Бромид алюминия представляет собой галогенсодержащую соль, представляющую собой гигроскопичную молекулу. Давайте подробно рассмотрим бромид алюминия.
Бромид алюминия образуется при реакции бромистоводородной кислоты и элементарного металлического алюминия. Он также подготовлен для прямого бромирования металлического алюминия. Из-за дефицита электроники в алюминиевом центре он существует в виде димера, в котором 2 алюминия соединены через 3С-4е склеивание.
Мономер имеет форму тригональной плоской геометрии, где валентный угол Br-Al-Br составляет около 120°. 0 и центральный алюминий сп 2 гибридизированный. Давайте рассмотрим некоторые основные свойства бромида алюминия, такие как температура плавления или кипения, степень окисления, склонность к реакции, плотность и вязкость, в следующей части статьи.
1. Название бромида алюминия по ИЮПАК
IUPAC (Международный союз теоретической и прикладной химии) дает название AlBr.3 как трибромид алюминия или бромид алюминия (III).
Ингаляции с применением ингалятора многоразового использования Респимат
2. Химическая формула бромида алюминия
АлБр3 представляет собой химический состав мономерного бромида алюминия, но димерная форма представляет собой Al2Cl6 где алюминий известен как Al, а бром — Br.
3. Номер CAS бромида алюминия
Бромид алюминия имеет два различных CAS номера (до десятизначного числового значения, предоставленного Chemical Abstracts Service),
- 7727-15-3 (для безводного мономера)
- 7784-11-4 (для гексагидратированной формы)
4. Бромид алюминия Chem Spider ID
22818 является Идентификатор химического паука (предоставлено Королевским химическим обществом) для бромида алюминия.
5. Химическая классификация бромида алюминия
Бромид алюминия можно разделить на следующие категории:
- Бромид алюминия представляет собой неорганическую галогенированную соль.
- Бромид алюминия — гигроскопичная молекула.
- Бромид алюминия является сильным электролитом.
- Бромид алюминия – хорошая кислота Льюиса.
- Бромид алюминия является хорошим катализатором.
- Бромид алюминия – электрод сравнения.
6. Молярная масса бромида алюминия
Бромид алюминия имеет молярную массу 266.69 г/моль, тогда как атомная масса алюминия 26.98 и атомная масса 3-брома 79.04*3= 237.12.
7. Цвет бромида алюминия
Чистый бромид алюминия бесцветен, но нечистая молекула имеет желтоватый или даже красно-коричневый цвет из-за содержания железа.
8. Вязкость бромида алюминия
Твердый бромид алюминия имеет вязкость 0, так как это свойство относится только к жидкости, создающей силу трения. а твердая форма хорошо растворима в воде.
9. Молярная плотность бромида алюминия
Молярная плотность твердого мономерного бромида алюминия составляет 3.32 г/см. 3 .
10. Температура плавления бромида алюминия.
Температура плавления безводного бромида алюминия 97.5. 0 или 370.5 К, а для гексагидратной формы — 93 0 С или 366К.
Бром и всё о нём. Химия – просто
11. Температура кипения бромида алюминия.
Только безводная форма бромида алюминия имеет температуру кипения 255 0 С или 528К.
12. Состояние бромида алюминия при комнатной температуре.
Бромид алюминия существует в твердой кристаллической форме при комнатной температуре.
13. Ионная связь бромида алюминия
Связь между алюминием и бромом является ионной, потому что ионы алюминия легко поляризуют более крупные ионы брома из-за их более высокого ионного потенциала в соответствии с правилом Фаяна. Таким образом, между алюминием и бромом будет существовать сильная электростатическая сила, которая представляет собой ионное взаимодействие.
14. Ионный радиус бромида алюминия
Ионные радиусы алюминия и брома составляют 184 пм и 185 пм соответственно. так как они образуют ионно-ионные связи.
