Как называется химический элемент sn

Ответ на вопрос в сканворде (кроссворде) «Химический элемент, Sn», 5 (пять) букв (первая — о, последняя — о):

(ОЛОВО) 0 0

Другие определения (вопросы) к слову «олово» (231)

1. «Sn» у Менделеева
2. Металл для стойкого солдатика
3. 50-й обитатель периодической таблицы
4. Металл солдатских пуговиц
5. Материал стойкого солдатика
6. Предшественник сурьмы в таблице
7. Используется при пайке наряду с канифолью
8. Металл в составе припоя
9. Сырьё для стойкого солдатика
10. По-латински «Stannum» (станнум)
11. Пятидесятый в таблице химических элементов
12. Мягкий металл колец Альманзора
13. Какой металл мороза боится как чумы
14. Солдатики, металл
15. Металл к паяльнику
16. Металл в составе припоев
17. Материал для мундирных пуговиц
18. 50-й «подопечный» Менделеева
19. Латинское «станнум»
20. Металл для припоя
21. Касситерит это чья руда
22. Переведите с латинского слово «станнум»
23. Пятидесятый обитатель периодической таблицы
24. Из какого металла придумал делать игрушечных солдатиков прусский король Фридрих II
25. В составе припоя
26. Мягкий и легкий металл
27. Стойкая плоть солдатика
28. Металл Свадьбы роз
29. 50-й химический элемент
30. «Sn» среди металлов
31. 50-е место в химическом сообществе
32. Металл, защищающий другие металлы от коррозии
33. В химической таблице он стоит пятидесятым
34. Мягкий металл, применяемый для пайки
35. Серебристо белый металл
36. Легкий металл, обозначающийся как Sn
37. Мягкий металл
38. Металл номер пятьдесят
39. Sn в таблице
40. Капелька на паяльнике
41. Компонент припоя
42. Химический элемент, мягкий ковкий серебристо-белый металл
43. Металл для ложек и солдатиков
44. Основа медали за четвертое место для участников чемпионата США по фигурному катанию
45. Предтеча сурьмы в таблице
46. Самый мягкий металл
47. Нужно для лужения
48. Солдатский металл (сказоч.)
49. Материал для ложек
50. Покрытие консервной банки
51. Металл для солдатика
52. Сырьё для сказочного солдатика
53. Металл для лужения годный
54. Материал для стойкого солдатика Андерсена
55. Вслед за индием в таблице
56. Металл колец Альманзора
57. 50-й в химическом рейтинге
58. Солдатский металл (сказочное)
59. «Sn» для химика
60. Полуда
61. Металл паяльщика и лудильщика
62. Метал для припоя
63. Металл для подарка на десятую годовщину свадьбы
64. химическ. элемент под номером 50
65. Баночный металл
66. Припойный металл
67. Металл номер шестьдесят
68. Менделеев его назначил шестидесятым
69. Металл для солдатиков
70. Какой из элементов занимает пятидесятое место в таблице Менделеева
71. Компонент касситерита
72. Пятидесятый элемент
73. Металл в составе меди
74. 50-й в ряду химических элементов
75. Менделеев его определил шестидесятым по счету
76. Химический элемент по «фамилии» Sn
77. Преемник индия в таблице
78. 50-й в череде химических элементов
79. Покрытие консервных банок
80. Из какого металла делают «белую жесть»?
81. Металл для стойких солдатиков
82. 50-й по счету химический элемент
83. Химическ. элемент по «фамилии» Sn
84. 50-я ячейка химической таблицы
85. Металл для паяльника
86. Химический элемент, мягкий металл
87. Из него был сделан солдатик в сказке Андерсена
88. Металл Sn
89. Ковкий металл солдатика
90. «Sn» в таблице Менделеева
91. Металл в мастерской лудильщика
92. Металл, которым паяют
93. Химический элемент под номером пятьдесят
94. Химический элемент, металл
95. Пятидесятый металл в таблице
96. Последователь индия
97. Химический элемент под названием Sn
98. Химический элемент с позывным «Sn»
99. 50-я графа химических элементов
100. 50-й среди химических элементов
101. 50-й в периодической таблице
102. Металл игрушечных солдатиков
103. Металл на кончике паяльника
104. Им паяют
105. До сурьмы в таблице
106. «Пайковый» металл
107. Химический элемент с кодовым именем Sn
108. Менделеев его назначил шестидесятым по счету
109. Спаивающий металл
110. Между индием и сурьмой
111. Металл для сказочных вояк
112. Металл, «станнум»
113. Основа станиоли
114. Латинское название этого металла переводится, как «твердый», хотя он один из самых мягких и легкоплавких
115. Из какого металла делают белую жесть
116. Металл для пайки
117. «Мягкотелый» металл
