Качественный реактив на бромид ион является ион серебра какую окраску имеет бромид серебра

а) белую; б) свет ло — желту ю ; в) желтую ; г) оранжеву ю .

4. при нехватке ка кого элем ента возникает заболеван ие эндомический з об??

а) фтор; б) хлор; в ) бром; г) йод.

5. Какой галоген имеет красно — бурый цвет?

6. Укажите число, соответ ствующие сумме коэффициен тов в уравнении

реакции фтора с водор одом?

а) 3; б) 4; в) 2; г) 6.

7. Укажите тип химич еской свя зи в молекулах га логенов:

а) ионная; в) ков алентная полярная ; б) ковалентная неполярная; г)мет алличес кая.

8. Укажите продукт в заимодействия хлора с железом :

; б) FeC l ; в) FeCl

9. При действии брома на иодид калия образовалось 18г соли . Найдите

массу образовавш егося галогена.

а) 6; б) 24 ; в ) 19; г) 122.

10. При взаимодействии йода с водородом выделилос ь 38,4г йодоводорода.

Найти объем всту пившего в реакци ю водорода (н.у.).

а) 3,36; б) 0,336; в) 6,7; г) 37,296.

Тест галогены Вариант №2

1. Какой атом отвеч ает электрон ной конфигу рации 2е

Качественное определение хлорид , бромид и йодид ионов

а) О; б ) F ; в ) Cl ; г) N е.

2. какая галогеново дородная кислота содержит ся в желудочном сок е человека ?

а) хлороводородная б ) фторов одородная в)бромов одородн ая г)йодоводоро дная

3. качественный реактив на бромид — ион является ион серебра. Какую окраску имеет

бромид серебра?

а) белую; б) свет ло — желтую; в) ж елтую; г) ора нжевую.

4. какой элемент со держится в мат ериале тефлоне?

а) фтор; б) хлор; в ) бром; г) йод.

5. Какой галоген имеет желто — зеленый цв ет?

6. Укажите число, соответству ющие сумме коэффициентов в уравнении реакции

йода с водородом ?

а) 3; б) 4; в) 2; г) 6.

7. Укажите тип химичес кой связ и в молекулах галоге новодородов:

а) ионная; в ) ковалентная полярн ая;

б) ковалентная неп олярная; г ) металлическая.

8. Укажите продукт в заимодействия йода с алюми нием:

; б) AlI; в) AlI

9. При действии хлора на броми д натрия образовалось 70,2г соли. Найдите массу

образовавшегося галогена.

а) 85,2; б) 96; в ) 42,6; г) 170,4.

10. Найдите массу хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии 11,2л хлора

с йодоводородом (н.у.).

а) 8,875; б) 36,5; в) 9,125; г) 18,25.

Для скачивания поделитесь материалом в соцсетях

После того как вы поделитесь материалом внизу появится ссылка для скачивания.

Получить код —>

Химия — еще материалы к урокам:

• Проверочная работа «Классы неорганических соединений в свете ТЭД» 8 класс
• Проверочная работа «Фенол» 10 класс
• Контрольная работа по химии «Простые вещества» 8 класс УМК О.С. Габриелян
• Презентация «Изучение состава и свойств женского шампуня» 9 класс
• Презентация «Химия, война и медицина» 10 класс
• Конспект урока «Составление химических формул по валентности» 8 класс

Предметы

• Алгебра
• Английский язык
• Биология
• География
• Геометрия
• ИЗО
• Информатика
• История
• Литература
• Математика
• Музыка
• МХК
• Начальная школа
• ОБЖ
• Обществознание
• Окружающий мир
• ОРКСЭ
• Педагогика
• Русский язык
• Технология
• Физика
• Физкультура
• Химия
• Экология

Похожие материалы

• 11-11-2018, 05:24 Контроль «Галогены»
• 6-06-2018, 21:35 Тест «Галогены и их соединения» 8 класс
• 9-02-2017, 15:52 План-конспект урока «Галогены»
• 11-05-2016, 18:30 Презентация «Галогены, их нахождение в природе, свойства и применение»
• 16-09-2015, 18:26 Презентация «ГАЛОГЕНЫ» 8 класс
• 16-09-2015, 16:27 Галогены
• 2-09-2015, 13:04 Презентация «Галогены»
• 1-09-2015, 10:18 Презентация «Галогены – значит «солероды»

Источник: uchitelya.com

Качественные реакции на хлорид бромид иодид ионы

1.3.2. Аналитические реакции бромид-иона Br- .

Бромид-ион является анионом бромоводородной кислоты НВr. По своим свойствам и растворимости бромиды близки к хлоридам.

Фармакопейная. Реакция с нитратом серебра AgNO3. Бромид-ионы образуют с катионами серебра бледножелтый осадок бромида серебра:

Осадок не растворяется в азотной кислоте и плохо растворим в аммиаке, что отличает его от хлорида серебра.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора бромида натрия прибавляют 4 капли раствора нитрата серебра. Выпадает осадок.

