Небольшой тест по теме «Классификация химических реакций»для учащихся 11 класса в 4-х вариантах. . Пригодится для текущего контроля знаний по данной теме, а также для подготовки учащихся к ЕГЭ, так как задания взяты из тестов ЕГЭ разных лет. Занимаясь много лет подготовкой учащихся к Единому Государственному Экзамену, пришла к выводу о том, что вначале необходимо отработать тематические тесты, и только потом давать тест ЕГЭ полностью. Это один из таких тестов.
Скачать:
Предварительный просмотр:
МОУ «Средняя общеобразовательная школа с. Черный Яр» Астраханской области
Учитель I категории
Бабакаленко Вера Александровна
Тест по теме «Классификация химических реакций» Вариант 1.
1 . Неверным является утверждение, что получение аммиака из азота – это процесс:
а) разложения; б) каталитический; в) обратимый; г) гомогенный.
2. Верно утверждение, что реакция нейтрализации – это реакция:
а) окислительно-восстановительная; б) обмена;
Реакции ионного обмена
в) всегда обратимая; г) каталитическая.
3. Из перечисленных ниже процессов к химической реакции относится:
а) горение; б) кипение в) возгонка; г) плавление
4. Необратимой является реакция:
а) разложения угольной кислоты; б) получения сернистой кислоты из оксида серы(IV) и воды;
в) разложения гидроксида меди (П); г) получения аммиака из простых веществ.
5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:
а) раствором гидроксида калия и соляной кислотой; б) магнием и серой;
в) цинком и соляной кислотой; г) раствором хлорида меди (II) и железом.
Тест по теме «Классификация химических реакций» Вариант 2.
1. Гомогенной является реакция:
а) горение фосфора б) реакция между оксидом фосфора (V) и водой
в) окисление оксида азота (II) кислородом г) реакция между мелом и соляной кислотой
2. Верно утверждение, что реакция: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + Н 2
а) окислительно-восстановительная; б) обмена;
в) обратимая; г) каталитическая.
3 . Из перечисленных ниже процессов к химической реакции не относится:
а) горение магния; б) ржавление железа
в) кипение воды; г) разложение карбоната кальция
4 . Необратимой является реакция:
а) разложения угольной кислоты; б ) получения сернистой кислоты из оксида серы (IV) и воды
в) разложения гидроксида цинка; г) получения аммиака из простых веществ.
5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:
а) натрием и водой; б) железом и серой;
в) магнием и соляной кислотой; г) раствором хлорида бария и раствором сульфата натрия.
Тест по теме «Классификация химических реакций» Вариант 3.
1. К реакциям соединения относится:
а) горение фосфора в) реакция между медью и раствором азотной кислоты б) реакция между калием и водой г) реакция между мелом и соляной кислотой
2. Верно утверждение, что реакция: CuO+ 2 HCl = CuCl 2 + Н 2 O
а) окислительно-восстановительная; б) обмена;
Реакции ионного обмена. 9 класс.
в) соединения; г) гомогенная.
3 . В ходе химических реакций тепловая энергия реакционной системы:
а) поглощается; б) не изменяется;
в) выделяется; г) может поглощаться или выделяться.
4 . Гомогенной является реакция:
а) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + Н 2 ; б ) 2 NO + O 2 = 2NO 2
в) S+O 2 =SO 2 ; г) CaO+H 2 O = Ca(OH) 2 .
5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:
а) натрием и хлором; б) цинком и серой;
в) железом и соляной кислотой; г) раствором хлорида бария и раствором нитратом серебра.
Тест по теме «Классификация химических реакций» Вариант 4.
1. К реакциям замещения относится:
а) горение фосфора б) реакция между гидроксидом лития и соляной кислотой
в) реакция между калием и водой г) разложение гидроксида алюминия при нагревании
2. Верно утверждение, что реакция: Cа(OН) 2 + 2 HCl = CаCl 2 + 2 Н 2 O
а) окислительно-восстановительная; б) обмена;
в) соединения; г) каталитическая.
3 . Реакция, идущая без изменения состава вещества — это:
а) образование из кислорода озона; б) горение алюминия;
в) разложение перманганата калия; г) полное окисление глюкозы.
4 . Экзотермической является реакция:
а) МgCO 3 = MgO + CO 2 ; б ) 2 H 2 O 2 = O 2 + 2Н 2 О
в) S+O 2 =SO 2 ; г) 2 H 2 O = O 2 + 2Н 2
5. К реакциям, идущим без изменения степени окисления, относится реакция между:
а) натрием и хлором; б) цинком и серой;
в) железом и соляной кислотой; г) раствором хлорида бария и раствором нитрата серебра.
Источник: nsportal.ru
Тест по теме: «Классификация химических реакций»
1. К реакциям ионного обмена относится реакция между:
1) нитратом серебра и хлоридом натрия
2) карбонатом кальция и кремниевой кислотой
3) нитратом натрия и хлоридом меди (II)
4) гидроксидом меди (II) и оксидом серы(VI)
2. К реакциям, идущим без изменения степени окисления, относится реакция
1) железом и серой
2)оксидом бария и оксидом серы(IV)
3) барием и серной кислотой
4) оксида серы (IV) и кислородом
3. В уравнении химической реакции 4NH3+ xO2=4NO+6H2O
коэффициент x равен:
1) 3 2) 2 3) 5 4) 4
4. Реакцию, уравнение которой CaO+CO2=CaCO3, относят к реакциям:
1) соединения 2) разложения 3) обмена 4) замещения.