118. Металл, что капелькой висит на паяльнике
119. Металл-припой
120. Химический элемент для солдатиков
121. Металл, символ десятой годовщины свадьбы
122. Серебристо-белый металл, мягкий и пластичный
123. Металл для латуни
124. Металл для пайки, обозначается Sn
125. Металл, который в избытке можно добыть с поверхности консервных банок
126. Паяльный металл
127. Металл игрушечных бойцов
128. Компонент бронзы для стойкого солдатика из сказки
129. Металл для лудильщика
130. 50-й по расчётам Менделеева
131. С каким металлом традиция связывает десятилетие совместной жизни
132. Металл, погубивший Скотта
133. Химический элемент Sn
134. После индия у Менделеева
135. Металл в сплаве баббит
136. Плоть игрушечных солдатиков
137. Что за химический элемент Sn
138. Партнёр меди по бронзе
139. Побратим свинца
140. Что за химический элемент станнум
141. Мягкий металл для солдатиков
142. Из этого металла в сказке Андерсена отлит верный друг
143. Химический элемент, скрывающийся под псевдонимом «Sn»
144. Из чего делают «белую жесть»?
145. Металл в составе пьютера
146. Пластичный металл, Sn
147. 50-й в химической таблице
148. 50-й в менделеевской шеренге
149. Sn для химика
150. Следом за индием в таблице
151. Металл старых пуговиц
152. Металл, что спаивает
153. Между индием и сурьмой в таблице
154. Металл в основе фольги
155. Металл с символом Sn
156. Ковкая плоть солдатика
157. Тяжелый и мягкий металл
158. Ковкая плоть солдатиков
159. Что сплавляют с медью в бронзе
160. Металл, ставший причиной гибели экспедиции Роберта Скотта на Южный полюс
161. Шестидесятая графа Менделеева
162. Металл, болеющий чумой
163. Наименование химического элемента
164. Легкоплавкий металл
165. Из него отливают солдатика
166. Материал солдатика из сказки Андерсена
167. Металл лудильщиков
168. Серебристая капелька на паяльнике
169. Металл для паяния
170. После индия в таблице
171. Металл, необходимый при пайке
172. Металл, часто «сотрудничающий» с паяльником
173. Металл стойких солдатиков
174. Металл, из которого был сделан стойкий солдатик в сказке Андерсена
175. Плоть игрушечной армии
176. Какой металл на 50-м месте
177. Касситерид
178. Какой элемент Менделеев поставил на пятидесятое место
179. Последователь индия в таблице
180. Химический элемент, мягкий серебристо-белый металл
181. Металл лудильщика-паяльщика
182. Последыш индия в таблице
183. Смесь солей этого металла — «желтая композиция» — издавна использовалась как краситель для шерсти
184. Смесь солей этого металла — «жёлтая композиция» — издавна использовалась как краситель для шерсти
185. Металл, из которого в одной из сказок Х.К. Андерсена был сделан стойкий солдатик
186. Солдатский металл (сказ.)
187. Менделеев его назначил 60-м
188. Металл «лудить-паять»
189. Металл для банок
190. Металл, Sn
191. Химический элемент
192. Металл
193. Металл, используемый для лужения
194. Компонент баббита
195. Им можно припаять
196. В таблице он перед сурьмой
197. Мягкохарактерный металл
198. Металл, пригодный для пайки
199. Один из семи металлов, которые персы носили от сглаза
200. Материал для солдатиков
201. Материал для стойких солдатиков
202. Серебристая капля на паяльнике
203. Идущий следом за индием в таблице
204. В таблице он после индия
205. Металл для лужения
206. Металл солдатиков
207. После индия
208. Мягкий ковкий серебристо-белый металл
209. Металл лудильщика
210. Серебристый металл
211. Перед сурьмой в таблице
212. Компонент бронзы
213. Лудильный металл
214. Металл пустых глаз
215. Металл для спаивания
216. Сырье для стойких солдатиков
217. Мягкий металл лудильщика
218. 50-й элемент Менделеева
219. Хрупкий на морозе металл
220. Компонент латуни
221. Защитное покрытие жести
222. Мягкий, ковкий металл
223. Металл, применяемый в качестве припоя
224. В химической таблице он стоит 50-м
225. 50-й в таблице химических элементов
226. Менделеев поставил его на 50-е место
227. Химический элемент под номером 50
228. No50 в таблице Менделеева
229. Менделеев назначил его 50-м
230. Материал, из которого должен быть сделан подарок, преподнесённый к десятой годовщине свадьбы
231. Амальгама на старинных зеркалах на 30% состояла из ртути и на 70% — из этого металла

