Разбавленная соляная кислота (а также растворы хлоридов) осаждает ионы серебра из раствора в виде белого творожистого осадка АgС1:
Осадок хлорида серебра при взбалтывании содержимого пробирки собирается в белые творожистые хлопья. На свету он становится фиолетовым или даже чернеет в результате разложения. В разбавленных минеральных кислотах нерастворим. Легко растворяется в гидроксиде аммония с образованием комплексного соединения
Кислоты разрушают этот комплекс. При этом опять образуется осадок хлорида серебра
Действие гидроксида аммония используется для отделения иона серебра от других катионов V группы.
Осадок АgС1 также заметно растворим в концентрированных растворах соляной кислоты и хлоридов
AgС1 + С1 – = [AgCl] –
Из сказанного следует, что при осаждении катионов V группы нельзя
слишком сильно повышать концентрацию соляной кислоты, так как ион серебра может быть осажден не полностью.
Б) Реакция с сильными основаниями и гидроксидом аммония
Ион серебра Ag+. Качественная реакция
Гидроксиды калия и натрия выделяют из растворов солей серебра бурый осадок оксида серебра
К 4 — 5 каплям раствора соли серебра прибавьте 3 — 4 капли раствора гид-роксида натрия.
Если на исследуемый раствор действовать гидроксидом аммония, то получающийся первоначально осадок оксида серебра растворяется в избытке реактива с образованием аммиачного комплекса:
К 4 — 5 каплям раствора соли серебра прибавьте одну каплю гидроксида аммония, убедитесь в том, что появилась бурая муть оксида серебра. Затем прибавляйте по каплям реактив до полного растворения осадка.
В) Реакция с хроматом калия
Хромат калия образует с ионами серебра кирпично-красный осадок хромата серебра
Последний растворим в гидроксиде аммония, азотной кислоте, но нерастворим в уксусной кислоте.
К 3 — 4 каплям раствора соли серебра прибавьте столько же капель реактива.
Г) Реакция с анионами брома и иода
Растворы бромидов и иодидов дают с катионом серебра бледно-желтый осадок бромида и желтый осадок иодида серебра. В отличие от хлорида серебра иодид серебра нерастворим в гидроксиде аммония, а бромид серебра растворяется в нем незначительно, что обусловлено меньшей величиной их произведения растворимости.
Осадки указанных солей, однако, могут растворяться в растворах тиосульфата натрия или цианида калия с образованием соответствующих комплексных ионов.
Д) Восстановление до металлического серебра
Катион серебра имеет сравнительно высокий стандартный электродный потенциал (+0,80 В), поэтому может быть восстановлен до металла действием различных восстановителей.
Восстановление формальдегидом. В пробирку, тщательно обезжиреную, помещают несколько капель раствора соли серебра и разбавляют 10 каплями воды. Туда же добавляют 8 — 10 капель 2 н гидроксида аммония и несколько капель разбавленного раствора формальдегида (формалина). При погружении пробирки в горячую воду на стенках ее образуется блестящее серебряное зеркало
Качественные реакции на ион серебра Ag+
2Ag + + NH4OH + HCOH = 2Ag + HCOO– + 3NH4 + + 2Н2О
Восстановление катионом Mn 2+ . На полоску бумаги наносят каплю раствора НС1. В центр получившегося влажного пятна помещают капилляр с исследуемым раствором. Образовавшийся осадок хлорида серебра тщательно промывают, удерживая капилляр с водой до тех пор, пока диаметр влажного пятна не увеличится в 2 — 3 раза. Затем на промытый осадок действуют каплей нитрата марганца. Признаком присутствия серебра в исследуемом растворе является моментальное почернение пятна при действии на него капли щелочи
2AgCl + Mn 2+ + 4ОН – = 2Ag + 2Сl – + MnO(ОН)2 + Н2О
Предельное разбавление реакции 1:25 000.
Источник: studfile.net
Обнаружение ионов серебра (I)
наблюдается выпадение характерного белого творожистого осадка, который нерастворим в воде и кислотах.
Соли серебра.
Нитрат серебра AgNO3 (ляпис) – кристаллы белого цвета. Обладает прижигающим и вяжущим действием. На коже оставляет след. Используется в производстве фотоматериалов, в гальванотехнике.
