Установите соответствие между ионом и реактивом, использующимся для его качественного определения: к позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
A) катион серебра
Б) катион кальция
В) катион хрома(III)
1) ацетат натрия
3) сульфат аммония
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
| А | Б | В | Г |
Сведения для решения
A) катион серебра определяется по образованию нерастворимого сульфата серебра при реакции с сульфатами (3).
Б) катион кальция определяется по образованию нерастворимого фторида кальция при реакции с фторидами (2).
В) катион хрома(III) определяется по образованию нерастворимого фторида хрома(III) при реакции с фторидами (2).
Качественные реакции на катион серебра
Г) катион бария определяется по образованию нерастворимого сульфата бария при реакции с сульфатами (3).
Правильный ответ: 3223.
Правильный ответ: 3223
Источник: vuz-24.ru
Таблица «Качественные реакции для определения катионов и анионов электролитов»
учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
ТЕСТ «Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).» для 9 класса
Тема: «Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)» 9 класс. Подготовка к ГИА. Задание А7 Тест составлен по шаб.
Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов и анионов»
Урок 43Тема урока: Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов и анионов»Цели урока: Уметь доказывать опытным путем.
Качественные реакции на катионы и анионы.
Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ
Теория по заданию 25. Качественные реакции в неорганической химии
Рассмотрим некоторые наиболее часто встречающиеся случаи:
1. Среда раствора
1) Изменение окраски индикаторов:
Фенолфталеин (бесцветный) применяется для определения щелочной среды реакции. Изменяет цвет на малиновый.
Лакмус (фиолетовый) в кислой среде становится красным, в щелочной — синим.
2) Среда раствора аммиака NH3 является щелочной, так как протекает обратимое взаимодействие с водой: NH3 + H2O NH4 + + OH – .
Качественные реакции на ион серебра Ag+
В случае аминов среда также является щелочной. Анилин с водой не реагирует и не изменяет окраску индикаторов (т.е. среда остается нейтральной).
3) H2SiO3 является очень слабой нерастворимой в воде кислотой, поэтому она не изменяет окраску индикаторов.
2. Как отличить металлы различной активности
Например, щелочные и щелочноземельные металлы можно отличить от других металлов реакцией с водой. Первые реагируют быстро и очень бурно в обычных условиях:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 (в обычных условиях)
3Fe + 4H2O → без нагревания реакция не идет.
3. Как отличить оксиды щелочных и щелочноземельных металлов от оксидов других металлов
Оксиды Ш и ЩЗ металлов реагируют с водой в обычных условиях:
Na2O + H2O → 2NaOH
ZnO + H2O → реакция не идет
4. Как отличить кислоты-окислители от кислот-неокислителей
В отличие от обычных кислот кислоты-окислители реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:
HCl + Cu → реакция не идет
4HNO3(к) + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (выделение бурого газа)
5. Как отличить соли слабой и сильной кислот
В этом случае часто берут соль угольной или кремниевой кислот. В реакциях этих солей с сильными кислотами выделяется газ или выпадает осадок:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3
Na2SO4 + HCl → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).
BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2 + H2O
BaSO4 + HCl → реакция не идет (газ или более слабая кислота не образуются)
6. Как отличить соли слабого и сильного основания
Zn(NO3)3 + 3NaOH → Zn(OH)2 + 3NaNO3
NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O
KNO3 + KOH → реакция не идет (газ или более слабая кислота не образуются)
7. Как отличить соли двух металлов, один из которых образует амфотерные соединения (например, Zn, Be, Al и др.)
Часто реагентом, которым можно отличить эти типы солей, является щелочь
Al(NO3)3 + 4KOH(р) → 3KNO3 + K[Al(OH)4] — осадок Al(OH)3 растворяется в избытке щелочи
Ca(NO3)2 + 2KOH → Ca(OH)2 + 2KNO3 — осадок не растворяется.
8. Как отличить гидроксиды двух металлов, один из которых образует амфотерные соединения (например, Zn, Be, Al и др.)
Этим реагентом является щелочь
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] (растворение осадка)
Mg(OH)2 + NaOH → реакция не идет.
9. Как отличить соли двух металлов, один из которых образует малорастворимые или нерастворимые гидроксиды:
Часто реагентом, которым можно отличить эти типы солей, является щелочь
KNO3 + KOH → реакция не идет (газ или более слабая кислота не образуются)
Ca(NO3)2 + 2KOH → Ca(OH)2 + 2KNO3
10. Как отличить соль и кислоту
1) с металлом (выделение водорода в реакциях с кислотами-неокислителями)
KCl + Fe → реакция не идет
2HCl + Fe → FeCl2 + H2
2) с кислыми карбонатами или сульфитами (выделение газа)
HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O
KCl + NaHCO3 → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).
11. Как отличить кислую соль от средней
Кислые соли слабых кислот, например гидрокарбонаты, реагируют с сильными кислотами с выделением газа:
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
NaNO3+ HCl → реакция не идет (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество не образуются).
12. Как отличить кислоту от воды
1) Индикатором, например, лакмус в кислой среде становится красным.
2) Если кислота сильная, то можно добавить соль слабой кислоты (например, Na2CO3, NaHCO3), чтобы выделился газ:
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O
H2O + Na2CO3 → растворение соли, видимых признаков нет.
13. Как отличить растворимую соль от щелочи
Провести реакцию ионного обмена с образованием осадка или газа, например:
2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2KCl
NaCl + CuCl2 → реакция не идет, так как ни газ, ни осадок, ни малодиссоциирующее соединение не образуется.
14. Как распознать присутствие фосфатов
Растворимые фосфаты можно отличить от других солей в реакции с растворимой солью алюминия или лития, так как в результате выпадает белые осадки AlPO4 или Li3PO4. Также можно использовать растворимые соли бария или серебра, так как в этих случаях также образуются осадки: Ba3(PO4)2 белого цвета и Ag3PO4 — желтого цвета.
AlCl3 + Na3PO4 → AlPO4 + 3NaCl
3LiCl + Na3PO4 → Li3PO4 + 3NaCl
KCl + Na3PO4https://www.chemrise.ru/theory/lessons11/25″ target=»_blank»]www.chemrise.ru[/mask_link]