Легкий металл «олово», состоящий из 10 изотоп, относится к группе цветных металлов и в природе не встречается в чистом виде. Самые большие залежи касситерита (оловянного камня) и станнина (оловянного колчедана) находятся в Китае и Восточной Азии.
В периодической таблице Менделеева олово обозначается латинским словом Stannum с символьным кодом Sn. Атомная масса 118,710 (г/мoль.
История олово
Происхождение слова «олово» относят ко временам славянского языка, в котором оно обозначало «белый». Так металл был назван из-за своего светлого, еле выраженного оттенка. По сравнению с медью (в таблице Менделеева Cuprum, Cu), железом (Fe) и серебром (Ag) он действительно выглядел белесо. Но времена древних славян – это далеко не первое упоминания о металле.
В древнем Египте и Месопотамии еще в III тысячелетии до нашей эры были известны так называемые «семь металлов древности». К ним относились медь, серебро, золото, свинец, железо, ртуть и олово.
Реакция ОЛОВА и АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ. Получение НИТРАТА ОЛОВА Sn(NO3)2. Опыты по химии дома.Эксперименты
Оловянных руд в те времена было очень мало, поэтому олово не имело широкой распространенности и им в в основном покрывались дорогая посуда или украшения богатых людей. Такая посуда не окислялась на воздухе, лучше сохраняла вкус и запах продуктов, и была безвредна для здоровья.
Завозилась руда из Испании, Персии и Кавказа. В то время олово называлось «kasiterros», и само слово имело восточные корни.
Более современное название Stannum металл получил уже во времени Великой Римской Империи и обозначал дословно «пруд», «озеро», однако реже римляне употребляли его в значении «море». Ученые предполагают, что люди стали использовать название Stannum, так как руду привозили по воде, по морю.
Описание
На сегодняшний день олово в чистом виде практически не используется. В самых популярных и прочных сплавах,задействованных в промышленности, объем его равен примерно 44.5%.
Для прочности и идеальных физических свойств к нему добавляют никель, медь, цинк, алюминий, свинец и прочие металлы. С ними улучшается качество итогового сплава и, в зависимости от концентрации добавок, олово образует разные модификации по уровню прочности, плавкости и гибкости.
Существует три основных типа металла:
- Серое олово (с обозначением a-Sn)
- Белое (b-Sn).
- Непосредственно серебристо-белый металл (y-Sn).
Важная информация
При критически низких температурах олово может перейти из состояния b-Sn в a-Sn. Например, при -30°C, белое олово становится серым и при механическом воздействии на него рассыпается.
Свойства и характеристики
Серое aльфа-олово является прекрасным проводником, но в промышленности используется крайне редко. Переход из состояния минерала в порошкообразное происходит при низких температурах и называется «оловянная чума».
Химия 29. Элемент олово — Академия занимательных наук
При данной «чуме» материал становится очень хрупким и при давлении рассыпается в порошок. Он имеет кубическую кристаллическую решетку, по типу алмазной, которая по своей структуре очень хрупкая.
В бета-фазе олово находится при температуре от +13,2 °С и выше. Оно имеет тетрагональную кристаллическую решетку и представляет собой мягкий, очень пластичный метал бело-серого оттенка. Прекрасно подходит для ковки, и именно из него в древние века делали украшения, так как для работы не требовались тяжелые инструменты и плавка.
И третье состояние – гамма-олово – выглядит тоже как металл, но по физическим свойствам достаточно хрупкое, чтобы работать с ним вручную. Из состояния «бетта» в «гамма» олово переходит при температуре не менее +161°С.
Месторождения
Оловянная руда встречается редко, стоит дорого и находится в общем списке ископаемых всего на сорок седьмом месте. Касситерит (оловянный камень), в котором содержится до 80% олова – самая распространенная для добычи руда.
Полезная информация
Нахождение станнина в природе встречается реже, и в минеральных соединениях составляет только до 23%. Следовательно, его добыча не так выгодна.
В природе касситерит добывается с примесями других минералов (например, угля), от которых он отделяется промышленным путем на местах разработки.
