Подскажите кто может как и чем отмыть колбы и пробирки. А то мне по наследству перешли грязные отцовские пробирки, колбы и т.д. . В колбах какой-то осадок белого цвета, в стаканчике — твердое, полупрозрачное вещество желтого цвета и чем отмыть ума не приложу
я только начинаю и прошу не засыпать.
Сообщение Abwer » Пн июл 23, 2007 3:57 pm
Можно попробовать покипятить с азотной кислотой, если конечно есть вытяжной шкаф (иначе это плохая идея) или сделать хромовку (К2Cr2O7+H2SO4) Вообще химики в лаборатории моют все такими вещами, что просто так их не достать (ацетон, ДМФА и.т.д.)
Сообщение amik » Пн июл 23, 2007 4:30 pm
Начинать стоит с простого механического воздействия ершиком или щеткой с абразивным моющим средством. Попробовать сутки-другие размочить в воде.
Профессиональные химики — люди с ленцой, им проще два часа кипятить с азоткой, чем две минуты поработать ершиком с содой
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Как почистить серебро За 3 МИНУТЫ/ silver cleaning with ammonia
Сообщение Inventor » Пн июл 23, 2007 4:36 pm
Еще один вопрос по этой теме как смыть из пробирки парафин. Чтобы затратить как можно меньше сил, реактивов и денег.
я только начинаю и прошу не засыпать.
Сообщение Abwer » Пн июл 23, 2007 4:44 pm
Inventor писал(а): Еще один вопрос по этой теме как смыть из пробирки парафин. Чтобы затратить как можно меньше сил, реактивов и денег.
1) Перевернуть пробирку верх ногами
2) Подогреть горячим воздухом (феном)
3) Он сам вытечет
Сообщение Сержл » Пн июл 23, 2007 5:57 pm
Inventor писал(а): Еще один вопрос по этой теме как смыть из пробирки парафин. Чтобы затратить как можно меньше сил, реактивов и денег.
Бензином пару раз или ацетоном.
Сообщение Hedgehog » Пн июл 23, 2007 10:42 pm
Про ПАВы (подойдут средства для мытья посуды) тоже не следует забывать, ессно после того, как будут в основном удалены присохшие осадки и т.п.
bacco, tabacco e Venere
Сообщение Константин_Б » Вт июл 24, 2007 9:35 am
Сержл писал(а):
Inventor писал(а): Еще один вопрос по этой теме как смыть из пробирки парафин. Чтобы затратить как можно меньше сил, реактивов и денег.
Бензином пару раз или ацетоном.
Ацетон — вряд ли, а вот бензин — наверняка!
Делать то, что доставляет удовольствие, — значит быть свободным.
Сообщение MONSTA » Вт июл 24, 2007 9:08 pm
Одна жутко активная окислительная смесь для мытья посуды моего собственного изобретения: берется растворчик кобальтинитрита натрия (ну, если он есть, конечно), и в него льется немного концентрированной солянки.
Сообщение Alexey [ins] T. » Вт июл 24, 2007 10:44 pm
Экспериментальная часть Лабораторная работа № 13
а) Поместить в пробирку 5 мл 15%-ного раствора медного купороса (пентагидрата сульфата меди), прилить к нему 0,5 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия и 1 мл 30%-ного раствора глюкозы. Смесь хорошо перемешать и нагреть. Объяснить образование желто-оранжевого осадка и его последующее превращение при более сильном нагревании в красный осадок. Составьте уравнения реакций, имея в виду, что глюкоза превращается в соль глюконовой кислоты:
Как почистить серебро от черноты | Лайфхаки от Нечетова | nechetoff |ПОДПИШИСЬ ⬇️ #Shorts
б) Испытать отношение полученного оксида меди (I) к растворам кислот и аммиака. Для этого оксид меди (I) поместить в четыре пробирки. Вещество в первой пробирке обработать при нагревании концентрированным раствором серной кислоты. Наблюдать происходящее явление. Что получается в растворе и в осадке?
Во вторую пробирку прилить по каплям концентрированную соляную кислоту до растворения появляющегося белого осадка. Каков его состав? Объяснить растворение осадка в избытке этой кислоты. Раствор сохранить до следующего опыта.