1. хим. (химическое) химический элемент с атомным номером 50, обозначается химическим символом Sn, белый блестящий металл

Значение слова

О́ЛОВО, -а, средний род

Почему мы не можем найти все химические элементы [Reactions на русском] #Shorts

алёна швец. — Химический элемент

Химический элемент, мягкий, ковкий серебристо-белый металл.

О́лово (химический символ — Sn, от латинского Stannum ) — химический элемент 14-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы четвёртой группы, IVA), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 50.
Относится к группе лёгких металлов.

Что искали другие

• Сестрица чайки с острым клювом
• Аравийский бедуин
• Морской карась
• Конечная стадия в обработке драгоценных камней
• Что кроется за буквой «г» в аббревиатуре ГСМ

Случайное

• Яйцо особой варки
• Растительный яд, содержащий стрихнин
• Иное название жука-навозника
• Крестьянин-скотовод в Монголии
• Как звали кошку «домомучительницы» Малыша

• Поиск занял 0.016 сек. Вспомните, как часто вы ищете ответы? Добавьте sinonim.org в закладки, чтобы быстро искать их, а также синонимы, антонимы, ассоциации и предложения.

Источник: sinonim.org

Олово

Олово (лат.: Stannum) Sn — химический элемент IV группы периодической системы; атомный номер 50. Серебристо-белый металл. Олово показывает химическое сходство с обоими соседними элементами из периодической таблицы, германием и свинцом, и имеет два возможных состояния окисления. Олово является 49-м самым распространенным элементом и имеет, из 10 стабильных изотопов, наибольшее количество стабильных изотопов в периодической таблице. Олово получают главным образом из минерального касситерита, где оно имеется в виде диоксида олова (SnO2).

• 1 Этимология названия
• 2 Природные источники
• 3 Применение
• 4 См. также
• 5 Источники

Этимология названия

Латинское название олова stannum первоначально означало сплав серебра со свинцом, а своё современное значение приобрело в IV в. до н. э. [1] К этому времени для обозначения олова в Древнем Риме употребляли слово plumbum album («белый свинец», в отличие от простого, «черного» свинца — plumbum nigrum).

Русское слово «олово» происходит от праславянского *olovo, производными от которого также является белорусское слово волава. Примечательно, что в других славянских языках производными от праславянского *olovo зовут другой металл — свинец, и это напрямую связано с явлением семантической дивергенции.

Природные источники

По распространенности в земной коре занимает 47-е место. В самородной станет практически не встречается, находят олова преимущественно в виде минералов касситерита и станина. Главные поставщики олова на мировой рынок — Боливия, Индонезия, Малайзия, Россия, Казахстан, Нигерия.

Применение

Около половины всего добываемого олова идет на изготовление белой жести (листовое железо, покрытое оловом), из которой производят консервные банки. Чистое олово применяют в электрических конденсаторах.

Существуют многочисленные сплавы олова: с медью — бронза, с висмутом, кадмием — многие припои, с медью и сурьмой — баббит (сплавы для подшипников).

См. также

Источники

1. ↑Encyclopædia Britannica, 11th Edition, 1911, s.v. ‘tin’, citing H. Kopp

Источник: cyclowiki.org

Химический элемент олово (Sn) — свойства, получение и применение металла

Вещество представляет собой пластичный ковкий металл, который легко плавится и поддается пайке. Химический элемент олово — нетоксичное покрытие, трудно поддающееся коррозии. Металл серебристо-белого цвета используется в чистом виде или с примесью других веществ. В основном олово применяется при изготовлении пищевой тары, домашних трубопроводов, припоев в электронике, подшипников и других деталей.

Общее описание

Люди начали добывать руду металла еще в IV веке до нашей эры. Древние греческие и римские предметы изготавливались из оловянистой бронзы, которая была в обиходе в те времена. Сплавы содержали также примесь свинца и меди, а чистый металл научились получать только в VII веке.