Самые популярные и «богатые» до оловянной руды месторождения находятся в Китае, Юго-Восточной Азии и Южной Америке. Много разработок в Малайзии, Индонезии, Таиланде, Австралии, Боливии, Перу и Бразилии. Несколько крупных добывающих предприятий есть в центральной части Казахстана. В России оловянные руды добывают в Хабаровском крае, на Чукотке и в Якутии.
Как получают
Процесс получения олова из минералов – сложный и высокотехнологичный. Для добычи 1кг металла, необходимо обработать несколько центнеров руды в несколько этапов, прежде чем получится желаемый материал.
Полученный концентрат в печах обжигается при температуре +600-700°С, благодаря чему от минерала отделаются твердые кислоты. Далее, из готовой руды удаляют серу и мышьяк, путем обжига в кислороде. Уже на 80-99% чистый концентрат оловянной руды переплавляется в специальных промышленных печах.
В полученном «черновом» материале будет присутствовать 6-7% примесей. Для того, чтобы из него сделать металл сортовой марки, применяют способы огневого или электролитического рафинирования. Таким образом можно «подогнать» процент чистоты до 97-99.9%.
Самое «чистое» оловоSn 99,999% применяют в изготовлении полупроводников. Для достижения такого качества металла, на итоговой стадии обработки к нему применяют зонную плавку.
Сплавы
В любой промышленности металлы в чистом виде используются крайне редко. Для улучшения физических свойств, руду переплавляют в сплавы. При этом параметры сплава зависят от сфер их применения.
Олово считается экологичным металлом, устойчивым к коррозии. Оно прекрасно себя ведет в качестве основного или побочного компонента в сплаве, поэтому широко применяется в подшипниковой, легкосплавной промышленности и в изготовлении припоев.
Баббиты
Этот тип сплавов прекрасно подходит для изготовления подшипников. В основном они используются в качестве слоя-покрытия или напыления.
Среди баббитовых сплавов наиболее популярны следующие варианты:
- Олово 90%, медь 10%.
- Олово 89%, сурьма 7%, медь 4%.
- Свинец 80%, сурьма 15%, олово 5%.
В данных соединениях помимо касситерита в большем процентном соотношении может выступать также свинец. Добавление сурьмы и меди уравнивает физические и химические свойства сплавов, благодаря чему они взаимозаменяемые.
Температура плавления баббитов – 300°С. Детали с таким напылением (или верхним слоем) очень устойчивы к высоким температурам и к трению. Поэтому их часто применяют в изготовлении подшипников.
Бронзы
В эпоху Бронзового века, 2500-3000 лет до н.э. древние люди открыли технологию сплавов из олова и меди, в результате которых они получали бронзу. Основной составляющей тут является медь, которую также переплавляют с цинком, свинцом и прочими элементами.
Содержание олова в бронзе небольшое (от 4 до 15%), но с ним сплав обладает дополнительной прочностью, приобретает теплопроводность и становится более твердым. Бронзовые детали считаются очень износостойкими и имеют огромный ресурс работы, поэтому наиболее часто применяются в транспортной промышленности.
Оловянная бронза устойчива к деформации, коррозии, влиянию атмосферных осадков. За счет этого детали из нее служат долго и используются, например, в качестве автомобильных расходников. При этом бронзовые сплавы легкоплавкие (что хорошо для переработки и повторного использования) стоят недорого, что делает изделия из них доступными на потребительском рынке.
Припои
Припои имеют разные типы маркировок, в зависимости от содержащихся в них металлов и плотности активного вещества. Наиболее популярный тип – ПОС, в котором олова содержится от 40 до 90%. Чем выше этот процент и меньше масса других веществ, тем «чище» сплав.
Такие высокопроцентные сплавы используют, например, в пищевой промышленности, так как олово не взаимодействует с пищевыми продуктами и не вредно для здоровья. Из ПОС-90 изготавливают медицинские инструменты, банки, посуду.
ПОС-60 и ПОС-40 используются в основном для пайки радиоприборов, из ПОС-30 изготавливают кабели и обрабатывают им листовой цинк.
Пьютер
Пьютер – это сплав олова со свинцом. Иногда в свинцово-оловянном сплаве можно найти висмут, сурьму и медь. Эти лигатуры обозначаются буквами JJ.
На вид такие сплавы очень эстетичны за счет того, что поддаются глубокой полировке, позволяя создавать любые формы. Поэтому соединения класса JJ чаще всего применяются в создании посуды, медицинских инструментов и бижутерии.
