Как найти концентрацию ионов серебра в растворе

Количество ионов серебра в растворе этой соли настолько мало, что прибавление к раствору поваренной соли не вызывает образования осадка хлористого сере-бра, так как при этом не достигается величина произве-дения растворимости AgCl. Но при введении в раствор ионов иода тотчас появляется желтый осадок йодистого серебра, у которого произведение растворимости гораздо меньше, чем у хлористого серебра. [1]

Поверхность осадка адсорбирует некоторое количество ионов серебра , поэтому окраска роданида железа появляется до достижения точки эквивалентности. Однако эта окраска исчезает, так как ионы серебра постепенно реагируют с роданидом. Титрование прекращают после появления неисчезающей при энергичном взбалтывании раствора окраски роданидного комплекса железа. Рекомендовано [483, 687, 1403] перед титрованием роданидом добавлять к раствору 1 — 2 мл бензола, хлороформа или другого не смешивающегося с водой органического растворителя. [2]

Добавление бромид-ионов к раствору ионов Ag вокруг серебряного электрода приводит к осаждению некоторого количества ионов серебра и тем самым изменяет потенциал, генерируемый на электроде. Введение бромид-ионов в такой раствор уменьшает склонность ионов серебра образовывать атомы серебра, поскольку бромид-ионы понижают концентрацию ионов серебра. Повторим еще раз результат: добавление бромид-ионов уменьшает концентрацию ионов серебра и, следовательно, снижает тенденцию ионов серебра присоединять электроны на электроде с образованием атомов серебра. [3]

Произведение растворимости (ПР). Растворимость солей в растворах.

Если исходный раствор содержал 2 5 — 10 — 3 моль хлорид-ионов, для достижения точки эквивалентности необходимо добавить стехиометри-ческое количество ионов серебра в 2 5 — 10 — 3 моль. [4]

Вычисление результатов анализа производят по количеству AgNO3, затраченному на титрование, исходя из тех соображений, что хлористое серебро выпадает в осадок в количестве, эквивалентном количеству добавленных ионов серебра . Недоучет концентрации хлоридов, оставшихся в растворе по достижении точки эквивалентности ( Сс — Ю — 5), может явиться источником ошибок при их определении, особенно в тех случаях, когда концентрация хлор-ионов в исследуемом растворе мала. [5]

Чтобы избежать ошибок, удобно применять для нахождения протяженности первой ступени следующий прием: если получить экспериментальные данные по связыванию ионов серебра на втором подъеме ( за первой ступенью, но до второй площадки), то разность между введенным в реакционную смесь и связанным количествами ионов серебра будет равна протяженности первой ступени. [6]

Количество ионов серебра , связанных микрокомпонентами желатины, определяли по разности объемов, пошедших на титрование контрольного раствора йодистого калия и реакционной смеси. [8]

Количество пестицида определяется с помощью теоретического расчета, основанного на измерении величины площади под кривой титрования и процентном содержании галоида ( или серы) в молекуле; при этом надо знать молекулярный вес и состав определяемых соединений. Площадь под кривой пропорциональна генерированному количеству ионов серебра , поскольку эта генерация протекает в соответствии с законом Фарадея. [9]

Задача на произведение растворимости ПР=[Ag+]2[CrO4(2-)]

Реакция полимеризации протекает по типу радикальных процессов, инициатором ее служат перекиси, в том числе персульфаты. Введение в реакционную смесь некоторого количества ионов серебра в сочетании с персульфатом заметно улучшает свойства полимера-повышается его твердость и термическая стойкость. В результате полимеризации образуется тонкий порошок. [10]

Выделение серебра в виде зеркальной пленки возможно только при относительно медленном протекании реакции восстановления серебра в растворе. Если скорость образования порошкообразного серебра велика, то количество ионов серебра в растворе будет уменьшаться, и стой серебра получится тонкий. Поэтому сильные восстановители оказываются непригодными для химического серебрения. [11]

Нитрат-ионы, которые также участвуют в переносе электричества, не изменяются и не уничтожаются при электролизе. Они лишь накопляются в ано-лито, где должно находиться такое же количество ионов серебра , чтобы раствор в целом остался электронейтральным. [12]