15. Электронные конфигурации бромида алюминия
Электронные конфигурации — это расположение электронов по их количеству и положению. Обсудим электронную конфигурацию AlBr.3.
- Электронная конфигурация алюминия: [Ne]3s. 2 3p 1
- Электронная конфигурация брома: [Ar] 3d. 10 4s 2 4p 5
- Электронная конфигурация молекулы или комплекса непредсказуема, потому что это только для элементов.
16. Степень окисления бромида алюминия.
Степень окисления алюминия в бромиде алюминия равна +3, потому что он существует в виде Al. 3+ а степень окисления брома равна -1, потому что он существует в виде бромида или Br – .
17. Кислотность/щелочность бромида алюминия
Бромид алюминия имеет кислотный характер, скорее это кислота Льюиса, и он увеличивается за счет того, что три электроотрицательных атома брома подтягивают к себе электронную плотность, и алюминиевый центр становится более положительным и может принимать большую электронную плотность.
18. Имеет ли бромид алюминия запах?
Бромид алюминия имеет характерный резкий запах аммиака.
19. Является ли бромид алюминия парамагнитным?
Парамагнетизм – это свойство, зависящее от наличия количества неспаренных электронов. Посмотрим, является ли бромид алюминия парамагнитным или нет.
Мономерный бромид алюминия парамагнитный из-за 3 неспаренных электронов над алюминием, но димерная форма является диамагнитной из-за пары всех электронов. Значение магнитной восприимчивости бромида алюминия составляет −21*10. -6 cm 3 / Моль.
20. Гидраты бромида алюминия
Бромид алюминия представляет собой молекулу гексагидрата, что означает, что бромид алюминия содержит в своем кристалле 6 молекул воды, которые могут представлять собой AlBr.3.6H2O.
21. Кристаллическая структура бромида алюминия.
Безводная форма бромида алюминия имеет моноклинный кристалл структура в форме решетки, где постоянная решетки a = 0.7512 нм, b = 0.7091 нм, c = 1.0289 нм и α = 90 0 , β = 96.44 0 и γ = 90 0 , четыре
22. Полярность и электропроводность бромида алюминия.
Бромид алюминия является неполярным, но проводящим по своей природе, и этому способствуют следующие причины:
- Молекула может быть ионизирована в Al 3+ и Br – .Оба иона обладают высокой проводимостью и имеют более высокую подвижность из-за более высокой плотности заряда.
- Бромид алюминия быстро растворяется в воде и диссоциирует на ионы.
- Дипольный момент AlBr3 течет из Al в Br.
- Из-за тригональной плоской геометрии, которая представляет собой симметричную молекулу, результирующий дипольный момент будет равен 0, что делает молекулу неполярной.АлБр3также.
23. Реакция бромида алюминия с кислотой
Будучи кислотой Льюиса, бромид алюминия не реагирует ни с одной кислотной молекулой, но иногда он реагирует с сильной неорганической минеральной кислотой, такой как серная кислота.
24. Реакция бромида алюминия с основанием.
Бромид алюминия может реагировать с некоторыми основаниями Льюиса, поскольку это сильная кислота Льюиса, и образовывать аддукт с этим основанием. Дефицит электронов является основной движущей силой реакции бромида алюминия с подходящим основанием Льюиса.
25. Реакция бромида алюминия с оксидом
Бромид алюминия может реагировать с супероксидом и заменять алюминий и образовывать оксид алюминия. Супероксид должен быть из какого-либо металла с более высокой электроположительностью, чем алюминий.
26. Реакция бромида алюминия с металлом.
Бромид алюминия может реагировать с алюминием с образованием димерной формы молекулы или может реагировать с комплексом переходного металла, имеющим более высокий восстановительный потенциал.
Заключение
Бромид алюминия можно использовать в качестве катализатора реакции Фриделя, где алкильная группа должна быть включена в любое ароматическое кольцо. Он также используется для любой реакции раскрытия эпоксидного кольца, которой способствует кислота Льюиса. Бромид алюминия может быть непропорциональным при комнатной температуре, поэтому он всегда пытается выйти в димерной форме.