Где применяется
В зависимости от марки олова и сплава, оно может иметь разное применение.
Олово и его характеристики
Олово – пятидесятый элемент Периодической таблицы. Обозначение – Sn от латинского «stannum». Расположен в пятом периоде, IVA группе. Относится к металлам. Заряд ядра равен 50.
В свободном состоянии олово – серебристо-белый (рис. 1) мягкий металл. При сгибании палочки олова слышится характерный треск, обусловленный трением отдельных кристаллов друг о друга. Олово обладает мягкостью и тягучестью и легко может быть прокатано в тонкие листы, называемые оловянной фольгой или станиолем.
Рис. 1. Олово. Внешний вид.
Атомная и молекулярная масса олова
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Относительной молекулярная масса вещества (Mr) – это число, показывающее, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома углерода, а относительная атомная масса элемента (Ar) — во сколько раз средняя масса атомов химического элемента больше 1/12 массы атома углерода.
Поскольку в свободном состоянии олово существует в виде одноатомных молекул Sn, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 118,710.
Аллотропия и аллотропные модификации олова
Кроме обычного белого олова, кристаллизующегося в тетрагональной системе, существует другое видоизменение олова – серое олово, кристаллизующееся в кубической системе и имеющее меньшую плотность.
Белое олово устойчиво при температурах выше 14 o С. Поэтому при охлаждении белое олово превращается в серое. В связи со значительным изменением плотности металл при этом рассыпается в серый порошок. Это явление получило название оловянной чумы. Быстрее всего превращение белого олова в серое протекает при температуре около (-30 o С); оно ускоряется в присутствии зародышей кристаллов серого олова.
Изотопы олова
Известно, что в природе олово может находиться в виде десяти стабильных изотопов: 112 Sn (0,96%), 114 Sn (0,66%), 115 Sn (0,35%), 116 Sn (14,3%), 117 Sn (7,61%), 118 Sn (24,03%), 119 Sn (8,58%), 120 Sn (32,85%), 122 Sn (4,72%) и 124 Sn (5,94%). Их массовые числа равны 112, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 122 и 124 соответственно. Ядро атома изотопа олова 112 Sn содержит пятьдесят протонов и шестьдесят два нейтрона, а остальные изотопы отличаются от него только числом нейтронов.
Существуют искусственные нестабильные изотопы олова с массовыми числами от 99-ти до 137-ми, а также более двадцатиизомерных состояния ядер, среди которых наиболее долгоживущим является изотоп 113 Sn с периодом полураспада равным 115,09 суток.
Ионы олова
На внешнем энергетическом уровне атома олова имеется четыре электрона, которые являются валентными:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5р 2 .
В результате химического взаимодействия олово отдает свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион:
Молекула и атом олова
В свободном состоянии олово существует в виде одноатомных молекул Sn. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу олова:
Энергия ионизации атома, эВ
Радиус атома, нм
Сплавы олова
Сплавы олова с сурьмой и медью применяются для изготовления подшипников. Эти сплавы (оловянные баббиты) обладают антифрикционными свойствами. Сплавы олова со свинцом – припои – широко применяются для пайки. В качестве легирующего компонента олово входит в некоторые сплавы меди.
Примеры решения задач
| Задание | Напишите уравнения реакций в молекулярной форме, которые отражают амфотерный характер оксида олова (IV). |
| Ответ | Оксид олова (IV) проявляет амфотерные свойства, т.е способен взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями: |
При взаимодействии хлорида олова (II) с разбавленным раствором щелочи образуется осадок гидроксида олова (II):
SnCl2 + 2NaOH (dilute) → Sn(OH)2↓ + 2NaCl.
Гидроксид олова (II) проявляет амфотерные свойства, т.е. способен реагировать со щелочами с образованием комплексных соединений:
Источник: ru.solverbook.com
Олово
Олово — химический элемент с символом Sn (от латинского: stannum) и атомным номером 50. Это постпереходный металл в группе 14 периодической таблицы элементов. Олово получают, главным образом, из минеральной оловянной руды, содержащей двуокись олова SnO2.
