1. Рассчитать равновесную концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе [Cd(NH3)4] 2+ .
Ответ: [Cd 2+ ] = 1×10 -2 моль/л
2. Рассчитать равновесную концентрацию ионов серебра в 0,05 М растворе комплексной соли K[Ag(CN)2].
Ответ: [Ag + ] = 6,6×10 -8 моль/л
3. Рассчитать равновесную концентрацию ионов серебра в растворе, в 1 л которого растворено 0,5 моль AgNO3 и 1 моль KCN.
Ответ: [Ag + ] = 1×10 -7 моль/л
4. Смешаны равные объемы 0,02 М раствора AgNO3 и 0,04 М раствора аммиака. Рассчитать равновесную концентрацию ионов серебра в полученном растворе.
Ответ: [Ag + ] = 5,7×10 -4 моль/л
5. Рассчитать равновесную концентрацию ионов серебра в растворе, в 1 л которого растворено 0,1 моль AgNO3 и 0,7 моль NH3.
Ответ: [Ag + ] = 2,4×10 -8 моль/л
6.В растворе, полученном при смешении равных объёмов 0,2 М раствора сульфата меди(II) и 4,8 М раствора аммиака, образуется комплекс [Cu(NH3)4] 2+ . Рассчитать равновесную концентрацию ионов меди в растворе.
► ИЗМЕРИТЕЛЬ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА YY-400 (ПРОВЕРКА КАЧЕСТВА ВОДЫ) 🔴 РАСПАКОВКА 📦 И ОБЗОР ⬇️
Ответ: [Cu 2+ ] = 5,8×10 -15 моль/л
7. К 100 мл 0,05 М раствора Hg(NO3)2 прибавили 2,338 г твердого хлорида натрия. Рассчитать равновесную концентрацию ионов ртути в полученном растворе.
Ответ: [Hg 2+ ] = 1,9×10 -14 моль/л
8. Рассчитать равновесную концентрацию ионов кадмия, если к 0,001 М раствору CdCl2 добавили избыток аммиака до концентрации 0,1 моль/л (разбавление не учитывать).
Ответ: [Cd 2+ ] = 2,8×10 -6 моль/л
9. Рассчитать равновесную концентрацию ионов меди в 0,01 М растворе [Cu(SCN)4] 2- , содержащем избыток роданид-ионов в концентрации 1 моль/л.
Ответ: [Cu 2+ ] = 1×10 -9 моль/л
10. Рассчитать равновесную концентрацию ионов никеля, если к 0,2 М раствору сульфата никеля добавили равный объем 3 М раствора аммиака (в растворе образуется [Ni(NH3)6] 2+ ).
Ответ: [Ni 2+ ] = 1,9×10 -9 моль/л
11. В 1 мл 6 М раствора аммиака полностью растворили 0,0573 г хлорида серебра. Рассчитать равновесные концентрации ионов серебра и [Ag(NH3)2] + в полученном растворе.
Ответ: [Ag + ] = 8,7×10 -10 моль/л; [Ag(NH3)2 + ] = 0,4 моль/л
12. Смешали равные объёмы 0,2 М раствора K[Ag(NO2)2] и 0,8 М раствора KCN. Рассчитать равновесные концентрации Ag + , Ag(NO2)2 — и Ag(CN)2 — в полученном растворе.
Ответ: [Ag + ] = 3,5×10 -22 моль/л; [Ag(NO2)2 — ] = 9,6×10 -19 моль/л; [Ag(CN)2 — ] = 0,1 моль/л
13. Для понижения концентрации ионов ртути до 10 -6 моль/л к 0,1 М раствору Hg(NO3)2 прибавили KSCN. Рассчитать общую и равновесную концентрации SCN — , если в растворе образуется комплекс [Hg(SCN)4] 2- .
Ответ: C(SCN — ) = 0,40 моль/л; [SCN — ] = 8,9×10 -5 моль/л
14. Рассчитать общую и равновесную концентрации NH3, которые нужно создать в 0,1 М растворе нитрата серебра, чтобы понизить концентрацию ионов Ag + до 10 -6 моль/л за счет образования ионов [Ag(NH3)2] + .
Ответ: C(NH3) = 0,277 моль/л; [NH3] = 7,7×10 -2 моль/л
15. Какую массу NaOH прибавили к 10 мл 0,1 М раствора ZnCl2 до полного растворения гидроксида и образования ионов [Zn(OH)4] 2- ?
Фотоколориметрический метод определения концентрации ионов железа
Ответ: m(NaOH) = 0,16 г
16. Какой объём 5 М раствора иодида калия нужно добавить к 10 мл 0,1 М раствора Hg(NO3)2, чтобы понизить [Hg 2+ ] до 10 -27 моль/л за счет образования комплекса K2[HgI4] (изменение объёма не учитывать)?
Ответ: V(КI) = 1 мл
17. Выпадет ли осадок CdS из 1 л раствора, содержащего 0,1 моль CdSO4 и 0,5 моль KCN, если к нему добавить сульфидный ион до концентрации 5×10 -3 моль/л?