Источник: ru.lambdageeks.com
Ag + AlBr3 = AgBr + Al — Калькулятор химических реакций
Для уравнивания химической реакции, введите уравнение реакции и нажмите кнопку Уравнять. Решенное уравнение появится сверху.
- Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Ионные заряды пока не поддерживаются и не будут приняты в расчет.
- Переместите неизменные группы в соединениях, чтобы не допустить неопределенность. Например, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.
- Промежуточные расстояния [такие, как (s) (aq) или (g)] не требуются.
- Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].
Примеры
- AgBr + Al = AlBr3 + Ag
- Co + CuSO4 = CoSO4 + Cu
- C6H5Cl + CH3Cl + AlCl3 = C6H5 + HCl + AlCl3
- NaOH + NaNO2 = NaNO2 + NaOH
- (CH3COO)2Cr + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + CH3COOH + H2O + SO2
- SN + NaOH = Na2SNO2 + H2
- SIO2 + Mg = SI + MgO
- NI(No3)2 + Na2Co3 = NICo3 + NaNo3
- KTe = K + Te
- Al + AgNo3 = Al(No3)3 + Ag
- Zn + H3Po4 = Zn3(Po4)2 + H2
- Sn + AgNO3 = Sn(NO3)2 + Ag
Калькуляторы
Химическое уравнение
- Программа решения химических уравнений
- Калькулятор стехиометрических реакций
- Калькулятор Лимитирующего реагента
- Ionic Equation Calculator
- окислительно-восстановительные реакции
Источник: www.chemicalaid.com
Портал аналитической химии
Для получения нескольких десятков граммов (или больших количеств) бромида алюминия помещают алюминиевые стружки или мелко нарезанную алюминиевую проволоку в реакционную трубку с изогнутым и суженным книзу концом и, нагрев его пламенем горелки до 350—400 °С, пропускают над алюминием пары брома (рис. 49).
Для получения паров брома в перегонную колбу, нагретую на кипящей водяной бане, осторожно приливают по каплям бром из капельной воронки. При этом пары поступают в реак-
Рис. 49. Получение бромида алюминия:
/—капельная воронка. 2—перегонная колба; 3 — алюминий; 4 — приемник.
ционную трубку, взаимодействуют до образования бромида алюминия, который стекает в приемник. В качестве приемника можно пользоваться пробиркой или небольшой колбой.
Бромид алюминия плавится при 98 °С, и, если отходящий конец трубки для бромирования нагреть недостаточно, образующийся продукт может закрыть выходное отверстие. В этом случае бромид расплавляют осторожным нагреванием изогнутого вниз конца трубки.
При получении небольших количеств бромида алюминий удобно бромировать в трехколенной стеклянной трубке. Алюминий помещают в первое колено трубки, а собирают бромид (с примесью брома) во втором колене, которое и запаивают (рис. 14). Применяя четырехколенную трубку, можно (для очистки от растворенного брома) возгонять бромид в атмосфере оксида углерода (IV) или водорода.
Количество примеси непрореагировавшего брома в продукте можно значительно снизить во время получения бромида, для этого нужно пары брома пропускать медленно через слой алюминия. Для очистки значительных количеств бромида алюминия его перегоняют. В качестве холодильника пользуются короткой стеклянной трубкой, так как бромид алюминия кипит при 255 °С, а при 98 0C затвердевает в бесцветную плотную массу. Бромид алюминия в чистом состоянии — гигроскопическое вещество. Хранят его в запаянных ампулах.
В трех — или четырехколенную трубку (рис. 15) вносят в первое колено ближе к суженному концу несколько граммов алюминиевых стружек или тонкую алюминиевую проволоку, а ближе к выходному концу трубки — несколько граммов иода
Источник: www.chemical-analysis.ru