Как обозначается свинец в таблице

В теблице приведены условные обозначения основных химических элементов в названиях марок металлов и сплавов черного и цветного металлопроката.

Элемент Символ Чёрный металлопрокат Цветной металлопрокат Плотность, г/куб.см

Азот	N	A	1,25
Алюминий	Al	Ю	A	2,69808
Барий	Ba	Бр	3,61
Бериллий	Be	Л	1,86
Бор	В	Р	2,33
Ванадий	V	Ф	Вам	6,12
Висмут	Bi	Ви	Ви	9,79
Вольфрам	W	В	19,27
Гадолиний	Gg	Гм	7,886
Галлий	Ga	Гл	Гл	5,91
Гафний	Hf	Гф	13,36
Германий	Ge	Г	19,3
Гольмий	Но	ГОМ	8,799
Диспрозий	Dy	ДИМ	8,559
Европий	Eu	Eu	5,24
Железо	Fe	Ж	7,87
Золото	Au	Зл	19,32
Индий	In	Ин	7,3
Иридий	lr	и	И	22,4
Иттербий	Yb	ИТМ	6,959
Иттрий	Y	ИМ	4,472
Кадмий	Cd	Кд	Кд	8,642
Кобальт	Co	К	К	8,85
Кремний	Si	С	Кр	2,3263
Лантан	La	Ла	6,162
Литий	Li	Лэ	0,534
Лютеций	Lu	Люм
Магний	Mg	Ш	Мг	1,741
Марганец	Mn	Г	Мц(Мр)	7,43
Медь	Cu	Д	М	8,96
Молибден	Mo	М	10,22
Неодим	Nd	Нм	7,007
Никель	Ni	Н	Н	8,91
Ниобий	Nb	Б	Нп	8,55
Олово	Sn	О	7,29
Осмий	Os	Ос	22,48
Палладий	Pd	Пд	12,1
Платина	Pt	Пл	21,0
Празеодим	Pr	Пр	6,769
Рений	Re	Ре	21,04
Родий	Rh	Рд	12,5
Ртуть	Hg	Р	13,5
Рутений	Ru	Ру	12,3
Самарий	Sm	Сам	7,53
Свинец	Pb	С	11,337
Селен	Se	Е	СТ	4,7924
Серебро	Ag	Ср	10,50
Скандий	Sc	Скм	2,99
Сурьма	Sb	Су	6,69
Таллий	Tl	Тл	11,85
Тантал	Та	ТТ	16,6
Теллур	Те	Т	6,25
Тербий	Tb	Том	8,253
Титан	Ti	Т	ТПД	4,505
Тулий	Tu	ТУМ	9,318
Углерод	С	У	2,2
Фосфор	P	П	Ф	1,83
Хром	Cr	Х	Х(Хр)	7,2
Церий	Ce	Се	6,768
Цинк	Zn	Ц	7,13
Цирконий	Zr	Ц	ЦЭВ	6,5
Эрбий	Er	ЭРМ	9,062

Продажа металлопроката в Санкт-Петербурге оптом и в розницу.

Свинец — металл, из которого делают пули.

ООО «Барион Сталь»
ИНН: 7805769955
ОГРН: 1207800119482

• О компании
• Каталог

• Черный металлопрокат
• Нержавеющий металлопрокат
• Трубопроводная арматура
• Профнастил
• Фольга

• Обработка металла
• Изготовление металлоконструкций

Обращаем ваше внимание на то, что данный интернет-сайт носит исключительно информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, определяемой положениями Статьи 437 (2) Гражданского кодекса Российской Федерации.

Источник: barion-steel.ru

Как избавиться от свинца в организме?

Выведение свинца осуществляется, в основном, почками, при превышении определенного уровня поступления, он начинает накапливаться в организме с образованием стойких депо, главным образом, в костной ткани.

Как свинец влияет на организм человека?

Свинец, как правило, попадает в организм человека при вдыхании свинецсодержащей пыли, копоти и паров, что вызывает психотропное, нейротоксическое и гемолитическое действия. Попадая в организм, органические соединения металла превращаются в неорганические, что приводит к хронической интоксикации.

Чем опасен свинец для окружающей среды?

Его широкое использование привело к масштабному загрязнению окружающей среды и нанесло вред здоровью людей во многих странах мира. Отравление свинцом может вызывать нарушения развития, поведенческие и неврологические расстройства, анемию, повышенную утомляемость и мышечную слабость, а также повреждение почек и печени.

Как определить свинец в организме?

Сколько стоит 1 кг свинца?

Прием лома свинца

Наименование Цена от 1 тонны

СВИНЕЦ
Свинец кабельный	120 руб/кг
Свинец плавленый	95 руб/кг
АКБ полипропиленовые (слитые)	60 руб/кг

Что такое свинец и где он применяется?

В наибольших количествах его используют в производстве аккумуляторов и антикоррозионных оболочек кабелей. Свинец широко применяют для производства различных сплавов на основе меди, антифрикционных сплавов — баббитов, припоев различных композиций, легкоплавких типографских сплавов и др.