Олово имеет химическое сходство с двумя своими соседями в группе 14, германием и свинцом, и имеет два основных окислительных состояния, +2 и немного более стабильное +4. Олово является 49-м среди наиболее распространенных элементов и имеет наибольшее количество стабильных изотопов в периодической таблице (с 10 стабильными изотопами), благодаря своему «магическому» количеству протонов.
Олово имеет два основных аллотропа: при комнатной температуре, устойчивым аллотропом является β-олово, серебристо-белый, ковкий металл, но при низких температурах олово превращается в менее плотное серое α-олово, имеющее алмазную кубическую структуру. Металлическое олово не легко окисляется в воздухе.
Первым сплавом, использовавшимся в больших масштабах, была бронза, изготовленная из олова и меди, начиная с 3000 года до н. э. После 600 г. до н. э. производилось чистое металлическое олово. Сплав олова со свинцом, в котором олово составляет 85-90%, обычно состоящий из меди, сурьмы и свинца, использовался для изготовления посуды с бронзового века до 20 века.
В наше время, олово используется во многих сплавах, наиболее часто в мягких сплавах олово/свинец, которые, как правило, содержат 60% или более олова. Другое распространенное применение для олова — коррозионностойкое покрытие стали. Неорганические соединения олова, скорее, не токсичны. Из-за своей низкой токсичности, лужёный металл использовался для упаковки еды при помощи жестяных банок, которые, фактически, изготавливаются, главным образом, из стали или алюминия. Однако, чрезмерное воздействие олова может вызвать проблемы с метаболизмом необходимых микроэлементов, таких как медь и цинк, и некоторые оловоорганические соединения могут быть почти такими же токсичными, как цианид.
Характеристики
Физические
Олово — мягкий, ковкий, пластичный и высококристаллический серебристо-белый металл. Когда загибается пластина олова,можно услышать трескучий звук, известный как «оловянный треск», от двойникования кристаллов. Олово плавится при низкой температуре, около 232 °C, самой низкой в группе 14. Точка плавления далее снижается до 177,3 ° C для частиц 11 нм.
1) β-олово (металлическая форма, или белое олово, структура BCT), которое стабилизировано при комнатной температуре и выше, ковкое. Напротив, α-олово (неметаллическая форма, или серое олово), которое стабилизировано при температуре до 13.2 °C, хрупкое. α-олово имеет кубическую кристаллическую структуру, подобную алмазу, кремнию или германию. α-олово вообще не имеет металлических свойств, потому что его атомы образуют ковалентную структуру, в которой электроны не могут свободно передвигаться.
Это тускло-серый порошкообразный материал, не имеющий какого-либо широкого применения, помимо нескольких специализированных полупроводниковых применений. Эти два аллотропа, α-олово и β-олово, более известны как серое олово и белое олово, соответственно. Еще два аллотропа, γ и σ, существуют при температурах выше 161 °C и давлениях выше нескольких гигапаскалей.
В холодных условиях, β-олово спонтанно трансформируется в α-олово. Это явление известно как «оловянная чума». Хотя температура трансформирования α-β номинально 13.2 °С и примесей (напр. Al, Zn и др.) ниже температуры перехода ниже 0 °C и, при добавлении Sb или Bi, преобразование может вообще не происходить, увеличивая долговечность олова.
2) Коммерческие сорта олова (99,8%) сопротивляются трансформации из-за ингибирующего эффекта небольшого количества висмута, сурьмы, свинца и серебра, присутствующих в качестве примесей. Легирующие элементы, такие как медь, сурьма, висмут, кадмий, серебро, увеличивают твердость вещества.
Олово довольно легко образует твердые, хрупкие межметаллические фазы, которые часто нежелательны. Олово не образует множества твердых растворов в других металлах в целом, и несколько элементов имеют заметную твердую растворимость в олове. Простые эвтектические системы, однако, наблюдаются с висмутом, галлием, свинцом, таллием и цинком. Олово становится сверхпроводником ниже 3,72 К и является одним из первых сверхпроводников, которые были изучены; эффект Мейснера, одна из характерных особенностей сверхпроводников, был впервые обнаружен в сверхпроводящих кристаллах олова. 3)
Химические свойства
Олово сопротивляется коррозии из воды, но может быть атаковано кислотами и щелочами. Олово может быть хорошо отполировано и используется в качестве защитного покрытия для других металлов. Защитный оксидный (пассивный) слой предотвращает дальнейшее окисление, такой же, который образуется на сплаве олова со свинцом и других оловянных сплавах. 4) Олово действует как катализатор, когда кислород находится в растворе и помогает ускорить химическую коррозию.
