Серебро — белый, мягкий и ковкий металл. Атомный вес серебра 107,88, удельный вес 10,5 г/см 3 , температура плавления 960° С, электрохимический эквивалент 4,025 г/а-ч.
Серебро обладает самой высокой электропроводностью, хорошо полируется и имеет большую отражательную способность. Серебро очень стойко в едких щелочах; разбавленная соляная и серная кислоты на него не действуют. В горячей концентрированной серной кислоте оно легко растворяется. Легко растворяет серебро и азотная кислота.
Серебряные гальванические покрытия имеют довольно широкое применение в приборостроении для покрытия электроконтактов и изготовления зеркал. Широко применяется серебрение и в декоративных целях для изделий домашнего обихода: для столовых приборов, посуды и ювелирных изделий.
Непосредственное серебрение стальных деталей производится редко, перед серебрением детали обычно меднят с последующим глянцеванием. Чаще всего серебрят изделия из меди и ее сплавов. При содержании в атмосфере даже незначительного количества сероводорода серебряные покрытия темнеют, покрываясь налетом сернистого серебра. Для предохранения от потускнения серебряные покрытия дополнительно покрывают тонкими слоями палладия или бериллия.
КАДМИЙ
Для серебрения в промышленности в основном применяют цианистые электролиты, в составе которых серебро находится в виде сложных цианистых соединений.[10]
Содержание серебра в электролите может колебаться в больших пределах и зависит от требований, предъявляемым к покрытию. Так, толстые покрытия серебра рекомендуется получать из электролитов, содержащих серебро (в пересчете на металл) в пределах 30 г/л, низкая концентрация серебра (до 5—10 г/л) применяется при нанесении тонких серебряных покрытий и в случае применения низких плотностей тока.
Для получения серебряных покрытий с повышенной твердостью и износостойкостью рекомендуется следующий состав электролита:
серебро (в пересчете на металл) . 30 г/л
кобальт (в пересчете на металл) . . . . 1 »
цианистый калий (свободный) 20 »
Режим работы: плотность тока Dк = 0,8 / 1 а/дм2, температура 15—25° С.
Твердость серебряного покрытия из этого электролита повышена в 1,5, а износостойкость — в 3 раза по сравнению с покрытиями из обычных электролитов. [2]
Кадмирование
Кадмий — мягкий, пластичный и весьма ковкий серебристо-белый металл. Атомный вес кадмия 112,41, удельный вес 8,6 г/см 3 , температура плавления 521° С.
По своим химическим свойствам кадмий близок к цинку. Кадмиевые покрытия, так же как и цинковые, являются анодными покрытиями по отношению к железу и его сплавам. Однако в отличие от цинка кадмий более стоек к действию растворов солей, щелочей и слабых кислот.
Благодаря этим свойствам и высокой пластичности кадмий, несмотря на значительно более высокую стоимость по сравнению с цинком, находит применение для покрытия изделий, соприкасающихся с морской водой и для притирки резьб крепежных деталей, Кадмирование производят из кислых и цианистых электролитов, причем в первом случае для покрытия деталей или изделий простой формы и во втором случае для покрытия деталей сложного профиля. Структура кадмиевых покрытий из кислого электролита получается более крупной, чем из цианистого). По этой причине кислые электролиты не нашли широкого применения.
Кадмий 48. Жёлтый яд вокруг нас.
Состав кислого электролита:
сернокислый кадмий. 64 г/л
сернокислый аммоний. 33 »
сернокислый алюминий. 28 »
Режим работы: плотность тока Dk= 0,5 / 1,0 а/дм2, температура 18—20° С, кислотность рН = 3,5.
В качестве анодов применяют кадмий марки Кd1-0 или Кd-1.
Для покрытия изделий сложного профиля применяют следующий цианистый электролит:
— окись кадмия . 40—45 г/л
цианистый натрий. 150 —175 »
сернокислый натрий . 40—50 »
сернокислый никель. 1—5 »
каустическая сода . 15—20 »
сульфитный щелок. 8—10 »
Режим работы: плотность тока Dк=2 / 4 а/дм 2 , температура 15—25° С, выход по току 95%.
