Уважаемые форумчане, мое дите выступает на конференции школьников. Пожалуйста, посмотрите корректно ли отображен процесс востановление серебра из хлорида при помощи цинка с добавлением соляной кислоты:
Zn +2 НCI = Zn Cl2 + 2Н (атомарный водород в момент получения)
AgCI + Н= НCI + Ag
Re: Восстановление серебра из хлорида цинком
Сообщение stallker » Вс фев 17, 2013 8:18 pm
НCI + Ag они в реакцию опять не вступят?
Сократ мне друг, но истина дороже.
Re: Восстановление серебра из хлорида цинком
Сообщение amik » Вс фев 17, 2013 8:37 pm
nat-ali, можно наверно и так, хотя в реальности процесс сложнее. AgCl восстанавливается даже без непосредственного контакта с цинком.
stallker, с чего бы? Серебро правее водорода в ряду напряжений.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Восстановление серебра из хлорида цинком
Сообщение Лекарь МС » Пн фев 18, 2013 12:28 am
АФФИНАЖ СЕРЕБРА НОВЫМ МЕТОДОМ! Минуя ХЛОРИД СЕРЕБРА.. АЛЮМИНИЙ, МЕДЬ и ПРОЧЕЕ..!
Я бы(имхо) посчитал пример не корректным.
Хлорид нерастворим(в HCl) и нормально «валится» с температурой. В тигле хлор(ион хлора) связывается и получается нормальное серебро.
Хлорид серебра разлагается даже от солнечного света. Правда устанете его таким способом восстанавливать.
В итоге получается, что подрастающее поколение легких путей не ищет.
Теперь представляем посудину с «отдыхающим» на дне хлоридом, покрытым слоем HCl.
Куда привносить цинк? Куда полетит водород?
КПД какой? И взрыво- пожаро-опасный водород.
sex, drinks and rock-n-roll
Festina lente.
1024 МегаПевта равны одному ГигаПевту, 1024 ГигаПевта равны 1 ТераПевту.
Re: Восстановление серебра из хлорида цинком
Сообщение Любитель_Манниха » Пн фев 18, 2013 1:51 am
ОМГ, какой нафиг президент, какая война, какой Ближний Восток КПД, какой взрывоопасный водород? Школьная конференция- а вам готовый промышленный регламент подавай?
[ Post made via Mobile Device ]
Я лично правами человека накушалась досыта. Некогда и мы,и ЦРУ,и США использовали эту идею как таран для уничтожения коммунистического режима и развала СССР. Эта идея отслужила свое,и хватит врать про права человека и про правозащитников. © Новодворская
Re: Восстановление серебра из хлорида цинком
Сообщение Лекарь МС » Пн фев 18, 2013 2:14 am
Здравый смысл всегда должен быть. Или даже обязан быть.
Иначе это конференция по химии в школе с глубоким изучением балета. Или бокса.
Сначала наплодим идиотов, потом будем их переучивать и одновременно прививать им здравый смысл.
Химию не в младших классах изучают, пора уже думать, а не за юбку держаться и ждать готового решения.
И про растворимость-не растворимость пора знать согласно школьного курса, а не каких-то техпроцессов.
ПыСы. Ничего личного к ТС и её ребенку. Общечеловеческое наблюдение.
получение хлорида цинка /
sex, drinks and rock-n-roll
Festina lente.
1024 МегаПевта равны одному ГигаПевту, 1024 ГигаПевта равны 1 ТераПевту.
Re: Восстановление серебра из хлорида цинком
Сообщение nat-ali » Пт фев 22, 2013 4:38 pm
Начнем с того, что методика представлена в «Химии для любознательных» Э.Гроссе, Х.Вайсмантель (http://www.himhelp.ru/practice/section155/2696.html), подобная методика (только без солянки)
ч описана в журнале «Юный техник» за 1977 год стр 62 достаточно компетентным автором (адрес http://zhurnalko.net/=sam/junyj-tehnik/1977-06—num62), Мы ориентировались на «Химию для любознательных», реакция прошла достаточно быстро, за несколько минут и никто при этом от водорода не взорвался, (в обычную стеклянную чашку поместили промытый хлорид, добавили цинк подкислили самую малость,) по новой хлорид цинка в восстановительной атмосфере водорода попросту образоваться не успел, выделилось мелкодисперсное серебро. Меня интересует химизм процесса, а не возможность его осуществления. Всем ответившим по существу огромное СПАСИБО
Re: Восстановление серебра из хлорида цинком
Сообщение SkydiVAR » Пт фев 22, 2013 6:19 pm
На мой взгляд, не следует говорить о восстановлении серебра «атомарным водородом в момент выделения» — поскольку «подкислили самую малость», то кислоты не хватит для выделения достаточного количества водорода.
Реакция достаточно тривиальна — вытеснение менее активного металла из соли более активным металлом. Примерно то же самое, что происходит с железным гвоздем или алюминиевой проволокой, помещенными в медный купорос. В рассматриваемом случае ситуация слегка осложняется малой растворимостью соли менее активного металла. Добавление некоторого количества кислоты (лучше — соляной) приведет к образованию более растворимых хлоридных комплексов серебра.
А вот дальше будет довольно интересно. Как только первые атомы серебра осядут на поверхность цинка, возникнет гальванический элемент. ЭДС этого элемента будет достаточна для выделения серебра, но недостаточна (в приближении равновесного процесса) для выделения цинка на серебряном катоде. Скоростьлимитирующей стадией будет, скорее всего, процесс растворения хлорида серебра и (при отсутствии перемешивания) диффузии хлорида/хлоридных комплексов серебра к цинку.
Суммарный процесс можно описать реакцией Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag.
Меч-кладенец — оружие пофигистов.
Re: Восстановление серебра из хлорида цинком
Сообщение amik » Пт фев 22, 2013 11:10 pm
Хлорид серебра весьма малорастворим в разбавленных растворах соляной кислоты. Сотые доли грамма в литре т.е. концентрация серебра чрезвычайно мала и не может объяснить быструю кинетику восстановления.
Опущенная в осадок AgCl гранула цинка немедленно покрывается рыхлым порошкообразным металлическим серебром и дальнейшее восстановление происходит уже не на поверхности цинка, а на ранее образовавшемся серебре.
В реале видно, как вокруг гранул концентрически расходится зона восстановления, причем процессу явно помогает хорошая электропроводность выделяющегося металлического серебра.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Восстановление серебра из хлорида цинком
Сообщение nat-ali » Вс фев 24, 2013 7:30 am
Skidi VAR Спасибо!! Чувствовала я что нельзя все свести к атомарному водороду, но объяснить внятно не могла, что тут не так. В текст работы своей девочки рекомендую внести ваше объяснение. Еще раз спасибо.
Re: Восстановление серебра из хлорида цинком
Сообщение Лекарь МС » Вс фев 24, 2013 11:29 pm
В теме вообще-то три метода участвовали.
Восстановление атомарным(!) водородом, восстановление с учетом электрохимического ряда напряжений и термическое разложение нерастворимого осадка(касается не только AgCl).
Первый требует наличия водорода, второй цинка или ещё чего-то в нужных количествах, а не просто «щепотки», третий довольно специфической печи. Или горелки.
Выложенная ссылка давала метод переработки отходов серебра с относительно низкими затратами и не дефицитными материалами в условиях СССР.
Вот не помню касаемо азотки, но солянку и серную кислоту можно было свободно купить в хозяйственном магазине примерно во времена выхода статьи. NaCl для высаживания тоже не проблема было достать. И цинк — из батареек, которые были по 17 копеек.
И у Вас на фильтре(промокашечке) серебро.
ИМХО — пример хорош скорее для демонстрации свойств электрохимического ряда напряжений.
sex, drinks and rock-n-roll
Festina lente.
1024 МегаПевта равны одному ГигаПевту, 1024 ГигаПевта равны 1 ТераПевту.
Re: Восстановление серебра из хлорида цинком
Сообщение MikolaV » Вт фев 26, 2013 7:53 pm
Для школьника — вполне. Но не «в момент получения», а в момент выделения (in statu nascendi)
И для не школьника — тоже сгодится. И не надо умничать.
Конечно, и о самом цинке не треба забывать.
Как раз, для демонстрации взаимодействия в ряду напряжений, пример не ахти
Re: Восстановление серебра из хлорида цинком
Сообщение stallker » Ср фев 27, 2013 2:40 am
http://www.ngpedia.ru/id83078p1.html
Холодная соляная кислота действует на серебро медленно вследствие образования на серебре нерастворимой в этих условиях защитной пленки хлористого серебра. Горячая же соляная кислота разрушает пленку и соответственно скорость коррозии резко возрастает. Присутствие окислителей усиливает разрушающее действие соляной кислоты.
Сократ мне друг, но истина дороже.
Re: Восстановление серебра из хлорида цинком
Сообщение nat-ali » Пт мар 01, 2013 9:16 pm
Ребенок мой на конференции благополучно выступил, первое место мы получили во многом благодаря вашим комментариям и замечаниям. Теперь участвуем в региональном этапе. Всем спасибо!
Re: Восстановление серебра из хлорида цинком
Сообщение MONSTA » Пн мар 04, 2013 11:33 am
Подозреваю, что первое место получено благодаря отсутствию проталкивания некой основополагающей идеи и озвучиванию неких еретических идей, которые тут в теме изрядно прозвучали. В том числе, и в чисто экспериментальном выражении. Мои поздравления! А также — поздравления по поводу того, что Вы (или Ваш ребенок) достаточно разбираются в химии, чтобы не отсечь заранее некие реакции, сомнительные с точки зрения учебников.
15 сообщений • Страница 1 из 1
- события — глобальные и локальные
- ↳ объявления и новости ChemPort.Ru
- ↳ что? где? когда?
- наука и технология / chemical scienceproduction
- ↳ автохимия и моющие средства
- ↳ лакокрасочные материалы и их рецептуры
- химический бизнес / chemical business
- ↳ снабжение лабораторий, предприятий и организаций
- ↳ Могу, умею
- ↳ барахолка
- ↳ вопрос-ответ
- ↳ инновации в химии
- ↳ ноу-хау от химиков — в бизнес
- ↳ требуется новое решение
- ↳ о работе
- ↳ работа на заказ
- ↳ Могу, умею
- ↳ барахолка
- химическое образование / chemical education
- ↳ обмен книгами, статьями, программами
- ↳ Сцыхаб
- ↳ Статьи и книги on-line
- ↳ Статьи и книги off-line
- ↳ Химические базы данных
- ↳ Полезные материалы от участников форума
- ↳ учеба — поступление, экзамены, зачеты и кафедры
- ↳ абитуриенты и первокурсники
- ↳ кафедры
- ↳ аспирантура
- ↳ химия в школе и вузе, помощь в решении задач
- ↳ Халява
- ↳ Репетиторство
- ↳ Лаборантская
- курилка
- ↳ лицом к лицу
- ↳ антихимия
- ↳ олимпиада-2010
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: Google [Bot] и 0 гостей
- Форум химиков
- Часовой пояс: UTC+03:00
- Удалить cookies
- Пользователи
- Наша команда
Источник: www.chemport.ru
Как получить хлористое серебро в домашних условиях?
Какие реактивы смешать, чтобы получить хлористое серебро?
комментировать
в избранное
garik but [6.8K]
3 года назад
Далее берём обычную поваренную соль NaCl или соляную кислоту HCL. Я всегда пользовался солью. Её дома всегда есть в достаточном количестве, чего нельзя сказать о соляной кислоте.
Соль можно сначала растворить в воде получив насыщенный раствор и потом использовать, а можно сразу насыпать в раствор нитрата серебра.
При этом происходит химическая реакция.
Серебро с натрием обмениваются присоединёнными частями. В итоге получаем хлористое серебро и нитрат натрия.
Хлористое серебро при этом выпадает в белый осадок. Его надо перемешать, чтобы всё азотнокислое серебро вступило в реакцию. Осадок при этом немного напоминает по своей фактуре творог. Этот осадок не растворим в воде. Поэтому мы смело промываем его в большом количестве воды для удаления растворённых примесей.
Всё. На этом процесс получения хлористого серебра закончен. Только необходимо иметь в виду, что хлористое серебро весьма не стабильно и на свету разлагается на металлическое серебро и хлор. Поэтому хранить его надо в непрозрачной посуде без доступа света.
А лично у меня, была задача получения чистого серебра. Поэтому, после промывки хлорида серебра, я туда доливал воды чтобы она покрывала весь осадок и капал немного серной кислоты.
Потом брал кусочек цинка (корпус от обычной солевой батарейки) и кидал туда. При этом цинк как более активный металл присоединял к себе хлор вытесняя чистое серебро. После того, как реакция полностью заканчивалась я опять промывал уже чистое серебро уже от хлорида цинка.
В заключении сплавлял серебро в слиток.
Источник: www.bolshoyvopros.ru
Серебро и хлорид цинка уравнение
Напишите химическую реакцию хлорида цинка и нитрата серебра?
Химия | 5 — 9 классы
Напишите химическую реакцию хлорида цинка и нитрата серебра.
ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl(осадок) + Zn(NO3)2
Zn2 + + 2Cl — + 2Ag + + 2NO3 — = 2AgCl(o) + Zn2 + + 2NO3 —
2Ag + + 2Cl — = 2AgCl(o).
Напишите уравнение реакций : цинк — — хлорид цинка — — гидроксид цинка — — оксид цинка — — нитрат цинка?
Напишите уравнение реакций : цинк — — хлорид цинка — — гидроксид цинка — — оксид цинка — — нитрат цинка.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ : сульфид серебра(1) — серебро — нитрат серебра — серебро — хлорид серебра — серебро?
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ : сульфид серебра(1) — серебро — нитрат серебра — серебро — хлорид серебра — серебро.
С растворами каких из перечисленных солей будет реагировать цинк : сульфат калия, нитрат меди(2), хлорид магния, нитрат серебра, хлорид ртути(2)?
С растворами каких из перечисленных солей будет реагировать цинк : сульфат калия, нитрат меди(2), хлорид магния, нитрат серебра, хлорид ртути(2)?
Запишите уравнения возможных реакций.
Напишите уравнения реакций между : a) Хлоридом натрия и нитратом серебра б) Бромидом калия и нитратом серебра в) йодидом калия и нитратом серебра г) сульфатом натрия и нитратом серебра?
Напишите уравнения реакций между : a) Хлоридом натрия и нитратом серебра б) Бромидом калия и нитратом серебра в) йодидом калия и нитратом серебра г) сульфатом натрия и нитратом серебра.
Помогите, пожалуйста?
Напишите уравнения реакций хлорида, иодида и нитрата натрия с нитратом серебра!
Составьте уравнения химических реакций по схемам и укажите тип каждой из них : а) хлорид натрия + нитрат серебра — хлорид серебра + нитрат натрия?
Составьте уравнения химических реакций по схемам и укажите тип каждой из них : а) хлорид натрия + нитрат серебра — хлорид серебра + нитрат натрия.
Б) железо + хлор — хлорид железа (3).
1. Даны схемы реакций : 1) хлорид натрия + нитрат серебра → нитрат натрия + хлорид серебра ; 2) гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода ; 3) оксид серы (IV) + вода → сернистая кислота ; 4) цинк +?
1. Даны схемы реакций : 1) хлорид натрия + нитрат серебра → нитрат натрия + хлорид серебра ; 2) гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода ; 3) оксид серы (IV) + вода → сернистая кислота ; 4) цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород.
— Запишите уравнения данных реакций, — расставьте степени окисления (простые «0»), — расставьте индексы, — укажите типы химических реакций, — расставьте коэффициенты.
Как будет хлорид алюминия + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат алюминия?
Как будет хлорид алюминия + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат алюминия.
Закончите уравнение реакций , расставьте коэффиценты, определити тип реакции, в нитрат серебра + хлорид железа(3) = хлорид серебра + нитрат железа(3)?
Закончите уравнение реакций , расставьте коэффиценты, определити тип реакции, в нитрат серебра + хлорид железа(3) = хлорид серебра + нитрат железа(3).
Химическая реакция : Цинк + Хлор = ?
Химическая реакция : Цинк + Хлор = ?
Ртуть + Соляная кислота = ?
Алюминий + хлорид меди = ?
Медь + нитрат цинка = ?
Цинк + нитрат меди 2 .
На этой странице вы найдете ответ на вопрос Напишите химическую реакцию хлорида цинка и нитрата серебра?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
Любое целое число является также натуральным числом.
Стержень в лабораторном штативе необходим для того, чтобы закреплять так называемые «Муфты» — приспособления (часто в виде кольца), которые держат пробирки.
1. Это качественная реакция на многоатомные спирты. Получается ярко — синий раствор. 2. (Фото) 3. Реакция серебряного зеркала (образуется карбоновая кислота и серебро в осадок) 4. Синие окрашивание(качественная реакция на крахмал) 5. Реакция сер..
Ему приснился сон и в этом сне он увидел эту таблицу.
Химический элемент алюминий расположен в 3 группе главной подгруппе, 3 периоде. Порядковый номер 13, относительная атомная масса 27. Формула оксида Al2O3. Проявляет валентность 3, на внешнем уровне 3 валентнх электронга. Металл с переходными свой..
N = V / Vm n = 5, 6 / Л 22, 4л / моль n = 0, 25 моль. N = Na * n N = 0, 25 * 6 * 10 ^ 23 N = 1, 5 * 10 ^ 23 m = n * М (М = 32 * 1 + 1 * 2 = 34) m = 0, 25 * 34 = 8, 5грамм.
Нет, так как не происходит связывания ионов (не выпадает осадок, не образуется газ, не образуется вода).
Практическая работа № 6 Получение оксида углерода (IV) и получение его свойств. Распознавание карбонатов. химия 9 класс
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.
«Актуальность создания школьных служб примирения/медиации в образовательных организациях»
Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику
Химия 9 класс Практическая работа № 6
«Получение оксида углерода ( IV ) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»
Цель: научить получать углекислый газ реакцией обмена; продолжить ознакомление с химическими свойствами углекислого газа; познакомить с методами распознавания карбонатов.
Планируемые результаты: уметь получать и собирать углекислый газ в лаборатории, описывать наблюдаемые явления, доказывать наличие оксида углерода ( IV ), распознавать соли угольной кислоты в растворе.
Техника безопасности: осторожное обращение с химреактивами и стеклянной посудой.
Оборудование и реактивы: кусочки мрамора или мела, фенолфталеин, лакмус,
растворы: соляной кислоты , гидроксида натрия, нитрата серебра( I ), хлорида бария; вода, известковая вода, в пронумерованных пробирках кристаллические вещества( сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия), пробирки, газоотводная трубка с пробкой, стакан.
1.Получение оксида углерода ( IV ) и определение его свойств
1.Поместите в пробирку несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты
При воздействии соляной кислоты на мрамор выделяется углекислый газ
2. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды
Образуется нерастворимое вещество карбонат кальция
3. Пропускаем углекислый газ еще некоторое время
Раствор становится прозрачным
При пропускании углекислого газа через известковую воду образуется карбонат кальция, который затем растворяется, превращаясь в гидрокарбонат
4. Конец газоотводной трубки выньте из раствора и сполосните в дистиллированной воде. Затем поместите трубку в пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды и пропустите через неё газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора, внесите в полученный раствор универсальную индикаторную бумагу (синий лакмус)
В воде образуется слабая угольная кислота
5.В пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. Затем через раствор пропустите газ
Малиновая окраска исчезает, раствор становится прозрачным
Идет реакция между CO 2 и NaOH
Это еще раз подтверждает кислотные свойства
CO 2
В четырёх пронумерованных пробирках даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Na 2 SO 4 , ZnCl 2 , K 2 CO 3, Na 2 SiO 3
В каждую из пробирок добавляем раствор соляной кислоты
В двух пробирках ничего не изменилось, в одной из пробирок выделился газ, в другой студенистый осадок
Выделение газа при действии кислоты — признак карбонатов
Студенистый осадок – образовалась нерастворимая кремниевая кислота
Два оставшихся вещества растворяем водой и добавляем раствор хлорида бария
1) Выпал белый осадок
Это качественная реакция на сульфат-ион, значит, в данной пробирке находится сульфат натрия
В оставшийся раствор добавляем раствор нитрата серебра (I)
2) Выпал белый осадок
Реакция является качественной на хлорид-ион, в данной пробирке — хлорид цинка
Вывод: качественной реакцией на карбонат-ион является действие сильной кислоты, которая вытесняет слабую кислоту из раствора ее соли, происходит выделение углекислого газа.
Курс повышения квалификации
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
- Сейчас обучается 956 человек из 80 регионов
Курс повышения квалификации
Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС
- Курс добавлен 23.11.2021
- Сейчас обучается 51 человек из 29 регионов
Курс повышения квалификации
Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam
- Курс добавлен 31.01.2022
- Сейчас обучается 33 человека из 19 регионов
Ищем педагогов в команду «Инфоурок»
Дистанционные курсы для педагогов
Самые массовые международные дистанционные
Школьные Инфоконкурсы 2022
33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»
Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
5 569 276 материалов в базе
Материал подходит для УМК
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
§ 36. Практическая работа 6. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
Другие материалы
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Добавить в избранное
- 14.02.2022 1224
- DOCX 209.5 кбайт
- 17 скачиваний
- Оцените материал:
Автор материала
- На сайте: 1 год и 10 месяцев
- Подписчики: 3
- Всего просмотров: 18974
- Всего материалов: 47
Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов
Дистанционные курсы
для педагогов
663 курса от 690 рублей
Выбрать курс со скидкой
Выдаём документы
установленного образца!
Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки
Время чтения: 11 минут
Количество бюджетных мест в вузах по IT-программам вырастет до 160 тыс.
Время чтения: 2 минуты
Объявлен конкурс дизайн-проектов для школьных пространств
Время чтения: 2 минуты
Онлайн-конференция о создании школьных служб примирения
Время чтения: 3 минуты
В Воронеже продлили удаленное обучение для учеников 5-11-х классов
Время чтения: 1 минута
Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга
Время чтения: 1 минута
Рособрнадзор не планирует переносить досрочный период ЕГЭ
Время чтения: 0 минут
Подарочные сертификаты
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.
Источник: al-shell.ru