 (NO3)2 + N +2 O + Н2O.
Cu 0 — 2e → Cu +2 |2|6|3 ― процесс окисления
N +5 + 3e → N +2 |3| |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы меди и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 3. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 3, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов меди и азота. Множители 3 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку медь изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 3 перед формулой двух соединений меди (Cu, Cu(NO3)2). Поскольку элемент азот изменил степень окисления не полностью (в правой части схемы имеется вещество Cu(N +5 O3)2, в котором этот элемент имеет такую же степень окисления, как в исходном веществе), поэтому ставим коэффициент 2 только перед формулой NO:
3Сu + НNО3 → 3Сu(NО3)2 + 2NО + Н2О
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
3Сu + 8НNО3 = 3Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О 3+8+3+2+4=20
В приведённой реакции медь — восстановитель, азотная кислота (за счёт атомов азота в степени окисления +5) — окислитель.
- Габриелян и др. Химия 9 класc 2019
- 2020-12-07
Источник: gdz.cool
Нитрат меди (II)
Нитрат меди (II) — неорганическое вещество с формулой Cu(NO3)2 , является солью двухвалентной меди и азотной кислоты. Безводный нитрат меди (II) представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. При поглощении влаги образует кристаллогидраты голубого цвета.
Нахождение в природе
Нитрат меди (II) (в форме осно́вной соли) встречается в природе в виде минералов герхардтита и руаита. Свойства минералов представлены в таблице:
| Cu2NO3(OH)3 | Cu2NO3(OH)3 |
| зелёный | темно-зелёный |
| орторомбическая | моноклинная |
| 3,40—3,43 | 3,38 |
| 2 | 2 |
Физические свойства
Безводный нитрат меди (II) при нормальных условиях — твёрдое кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде (124,7 г/100 г H2O при 20 °C; 207,7 г/100 г H2O при 80 °C), этаноле, метаноле, этилацетате, ацетонитриле, ДМСО.
При кристаллизации из водных растворов образует ряд кристаллогидратов: нона-, гекса- и тригидраты. Также известны кристаллогидраты, содержащие 1,5 и 2,5 молекулы H2O. Параметры кристаллической решетки кристаллогидратов:
- Cu(NO3)2·6H2O: триклинная сингония, пространственная группа P1, параметры ячейки a = 0,591 нм , b = 0,777 нм , c = 0,543 нм , α = 97,65° , β = 93,88° , γ = 72,53° , Z = 1 .
- Cu(NO3)2·3H2O: ромбическая сингония, пространственная группа Pmn21, параметры ячейки a = 1,12 нм , b = 0,505 нм , c = 0,528 нм , Z = 4 .
- Cu(NO3)2·2,5H2O: моноклинная сингония, пространственная группа I2/a, параметры ячейки a = 1,64539 нм , b = 0,49384 нм , c = 1,59632 нм , β = 93,764° , Z = 8 .
- Cu(NO3)2·1,5H2O: моноклинная сингония, пространственная группа C2/c, параметры ячейки a = 2,22 нм , b = 0,490 нм , c = 1,54 нм , β = 48° , Z = 8 .
Гексагидрат разлагается при нагревании до 100 °C в вакууме. Тригидрат разлагается при 120 °C.