Существует ряд примесей-металлов (серебро, свинец, олово, мышьяк и сурьма), которые резко ухудшают качество покрытия. Особенно вредное действие оказывают серебро, свинец и олово. При загрязнении этими примесями электролита покрытия получаются губчатыми, темными и плохо сцепляются с основным металлом. Попадают эти металлы в электролит из кадмиевых анодов, в которых они иногда присутствуют.[2]
Источник: studfile.net
Форум химиков
Имеется сплав серебра с каким то металлом (из разобранного прибора). Как качественно определить есть ли в сплаве кадмий, т.к. его наличие затрудняет использование данной «железки» в лечебных целях.
Re: Определение кадмия в сплаве с серебром
Сообщение Sta » Ср май 19, 2010 7:35 pm
Самый быстрый и дешевый — отдать на рентгенофлюорисцентный анализ.
по-моему топик нужно в аналитику перенести
Re: Определение кадмия в сплаве с серебром
Сообщение dameloman » Ср май 19, 2010 7:51 pm
Sta писал(а): Самый быстрый и дешевый — отдать на рентгенофлюорисцентный анализ.
по-моему топик нужно в аналитику перенести
Да действительно я не глянул что есть аналитический раздел. Сорри.
Нет я имел ввиду чего нибудь капнуть на сабж и выпадет например желтый осадок. И будет ясно что это кадмий. Ну то есть что нибудь элементарное. Просто определить наличие или отсутствие.
Re: Определение кадмия в сплаве с серебром
Сообщение Sta » Ср май 19, 2010 10:14 pm
Если с химией связываться, то растворите в азотке кусочек. Добавьте гидроксид натрия. Если есть кадмий — выпадет осадок белый, похожий на сопли. Если добавить аммиачной воды, осадок должен раствориться. Если что-то более надежное, откройте книжку по аналитике.
Например, аналитическая химия кадмия.
Re: Определение кадмия в сплаве с серебром
Сообщение amik » Ср май 19, 2010 10:42 pm
Sta писал(а): . Добавьте гидроксид натрия. Если есть кадмий — выпадет осадок белый, похожий на сопли.
При наличии серебра может выпасть нечто другое Серебро в таком случае необходимо предварительно отделить, например хлоридом натрия. Потом аккуратно нейтрализовать до слабокислой среды и добавить сульфид. Кадмий даст объемистый желтый осадок.
Гидроксид кадмия в щелочной среде быстро кристаллизуется, стадию «соплей» можно пропустить.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Определение кадмия в сплаве с серебром
Сообщение ALTAIR » Ср май 26, 2010 12:48 pm
2dameloman
А что будете делать, если металл окажется не Cd? Их (металлов) всяких бывает в сплавах с серебром. Интересно, как лечиться собираетесь?
Re: Определение кадмия в сплаве с серебром
Сообщение Maxim_777 » Пн дек 20, 2010 12:48 am
Если хочешь поигратся, поиграйся, расствори в нитратке, потом добавь хлорной кислоты, осадок хлорного серебра отфильтруй, к фильтрату добавь аммиака в большом количестве, все гидроксиды опять же отфильтруй, а к фильтрату добавь сульфида натрия, если есть ионы кадмия, то выпадет красивый желтый осадок сульфида кадмия))))
Re: Определение кадмия в сплаве с серебром
Сообщение nikkochem » Пн дек 20, 2010 7:36 am
Maxim_777 писал(а): Если хочешь поигратся, поиграйся, расствори в нитратке, потом добавь хлорной кислоты, осадок хлорного серебра отфильтруй, к фильтрату добавь аммиака в большом количестве, все гидроксиды опять же отфильтруй, а к фильтрату добавь сульфида натрия, если есть ионы кадмия, то выпадет красивый желтый осадок сульфида кадмия))))
Только если в сплаве еще и медь, что очень вероятно — то никакой желтизны не увидишь — цвет забьет сульфид меди. Вообщем намаетесь. Лурье почитайте.
Уважающие себя физики и математики обходят стороной антинаучных художников рисущих молекулы и называющих себя химиками.