Оксид меди (I) в третьей и четвертой пробирках растворить в 25%-ном растворе аммиака, быстро одну из пробирок плотно закрыть пробкой, другую оставить открытой, обе сильно встряхнуть. Изменяется ли цвет раствора? Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций.
Опыт 2. Получение и свойства гидроксида меди (I).
К солянокислому раствору оксида меди (I) (см. предыдущий опыт) медленно, по каплям, приливать 20%-ный раствор гидроксида натрия. Что наблюдается? Каков цвет и состав выделившегося осадка? Слить раствор с осадка и к осадку добавить (по каплям) 1-2 мл 2%-ного раствора аммиака. Что происходит?
Чем объясняется растворение осадка?
Опыт 3. Хлорид меди (I).
К 6 мл насыщенного раствора хлорида меди (II) добавить 0,5 мл концентрированной соляной кислоты и немного медных стружек. Осторожно нагреть раствор до кипения (добавляя воду, чтобы объем раствора был постоянным) до тех пор, пока отбираемая небольшая проба раствора, перенесенная в пробирку с чистой водой, перестанет окрашивать воду в голубой цвет. Слить жидкость в стакан с холодной водой. Наблюдать образование белого осадка. Написать уравнение реакции.
Объяснить, что происходит при взаимодействии хлорида меди (II) и металлической меди в солянокислой среде. Какой состав имеет образующееся при этом комплексное соединение? Почему комплексное соединение меди разлагается при разбавлении водой?
Опыт 4. Иодид меди (I).
Слить одинаковые объемы 1 н. растворов сульфата меди и иодида калия. Отметить образование осадка и желтый цвет раствора. Доказать с помощью крахмала, что желтый цвет указывает на выделение свободного иода. Для этого стеклянную палочку, смоченную в растворе, опустить в раствор крахмала и наблюдать посинение.
Чтобы определить действительный цвет выпавшего осадка иодида меди необходимо иод, маскирующий своей окраской цвет осадка, перевести в бесцветный ион – I — . Для этого прибавить в пробирку раствор сульфита натрия до исчезновения желтой окраски иода. Написать уравнения реакций взаимодействия сульфата меди (II) c иодидом калия, взаимодействия иода с сульфитом натрия в присутствии воды.
Опыт 5. Получение гидроксида и оксида меди (II).
а) Из медного купороса получить гидроксид меди (II). Отметить его цвет и вид. Написать уравнение реакции. Полученный осадок взболтать, разлить в три пробирки и испытать отношение его к разбавленной кислоте, к избытку крепкой щелочи и раствору аммиака. Отметить цвет полученных растворов. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Как в водном растворе диссоциирует гидроксид меди (II)?
б) Получить в пробирке ги дроксид меди (II), раствор нагреть до кипения. Объяснить изменение цвета осадка. Написать уравнение реакции. Сделать вывод о свойствах гидроксида меди (II).
Опыт 6. Выделение серебра.
Медную проволоку или пластинку, очищенную наждачной бумагой, погрузить в 0,01н. раствор нитрата серебра. Что наблюдается? Какое место занимает серебро в электрохимическом ряду металлов?
Опыт 7. Получение и свойства оксида серебра (I).
В пробирку внести 1 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра, прилить 1 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия. Промыть осадок водой путем декантации и просушить на воздухе. Каков состав полученного соединения?
Часть полученного вещества обработать 25%-ным раствором аммиака. Что происходит? Написать уравнения проделанных реакций.
Опыт 8. Получение оксида серебра (II).
К 1 мл 0,1н. раствора нитрата серебра прилить раствор соды и раствор персульфата натрия. Какого состава осадок выделяется из раствора? Написать уравнение реакции.
Опыт 9. Галогениды серебра.
Взяв в качестве исходного реагента раствор нитрата серебра, получить хлорид, бромид и иодид серебра. Промыть выделившиеся осадки водой путем декантации и испытать действие на них света, раствора аммиака и раствора тиосульфата натрия. Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций. Объяснить, почему иодид серебра растворяется в растворе тиосульфата натрия и не растворяется в водном растворе аммиака?
Опыт 10. Серебрение.
а) Приготовление аммиачного раствора оксида серебра.
Растворить 0,25 г нитрата серебра в 4 мл воды, осторожно, по каплям, прибавить концентрированный раствор аммиака до растворения выделяющегося осадка (каков его состав?). Добавить 9 мл 3%-ного раствора гидроксида натрия, а затем снова раствор аммиака до удаления мути. Перелить раствор в мерный цилиндр и добавить воды до объема 20 мл. Полученный реактив хранить в темном месте. Почему?