Фармакопейная. Реакция с сильными окислителями. Хлорная вода, прибавленная к раствору бромида, выделяет из него свободный бром, который растворяется в хлороформе или бензоле, окрашивая слой растворителя в желто-бурый цвет:

При большом избытке хлорной воды окраска исчезает вследствие образования BrCl, имеющего более светлую окраску.

Аналогично действуют на бромиды и другие сильные окислители (KMnO4, MnO2, PbO2 и др.).

Выполнение реакции. К 5 каплям раствора бромида натрия прибавляют 1 мл бензола или хлороформа, 1-2 капли разбавленной H2SO4 и затем по каплям, при энергичном встряхивании, 2-3 капли хлорной воды. Наблюдают желто-бурое окрашивание слоя хлороформа.

1.3.3. Аналитические реакции иодид-иона I-.

Иодид-ион является анионом иодоводородной кислоты HI. Эта кислота такая же сильная, как HCl и HBr. Из иодидов труднорастворимы в воде соли серебра, ртути(I), свинца(II) и меди(I).

Фармакопейная. Реакция с нитратом серебра. AgNO3 выделяет из иодидов желтый творожистый осадок иодида серебра:

Осадок не растворяется в азотной кислоте и в растворе аммиака.

Выполнение реакции: к 2 каплям раствора иодида натрия прибавляют 4 капли раствора нитрата серебра. Выпадает желтый осадок иодида серебра.

Фармакопейная. Реакция с окислителями. Хлорная вода выделяет из растворов иодидов свободный иод, который окрашивает хлороформ или бензол в красновато-фиолетовый цвет:

2I — + 2Fe 3+ I2↓ + 2Fe 2+

Выполнение реакции: к 5 каплям раствора иодида калия прибавляют 1мл бензола или хлороформа, 2-3 капли разбавленной H2SO4 и затем по каплям, при энергичном взбалтывании, 2-3 капли хлорной воды. Наблюдают красно-фиолетовое окрашивание слоя хлороформа.

1.3.4. Аналитические реакции сульфид-иона s2-.

Сульфид-ион – анион очень слабой двухосновной сероводородной кислоты H2S (рК1=6,99; рК2=12,60). В водных растворах S 2- легко гидролизуется, является типичным восстановителем.

Сероводород ядовит!

Реакция с нитратом серебра AgNO3. Сульфид-ион с катионами серебра образует черный малорастворимый осадок сульфида серебра Ag2S:

Ag2S не растворяется в NH3H2O, растворяется при нагревании в разбавленном растворе азотной кислоты:

Выполнение реакции: к 2-3 каплям раствора Na2S приливают по каплям AgNO3 до прекращения образования черного осадка сульфида серебра.

Реакция с сильными кислотами. Сильные кислоты вытесняют слабую сероводородную кислоту из ее солей по реакции:

Выделение сероводорода легко обнаружить по запаху или по почернению бумажки, смоченной раствором ацетата свинца, – образуется PbS:

Выполнение реакции (под тягой): к 2-3 каплям раствора Na2S или (NH4)2S приливают 3-4 капли раствора HCl или H2SO4. Выделяется газообразный H2S с характерным запахом. К отверстию пробирки подносят фильтровальную бумагу, смоченную раствором ацетата свинца, – бумага чернеет.

Реакция с катионами кадмия Cd 2+ . Сульфид-ион с катионом кадмия образует в кислых и нейтральных растворах желтый осадок CdS:

Выполнение реакции: к 2-3 каплям раствора сульфида натрия или аммония приливают 2-3 капли соли кадмия. Образуется желтый осадок CdS.

Реакция с нитропруссидом натрия Na2[Fe(CN)5NO]. Сульфид-ион образует с нитропруссидом натрия комплексное соединение красно-фиолетового цвета в щелочной или аммиачной среде:

Выполнение реакции: к 2-3 каплям раствора сульфида прибавляют 3-4 капли NaOH или NH3  H2O и каплю раствора нитропруссида натрия. Раствор окрашивается в фиолетово-красный цвет.

Источник: studfile.net

Уроки химии

Сегодня мы работаем с § 56

Познакомьтесь с текстом параграфа,

Запишите в тетрадь следующие определения:

Хлороводород (HCl) — это бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, с резким запахом, дымит во влажном воздухе

Соляная кислота(HCl) — это раствор хлороводорода в воде (в 1 л воды может раствориться до 500 л хлороводорода)

Хлориды — это соли соляной кислоты

Просмотрите видио Ссылка

Заишите в тетраде следующие уравнения реакций:

1) получение хлороводорода в лаборатории

2NaCl + H2SO4 =

2) получение хлороводорода в промышленности

H2 + Cl2 =

Цепные реакции — это самоподдерживающиеся химические реакции в которых первоначально появившиеся продукты принимают участие в образовании новых продуктов. Цепные реакции протекают быстро, часто со взрывом.
3) Химические свойства соляной кислоты:

HCl + Zn =
HCl + CaO =
HCl + Al2O3 =
HCl + NaOH =
HCl + CaCO3 =
4) Качественные реакции на хлорид ион ( Cl — )
HCl + AgNO3 =
NaCl + AgNO3 =
5) Составьте в тетраде схему «Применение соляной кислоты»
Запишите определение: Ингибиторы — вещества замедляющие нежелательные реакции.