Изотопы
Олово имеет десять стабильных изотопов с атомными массами 112, 114 по 120, 122 и 124, наибольшее количество среди всех элементов. Наиболее распространенными из них являются 120Sn (почти треть всего олова), 118Sn и 116Sn, в то время как наименее распространенными являются 115Sn. Изотопы с четными массовыми числами не имеют ядерного спина, в то время как изотопы с нечетными числами имеют спин +1/2.
Олово, с тремя распространенными изотопами 116Sn, 118Sn и 120Sn, является одним из самых простых элементов для обнаружения и анализа с помощью ЯМР-спектроскопии. Это большое количество стабильных изотопов считается прямым результатом атомного числа 50, «магического числа» в ядерной физике.
Олово также встречается в 29 нестабильных изотопах, охватывающих все остальные атомные массы от 99 до 137. Кроме 126Sn, с полураспадом 230000 лет, все радиоизотопы имеют период полураспада менее года.
Радиоактивные 100Sn, обнаруженные в 1994 году, и 132Sn, являются одними из немногих нуклидов с «двойным магическим» ядром: несмотря на нестабильность, обладающие очень неравномерным соотношением протон-нейтрон, они представляют конечные точки, за которыми стабильность быстро падает. Еще 30 метастабильных изомеров были характерны для изотопов между 111 и 131, наиболее устойчивыми являются 121мСн с периодом полураспада 43,9 года. 5) Относительные различия в обилии устойчивых изотопов олова можно объяснить их различными режимами образования в звёздном нуклеосинтезе. 116Sn через 120Sn включительно формируются в s-процессе (медленные нейтроны) в большинстве звезд и, следовательно, они являются наиболее распространенными изотопами, в то время как 122Sn и 124Sn не только образуются в R-процессе (быстрые нейтроны) в сверхновых и реже. (Изотопы 117Sn через 120Sn также получают пользу от r-процесса.) Наконец, самые редкие протонно-избыточные изотопы, 112Sn, 114Sn, и 115Sn, не могут быть произведены в значительных количествах в s — и r-процессах и считаются одними из p-ядра, происхождение которых не до конца изучено. Некоторые предполагаемые механизмы их формирования включают захват протонов, а также фоторасщепление, хотя 115Sn также может частично вырабатываться в s-процессе, оба сразу, и как «дочь» долгоживущих 115In.
Этимология
Английское слово tin (олово) является общим для германских языков и может быть прослежено в реконструированном прото-германском *tin-om; однокоренные слова включает немецкий Zinn, шведский tenn и голландский tin. Слово не встречается в других ветвях индоевропейских языков, за исключением заимствования у германского (например, ирландское слово tinne произошло от английского tin).
6) Латинское название stannum изначально означало сплав серебра и свинца, а в IV веке до н. э. оно стало означать «олово» — более раннее латинское слово для него было plumbum quandum, или «белый свинец». Слово stannum, видимо, произошло от более раннего stāgnum (то же вещество), происхождение романского и кельтского обозначения для олова. Происхождение stannum/stāgnum неизвестно; оно может быть пре-индо-европейским. 7) Согласно Энциклопедическому словарю Мейера, наоборот, считается, что stannum является производным от корнского stean и является доказательством того, что Корнуолл в первые века нашей эры был основным источником олова.
История
Соединения и химия
В подавляющем большинстве, олово имеет степень окисления II или в IV.
Неорганические соединения
Галоидные соединения известны для обоих окислительных состояний. Для SN(IV), все четыре галогенида хорошо известны: SnF4, SnCl4, SnBr4, и SnI4. Три наиболее тяжелых элемента являются летучими молекулярными соединениями, в то время как тетрафторид является полимерным. Также известны все четыре галогенида для Sn(II): SnF2, SnCl2, SnBr2 и SnI2. Все это полимерные твердые вещества.