Какие вещи сделаны из свинца?

Значительное применение находят сплавы свинца. Сплавы свинца с сурьмой используют в производстве пуль и типографского шрифта, а сплавы свинца, сурьмы и олова — для фигурного литья и подшипников. Сплавы свинца с сурьмой обычно применяют для оболочек кабелей и пластин электрических аккумуляторов.

Какие продукты содержат свинец?

Так, основными «источниками» свинца стали молочные и мясные продукты, хлебобулочные изделия. Кадмий нашли во фруктах, мясных и молочных продуктах. Мышьяк — в рыбных, молочных продуктах, хлебобулочных изделиях. Ртуть — в рыбных, молочных продуктах и картофеле.

Откуда берется свинец?

Откуда берется свинец? Главным образом из минерала галенита, где он содержится в виде сульфида свинца. Свинцу зачастую сопутствует цинк в виде своего сульфида — сфалерита, поэтому, как правило, эти металлы получают совместно, перерабатывая полиметаллическую руду на свинцово-цинковых комбинатах.

Где встречается свинец?

Свинец – это металл, который естественным образом встречается в земной коре, но человеческая деятельность – добыча, сжигание ископаемого топлива и производство – вызвала его более широкое распространение.

Как делают свинец?

Металлический свинец получают окислительным обжигом сульфидных руд с последующим восстановлением PbO до чернового металла и рафинированием последнего. В черновом свинце содержится до 98% Pb, в рафинированном — 99,8–99,9%. Дальнейшая очистка свинца до значений, превышающих 99,99%, проводится с помощью электролиза.

Какая кислота растворяет свинец?

PbJ2 растворяется в 1235 ч. воды, а при кипячении в 190 ч. (около); уксусная кислота растворяет PbJ2 при кипячении; при охлаждении он выделяется в золотистых блестках.

Как обозначается свинец в таблице Менделеева?

Что может быть сделано из олова?

производства различных сплавов. Эти сплавы идут на изготовление подшипников, фольги для упаковки, белой пищевой жести, бронзы, припоев, проводов, литер типографских шрифтов. — Олово в виде фольги (станиоль) востребовано в производстве конденсаторов, посуды, изделий искусства, органных труб.

Какая температура плавления свинца?

Какая температура плавления стекла?

Какая температура плавления золота?

Сколько градусов плавится железо?

Таблица температуры плавления (tпл) металлов и сплавов при нормальном атмосферном давлении

Металл или сплав tпл. С

Железо	1539
Золото	1064?4
Инвар	1425
Иридий	2447

Как определить температуру плавления?

Для определения температуры плавления в зависимости от физических свойств вещества применяют капиллярный метод (метод 1), открытый капиллярный метод (метод 2), метод мгновенного плавления (метод 3) и метод каплепадения (метод 4).

Какой металл плавится при температуре человеческого тела?

Около 97 % мирового производства галлия идёт на различные полупроводниковые соединения. Галлий имеет ряд сплавов, жидких при комнатной температуре (так называемых галлам), и один из его сплавов имеет температуру плавления −19 °C (галинстан, эвтектика In-Ga-Sn).

Какой металл имеет самую высокую температуру плавления?

Какой металл легче всего плавится?

Для получения легкоплавких сплавов используются свинец, висмут, олово, кадмий, таллий, ртуть, индий, галлий и иногда цинк. За нижний предел температуры плавления всех известных легкоплавких сплавов принимается температура плавления амальгамы таллия (−61 °C), за верхний предел взята температура плавления чистого олова.

Какой металл относится к тугоплавким?

Пять элементов — ниобий, молибден, тантал, вольфрам и рений входят в этот список как основные, в то время как более широкое определение этих металлов позволяет включить в этот список ещё и элементы имеющие температуру плавления 2123 K (1850 °C) — титан, ванадий, хром, цирконий, гафний, рутений, родий, иридий и осмий.

Какой металл легко плавится в руке?

Какой химический элемент плавится в руке?

Галлий плавится всего при 29,76 °C, поэтому он тает даже в руке. При температуре, близкой к комнатной, плавятся еще три металла: ртуть, цезий и рубидий. Но из-за высокой токсичности или реакционной способности их, в отличие от галлия, нельзя брать в руки.

Для чего используют галлий?

Получение и применение галлия Галлий, его сплавы и соединения используются в радиоэлектронике, стекольной и керамической промышленности, электровакуумной и лазерной технике, медицине. Основные производители — США, Швеция, Канада, Япония. См. также рассеянных элементов руды.

Какой самый пластичный металл?

Самыми пластичными являются золото, серебро и медь. Из золота можно изготовить фольгу толщиной 0,003 мм, которую используют для золочения изделий. Однако не все металлы пластичны. Проволока из цинка или олова хрустит при сгибании; марганец и висмут при деформации вообще почти не сгибаются, а сразу ломаются.

Какой металл самый твёрдый Какой самый пластичный?

хром: самый твердый; золото: самый пластичный (из 1 г этого металла можно вытянуть проволоку длиной 2,4 км);

Что характерно для атомов металла?