Используется в качестве реактива для определения ионов: а) галогенов AgNO3 + NaГ →Ag Г + NaNO3 Ag + + Cl – → AgCl↓ — белый творожистый
Ag + + Br – → AgBr↓ — светло-желтый творожистый
Ag + + I – → AgI↓ — темно-желтый творожистый
б) фосфат-ионов: 3Ag + +PO4 3– → Ag3PO4↓ – кристаллический желтый осадок
в) хромат-ионов: 3Ag + +CrO4 2– → Ag2CrO4↓ — кирпично-красный осадок
Фторид серебра(I) AgF – порошок желтого цвета, единственный растворимый в воде галогенид серебра. Применяют как составную часть люитнофоров и фторирующий агент при синтезе фторуглеродов.
Хлорид серебра(I) AgCl – твердое вещество белого цвета. Под действием света разлагается на серебро и хлор. 2AgCl 2Ag + Cl2↑ Используется в качестве фотоматериала.
Бромид серебра (I) AgBr — кристаллическое вещество светло-желтого цвета. Используется при изготовлении фотобумаги, кино- и фотопленки.
Хромат серебра (I) Ag 2 CrO 4 и дихромат серебра(I) Ag 2 Cr 2 O 7 — темно-красные кристаллические вещества. Применяются в качестве красителей при изготовлении керамики.
Характеристика ртути и её соединений
История не знает имени первооткрывателя ртути, это металл, известный с древнейших времен. В Древнем Египте металлическую ртуть и киноварь использовали еще в III тысячелетии до нашей эры. Индусы знали ртуть во II–I вв. до н.э., знали о ней и в Древнем Риме. Ртуть была главным металлом алхимиков, они считали её женским началом, матерью металлов, основой философского камня.
Происхождение русского названия ртуть не ясно. Латинское название «гидраргирум» происходит от «гидрос» – вода и «аргентим» – серебро и означает «жидкое серебро».
Распространенность в природе
Ртуть принадлежит к числу редких и рассеянных элементов.Иногда встречается самородная ртуть, в виде озер или амальгам с золотом, серебром и палладием. Наиболее известен минерал ярко-красного цвета — киноварь HgS.
Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева
· Находится в VI периоде, во II группе, в побочной подгруппе
· d-элемент — валентные электроны 5d 10 6s 22 . В образовании химических связей участвуют только 4s 2 электроны, поскольку конфигурация d 10 является очень устойчивой.
· В соединениях для ртути характерны степени окисления +1 и +2.
Физические свойства.
Ртуть – серебристо-белый, единственный жидкий при нормальных условиях металл, очень ядовит. Самая тяжелая из всех жидкостей, её плотность 13,6 г/см 3 . Температура плавления -39 °С, температура кипения 357 °С. Плохо проводит тепло и электрический ток. Пары ртути при высоких температурах излучают голубовато-зеленый цвет, богатый ультрафиолетовыми лучами.
В твердом состоянии легко режется ножом и куется. Растворяет многие металлы, образуя сплавы – амальгамы.
Химические свойства
Ртуть — малоактивный металл, в сухом воздухе устойчива, подобно благородным металлам.
VIII. Взаимодействие с простыми веществами.
1. Окисляется кислородом при t> 300 0 С: 2Hg + O2 = 2HgO (оксид ртути (II))
2. Легко взаимодействует с серой при н.у.: Hg + S = HgS (сульфида ртути (II))
3. При н.у. реагирует с галогенами: Hg + Cl2 = HgCl2.
4. При нагревании – с фосфором: 3Hg + 2P = Hg3P2 (фосфид ртути (II))
5. Ртуть не взаимодействует: с водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом.
II. Взаимодействие со сложными веществами.
1. Ртуть не взаимодействует: с водой, щелочами и неокисляющими кислотами, т.к. в электрохимическом ряду напряжений металлов ртуть находится после водорода.
2. Взаимодействие с кислотами
Растворяется в разбавленной и концентрированной азотной кислоте и концентрированной серной кислоте: Hg + 4HNO3 (конц.) = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
при избытке ртути образуется сульфат ртути (I):2Hg + 2H2SO4 = Hg2SO4 + SO2 + 2H2O.
3. Взаимодействие с солями
Ртуть взаимодействует с солями ртути (II) с образованием солей ртути (I):
4. Другие металлы, из-за малой активности, вытеснять из растворов не может.
Способы получения ртути
Ртуть получают пирометаллургическим методом из киновари, прокаливая ее на воздухе или нагревая с железом: HgS + O2 = Hg + SO2,
HgS + Fe = Hg + FeS.
пары ртути отводят в специальные холодильники и улавливают.
Применение. Металлическая ртуть используется для изготовления катодов при электрохимическом получении едких щелочей и хлора, в производстве люминесцентных ламп, термометров, барометров, манометров и других измерительных приборов.
Соединения ртути
Соединения ртути (I)
Ртуть – единственный металл, способный образовывать устойчивый двухатомный катион , в котором атомы связаны между собой ковалентной связью –Hg – Hg – . Каждый атом ртути образует две связи, но формально в соединениях степень окисления ртути принимают равной +1.
Известны черный оксид Hg2O, галогениды Hg2Г2 , некоторые соли. Большинство солей нерастворимо в воде, хорошо растворяется только нитрат ртути (I) Hg2(NO3)2, который является основным исходным веществом для получения других соединений ртути (I).
Соединения в зависимости от условий проявляют окислительные и восстановительные свойства:
а) под действием окислителей соединения легко переходят в производные Hg 2+ :
б) при воздействии восстановителей соединения восстанавливаются до металлической ртути: Hg2Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + Hg + 2HCl.
Соединения ртути (I) склонны к диспропорционированию с выделением свободной ртути и образованием соединений ртути (II): = Hg + Hg 2+ .
По этой причине невозможно получить по обменным реакциям Hg2S, Hg2(CN)2. Более устойчивы Hg2Cl2, Hg2SO4.
Практическое значение имеет хлорид ртути (I) Hg2Cl2 – каломель. Её получают по обменной реакции: Hg2(NO3)2 + 2NaCl = Hg2Cl2 + 2NaNO3.
Или при нагревании сулемы со ртутью: HgCl2 + Hg = Hg2Cl2
Каломель – белое кристаллическое вещество, в воде не растворяется, при температуре около 400°С возгоняется. Каломель применяется для изготовления каломельных электродов в электрохимии и в медицине, в качестве легкого слабительного.
Соединения ртути (II)
Для ртути (II) известны оксид HgO, галогениды HgГ2 и соли.
Оксид ртути (II) HgO существует в двух формах – красной и желтой, обе формы имеют одинаковую структуру, цвет зависит от размера кристаллов: при размерах до 4 мкм цвет оксида желтый, выше 8 мкм – красный.
Красная форма образуется при осторожном нагревании нитрата ртути (II) при 350 °С:
Желтая – при добавлении щелочей к раствору соли Hg (II) :
Оксид ртути (II) обладает только основными свойствами, растворяется в кислотах:
Гидроксид ртути (II) Hg(OH)2 не выделен, он разлагается в момент образования на оксид и воду.
Хлорид ртути (II) HgCl2– сулема – образуется при нагревании смеси сульфата ртути (II) с хлоридом натрия: HgSO4 + 2NaCl = HgCl2 + Na2SO4.
Сулема – бесцветное кристаллическое вещество, плотность 5,44 г/см 3 , температура плавления 277°С, плохо растворима в воде. Сулема применяется для дезинфекции и для протравливания семян, используется в медицине, как катализатор в органическом синтезе.
Фульмиат ртути (II) Hg(CNO)2, соль гремучей кислоты, его называют гремучей ртутью. Это первое взрывчатое вещество, при ударе мгновенно разлагается: Hg(CNO)2 = Hg + N2 + 2CO. Используется в капсюлях патронов и снарядов в качестве детонаторов.
Дата добавления: 2019-02-22 ; просмотров: 1753 ; Мы поможем в написании вашей работы!
Источник: studopedia.net
Например, монета может дать достаточно ионов серебра для оздоровления? Прочитала, что серебряная ложка мало дает ионов, а я монету хотела купить. Что думаете?
бонус за лучший ответ (выдан): 5 кредитов
комментировать
в избранное
Ракит ин Серге й [450K]
9 лет назад
Вообще с серебром нужно быть осторожным. Ведь по факту это тяжелый металл и его бактерицидные свойства связаны с токсическим действием на микроорганизмы (собственно, и на клетки организма он действует точно также). А тонизирующий эффект обусловлен тем, что любой яд в малой концентрации стимулирует организм.
Что касается измерения концентрации серебра, то простейший способ — титрование хлорид-ионами. Например, если капать с воду с ионами серебра раствор обычной поваренной соли, то будет выпадать осадок хлорида серебра в виде белесоватой взвеси. Только вот концентрация серебра в воде от металлических предметов настолько мизерная (единицы мкг на литр, т.е. 1 ион серебра на несколько миллиардов молекул воды), что определить ее можно только лабораторными методами, например, спектроскопией.
Источник: www.bolshoyvopros.ru