Из этих восьми соединений, окрашены только йодиды. 9) Хлорид олова(II) (также известный как двуххлористое олово) является наиболее важным галоидом олова в коммерческом смысле. Хлор реагирует с металлическим оловом, создавая SnCl4 в то время как реакция соляной кислоты и олова производит SnCl2 и наводороженный газ.
Кроме того, SnCl4 и Sn сочетаются с хлоридом олова посредством процесса, называемого со-пропорционирование: SnCl4 + СН → 2 Sncl2 Олово может образовывать много оксидов, сульфидов и других халькогенидных производных. Диоксид SnO2 (касситерит) образуется при нагревании олова в присутствии воздуха. SnO2 имеет амфотерный характер, что означает, что он растворяется в кислых и основных растворах. Станнаты со структурой Sn(OH)6]2, как К2[Sn(OH)6], также известны, хотя свободная оловянная кислота Н2[СН(он)6] неизвестна. Сульфиды олова существуют как в +2, так и в +4 окислительных состояниях: сульфид олова(II) и сульфид олова(IV) (мозаичное золото).
Гидриды
Станнан (SnH4), с оловом в окислительном состоянии +4, нестабилен. Оловоорганические гидриды, однако, хорошо известны, например, трибутилин гидрид (Sn(C4H9)3H). Эти соединения выпускают переходные трибутилоловые радикалы олова, которые являются редкими примерами соединений олова(III). 10)
Оловоорганические соединения
Оловоорганические соединения, иногда называемые станнанами, представляют собой химические соединения с олово–углеродными связями.Из соединений олова, органические производные являются наиболее полезными в коммерческом смысле. Некоторые оловоорганические соединения очень токсичны и используются в качестве биоцидов. Первым известным органотиновым соединением был диэтилтиндиодид (C2H5)2SnI2), который обнаружил Эдвард Франкленд в 1849 году. 11) Большинство оловосодержащих органических соединений — бесцветные жидкости или твердые вещества, устойчивые к воздействию воздуха и воды. Они принимают тетраэдрическую геометрию. Тетраалкил и тетраарилтиновые соединения могут быть изготовлены с использованием реагентов Григнарда:
4 + 4 RMgBr → R
4Sn + 4 MgBrCl
Смешанные галогенид-алкилы, которые являются более распространенными и имеют большую коммерческую ценность, чем тетраоргановые производные, изготовляются путем перераспределения реакций:
4Sn → 2 SnCl2R2
Двухвалентные оловоорганические соединения являются редкостью, хотя более распространены, чем двухвалентные органогерманиумные и кремнийорганические соединения. Большая стабилизация, которую имеет Sn(II), объясняется «эффектом инертной пары». Оловосодержащие органические(II) в соединения включают как станнилены (формула: R2Sn, как видно для синглетных карбенов), так и дистаннилены (R4Sn2), которые примерно эквивалентны алкенам. Оба класса проявляют необычные реакции. 12)
Возникновение
Олово образуется в длительном s-процессе в низко-и средне-массовых звездах (с массами от 0,6 до 10 раз больше, чем масса Солнца) и, наконец, при бета-распаде тяжелых изотопов индия. Олово является самым распространенным 49-м элементом в земной коре, составляя 2 промилле по сравнению с 75 мг цинка, 50 мг / л для меди и 14 промилле на свинец.
13) Олово не встречается как самородный элемент, но должно быть извлечено из различных руд. Касситерит (SnO2) является единственным коммерчески важным источником олова, хотя небольшие количества олова извлекаются из сложных сульфидов, таких как станнит, ципиндрит, франкеит, канфилдит и тилит.
Минералы с оловом почти всегда ассоциируются с гранитной породой, обычно на уровне 1% содержания оксида олова. Из-за высокого удельного веса диоксида олова, около 80% добытого олова происходит из вторичных отложений, обнаруженных из первичных залежей. Олово часто извлекается из гранул, промытых ниже по течению в прошлом и осаждаемых в долинах или море. Наиболее экономичными способами добычи олова являются вычерпывание, гидравлика или открытые карьеры. Большая часть мирового олова производится из россыпных отложений, которые могут содержать всего лишь 0,015% олова. Мировые запасы оловянных рудников (тонны, 2011) 14)
Источник: lifebio.wiki