б) Приготовление раствора глюкозы.
Растворить 0,4 г глюкозы в 8 мл воды, добавить одну каплю концентрированного раствора азотной кислоты и кипятить смесь в течение двух минут. Раствор охладить и прибавить равный объем спирта (зачем?).
в) Очистка сосуда перед серебрением.
Тщательно вымыть пробирку горячей хромовой смесью, водопроводной водой, дистиллированной водой и, наконец, спиртом.
г) Покрытие стенок пробирки серебром.
Смешать аммиачный раствор оксида серебра с раствором глюкозы в отношении 10:1. Налить в приготовленную пробирку 4-5 мл реакционной смеси, опустить, пробирку в стакан с теплой водой (50-60 о С). Что наблюдается? Написать уравнения проделанных реакций. Как можно очистить стенки пробирки от выделившегося серебра?
Источник: studfile.net
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Если к прозрачному бесцветному аммиачному раствору окиси серебра прибавить раствор альдегида и нагреть жидкость, то на стенках пробирки при достаточной чистоте их образуется налет металлического серебра в виде зеркала; если же стенки пробирки недостаточно чисты, то металлическое серебро выделяется в виде светло-серого осадка. [4]
Если к прозрачному бесцветному аммиачному раствору окиси серебра1 прибавить раствор альдегида и нагреть жидкость, то на стенках пробирки при достаточной чистоте их образуется налет металлического серебра в виде зеркала; если же стенки пробирки недостаточно чисты, то металлическое серебро выделяется в виде светло-серого осадка. [5]
Если к прозрачному бесцветному аммиачному раствору окиси серебра прибавить раствор альдегида и нагреть жидкость, то на стенках пробирки при достаточной чистоте их образуется налет металлического серебра в виде зеркала; если же стенки пробирки недостаточно чисты, то металлическое серебро выделяется в виде светло-серого остатка. [6]
Если к прозрачному бесцветному аммиачному раствору окиси серебра прибавить раствор альдегида и нагреть жидкость, то на стенках пробирки, если они достаточно чисты, образуется налет металлического серебра в виде зеркала. Если стенки пробирки недостаточно чисты, то металлическое серебро выделяется в виде светло-серого осадка. [7]
Если к прозрачному бесцветному аммиачному раствору окиси серебра прибавить раствор альдегида п нагреть жидкость, то на стенках пробирки, если они достаточно чисты, образуется налет металлического серебра в виде зеркала. Если стенки пробирки недостаточно чисты, то металлическое серебро выделяется в виде светло-серого осадка. [8]
Первая лампочка изображена на черт. Обоим концам этой трубочки, а также всей ее наружной поверхности придана посредством шлифовки матовая поверхность, на которую намазывался раствор серебряной соли и нагревался затем на спиртовой лампе; эта манипуляция повторялась несколько раз, пока не получался ровный налет металлического серебра . [9]
К испытуемому раствору добавляют раствор аммиака ( до растворения образующегося вначале осадка), 2 — 3 капли формалина и нагревают смесь. Через некоторое время на стенках пробирки образуется блестящий налет металлического серебра . [10]
В пробирку наливают 1 мл 5 % — ного раствора азотнокислого серебра и добавляют по каплям раствор аммиака. Вначале образуется серый осадок, который растворяется в избытке аммиака. Пробирку ставят в горячую ( 80 С) воду на 5 — 10 мин. На стенках пробирки образуется зеркальный налет металлического серебра . [11]
Пробирку опустить в стакан с горячей водой и через несколько минут наблюдать появление на внутренней поверхности пробирки зеркального налета металлического серебра . [12]
В хорошо вымытой пробирке смешивают 1 мл раствора нитрата серебра с 1 мл разбавленного раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок гидроксида серебра растворяют при добавлении 25-процентного раствора аммиака. К полученному раствору прибавляют несколько капель спиртового раствора анализируемого вещества. Пробирку помещают на водяную баню и нагревают до 50 — 60 С. Если на стенках пробирки выделяется блестящий налет металлического серебра , то это свидетельствует о наличии альдегидной группы в образце. [13]
Источник: www.ngpedia.ru