Урок 28.04.2020 (вторник)

Тема урока «Галогены — химические элементы и простые вещества. Физические и химические свойства»

Работаем с § 54 — 55
Просмотрите видио Ссылка
Химические свойства галогенов «Правило вытеснения» Ссылка
Выполните тест:
1. Какой атом отвечает электронной конфигурации 2е — , 7е — ?
а) О; б) F ; в) Cl ; г) N е.

2. какая галогеноводородная кислота содержится в желудочном соке человека?
а) хлороводородная б) фтороводородная в)бромоводородная г)йодоводородная
3. качественный реактив на бромид-ион является ион серебра. Какую окраску имеет бромид серебра?
а) белую; б) светло-желтую; в) желтую; г) оранжевую.

4. какой элемент содержится в материале тефлоне?
а) фтор; б) хлор; в) бром; г) йод.
5. Какой галоген имеет желто-зеленый цвет?
а) F 2 ; б) Cl 2 ; в) Br 2 ; г) I 2 .
6. Укажите число, соответствующие сумме коэффициентов в уравнении реакции йода с водородом?
а) 3; б) 4; в) 2; г) 6.

7. Укажите тип химической связи в молекулах галогеноводородов:
а) ионная; в) ковалентная полярная;
б) ковалентная неполярная; г) металлическая.
8. Укажите продукт взаимодействия йода с алюминием:
а) AlI 2 ; б) AlI ; в) AlI 3 ; г) Al 2 I 3 .

9. При действии хлора на бромид натрия образовалось 70,2г соли. Найдите массу образовавшегося галогена.

а) 85,2; б) 96; в) 42,6; г) 170,4.

10. Найдите массу хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии 11,2л хлора с йодоводородом (н.у.).

Урок 25.04.2020 (суббота)
Тема урока «Химические свойства водорода»
Химические свойства водорода видио Ссылка
Допишите уравнения реакций:
Взаимодействие с металлами.
2 Al + 3 H 2 →
Взаимодействие с неметаллами
3 N 2 + 3 H 2 →
Горение водорода
2 H 2 + O 2 =
Взаимодействие с оксидами не активных металлов
Fe 2 O 3 + 3 H 2 =
Урок 21.04.2020 (вторник)
Тема урока «Водород. Получение водорода»
Сегодня мы работаем с параграфом 53.

Использую материалы учебника запишите в тетраде характеристики водорода как химического элемента и как простого вещества

Прочтите текст: Первые упоминания о получении горючего газа при действии кислот на металлы встречаются в работах многих химиков (скорее даже не химиков, а алхимиков) в XVI-XVII веках. Первым стал рассматривать водород как химический элемент француз А.Л.Лавуазье, который в 1787г.установил, что при горении на воздухе этот газ образует воду. Поэтому он дал элементу и соответствующему ему газу название hydrogene ( по- гречески hydor- вода, а gennao-рождаю). В середине XIXвека в России утвердилось произношение символа элемента по-французки ( «аш»). Длительное время положение водорода в ПСХЭ было двойственным- его размещали и в 1-ой и в 7-ой группах, но по последним рекомендациям ИЮПАК водород- элемент 1 группы.

Просмотрите видео Cсылка
Запишите в тетраде уравнения реакций а) получение водорода
б) горение водорода
Составьте в тетраде схему «Применения водорода»
Урок 18.04.2020 (суббота)
Тема урока «Контроль знаний по темам Строение атома, строение вещества и химические реакции»

У нас с вами последний урок по теме «Строение Атома» «Строение вещества» и «Химические реакции».

Предлагаю вам пройти тестирование:
1) по теме «Строение Атома. Химическая Связь» Ссылка
2) по теме «Типы химических реакций» Ссылка

Результаты тестов выслать на лс в Vk.
Оценка за урок будет определяться как среднеарифметическая за два теста.

Желаю удачи.

Задание на урок химии на 14.04.2020 г. (вторник)

Тема урока «Обобщения по теме виды химической связи и Химические реакции»

Ребята нам с вами необходимо повторить материал параграфов 44-52 и закрепить навыки выполнения заданий. Повторите основные понятия и определения и выполните задания тематического практикум

Тематический практикум

1.В соответствующие столбцы таблицы запишите формулы веществ, в сложных веществах определити тип химической связи:

Cl2, Na2S, Cu, HNO3, Ca(OH)2, ZnO, Fe, CuCl2, S, MgSiO3, H3PO4, O3.
Простые вещества
Сложные вещества

2.Угадайте слово. Определите типы химических реакций, уравнения которых приведены в таблице. Найдите букву, которая соответствуют правильному ответу. Из шести букв сложите слово.

Источник: bobyleva16.blogspot.com