Редкий элемент занимает 46-е место по распространенности в коре земли. Он залегает в виде касситерита, в массе которого содержится до 78% олова. Реже встречается оловянный колчедан с примесью меди и железа. Олово относится к группе амфотерных веществ. Элемент способен к проявлению основных и кислотных характеристик.

Металл образует отдельные кварц-касситеритовые жилы благодаря тесной связи кислородных соединений олова с ангидритами гранита. Щелочные свойства проявляются в образовании различных соединений сульфидов, вплоть до возникновения интерметаллических слияний и самородного сплава олова в основных породах.

Белое и серое олово

Различают несколько аллотропных модификаций олова. В обычных условиях существует белое олово, которое является устойчивым при температуре свыше +13,3˚С. Это мягкий металл, образующий кристаллы с элементарными ячейками, где два одинаковых вектора и третий отличный от них располагаются строго перпендикулярно друг другу. Характерный хруст слышится при сгибании прутка. Звук возникает при трении кристаллов.

Охлаждение вещества ведет к образованию серого олова. При этом возникают кубические кристаллы, отличающиеся алмазной структурой. Ионизирующее излучение также способствует переходу из одной модификации в другую и кристаллизации по карбонатному типу.

Трансформация структуры ведет к следующим изменениям:

• удельный объем увеличивается;
• плотность олова уменьшается;
• металл становится порошкообразным.

Электрофизические свойства двух вариаций разнятся из-за отличия структурных решеток и валентности. Белое олово относится к группе металлов, а серое получает характеристики ковалентного кристалла алмазной структуры. Соприкосновение двух модификаций ведет к ускорению электронного фазового перехода, так как зарождаются новые формы кристаллов.

Такое явление получило наименование оловянной чумы. Используется стабилизатор (например, висмут) для предотвращения этого процесса. Катализатор гексахлорстаннат аммония, наоборот, ускоряет переход.

Изотопы элемента

Олово в природе содержит 10 неизменных нуклидов с определенным суммарным числом нейтронов, протонов и электронов в молекуле. Атомный заряд также является постоянным и соответствует порядковому номеру элемента в таблице Менделеева в химии.

Массовые числа нуклидов с изменением содержания в массе:

Некоторые элементы могут подвергаться энергетическому двойному распаду, но такое явление до сегодняшнего дня не наблюдалось из-за величины теоретического времени распада, равного 1020 лет. У олова выделяется самое большее количество стабильных изотопов. Они заполняют протонную капсулу и увеличивают устойчивость ядра.

Свойства металла

Олово относится к безопасным для человека веществам. В организм человека оно ежедневно попадает с пищей в минимальных пропорциях (0,25−3,4 мг). В теле содержится около (1−2).10-4% металла. Самая высокая концентрация выявляется в кишечнике. Регулярное вдыхание паров или воздушных частиц может нанести вред и привести к легочным заболеваниям.

Людям, работающим с органическими сплавами олова, рекомендуется надевать защитные костюмы.

Причиной отравления может стать употребление старых консервов, в которых органические продукты реагируют с внутренним покрытием из олова, происходит окисление, при этом выделяется оловянистый водород. Роль вещества в организме человека практически не изучена. Металлическое олово считается нетоксичным для человека, поэтому применяется для покрытия жестяных тар для продуктов.

Физические характеристики

Плотность металла в твердой фракции при обычной температуре (+ 20−22˚С) составляет 7,3 г/см3, повышение показателей до температуры плавления олова (+231,8˚С) снижает плотность жидкого металла до 6,97 г/см3. Процесс кипения начинается в условиях температуры +2615˚С.

Другие факты:

Упругость материала снижается при повышении температуры, при 0˚С модуль равен 55 Гпа, а при +100˚С — 48 Гпа. Временное сопротивление на разрыв равняется 20 Мпа, относительное удлинение при этом составляет 40%. Модуль сдвига находится в пределах 16,9−8,2 Гпа.

Химические показатели

Металл проявляет устойчивость к действию окружающего воздуха или влаги в условиях комнатной температуры. Инертность материала объясняется появлением оксидной пленки на поверхности. Олово начинает окисляться на воздухе при увеличении температуры свыше +150˚С. Металл обладает двумя окислительными степенями, +2 и +4. Первая имеет меньшую устойчивость.

