Как хранить хлорид серебра

ХЛОРИД СЕРЕБРА – AgCl
СТАНДАРТНАЯ ФАСОВКА:
5 гр / 10 гр / 25 гр / 50 гр / 100 гр / 500 гр / 1 000 гр.

Собственное производство
В наличии; Доставка по России Срок хранения: 2 года Вид: Белый светочувствительный порошок. ХЛОРИД СЕРЕБРА
AgCl

Физико-химические данные:
М.в 143,22
tпл 455° С
Нерастворим в воде Показатели качества хлорида серебра:

М.д. основного вещества	≥ 99,0%
М.д. серебра (Ag)	≤ 74,5%
Нитраты (NO3)	≤ 0,05%
Железо (Fe)	≤ 0,005%
Медь (Cu)	≤ 0,005%

ПРИМЕНЕНИЕ ХЛОРИДА СЕРЕБРА
В производстве фотоматериалов, источников тока, в приборостроении.

ИНФОРМАЦИЯ:
Вы находитесь на странице официального интернет-магазина компании SilverSalt.
В интернет-магазине действует упрощённая процедура покупки товаров для физических лиц.

Приготовление хлорида серебра

Юридические лица и оптовые покупатели могут оформить заказ на сайте производства SilverSalt.ru по оптовым ценам. Компания SilverSalt располагает современной лабораторией и собственной научно-производственной базой в Санкт-Петербурге. Производством солей серебра мы занимаемся с 2013 года.

За это время мы оборудовали нашу производственную базу самым современным оборудованием и отладили технологический процесс. На выходе мы получаем продукцию, соответствующую всем требованиям ГОСТа. Мы тщательно контролируем производство на каждом этапе и гарантируем вам заявленное качество!

Источник: silversalt.shop

Хлорид серебра, характеристика, свойства и получение, химические реакции

. Пожалуйста, помогите улучшить эту статью , добавив цитаты из надежных источников . Материал, не полученный от источника, может быть оспорен и удален.
Найти источники:
«Хлорид серебра» — новости
·
газеты
·
книги
·
ученый
·
JSTOR
( август 2011 г. )( Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения )

• 7783-90-6 Y

• Интерактивное изображение

• ЧЕБИ: 30341 Y

• 22967 Y

• 24561

• VW3563000

• MWB0804EO7 Y

• DTXSID4035251

• InChI = 1S / Ag.ClH / ч; 1H / q + 1; / p-1 Y Ключ: HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M Y
• InChI = 1S / Ag.ClH / ч; 1H / q + 1; / p-1
• Ключ: HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M

• Cl [Ag]

Хлорид серебра

— это химическое соединение с химической формулой Ag Cl . Это белое кристаллическое твердое вещество хорошо известно своей низкой растворимостью в воде (это поведение напоминает хлориды Tl + и Pb 2+ ). При освещении или нагревании хлорид серебра превращается в серебро (и хлор), о чем свидетельствует окраска некоторых образцов от серого до черного или пурпурного. AgCl встречается в природе как минерал хлораргирит .

ТРАВНИЧЕСТВО! КАК ЗАГОТАВЛИВАТЬ И ХРАНИТЬ ТРАВЫ?

Подготовка

Хлорид серебра необычен тем, что, в отличие от большинства хлоридных солей, он имеет очень низкую растворимость. Он легко синтезировать метатезиса : комбинирование водного раствора из нитрата серебра (которое растворимо) с растворимой соли хлорида, такие как хлорид натрия или кобальта хлорида (II) . Образующийся хлорид серебра немедленно выпадает в осадок.

AgNO 3 + NaCl ⟶ AgCl ↓ + NaNO 3 AgCl (v) + NaNO3>>> 2 AgNO 3 + CoCl 2 ⟶ 2 AgCl ↓ + Co ( НЕТ 3 ) 2 2 AgCl (v) + Co (NO3) 2>>>

Что такое аммиачный раствор?

Аммиачный раствор оксида серебра (реактив Толленса) представляет собой щелочной раствор аммиаката серебра, при взаимодействии которого с восстановителями образуется серебро в виде осадка черного цвета или блестящего «зеркала» на стенках реакционного сосуда).