Ответ: да, ПКИ = 5×10 -17 > KS(CdS) = 1,6×10 -28
18. Смешаны равные объемы 0,2 М раствора AgNO3 и 0,6 М раствора аммиака. Выпадет ли осадок Ag2CrO4, если в этот раствор добавить хромат калия до концентрации 0,01 моль/л?
19. При каком значении рН начнется образование осадка Cd(OH)2 из 0,005 М раствора [Cd(NH3)4] 2+ , если избыточная концентрация аммиака равна 0,1 моль/л?
Ответ: рН=9,6
20. Образуется ли осадок иодида серебра, если к 0,002 М раствору [Ag(CN)2] — добавить иодид калия до концентрации 0,25 моль/л?
Ответ: да, ПКИ=5,7×10 -9 > KS(AgI) = 8,3×10 -17
21. Рассчитать равновесную концентрацию аммиака, при которой не будет образовываться осадок СuC2O4 из 0,005 М аммиачного раствора CuCl2 при добавлении твердого оксалата натрия до концентрации 0,1 моль/л.
Ответ: [NH3] = 0,01 моль/л
22. Смешали по 50 мл 0,2 М раствора AgNO3 и 2 М раствора аммиака. Какой объём 2 М раствора хлорида калия следует прибавить к полученному раствору, чтобы началось образование осадка?
Ответ: V(KCl) = 1 мл
23. Какую общую концентрацию аммиака нужно создать в растворе, чтобы в 10 мл его растворилось 18,8 мг бромида серебра?
Ответ: С(NH3) = 3,3 моль/л
24. Сколько граммов хлорида серебра растворится в 100 мл 0,5 М раствора аммиака?
Ответ: m(AgCl) = 0,43 г
25. Вычислить молярную и массовую растворимости бромида серебра в 0,1 М растворе аммиака.
Ответ: S(AgBr) = 3×10 -4 моль/л; Т(AgBr) = 0,056 г/л
26. Вычислить молярную и массовую растворимости Сu(OH)2 в 0,01 М растворе аммиака.
Ответ: S = 3,8×10 -6 моль/л; Т = 3,7×10 -4 г/л
Источник: studfile.net
Как найти концентрацию ионов серебра
Рассчитайте равновесную концентрацию ионов серебра в 0,010 М растворе AgNО3 в присутствии 2,0 М раствора аммика
Ответ проверен экспертом
5 (2 оценки)
helenaal 6 лет назад
Светило науки — 3576 ответов — 54145 раз оказано помощи
Дано: С(AgNO₃) = 0,010M
C(NH₃) = 2M
Найти: [Ag⁺]
Решение.
Азотнокислое серебро является сильным электролитом и диссоциирует по реакции:
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
Но в присутствии аммиака ионы серебра образуют с ним комплексные соединения, последовательно присоединяя молекулы NH₃.
Аg⁺ + NH₃ ⇄ [Ag(NH₃)]⁺
[Ag(NH₃)]⁺ ⇄ [Ag(NH₃)₂]⁺
Т.е. устанавливается равновесие между тремя формами ионов серебра: [Ag⁺] ;[Ag(NH₃)]⁺ и [Ag(NH₃)₂]⁺. Суммарная их концентрация равна концентрации соли, поскольку диссоциация идет нацело. Равновесная же концентрация каждой формы связана с общей концентрацией коэффициентом α, т.е. мольной долей этой формы в сумме всех форм. И для того, чтобы найти равновесную концентрацию какой-то формы, кроме общей нужно знать и α этой формы.
Общая формула для расчета α форм, где ион металла образует комплексы с разным количеством лигандов (L):
У нас С(AgNO₃) = 0,01М; [NH₃] =C(NH₃) = 2М, т.к. она >> концентрации С(AgNO₃); константы устойчивости комплексов найдем в таблице.
β₁ = 2,09 *10³ (преобразуем для удобства вычисление табличное данное: lgβ₁= 3,32) β₂ = 1.62*10⁷ (lgβ₂=7,23)
Зная молярную долю [Ag⁺], можно найти ее равновесную концентрацию:
[Ag⁺] = C(Ag⁺)*α(Ag⁺) = 0,01 * 1,5*10⁻⁸ = 1,5 * 10⁻¹⁰ М
Ответ: 1,5 * 10⁻10 г- моль/литр
Источник: vashurok.com
Как найти концентрацию ионов серебра
Задача по химии — 909
2022-08-05
Вычислите концентрацию ионов серебра в растворе комплексной соли $[Ag(NH_)_]Cl$ концентрации $0,1 моль/дм^$ содержащем, кроме того $0,5 моль/дм^$ аммиака. Константа нестойкости иона $[Ag(NH_)_]^$ равна $5,9 cdot 10^$.
Уравнение диссоциации комплексного иона:
Избыточное количество аммиака сильно смещает равновесие диссоциации влево, поэтому концентрацией аммиака, получающейся в результате диссоциации комплексного иона, можно пренебречь и считать $[NH_] = 0,5 моль/дм^$. Концентрация комплексного иона по условию задачи составляет $1 cdot 10^ моль/дм^$. Из выражения $K_$ находим $[Ag^ ] = frac cdot 10^>> = frac> = 2,36 cdot 10^ моль/дм^$.
Источник: earthz.ru