Формулы характерных химических реакций:

Этапы производства

При получении олова рудная порода касситерит дробится в мельницах до появления частиц размером около 1 см. Следующий этап — отделение вещества от пустой породы путем вибрации на гравитационных столах. Затем используется метод очистки и обогащения руды для повышения олова в составе до 45−72%.

Последующий обжиг удаляет мышьяк и серу, а полученный концентрат поступает на обжиг в печи. В жерле древесный уголь укладывается вперемежку с образцами руды и алюминием. Чистый металл полупроводниковой чистоты получают способом расплавления твердых веществ или методом очистки под действием электролиза.

Основные месторождения находятся на юго-востоке Азии и Китае, крупные добычи находятся в Австралии и Америке. Россия славится залежами олова в Хабаровском и Приморском крае, Чукотском АО, Якутии и других регионах.

Нахождение в природе

Чаще всего олово содержится в горных породах в виде рассеянных форм. Но в кислых образованиях руда встречается в виде минеральных вкраплений и залежей касситерита, который является интересным для производства в промышленных масштабах.

Формы содержания вещества в природе:

• минеральные вкрапления;
• окисные соединения;
• коллоидные формы;
• жидкие фазы.

Рассеянные залежи не отличаются конкретной формой содержания. Наблюдается изоморфно разбросанные сульфидные и кислородные сращения. На месторождениях первого вида олово представлено сфалеритами, халькопиритами, пиритами. В результате распада возникают элементы тилита и других минеральных веществ. В России изоморфные рассеивания обнаруживаются в Приморье, например, в Дубровском и Смирновском месторождении.

Минеральные формы

В группу входят самородки и сплавы интерметаллических образований. Концентрации в почве являются низкими, но такие залежи сконцентрированы на широких площадях. Вместе с оловом обнаруживается руда меди, алюминия, железа, не считая характерных самородков серебра, золота и платиноидов.

Эти же элементы участвуют в образовании сплавов олова:

• атакит;
• стистаит;
• звягинцевит;
• штурмылит.

Приведенные образования встречаются в интрузивных породах магния, например, пикритах и траппах в области Сибирской платформы. Габброиды и гипербазиты располагаются в грунтах Камчатки. Гидротермальные и метасоматические породы находятся в составе никелевых и медных руд в бассейнах Урала, Узбекистана, Кавказа. Пелагические осадочные соединения являются результатом Большого Толбачинского извержения.

Окисные соединения

Наиболее распространены в природе в форме касситеритов (Sn O 2), являющихся оксидами олова. Гамма-резонансное исследование показывает присутствие Sn+4. Соединения включают до 78% олова в форме сплошных вкраплений с отдельными зернами минерала величиной 3−5 мм.

Встречаются формы касситеритов:

Касситериты являются отличным материалом для получения чистого олова. В России добываются в Забайкалье, разрабатываются в районах Средней Азии. Мировые бассейны располагаются в Таиланде, Боливии, Малайзии, Китае, Индонезии, Нигерии.

Коллоидные формирования

Кремниево-коллоидные виды играют большую роль в геохимических процессах, хотя их детальное изучение не проводилось. Соединения относятся к вязкой форме выражения коломорфных касситеритов, которые подвергаются кристаллическим преобразованиям. Обнаружена сильная растворимость олова в кремниево-хлористых составах.

Анализ характеристик соединений и их похожесть на Si (OH) 4 показывает способность к получению высокомолекулярного материала (полимера) методом присоединения олигомеров и мономеров к активным молекулам. В результате возникает соединение с замещением анионами хлора и фтора группы ОН. Полимеризация вызывает образование дисперсного геля. Такая форма относится к промежуточным этапам при выделении осадка из гидротермальных веществ.

Жидкая фаза

В газовых и жидких образованиях горных пород выявляются касситериты в категории заключенных минералов. Природные растворы с включением олова почти не анализировались, информация получена после экспериментальных методов исследования.

Виды содержания олова в природных жидкостях делятся на категории:

Редко встречаются олово — кремниевые и дисперсные гелевые вкрапления в жидкой природной среде. Фундаментом этих форм являются минеральные материалы. Соединения проявляют свойства слабых оснований в кислых породах.

Похожие записи:

1. Жидкие вещества — характеристика, свойства и примеры
2. Изопропиловый спирт — структурная формула, свойства и применение
3. Электронные формулы химических элементов – конфигурации атомов, заряды, формулы
4. Щёлочноземельные металлы — основные свойства, характеристика и список элементов

Источник: kupuk.net