Сколько калорий в 50 г макарон? Сколько калорий в чашке чая с одной ложкой сахара? Сколько калорий в чашке какао Несквик? Сколько калорий в деревенском твороге? Сколько калорий в двух жареных яйцах? Сколько калорий в говяжьей Самсе?

Сколько калорий в кусочек варёной колбасы? Сколько калорий в магазинной кабачковой икре? Сколько калорий в маленькой домашней пицце? Сколько калорий в мини Донере?

Структура и реакции

Кристаллы хлорида серебра

Пирамидальные кристаллы AgCl

Твердое вещество принимает структуру ГЦК NaCl , в которой каждый ион Ag + окружен октаэдром из шести хлоридных лигандов. Аналогично кристаллизуются AgF и AgBr . [2] Однако кристаллография зависит от условий кристаллизации, в первую очередь от концентрации свободных ионов серебра, как показано на фотографиях слева (сероватый оттенок и металлический блеск обусловлены частично восстановленным серебром ). AgCl растворяется в растворах, содержащих лиганды, такие как хлорид , цианид , трифенилфосфин , тиосульфат ,тиоцианат и аммиак . Хлорид серебра реагирует с этими лигандами в соответствии со следующими иллюстративными уравнениями:

AgCl ( s ) + Cl — ( водный ) ⟶ AgCl 2 — ( водный ) AgCl2 ^ — (водн.)>>> AgCl ( s ) + 2 S 2 О 3 2 — ( водный ) ⟶ ( Ag ( S 2 О 3 ) 2 ) 3 — ( водный ) + Cl — ( водный ) (Ag (S2O3) 2) ^ 3- (водный раствор) + Cl ^ — (водный раствор)>>> AgCl ( s ) + 2 NH 3 ( водный ) ⟶ Ag ( NH 3 ) 2 + ( водный ) + Cl — ( водный ) Ag (NH3) 2+ (водн.) + Cl ^ — (водн.)>>>

Хлорид серебра не реагирует с азотной кислотой. Большинство комплексов, полученных из AgCl, являются двух-, трех- и, в редких случаях, четырехкоординатными, принимая линейную, тригонально-плоскую и тетраэдрическую координационные геометрии соответственно.

3 AgCl ( s ) + Na 3 AsO 3 ( водный ) ⟶ Ag 3 AsO 3 ( s ) + 3 NaCl ( водный ) Ag3AsO3 (s) + 3NaCl (водный раствор)>>> 3 AgCl ( s ) + Na 3 AsO 4 ( водный ) ⟶ Ag 3 AsO 4 ( s ) + 3 NaCl ( водный ) Ag3AsO4 (s) + 3NaCl (водн.)>>>

Выше 2 реакции особенно важны для качественного анализа AgCl в лабораториях, так как AgCl имеет белый цвет, который меняется на (арсенит серебра), имеющий желтый цвет, или ( арсенат серебра ), имеющий красновато-коричневый цвет. Ag 3 AsO 3 >> Ag 3 AsO 4 >>

Краткая характеристика хлорида серебра:

Хлорид серебра – неорганическое вещество белого цвета. При плавлении становится оранжево-желтым. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».

Химическая формула хлорида серебра AgCl.

Хлорид серебра – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и серебра, бинарное соединение серебра и хлора.

Практически не растворяется в воде, ацетоне, этаноле, метаноле.

Кристаллогидратов не образует.

В расплавленном виде хорошо пристает к стеклу, кварцу и металлам.

Хлорид серебра встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Химия

Хлорид серебра со временем разлагается под воздействием ультрафиолета

В одной из самых известных реакций в химии добавление бесцветного водного раствора нитрата серебра к столь же бесцветному раствору хлорида натрия дает непрозрачный белый осадок AgCl: [3]

Ag + ( водный ) + Cl — ( водный ) ⟶ AgCl ( s ) AgCl (s)>>>

Это преобразование является обычным тестом на присутствие хлорида в растворе. Благодаря своей заметности он легко используется при титровании, что является типичным случаем аргентометрии .