Для металлов характерны общие физические свойства: они обладают особенным металлическим блеском, высокой тепло- и электропроводностью, пластичностью.

Какой самый хрупкий металл?

Источник: ironset24.com

Электронная схема свинца в возбужденном состоянии

Свинец, свойства атома, химические и физические свойства

Свинец, свойства атома, химические и физические свойства.

207,2(1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2

Свинец — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 82. Расположен в 14-й группе (по старой классификации — главной подгруппе четвертой группы), шестом периоде периодической системы.

Атом и молекула свинца. Формула свинца. Строение свинца:

Свинец (лат. Plumbum) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Pb и атомным номером 82. Расположен в 14-й группе (по старой классификации — главной подгруппе четвертой группы), шестом периоде периодической системы.

Свинец – один из тяжелых химических элементов периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева , относится к группе тяжелых металлов.

Свинец – металл.

Свинец обозначается символом Pb.

Как простое вещество свинец при нормальных условиях представляет собой ковкий, сравнительно легкоплавкий тяжёлый металл серебристо-белого цвета с синеватым отливом.

Молекула свинца одноатомна.

Химическая формула свинца Pb.

Электронная конфигурация атома свинца 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2 . Потенциал ионизации (первый электрон) атома свинца равен 715,6 кДж/моль (7,4166799(6) эВ).

Строение атома свинца. Атом свинца состоит из положительно заряженного ядра (+82), вокруг которого по шести атомным оболочкам движутся 82 электрона. При этом 78 электронов находятся на внутреннем уровне, а 4 электрона – на внешнем. Поскольку свинец расположен в шестом периоде, оболочек всего шесть. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью.

Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья и пятая – внутренние оболочки представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внутренняя оболочка представлена s-, р-, d- и f-орбиталями. Шестая – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями.

На внешнем энергетическом уровне атома свинца находятся два спаренных – на s-орбитали и два неспаренных – на p-орбитали электроны. Поэтому свинец проявляет валентность II и IV и степени окисления +2 и +4. В свою очередь ядро атома свинца состоит из 82 протонов и 125 нейтронов. Свинец относится к элементам p-семейства.

Радиус атома свинца (вычисленный) составляет 154 пм.

Атомная масса атома свинца составляет 207,2(1) а. е. м.

Свинец – последний химический элемент в периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева, у которого существуют стабильные изотопы, химические элементы после свинца стабильных изотопов не имеют.

Изотопы и модификации свинца:

Свойства свинца (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

100	Общие сведения
101	Название	Свинец
102	Прежнее название
103	Латинское название	Plumbum
104	Английское название	Lead
105	Символ	Pb
106	Атомный номер (номер в таблице)	82
107	Тип	Металл
108	Группа	Амфотерный, тяжёлый, цветной металл
109	Открыт	Известен с глубокой древности.
110	Год открытия	7000 до н. э.
111	Внешний вид и пр.	Ковкий, сравнительно легкоплавкий, тяжёлый металл серебристо-белого цвета с синеватым отливом
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,00099 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	3,0·10 -9 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	1,0·10 -6 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	1,0·10 -6 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,00014 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	0,00017 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	207,2(1) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14

205* Эмпирический радиус атома свинца согласно [1] и [3] составляет 175 пм.

206* Ковалентный радиус свинца согласно [1] и [3] составляет 146±5 пм и 147 пм соответственно.

401* Плотность свинца согласно [3] и [4] составляет 11,3415 г/см 3 (при 0 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) и 11,336 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) соответственно, а также 10,686 г/см 3 (при 327,4 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость).

402* Температура плавления свинца согласно [4] составляет 327,4 °C (600,55 K, 621,32 °F).

403* Температура кипения свинца согласно [4] составляет 1745 °C (2018,15 К, 3173 °F).

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) свинца согласно [3] и [4] составляет 177,8 кДж/моль и 177,7 кДж/моль соответственно.

Свинец Pb

Свинец в таблице менделеева занимает 82 место, в 6 периоде.

Символ	Pb
Номер	82
Атомный вес	207.2000000
Латинское название	Plumbum
Русское название	Свинец

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема свинца

Pb: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2

Короткая запись:
Pb: [Xe]6s 2 4f 14 5d 10 6p 2

Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом свинца и Bi +1 , Po +2 , At +3

Порядок заполнения оболочек атома свинца (Pb) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Свинец имеет 82 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

10 электронов на 3d-подуровне

6 электронов на 4p-подуровне

2 электрона на 5s-подуровне

10 электронов на 4d-подуровне

6 электронов на 5p-подуровне

2 электрона на 6s-подуровне

14 электронов на 4f-подуровне

10 электронов на 5d-подуровне

2 электрона на 6p-подуровне

Степень окисления свинца

Атомы свинца в соединениях имеют степени окисления 4, 2.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Ионы свинца

Валентность Pb

Атомы свинца в соединениях проявляют валентность IV, II.

Валентность свинца характеризует способность атома Pb к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Pb

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Pb эти числа имеют значение N = 6, L = 1, Ml = 0, Ms = ½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo. Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Источник: remnabor.net