Химические свойства
Разложение
Нитрат меди (II) при нагревании разлагается с образованием оксида меди (II) и диоксида азота:
Образовавшийся диоксид азота можно использовать для лабораторного получения азотной кислоты:
Гидролиз
Нитрат меди (II) в водном растворе диссоциирует на ионы с одновременной гидратацией катиона:
Катион тетрааквамеди (II) подвергается обратимому гидролизу:
В упрощённом виде:
Cu 2+ + H2O ⇄ CuOH + + H +
Обменные реакции
В водных растворах нитрат меди (II) вступает в реакции ионного обмена, характерные для растворимых солей двухвалентной меди, например:
с щёлочью (выпадает голубой осадок)
с фосфатом натрия (выпадает синий осадок)
с жёлтой кровяной солью (выпадает красный осадок)
с концентрированным раствором аммиака (раствор приобретает тёмно-синий цвет)
с азидами щелочных металлов (выпадает коричневый осадок азида меди (II))
Прочие реакции
Нитрат меди (II) реагирует с растворами гидроксиламина (при кипении) и гидразина с выпадением белого осадка азида меди (I):
Нитрат меди (II) реагирует с жидким тетраоксидом диазота с выпадением темно-зелёного осадка:
Получение
Нитрат меди (II) может быть получен растворением в азотной кислоте металлической меди, оксида меди (II) или гидроксида меди (II):
Безводный нитрат меди (II) может быть получен при взаимодействии меди с тетраоксидом диазота (реакция ведётся при 80 °C в этилацетате):
Cu + 2N2O4 ⟶ Cu(NO3)2 + 2NO↑
Применение
Нитрат меди (II) используют для получения чистого оксида меди (II), медьсодержащих катализаторов, как фунгицид, протраву при крашении тканей.
В сочетании с уксусным ангидридом используется в органическом синтезе в качестве реагента для нитрования ароматических соединений (т. н. «условия Менке»).
Токсичность
Нитрат меди (II) является умеренно-токсичным веществом — LD50 для крыс перорально 950 мг/кг (тригидрат).
При контакте с кожей и слизистыми оболочками вызывает раздражение, при попадании в глаза — сильное раздражение с риском помутнения роговицы.
Представляет опасность для окружающей среды — LC50 для рыб 0,29 мг/л в течение 96 ч.
Соединения меди
- Ацетат-арсенит меди I (C4H6As6Cu4O16) Парижская зелень
- Ацетат меди I (C2H3CuO2) Уксуснокислая медь I
- Ацетат меди II (C4H6CuO4) Уксуснокислая медь II
- Ацетиленид меди I (Cu2C2) Карбид меди
- Ацетиленид меди II (CuC2) Ацетиленистая медь
- Бензоат меди II (Cu(C6H5COO)2) Бензойнокислая медь
- Бромат меди II (Cu(BrO3)2) Бромноватокислая медь
- Бромид меди I (CuBr) Бромистая медь
- Бромид меди II (CuBr2) Дибромид меди
- Вольфрамат меди II (CuWO4) Вольфрамовокислая медь
- Гексафторосиликат меди I (Cu2[SiF6]) Гексафторосиликат меди I
- Гексафторосиликат меди II (Cu[SiF6]) Гексафторосиликат меди II
- Гидрид меди I (CuH) Водородистая медь
- Гидроксид меди I (CuOH) Гидроксид меди I
- Гидроксид меди II (Cu(OH)2) Гидроксид меди II
- Глицинат меди II (Cu(NH2CH2COO)2) Аминоуксуснокислая медь
- Глюконат меди II (CuC12H22O14) Глюконовокислая медь
- Дигидроксотетрааммиакат меди ([Cu(NH3)4](OH)2) Реактив Швейцера
- Диоксид меди (CuO2) Перекись меди ( Пероксид меди )
- Диселенид меди (CuSe2) Селенистая медь
- Дисульфид меди II (CuS2) Сернистая медь
- Дифосфид меди (CuP2) Фосфористая медь
- Дихромат меди II (CuCr2O7) Бихромат меди ( Двухромовокислая медь )
- Йодат меди II (Cu(IO3)2) Йодноватокислая медь
- Йодид меди I (CuI) Йодид меди
- Карбонат меди I (Cu2CO3) Углекислая медь I
- Карбонат меди II (CuCO3) Углекислая медь II
- Лактат меди II (Cu(C3H5O3)2) Молочнокислая медь
- Лаурат меди II (Cu(C11H23COO)2) Лауриновокислая медь
- Метаборат меди II (Cu(BO2)2) Борнокислая медь
- Метаванадат меди II (Cu(VO3)2) Ванадиевокислая медь
- Метагерманат меди (CuGeO3) Германиевокислая медь
- Нитрат меди I (CuNO3) Азотнокислая медь I
- Нитрат меди II (Cu(NO3)2) Азотнокислая медь
- Нитрид меди (Cu3N) Азотистая медь
- Оксалат меди II (CuC2O4) Щавелевокислая медь
- Оксид меди I (Cu2O) Закись меди ( гемиоксид меди или оксид димеди )
- Оксид меди II (CuO) Окись меди
- Оксид меди III (Cu2O3) Триоксид димеди
- Олеат меди II (Cu(C17H33COO)2) Олеиновокислая медь
- Ортофосфат меди II (Cu3(PO4)2) Фосфат меди
- Пальмитат меди II (CuC32H62O4) Пальмитиновокислая медь
- Перхлорат меди II (Cu(ClO4)2) Хлорнокислая медь
- Платинамедь (CuPt) ( медьплатина )
- Рицинолеат меди II (Cu(C18H33O3)2 Рицинолевокислая медь
- Салицилат меди II (Cu(C7H5O3)2 Салициловокислая медь
- Селенат меди II (CuSeO4) Селеновокислая медь
- Селенид меди I (Cu2Se) Селенистая медь I
- Селенид меди II (CuSe) Селенистая медь II
- Селенит меди II (CuSeO3) Селенистокислая медь
- Стеарат меди II (CuC36H70O4) Стеариновокислая медь
- Сульфат меди I (Cu2SO4) Сульфат меди I
- Сульфат меди II (CuSO4) Сульфат меди ( медный купорос )
- Сульфид меди I (Cu2S) Моносульфид димеди
- Сульфид меди II (CuS) Сульфид меди
- Сульфит меди I,II (Cu2SO3•CuSO3•2H2O) Сернистокислая медь I,II
- Сульфит меди I (Cu2SO3) Сернистокислая медь I
- Тетрафтороборат меди II (Cu[BF4]2) Тетраборнокислая медь
- Тиоцианат меди I (CuSCN) Тиоциановокислая медь I ( Роданид меди I )
- Тиоцианат меди II (Cu(SCN)2) Тиоциановокислая медь II Роданистая медь ( Роданид меди II )
- Формиат меди II (Cu(HCOO)2) Муравьинокислая медь
- Фторид меди I (CuF) Фтористая медь
- Фосфит меди II (CuPHO3) Фосфористокислая медь ( фосфанат меди )
- Фторид меди II (CuF2) Дифторид меди
- Хлорат меди II (Cu(ClO3)2) Хлорноватокислая медь
- Хлорид меди I (CuCl) Хлористая медь I
- Хлорид меди II (CuCl2) Хлористая медь II
- Хромат меди II (CuCrO4) Хромовокислая медь
- Хромит меди II (CuCr2O4) Хромит меди
- Цианид меди I (CuCN) Цианид меди I
- Цианид меди II (Cu(CN)2) Цианид меди II
- Цитрат меди II Cu3(C6H5O7)2 Лимоннокислая медь
Источник: chem.ru
К растворимым в воде веществам относятся нитрат меди хлорид серебра
| Тема: Электролитическая диссоциация (Химические свойства кислот; солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации) Условие задачи полностью выглядит так: |
| Вопросы: 1. с какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди(ii): нитрат серебра, хлорид натрия, железо, фосфорная кислота, оксид цинка, гидроксид калия? напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. 2. укажите, как можно: а) очистить азотную кислоту от примеси серной кислоты; б) превратить хлорид калия в нитрат калия. напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций. |
ответы и решения:Смотрите также: Задача из главы Электролитическая диссоциация по предмету Химия из задачника Химия 8-9. Дидактический материал, Радецкий (9 класс) Если к данной задачи нет решения — не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали 🙂 Источник: davay5.com |