Подскажите пожалста, есть ли возможность получение йодида натрия в домашних условиях?
Например добавлением натрия в раствор йода в каком-нибудь растворителе не реагирующем с натрием?
Читал в практикуме получение йодида калия но там так все сложно, да и в домашних условиях невоспроизводимо..
Re: NaI
Сообщение Archeolog » Ср май 09, 2007 10:46 pm
Даже страшно стало за «добавление натрия в раствор йода в каком-нибудь растворителе не реагирующем с натрием» в домашних условиях. Я конечно понимаю, что фантазия вещь богатая но не настолько же.
Традиционный вопрос: зачем вам дома йодид натрия?
Я уже все решил, и не пытайтесь сбить меня с толку фактами!
Re: NaI
Сообщение andrey_arb » Ср май 09, 2007 11:07 pm
Archeolog писал(а): Даже страшно стало за «добавление натрия в раствор йода в каком-нибудь растворителе не реагирующем с натрием» в домашних условиях. Я конечно понимаю, что фантазия вещь богатая но не настолько же.
Получение ЙОДА ТРЕМЯ способами!
Традиционный вопрос: зачем вам дома йодид натрия?
Мне нужен йодсукцинимид.
Вопщем как я понял йодид натрия придется покупать, тока вот везде он почему-то 2х водный, а мне безводный нужен.
Вроди же он в аптеке продается. никто не знает?
Сообщение Falcon » Чт май 10, 2007 7:33 am
Уважаемый, а зачем вам йодсукцинимид? Вы нам сообщите что собираетесь делать, а то может он вам и не нужен вовсе.
Re: NaI
Сообщение Alpinist » Пт май 11, 2007 1:49 pm
Мне нужен йодсукцинимид.
Даже подумать страшно, до чего может фантазия дойти )) Может быть и сукцинимид будешь сам получать, в кастрюле, из ангидрида?
Сообщение Sovetnik » Пт май 11, 2007 3:10 pm
Falcon писал(а): Уважаемый, а зачем вам йодсукцинимид? Вы нам сообщите что собираетесь делать, а то может он вам и не нужен вовсе.
Может быть для этого.
«Предложен удобный и дешевый метод синтеза N-йодсукцинимида. В реакции конденсации йодпроизводных полициклических аренов со стиролом и фенилацетиленом впервые определена относительная активность йода в различных положениях циклов. На основе йодпроизводных углеводородов с конденсированными бензольными кольцами синтезирован ряд ди(фенилэтинил)и дистирилзамещённых соединений, которые после испытаний в Сибирском физико-техническом институте рекомендованы в качестве рабочих сред для оптических квантовых генераторов с перестраиваемой частотой.»
Re: NaI
Сообщение cynnamoyl » Пт май 11, 2007 8:53 pm
andrey_arb писал(а): Подскажите пожалста, есть ли возможность получение йодида натрия в домашних условиях?
Например добавлением натрия в раствор йода в каком-нибудь растворителе не реагирующем с натрием?
Читал в практикуме получение йодида калия но там так все сложно, да и в домашних условиях невоспроизводимо..
Ну смотря какие домашние, в некоторих дома ЯМР стоят .
Я получал NaI так:
Na2CO3 + I2 + NH2-NH2 = NaI.
получаеся очень чистой, надо подробности, дай знать .
Регенерация йода и йодида натрия из отработаных в аффинаже золота йодид-йодатных растворов
Сомневаюсь нащёт квантових генераторов
скорей всего какой либо Illicit Synthesis
Источник: www.chemport.ru
Йодид натрия
Йодид натрия (иодид натрия) это соль, которая образуется в результате ионной реакции металлического натрия и йода.
Формула йодида натрия — NaI. В стандартных условиях это белое растворимое твердое вещество, которое включает смесь катионов натрия (Na + ) и иодид−анионов (I — ) в соотношении 1:1 в кристаллической решетке.
Его основное применение — в области медицины в качестве пищевой добавки и в качестве добавок. Он образуется, когда соль образуется при взаимодействии кислых йодидов с гидроксидом натрия.
Это хаотропная соль. Йодид натрия представляет собой соль йодида металла с противоионом Na(+). Это неорганическая натриевая соль и йодистая соль.
Что такое йодид натрия (иодид натрия) Nal
Йодид натрия обладает многими интересными химическими и физическими свойствами. Он создается путем сочетания кислоты и основания не дающих побочных продуктов.
Физические свойства йодида натрия указаны ниже.
- Температура плавления йодида натрия составляет 661 градус C.
- Температура кипения йодида натрия составляет 1304 градуса Цельсия.
- Это сильная жидкость, которая впитывает влагу и превращается в раствор.
- Это белый кристалл или порошок без запаха
Свойства йодида натрия
| Имя значения свойства | Собственность |
| Молекулярный вес | 149,8942 г/моль |
| Количество Донаров , связанных с водородом | |
| Количество акцепторов водородных связей | 1 |
| Количество вращающихся связей | |
| Точная масса | 149,89424 г/моль |
| Моноизотопная масса | 149,89424 г/моль |
| Топологическая полярная площадь поверхности | 0 А 2 |
| Количество тяжелых атомов | 2 |
Химические свойства йодида натрия
Йодид натрия чрезвычайно растворим в воде и имеет структуру ионной кристаллической решетки.
Йодид натрия растворяется не только в воде, но и в некоторых других природных растворителях. На него воздействуют воздух, влага и свет, и твердое вещество strong NaI приобретает коричневатый цвет при попадании на воздух или свет из-за образования газообразного йода.
Кроме того, он взрывоопасно реагирует с различными окислителями, твердыми кислотами и тригалогенидами брома, образуя йод.
Йодиды (считая йодид натрия) сильно окисляются кислородом (O2) до газообразного йода (I2).
Полученный I2 и I-комплекс, который образуется в качестве побочного продукта, в конечном итоге образуют трийодидный комплекс, который имеет довольно желтый цвет, в отличие от белого оттенка йодида натрия.
Вода ускоряет процесс окисления, и йодид также может создавать газообразный I2 путем простого фотоокисления.
Это одна из главных причин, по которой йодид натрия следует хранить при тусклом освещении, низкой температуре и низкой влажности.
Лучше соблюдать меры предосторожности и держать твердое вещество подальше от внешних элементов.
Горячий натрий также вступает в реакцию с галогеновыми элементами, такими как пары брома или йода, с образованием бромида или йодида натрия.
Каждая из обычных реакций, которые приводят к образованию йодида натрия, дает оранжевое пламя и белую твердую структуру ионной решетки.
Йодид имеет отрицательный заряд, что означает, что он удерживает дополнительные электроны, которые действуют как его валентность.
Когда он может получить другие атомы йода, он может потерять электроны, образуя стабильный газ I2.
Потерянные электроны будут подхвачены другим зависимым атомом или молекулой, которые будут восстановлены, превращая йодид в хороший восстановитель.
Получение
Получают йодид натрия (иодид натрия) NaI действием на карбонат натрия иодоводородной кислотой :
Нагреванием натрия с йодом при температуре ( 150 — 250°С ) :
Добавлением свободного йода с пероксидом водорода к горячему гидроксиду натрия , в ходе реакции образуется йодид натрия и выделяется кислород :
Пропусканием через раствор гидроксида натрия с йодом сероводорода :
Реакция иодата натрия с железом в присутствии воды :
NaIO3 + H2O + 2Fe = NaI + 2FeO(OH)
Применяется в химической промышленности. Для изготовления металлогалогенных ламп.
Йодид натрия разлагается при ( 1400°С ) на свободные элементы , что иногда используется для получения йода или натрия в лабораторных условиях :
Реакция с серной кислотой ( конц ) при слабом нагревании приводит к образованию свободного йода , сероводорода и гидросульфата натрия :
Азотная кислота ( конц ) так же реагирует с выделением свободного йода , оксида азота и соли азотной кислоты :
Соляная кислота на свету в присутствии кислорода выделяет свободный йод и соль соляной кислоты :
С аммиаком йодид натрия реагирует с образованием комплексного соединения но из за нестабильности медленно разрушается с выделением свободного йода :
В присутствии окислителя оксида марганца , серная кислота ( конц.) реагирует с йодидом натрия , с выделением свободного йода и гидросульфата натрия :
Реакция с более реакционно способными галогенами приводит к вытеснению йода и образованию хлоридов , бромидов:
Гидроксид натрия в присутствии нитрата натрия окисляют йодид натрия до ортопериодата натрия при температуре ( 300 — 330°С )
Электролиз приводит к образованию водорода на ( катоде ) и иодата натрия ( анод ) :
электролиз
NaI + 3H2O → 3Н2↑ + NaIO3
Применение йодида натрия
1) Йодид натрия регулярно используется в качестве пищевой добавки с йодом и используется для получения чистого NaCl, как для поваренной соли (NaCl).
Он используется для лечения и профилактики дефицита йода. Это заболевание может негативно сказаться на эндокринной системе.
Но Nal может помочь облегчить симптомы, предоставляя источник йода.
2) Другое регулярное применение (формула йодида натрия) NaI содержится в атомных лекарствах, таких как радиоактивный йодид натрия ( например , NaI125 и NaI131).
Его подобными подчиненными являются важные радиофармпрепараты, которые используются для остановки и предотвращения злокачественного роста щитовидной железы и гипертиреоза.
А также в качестве индикаторов визуализации.
3) Йодид натрия дополнительно используется в качестве реагента в химических комбинациях для получения в результате различных алкилиодидов для других целей.
4) Эта галоидная соль используется в медицине в качестве индикатора и детектора для таких медицинских устройств, как компьютерная томография и ПЭТ‐сканирование.
Часто задаваемые вопросы по йодиду натрия
Объясните окисление йодида натрия серной кислотой и его общие свойства?
Концентрированная серная кислота недостаточно сильна в качестве окислителя, достаточного для окисления частиц фтора или хлорида.
В таких случаях все, что вы получаете, — это горячий газ галогеноводорода — фтористый водород или хлористый водород.
Частицы йодида в большей степени содержат восстановители, чем частицы бромида. Они окисляются до йода концентрированной серной кислотой.
Он используется в основном в качестве питательного средства. В свою очередь, количество серной кислоты уменьшается. Частицы йодида обладают единственным свойством восстанавливать серную кислоту.
Йодид натрия образуется в результате реакции между гидроксидом натрия и йодом или йодистоводородной кислотой.
Соединение NaI также может быть получено путем добавления карбоната натрия с любой йодистоводородной кислотой.
Как отличить хлорид натрия (соль) или фторид натрия от йодида натрия (слегка ядовитого)?
Тест на нитрат серебра используется для обнаружения различных галогенидов, присоединенных к одному и тому же катиону в солях.
Галогены могут быть идентифицированы на основе результирующей реакции с нитратом серебра за счет соли фторида, когда нитрат серебра включен, не образуется видимого образования из-за образования растворимого фторида серебра.
В то время как из-за иодидов в результате вышеуказанной реакции образуется устойчивый раствор йодида серебра. Он бледно-желтого цвета.
Принимая во внимание, что когда дело доходит до хлоридных солей, в результате реакции образуется осадок хлорида серебра, который имеет ярко-белый цвет.
Таким образом, хлорид натрия и йодид натрия могут быть распознаны с помощью теста на нитрат серебра
Статья на тему йодид натрия
Похожие страницы:
KALIUM IODATUM КАЛИЯ ЙОДИД Действие: см. Йод lodum. Показания: гипертериоз, диффузные формы эндемического зоба, актиномикоз легких, глазные заболевания (катаракта.
Гидрид натрия NaH Основное получение гидрида натрия пропускание водорода через нагретый натрий при температуре до 360 — 400°C , а.
Нитрит натрия это соль натрия и азотистой кислоты, формула нитрита натрия NaNO2, другое название натрий азотистокислый. Применяется в качестве промежуточного.
СОЕДИНЕНИЯ НАТРИЯ Гидрид натрия NaH Оксид натрия Na2O Пероксид натрия Na2O2 Надпероксид натрия NaO2 Гидроксид натрия NaOH Фторид натрия NaF.
ХЛОРИД НАТРИЯ ( Натрий хлор , поваренная соль , каменная соль ) NaCl . Получают из природных источников , соляные.
IODUM ЙОД Действие: при местном применении раздражающее, отвлекающее, антимикробное; при внутреннем — активирует процессы тканевого обмена, участвует в синтезе тироксина.
Понравилась статья поделись ей
Leave a Comment
Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.
Источник: znaesh-kak.com
Открытие йодида
Йодид окисляется до йода ещё легче, чем бромид до брома, так как стандартный потенциал пары J2/2Jˉ (+0,54 в) меньше, чем пары Br2/2Brˉ (+1,09 в).
Общим методом открытия йода в любых его соединениях является действие концентрированной серной кислоты на йодсодержащее соединение. Этот метод позволяет открыть йод не только в иодидах (соли йодистоводородной кислоты, например: калия иодид, натрия йодид, пахикарпина гидройодид), но и в любом йодорганическом соединении, вне зависимости от того связан ли йод с ароматическим или алифатическим атомом углерода. Так, например, при действии концентрированной серной кислоты при нагревании на любой йодсодержащий препарат (йодамид, омнипак, билигност, и др.) выделяется йод. В основе метода лежит реакция окисления ионизированного или ковалентносвязанного йода со степенью окисления -1 до элементарного йода концентрированной серной кислотой.
Следует иметь в виду, что разведенная серная кислота не окисляет йодид до йода, поэтому определять йодид в растворах таким методом нецелесообразно; при необходимости на 1 объём водного раствора следует взять не менее 5 объёмов концентрированной серной кислоты.
Для определения иодид-иона в растворах в ГФХI приведены еще два метода. Один из них основан на окислении иодида хлоридом железа (III) или нитритом натрия в среде разведенной серной кислоты, что позволяет определять йодиды в присутствии других галогенидов так как последние не окисляются ни нитритом, ни ионом Fe 3+ . При использовании в качестве окислителя FeCl3 реакцию можно проводить и в нейтральной среде, а при применении нитрита натрия обязательно в кислой.
2Jˉ + 2Fe 3+ → 2Fe 2+ + J2
При использовании нитрита натрия для подкисления нельзя использовать хлористоводородную кислоту.
В присутствии хлорид-ионов нитрит окисляет йодид до монохлорида йода, имеющего светло-желтую окраску.
Определению йодида этим методом мешают более сильные чем йодид восстановители, например, тиосульфат-, сульфит-ионы и т.д.
Вторая реакция, заключающаяся в действии на исследуемый раствор раствора нитрата серебра в присутствии азотной кислоты, позволяет определять йодид в присутствии различных восстановителей, за исключением тиосульфата.
Тиосульфат-ион образует с ионом Ag + менее диссоциированный комплекс чем йодид. Поскольку тиосульфатный комплекс серебра легко растворим в воде, йодид серебра растворяется в растворе тиосульфата натрия
Воспользуйтесь поиском по сайту:
studopedia.org — Студопедия.Орг — 2014-2023 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.011 с) .
Источник: studopedia.org