Произведение растворимости AgCl в воде , K

sp , равно1,77 × 10 -10 при комнатной температуре, что означает, что только 1,9 мг (то есть ) AgCl будет растворяться на литр воды. Содержание хлоридов в водном растворе можно определить количественно путем взвешивания осажденного AgCl, который обычно негигроскопичен, поскольку AgCl является одним из немногих хлоридов переходных металлов, которые не реагируют с водой. Мешающими ионами для этого теста являются бромид и йодид, а также различные лиганды (см. Галогенид серебра ). Для AgBr и AgI значения
K
sp составляют 5,2 x 10 -13 и 8,3 x 10 -17 соответственно. Бромид серебра (слегка желтовато-белый) и йодид серебра 1.77 × 10 − 10 m o l >> mathrm > (ярко-желтый) также значительно более светочувствительны, чем AgCl.

AgCl быстро темнеет на свету, распадаясь на элементарный хлор и металлическое серебро . Эта реакция используется в фотографии и кино.

Удаление потемнения серебра

Есть предположение, что, на сегодняшний день, потускнения серебра происходит быстрее из-за возросшего количества сероводорода который выделяется в атмосферу при сгорании ископаемого топлива и тому подобное. Сульфид серебра который и дает потускнение может быть довольно легко удален с помощью полиролей, содержащих абразивные вещества, чтобы стереть с серебра его сульфид, но недостатком этого процесса является то что удаляется и небольшое количеств серебра. Однако, химия предоставляет метод, который обходит эту проблему.

Как удалить потемнения серебра

В этом простом методе используется алюминиевая фольга, кипяток, питьевая сода (натрия гидрокарбонат) и поваренная соль (натрия хлорид). В миску с фольгой, добавить чайную ложку соды и немного соли, затем просто добавьте кипяток. Потускневшую серебряную вещь помещают в воду, убедившись, что нет контакта между ней и алюминиевой фольгой. Потемнения серебра тускнеют и быстро исчезают.

Химия реакции при удалении потемнения серебра

Алюминий имеет более сильное сродство к сере, чем серебро, поэтому в этой реакции алюминий просто вытесняет серебро из его сульфидного соединения, высвобождая чистое металлическое серебро и образуя сульфидное соединение алюминия:

Реакция сама по себе является собственно электрохимической реакцией – по сути, крошечный электрический ток протекает между серебряной вещью и алюминиевой фольгой когда они находятся в контакте, и количество серебра в сульфиде серебра снижается (прирост электронов) в виде металлического серебра, а алюминий окисляется (теряет электроны) замещая Аl 3+ на ионы:

Объединив эти две половины уравнений получаем полное уравнение окислительно-восстановительной реакции:

Необходимость соды и соли при удалении потемнения серебра

Это реакция замечательная, но не объясняет необходимость соды или соли во время реакции, а ведь оба вещества являются важными компонентами в этой реакции. Натрия бикарбонат необходим, чтобы удалить тонкий слой гидроксида алюминия, который образуется на алюминиевой фольге; без этого, реакция будет не в состоянии начать образование ионов алюминия, и как таковая не начнется. Реакция между содой и алюминивой фольгой также производит водород, который не играет никакой роли в удалении потускнения серебра и просто улетучивается в виде газа. Соль, между тем, выступает в качестве “солевого моста” – это помогает в передаче электронов по мере протекания реакции, предотвращая дисбаланс и позволяет окислительно-восстановительной реакции продолжаться до конца. Можно также заметить слабый запах яиц при проведении этой процедуры – это связано с дальнейшей реакции, которая может возникнуть. Сульфид алюминия дальше вступает в реакцию с водой следующим образом:

Сероводород, Н2S – тот же газ, что образуется при гниении яиц – отсюда и узнаваемый неприятный запах.

Статья написана по материалам сайта Compound Interest.