5. Катализатор – это …
1) замедлитель реакций, который вступает в реакцию с исходными веществами
2) ускоритель реакций, который вступает в реакцию с исходными веществами
3) ускоритель реакций, который не расходуется и в состав продуктов не входит
4) средство контроля за протеканием химической реакции.
6. Гомогенной реакцией является:
2) CH ₄ (г) + 2O ₂ (г) → CO ₂ (г) + 2H ₂ O(пар)
7. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые соответствуют взаимодействию оксида меди (II) с углеродом.
8. Из предложенного перечня выберите все пары веществ, каждая из которых даёт реакцию замещения.
1) этен и хлороводород
2) бензол и азотная кислота
3) ацетилен и вода
4) этилен и вода
9. Взаимодействие этанола с уксусной кислотой относится к реакциям
10. Из предложенного перечня выберите все пары веществ, каждая из которых даёт реакцию замещения.
1) хлороводород с пропаном
2) вода с ацетиленом
3) хлор с этеном
4) бензол с азотной кислотой
5) хлор с этаном
1) окислительно — восстановительной 3) необратимой
2) экзотермической 4) обмена.
2. Необратимой является реакция:
1) разложения угольной кислоты
2) разложения гидроксида меди(II)
3) получения аммиака из простых веществ
4) взаимодействие азота с кислородом
3. Реакцию, уравнение которой 2NaOH+CuCI2= Cu(OH)2 ↓ + 2NaCI,
относят к реакциям:
1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена.
4. Реакцию, уравнение которой 2Pb(NO3)2= 2PbO+ 4NO2+ O2, относят к реакциям:
1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена.
5. Ингибитор– это …
1) замедлитель реакций, который вступает в реакцию с исходными веществами
2) ускоритель реакций, который вступает в реакцию с исходными веществами
3) ускоритель реакций, который не расходуется и в состав продуктов не входит
4) средство контроля за протеканием химической реакции.
6. Не окислительно-восстановительной реакцией является
7. Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми бром вступает в реакцию замещения.
4) бромид железа (II)
8. Из предложенного перечня выберите все пары веществ, каждая из которых даёт реакцию замещения.
1) ацетилен и бромоводород
2) пропан и хлор
4) бензол и азотная кислота
5) этилен и хлороводород
9. Взаимодействие этанола с уксусной кислотой относится к реакциям
10. Из предложенного перечня выберите все пары веществ, каждая из которых даёт реакцию замещения.
1) бромоводород с ацетиленом
2) бром с пропаном
3) вода с этиленом
4) бензол с хлорметаном
5) хлор с этеном
1. Взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом относится к реакциям
1) замещения, экзотермическим
2) соединения, экзотермическим
3) обмена, эндотермическим
4) соединения, эндотермическим
2. Неверным является утверждение, что получение водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой – это процесс:
1) замещения 3) обратимый;
2) окислительно-восстановительный 4) гетерогенный.
3. Реакцию, уравнение которой 2AI+Fe2O3=2Fe+AI2O3, относят к реакциям:
1)разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена.
4. Реакцию, уравнение которой 2Fe(OH)3= Fe2O3+ 3H2O, относят к реакциям:
1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена.
5. Катализатор – это …
1) замедлитель реакций, который вступает в реакцию с исходными веществами
2) ускоритель реакций, который вступает в реакцию с исходными веществами
3) ускоритель реакций, который не расходуется и в состав продуктов не входит
4) средство контроля за протеканием химической реакции.
6. Реакцией разложения является:
4) CH ₄ + 2O ₂ → CO ₂ + 2H ₂ O
7. Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми бром вступает в реакцию замещения.
8. Взаимодействие метана с хлором относится к реакциям:
9. Взаимодействие оксида фосфора(V) с водой относится к реакциям
1) соединения, эндотермическим
2) соединения, экзотермическим
3) обмена, экзотермическим
4) замещения, экзотермическим
10. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие этанола с пропионовой кислотой.
Источник: znanio.ru
Необходимым условием протекания реакции между электролитами (солями, кислотами и основаниями) является образование малодиссоциирующего вещества (вода, слабая кислота, гидроксид аммония), осадка или газа.
Расcмотрим реакцию, в результате которой образуется вода. К таким реакциям относятся все реакции между любой кислотой и любым основанием. Например, взаимодействие азотной кислоты с гидроксидом калия:
Исходные вещества, т.е. азотная кислота и гидроксид калия, а также один из продуктов, а именно нитрат калия, являются сильными электролитами, т.е. в водном растворе они существуют практически только в виде ионов. Образовавшаяся вода относится к слабым электролитам, т.е. практически не распадается на ионы. Таким образом, более точно переписать уравнение выше можно, указав реальное состояние веществ в водном растворе, т.е. в виде ионов:
Как можно заметить из уравнения (2), что до реакции, что после в растворе находятся ионы NO3 − и K + . Другими словами, по сути, нитрат-ионы и ионы калия никак не участвовали в реакции. Реакция произошла только благодаря объединению частиц H + и OH − в молекулы воды. Таким образом, произведя алгебраически сокращение одинаковых ионов в уравнении (2):
Уравнения вида (3) называют сокращенными ионными уравнениями, вида (2) — полными ионными уравнениями, а вида (1) — молекулярными уравнениями реакций.