Сульфат бария растворялся в избытке аммиачного раствора комллексоната, и перешедшее в раствор количество ионов серебра находилось полярографически. [13]

Другими словами, прежде чем начнется осаждение хлорида серебра, весь иодид должен выпасть в осадок. Если ввести в раствор адсорбционный индикатор, который адсорбируется иодидом серебра сильнее, чем хлорид-ионы, но слабее, чем иодид-ионы, то как только количество ионов серебра станет эквивалентным содержанию иодид-ионов, произойдет адсорбция красителя ( с соответствующим изменением цвета) несмотря на то, что в растворе имеются хлорид-ионы; пока имеются в растворе неосажденные иодид-ионы, анионы красителя также остаются в растворе. [14]

При достижении равновесия мы можем считать, что противоположные по направлению процессы все же продолжаются. В случае реакции, которую мы называем полной ( необратимой), как например, между ионами серебра и хлора, дающей хлорид серебра, количество ионов серебра и хлора в растворе в момент равновесия будет очень мало; обратная реакция в данном случае есть диссоциация хлорида серебра. [15]

Источник: www.ngpedia.ru

Как Вычислить равновесную концентрацию ионов серебра в растворе, содержащем 1*10(-3 степени)М AgNO3 и 0,2 М NH4OH?

Для вычисления равновесной концентрации ионов серебра в растворе, содержащем AgNO3 и NH4OH, можно использовать формулу расчета константы растворимости. Константа растворимости (Ksp) для AgCl равна 1.6 x 10^(-10). Сначала нужно вычислить концентрацию ионов хлорида [Cl^-], которая равна [NH4^+], так как NH4OH является слабой кислотой.

Затем можно использовать формулу Ksp = [Ag^+][Cl^-] для вычисления концентрации ионов серебра [Ag^+]. Полученное значение должно быть близко к 2.4 x 10^(-9). Хотите узнать больше деталей?

Добавить свой ответ Ответить на вопрос

Еще вопросы

Источник: znanija.site

Какова концентрация ионов серебра в 0,08 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем 1 моль/л аммиака

Какова концентрация ионов серебра в 0,08 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем 1 моль/л аммиака? Сколько граммов хлорида натрия можно прибавить к 1 л этого раствора до начала выпадения осадка? ПР (AgCl) = 1,8∙10-10 .

Диссоциация Так как диссоциация протекает в незначительной степени, выражение для константы нестойкости можно переписать в виде: Ответ:

Похожие готовые решения по химии:

• Порцию исследуемой воды объемом 25,00 мл разбавили дистиллированной водой в мерной колбе на 500,0 мл и фотометрировали
• В две мерные колбы на 100 мл влили одинаковые объемы V сточной воды, содержащей медь
• Для определения 8-оксихинолина исследуемый раствор кулонометрически титровали бромом, электрогенерируемым из бромида
• Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электропроводности от содержания кислоты в растворе
• Назвать следующие электронейтральные комплексные соединения
• Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной и той же эмпирической формуле CoBrSO4∙5NH3. Различие между
• Установить, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами указанных электролитов
• Вычислить концентрацию ионов Ag+ в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке

• Вычислить концентрацию ионов Ag+ в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке
• Дана зависимость состава жидкой (x) и газообразной (y) фаз от температуры (T) для бинарной жидкой системы A – B при постоянном давлении p. Составы x и y выражены
• На основании приведенных ниже данных о свойствах водных растворов вещества А выполните следующие задания: а) постройте график зависимости удельной
• Спектр энергий электронов массой meв бесконечно глубокой прямоугольной потенциальной яме шириной b задаётся формулой   2 2 n 2 e E n 2m b   . (1) Электроны имеют спин

При копировании любых материалов с сайта evkova.org обязательна активная ссылка на сайт www.evkova.org

Сайт создан коллективом преподавателей на некоммерческой основе для дополнительного образования молодежи

Сайт пишется, поддерживается и управляется коллективом преподавателей

Telegram и логотип telegram являются товарными знаками корпорации Telegram FZ-LLC.

Cайт носит информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, которая определяется положениями статьи 437 Гражданского кодекса РФ. Анна Евкова не оказывает никаких услуг.

Источник: www.evkova.org