Использует [ редактировать ]

• Электрод из хлорида серебра является общим электродом сравнения в электрохимии .
• Низкая растворимость хлорида серебра делает его полезным дополнением к горшечной глазури для производства «Inglaze блеска ».
• Хлорид серебра использовался в качестве противоядия при отравлении ртутью , способствуя выведению ртути .
• Хлорид серебра используется: для изготовления фотобумаги, поскольку она реагирует с фотонами с образованием скрытого изображения и посредством фотовосстановления
• в фотохромных линзах , снова используя обратимое превращение в металлический Ag
• в повязках и ранозаживляющих средствах
• для создания желтых, янтарных и коричневых оттенков при изготовлении витражей
• как оптический компонент, пропускающий инфракрасное излучение, так как он может быть горячим прессованием в формы окна и линзы [4]
• как противомикробное средство: в некоторых личных дезодорантах
• для длительного хранения питьевой воды в резервуарах для воды

Применение

• Светочувствительный компонентфотографических эмульсий различных фотографических материалов;
• Компонент электродов химических источников тока на основе систем Ag/AgCl/Cl − ;
• Компонент электропроводящих стёкол;
• Материал для линз в ИК-спектроскопии [16] ;
• Промежуточный продукт, образующийся при извлечении серебра из сульфидной руды [13] :[стр. 167] :

• Реагент для получения сереброорганических соединений:

• Входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра.

Применение в технике и науке

Из-за отличных гигиенических свойств, повышенной устойчивости к действию кислот этого вещества медики предположили, что серебро можно вводить в человеческий организм, не опасаясь, что оно будет негативно воздействовать на него. В настоящее время тонкие серебряные пластины применяют при трепанации черепа, с помощью серебряных проволочек предотвращают смещение ломаных костей. Амальгама серебра востребована в зубоврачебной практике в качестве пломбировочного материала.

Как выполняется серебрение меди и медных сплавов

Процесс серебрения отличается рядом особенностей, которые обязательно следует учитывать при его выполнении. Заключаются такие особенности в следующем.

• Серебрению, как правило, подвергают изделия, изготовленные из меди, латуни, алюминия, стали и ряда других сплавов. Из раствора для выполнения серебрения при соприкосновении с данными металлами и сплавами выделяется металлическое серебро, что и позволяет эффективно осуществлять такой технологический процесс.
• Качественно посеребрить легче всего светлый металл. Чтобы из-под нанесенного слоя серебра не просвечивала более темная поверхность основного металла, толщина такого слоя должна составлять не менее 10–15 микрометров.
• Серебрение в домашних условиях или на производственном участке необходимо выполнять в помещениях, которые хорошо проветриваются.
• Для того чтобы серебрение латуни, меди или любого другого металла отличалось высоким качеством, обрабатываемую поверхность необходимо предварительно обезжирить.
• Пасту, при помощи которой выполняют серебрение, наносят посредством кусочка мягкой ткани или кожи.

Источник: xn--80atmi6dc.xn--p1ai

Хлорид серебра

нерастворим в спирте, разбавленных кислотах.

Хлорид серебра — это химическое соединение с химической формулой Ag Cl. Это белое кристаллическое твердое вещество хорошо известно своей низкой растворимостью в воде (это поведение напоминает хлоридов Tl и Pb). При освещении или нагревании хлорид серебра превращается в серебро (и хлор), о чем свидетельствует окраска некоторых образцов от серого до черного или пурпурного. AgCl встречается в природе в виде минерала хлораргирит.

Препарат

Хлорид серебра легко синтезируется путем объединения водных растворов нитрата серебра и хлорида натрия.

AgNO 3 + NaCl ⟶ AgCl ↓ + NaNO 3. AgCl (v) + NaNO3>>>

Может также с хлоридом кобальта (II). Это осаждение является общим для реакции нитрата серебра с растворимыми солями хлорида и не уникальна только для кобальта.

2 AgNO 3 + CoCl 2 ⟶ 2 AgCl ↓ + Co (NO 3) 2 2 AgCl (v) + Co (NO3) 2>>>

Структура и реакции

Кристаллы хлорида серебра Пирамидальные кристаллы AgCl

Твердое вещество имеет структуру fcc NaCl, в котором каждый ион Ag окружен октаэдром из шести хлоридных лигандов. AgF и AgBr кристаллизуются аналогично. Однако кристаллография зависит от условий кристаллизации, в первую очередь от концентрации свободных ионов серебра, как показано на фотографиях слева (сероватый оттенок и металлический блеск вызваны частично уменьшенным серебро ). AgCl растворяется в растворах, содержащих лиганды, такие как хлорид, цианид, трифенилфосфин, тиосульфат, тиоцианат и аммиак. Хлорид серебра реагирует с этими лигандами в соответствии со следующими иллюстративными уравнениями:

AgCl (s) + Cl — (водн.) ⟶ AgCl 2 — (водн.) AgCl2 ^ — (aq)>>> AgCl (s) + 2 S 2 O 3 2 — (водный раствор) ⟶ (Ag (S 2 O 3) 2) 3 — ( aq) + Cl — (aq) (Ag (S2O3) 2) ^ 3- (aq) + Cl ^ — (aq) >>> AgCl (s) + 2 NH 3 (водн.) ⟶ Ag (NH 3) 2 + (водн.) + Cl — (водный раствор) Ag (NH3) 2+ (водный раствор) + Cl ^ — (водный раствор)>>>

Хлорид серебра не реагирует с азотной кислотой. Большинство комплексов, полученных из AgCl, являются двух-, трех- и, в редких случаях, четырехкоординатными, с линейной, тригональной плоской и тетраэдрической координационной геометриями соответственно.

3 AgCl (s) + Na 3 AsO 3 (водный раствор) ⟶ Ag 3 AsO 3 (s) + 3 NaCl (водный раствор) Ag3AsO3 ( s) + 3NaCl (aq)>>> 3 AgCl (s) + Na 3 AsO 4 (водн.) ⟶ Ag 3 AsO 4 (s) + 3 NaCl (водн.) < displaystyle Ag3AsO4 (s) + 3NaCl (aq)>>>

Выше 2 реакции особенно важны в качественный анализ AgCl в лабораториях, поскольку AgCl имеет белый цвет, который меняется на Ag 3 AsO 3 >> (арсенит серебра), который является желтого цвета или Ag 3 AsO 4 >> (арсенат серебра ) красновато-коричневого цвета.

Химия

Хлорид серебра разлагается с течением времени под воздействием УФ-излучения

В одной из самых известных реакций в химии добавление бесцветного водного нитрата серебра к столь же бесцветному раствору хлорида натрия образует непрозрачный белый осадок AgCl:

Это преобразование является обычным тестом на присутствие хлорида в растворе. Благодаря своей заметности его легко использовать при титровании, что дает типичный случай аргентометрии.

произведение растворимости, K sp, для AgCl в воде составляет 1,77 × 10 при комнатной температуре, что указывает на то, что только 1,9 мг (то есть 1,77 × 10 — 10 моль >> mathrm > ) AgCl растворяется на литр воды. Содержание хлоридов в водном растворе можно определить количественно путем взвешивания осажденного AgCl, который обычно негигроскопичен, поскольку AgCl является одним из немногих хлоридов переходных металлов, которые не реагируют с водой. Мешающими ионами для этого теста являются бромид и йодид, а также различные лиганды (см. галогенид серебра ). Для AgBr и AgI значения K sp составляют 5,2 × 10 и 8,3 × 10 соответственно. Бромид серебра (слегка желтовато-белый) и йодид серебра (ярко-желтый) также значительно более светочувствительны, чем AgCl.

AgCl быстро темнеет под воздействием света, распадаясь на элементарный хлор и металлическое серебро. Эта реакция используется в фотографии и кино.

Использует

• электрод из хлорида серебра является обычным электродом сравнения в электрохимии.
• Низкая растворимость хлорида серебра делает его полезным дополнением к керамической глазури для производства » Глазурь блеск «.
• Хлорид серебра использовался в качестве противоядия при отравлении ртутью, помогая устранить ртуть.
• . Хлорид серебра использовался:

• для сделать фотобумагу, поскольку она реагирует с фотонами с образованием скрытого изображения и посредством фотовосстановления
• в фотохромных линзах, снова используя преимущества обратимого преобразования к металлу Ag
• в повязках и средствах для заживления ран
• для создания желтых, янтарных и коричневых оттенков в витражах производство
• в качестве инфракрасного пропускающего оптического компонента, поскольку он может быть горячим прессованием в формы окон и линз
• в качестве противомикробного агента:

• в некоторых дезодорантах для личного пользования
• для длительного хранения питьевая вода в резервуарах для воды

См. также

Источник: alphapedia.ru