Фактически ионное уравнение реакции максимально отражает ее суть, именно то, благодаря чему становится возможным ее протекание. Следует отметить, что одному сокращенному ионному уравнению могут соответствовать множество различных реакций. Действительно, если взять, к примеру, не азотную кислоту, а соляную, а вместо гидроксида калия использовать, скажем, гидроксид бария, мы имеем следующее молекулярное уравнение реакции:
Соляная кислота, гидроксид бария и хлорид бария являются сильными электролитами, то есть существуют в растворе преимущественно в виде ионов. Вода, как уже обсуждалось выше, – слабый электролит, то есть существует в растворе практически только в виде молекул. Таким образом, полное ионное уравнение данной реакции будет выглядеть следующим образом:
2H + + 2Cl − + Ba 2+ + 2OH − = Ba 2+ + 2Cl − + 2H2O
Сократим одинаковые ионы слева и справа и получим:
Разделив и левую и правую часть на 2, получим:
Полученное сокращенное ионное уравнение полностью совпадает с сокращенными ионным уравнением взаимодействия азотной кислоты и гидроксида калия.
При составлении ионных уравнений в виде ионов записывают только формулы:
1) сильных кислот (HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4 ) (список сильных кислот надо выучить!)
2) сильных оснований (гидроксиды щелочных (ЩМ) и щелочно-земельных металлов(ЩЗМ))
3) растворимых солей
В молекулярном виде записывают формулы:
1) Воды H2O
2) Слабых кислот (H2S, H2CO3, HF, HCN, CH3COOH (и др. практически все органические)).
3) Слабых оcнований («NH4OH» и практически все гидроксиды металлов кроме ЩМ и ЩЗМ.
4) Малорастворимых солей (↓) («М» или «Н» в таблице растворимости).
5) Оксидов (и др. веществ, не являющихся электролитами).
Попробуем записать уравнение между гидроксидом железа (III) и серной кислотой. В молекулярном виде уравнение их взаимодействия записывается следующим образом:
Гидроксиду железа (III) соответствует в таблице растворимости обозначение «Н», что говорит нам о его нерастворимости, т.е. в ионном уравнении его надо записывать целиком, т.е. как Fe(OH)3 . Серная кислота растворима и относится к сильным электролитам, то есть существует в растворе преимущественно в продиссоциированном состоянии. Сульфат железа (III), как и практически все другие соли, относится к сильным электролитам, и, поскольку он растворим в воде, в ионном уравнении его нужно писать в виде ионов. Учитывая все вышесказанное, получаем полное ионное уравнение следующего вида:
Сократив сульфат-ионы слева и справа, получаем:
разделив обе части уравнения на 2 получаем сокращенное ионное уравнение:
Теперь давайте рассмотрим реакцию ионного обмена, в результате которой образуется осадок. Например, взаимодействие двух растворимых солей :
Все три соли – карбонат натрия, хлорид кальция, хлорид натрия и карбонат кальция (да-да, и он тоже) – относятся к сильным электролитам и все, кроме карбоната кальция, растворимы в воде, т.е. есть участвуют в данной реакции в виде ионов:
2Na + + CO3 2- + Ca 2+ + 2Cl − = CaCO3↓+ 2Na + + 2Cl −
Сократив одинаковые ионы слева и справа в данном уравнении, получим сокращенное ионное:
Последнее уравнение отображает причину взаимодействия растворов карбоната натрия и хлорида кальция. Ионы кальция и карбонат-ионы объединяются в нейтральные молекулы карбоната кальция, которые, соединяясь друг с другом, порождают мелкие кристаллы осадка CaCO3 ионного строения.
Примечание важное для сдачи ЕГЭ по химии
Чтобы реакция соли1 с солью2 протекала, помимо базовых требований к протеканиям ионных реакций (газ, осадок или вода в продуктах реакции), на такие реакции накладывается еще одно требование – исходные соли должны быть растворимы. То есть, например,
реакция не идет, хотя FeS – потенциально мог бы дать осадок, т.к. нерастворим. Причина того что реакция не идет – нерастворимость одной из исходных солей (CuS).
протекает, так как карбонат кальция нерастворим и исходные соли растворимы.
То же самое касается взаимодействия солей с основаниями. Помимо базовых требований к протеканию реакций ионного обмена, для того чтобы соль с основанием реагировали необходима растворимость их обоих. Таким образом:
т.к. Cu(OH)2 нерастворим, хотя потенциальный продукт CuS был бы осадком.
А вот реакция между NaOH и Cu(NO3)2 протекает, так оба исходных вещества растворимы и дают осадок Cu(OH)2: