Как из нитрата серебра получить йодид серебра

Сначала рассмотрим золь иодида серебра , находящийся в равновесии с асыщенным раствором. Концентрации ионов серебра и иода в растворе фактически равны, хотя сами частицы благодаря преимущественной адсорбции ионов ода заряжены отрицательно. [2]

Образуется голубоватый опалесцирующий золь иодида серебра . [3]

В проходящем свете золь иодида серебра имеет оранжево-красный цвет, в отраженном — голубой. [4]

При этом образуется слегка опалесцирующий золь иодида серебра . Этот золь наливают в кювету с плоскопараллельными стенками и освещают пучком яркого света от проекционного фонаря, как это уже было описано в предыдущих опытах. [5]

ЛО 4 М) образуется золь иодида серебра . [6]

KI разбавляют до 100 мл водой и к разбавленному раствору добавляют при взбалтывании 10 капель 1 7 % — ного раствора AgNOa — Образуется голубоватый опалесцирующий золь иодида серебра . [7]

Устойчивость золя зависит от электрического заряда его дисперсной фазы. Если золь иодида серебра приготовляется из нитрата серебра прибавлением к нему в избытке иодида калия, то частицы иодида серебра остаются коллоидными потому, что они способны адсорбировать Л — — ионы. В результате такой адсорбции поверхность частиц AgJ становится отрицательно заряженной. Вокруг этих частиц распределяется эквивалентное количество положительных ионов, так что весь раствор в целом остается электронейтральным. Так образуется диффузионный двойной электрический слой, свойства которого определяют стабильность этой системы. [8]

KI разбавляют до 100 мл водой и к разбавленному раствору добавляют при взбалтывании 10 капель 1 7 % — ного раствора AgNOs. Образуется голубоватый опалесцирующий золь иодида серебра . [9]

Например, золь иодида серебра , полученный в результате взаимодействия нитрата серебра и иодида калия, всегда содержит значительное количество индифферентного электролита — нитрата калия. В других случаях электролиты и иные низкомолекулярные примеси могут попадать в коллоидные системы вследствие загрязненности исходных продуктов или по другим причинам. [10]

Коагулирующиеся мицеллы золя сохраняют на себе те ионы, которые придавали им первоначальный заряд. Так, например, отрицательно заряженный золь иодида серебра устойчив потому, что его частицы адсорбируют Т — — ионы. [11]

Для аналитической химии важно, что стабилизирующий ион, который определяет заряд золя, всегда адсорбируется при коагуляции. Если к раствору иодида мы прибавим нитрат серебра, то образуется золь иодида серебра , который обязан своей устойчивостью адсорбированным иодид-ионам. [12]

Машинное ( или растительное) масло. Растворы: щелочи ( 20 % — ный), мыла ( 2 % — ный), канифоли ( насыщенный спиртовой) или серы, фенолфталеина, желатина ( 0 5 % — ный, насыщенный), жидкого стекла ( пл. Золь иодида серебра , полученный: а) в избытке иодида калия, б) в избытке нитрата серебра. [13]

При введении неиндифферентного электролита возможна и перезарядка коллоидных частиц. Сущность такой перезарядки поясним на следующем примере. Рассмотрим, что будет происходить при введении в золь иодида серебра , стабилизованный нитратом серебра, раствора иодида калия. До введения электролита потенциалопределяю-щим ионом в золе, очевидно, будет ион Ag, а противоионом — ион NOj. Частицы такого золя заряжены положительно. После введения в систему избытка иодида калия потен-циалопределяющим ионом станет ион 1 -, а противоионом — ион К — Сами же частицы золя приобретут отрицательный заряд. [15]

Источник: www.ngpedia.ru

Уравнение реакции йодидом натрия и нитратом серебра

Йодид натрия: способы получения и химические свойства

Йодид натрия NaI — соль щелочного металла натрия и йодоводородной кислоты. Белый, при хранении на свету желтеет из-за окисления. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 149,90; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,667; tпл = 661º C;

Способ получения

1. Йодид натрия можно получить путем взаимодействия горячего гидроксида натрия, пероксида водорода и йода, образуются йодид натрия, газ кислород и вода:

если гидроксид натрия будет холодным и к нему вместе с йодом добавить газ сероводород, то в результате данной реакции произойдет образование йодида натрия, осадка серы и воды:

2NaOH + I2 + H2S = 2NaI + S↓ + 2H2O

2. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия натрия и брома, образуется йодид натрия:

2Na + I2 = 2NaI

3. Разбавленный раствор гидроксида натрия реагирует с йодидом железа в атмосфере азота . При этом образуются йодид натрия и осадок гидроксид железа:

2NaOH + FeI2 = 2NaI + Fe(OH)2↓

Качественная реакция

Качественная реакция на йодид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка желтого цвета:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , йодид натрия образует нитрат натрия и осадок йодид серебра:

NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI↓

Химические свойства

1. Йодид натрия разлагается при температуре выше 1400º C с образованием натрия и йода:

2NaI = 2Na + I2

2. Йодид натрия вступает в реакцию с простыми веществами :

2.1. Холодный йодид натрия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида натрия и осадка йода:

2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2↓

2.2. Холодный йодид натрия взаимодействует с бромом. В результате реакции происходит образование бромида натрия и осадка йода:

2NaI + Br2 = 2NaBr + I2↓

3. Йодид натрия способен вступать в реакцию со сложными веществами :

3.1. Йодид натрия реагирует с кислотами-окислителями :

3.1.1. Твердый йодид натрия реагирует с серной кислотой при 30 — 50º С. Взаимодействие данных веществ приводит к образованию осадка йода, газа сероводорода, воды и гидросульфата натрия:

3.1.2. При кипении, в результате взаимодействия твердого йодида натрия и концентрированной азотной кислоты образуются осадок йод, газ оксид азота (IV), вода и нитрат натрия:

4. Йодид натрия способен вступать в реакцию с соединениями железа (III) :

NaI + FeCl3 = FeCl2 + I2↓ + NaCl

Уравнение реакции йодидом натрия и нитратом серебра

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид фосфора (III), хлорноватая кислота, иодид натрия, нитрат серебра (I), диоксид углерода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид фосфора(III), хлорноватая кислота, иодид натрия, нитрат серебра(I), диоксид углерода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Запишем уравнение реакции:

Составим электронный баланс:

Фосфор в степени окисления +3 является восстановителем, а хлор в степени окисления +5 — окислителем.

Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: ,, , , .

Условия реакций ионного обмена (РИО):

1) Растворимость реагирующих веществ:

Кислота + Основание. Растворим хотя бы 1 из реагентов

Кислота + Соль. Обязательно растворима должна быть кислота

Основание + Соль. Растворимы оба реагента

Соль + Соль. Должны быть обе растворимы

2) В ходе реакции должны образоваться осадок, газ или вода.

Оксид фосфора (диоксид углерода) является кислотным оксидом и не вступает в РИО с другим кислотным оксидом или кислотой.

Хлорноватая кислота не реагирует с йодидом натрия и нитратом серебра, так как образуются растворимые вещеста.

Йодид натрия реагирует с нитратом серебра, образуя в осадке йодид серебра желтого цвета.

— выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена;

Как распознать растворы иодида натрия и нитрата натрия? Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,256
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Источник: al-shell.ru

KI + AgNO3 = ? уравнение реакции

Помогите составить химическое уравнение по схеме KI + AgNO3 = ? Запишите полное и сокращенное ионное уравнения, если это возможно. Укажите основные физические и химические свойства твердого продукта реакции, приведите другие способы его получения.

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

В результате взаимодействия иодида калия с нитратом серебра (KI + AgNO3 = ?) происходит образование кристаллического осадка желтого цвета иодида серебра и нитрата калия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Запишем ионные уравнения, учитывая, что иодид серебра на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Иодид серебра представляет собой кристаллы желтого цвета. Плавится с разложением:

Не растворяется в воде, хорошо растворяется в жидком аммиаке. Кристаллогидратов не образует. Не реагирует с разбавленными кислотами и щелочами. Разлагается концентрированными серной и азотной кислотами. Переводится в раствор за счет комплексообразования.

В промышленных масштабах иодид серебра получают из природного минерала иодаргирита. В лабораторных условиях использую реакции обмена, соответствующие вышеуказанному сокращенно-ионному уравнению.

Источник: ru.solverbook.com