Re: Определение кадмия в сплаве с серебром
Сообщение Archeolog » Ср янв 05, 2011 11:31 pm
dameloman писал(а): Имеется сплав серебра с каким то металлом (из разобранного прибора). Как качественно определить есть ли в сплаве кадмий, т.к. его наличие затрудняет использование данной «железки» в лечебных целях.
Если речь о неизвестно каком сплаве из разобранного прибора, то смотреть надо не только на кадмий. Ну не будет там кадмия, зато может будет цинк, не цинк так еще чего.
Так что лучше сделать обзорный анализ РФА или другими методом.
Я уже все решил, и не пытайтесь сбить меня с толку фактами!
9 сообщений • Страница 1 из 1
- события — глобальные и локальные
- ↳ объявления и новости ChemPort.Ru
- ↳ что? где? когда?
- наука и технология / chemical scienceproduction
- ↳ автохимия и моющие средства
- ↳ лакокрасочные материалы и их рецептуры
- химический бизнес / chemical business
- ↳ снабжение лабораторий, предприятий и организаций
- ↳ Могу, умею
- ↳ барахолка
- ↳ вопрос-ответ
- ↳ инновации в химии
- ↳ ноу-хау от химиков — в бизнес
- ↳ требуется новое решение
- ↳ о работе
- ↳ работа на заказ
- ↳ Могу, умею
- ↳ барахолка
- химическое образование / chemical education
- ↳ обмен книгами, статьями, программами
- ↳ Сцыхаб
- ↳ Статьи и книги on-line
- ↳ Статьи и книги off-line
- ↳ Химические базы данных
- ↳ Полезные материалы от участников форума
- ↳ учеба — поступление, экзамены, зачеты и кафедры
- ↳ абитуриенты и первокурсники
- ↳ кафедры
- ↳ аспирантура
- ↳ химия в школе и вузе, помощь в решении задач
- ↳ Халява
- ↳ Репетиторство
- ↳ Лаборантская
- курилка
- ↳ лицом к лицу
- ↳ антихимия
- ↳ олимпиада-2010
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 1 гость
- Форум химиков
- Часовой пояс: UTC+03:00
- Удалить cookies
- Пользователи
- Наша команда
Источник: www.chemport.ru
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Осаждение кадмия в обоих методах должно проводиться в сернокислых растворах, не содержащих азотной и соляной кислот. Азотная кислота может вызвать процессы нитрования и окисления красителя. Пря проведении определения по бромидному методу в присутствии соляной кислоты результаты получаются несколько заниженными. [6]
Осаждению кадмия из сернокислого раствора препятствуют те же самые элементы, какие были указаны при описании электролитического метода определения меди ( стр. Ряд элементов, как, например, цинк и серебро, препятствуют осаждению кадмия и из цианидного раствора, поэтому кадмий обычно предварительно отделяют практически от всех остальных катионов. [7]
Осаждением кадмия из слабо кислой среды ( рН 1 5) в виде сульфида отделяют следы кадмия от больших количеств цинка. В раствор вносят немного сульфида натрия, который осаждает кадмий, другие металлы второй аналитической группы и часть цинка, выполняющего роль носителя. Для последующего отделения цинка используют дитизоы. Осаждением кадмия в присутствии цианида его отделяют от меди. [8]
Для осаждения кадмия применяются кислые и цианистые электролиты. Кислые во многом сходны с цинковыми электролитами, потому что содержат сернокислый кадмий, борную кислоту и коллоиды. Кадмиевые кислые электролиты обладают плохой рассеивающей способностью и дают преимущественно крупнокристаллические осадки кадмия, поэтому без добавок коллоидов невозможно получить удовлетворительные покрытия. В связи с этим кислые электролиты применяются редко. [9]
Для осаждения кадмия применяются кислые и цианистые электролиты. Кислые — во многом сходны с цинковыми электролитами, потому что содержат сернокислый кадмий, борную кислоту и коллоиды. Кадмиевые кислые электролиты обладают плохой рассеивающей способностью и дают преимущественно крупнокристаллические осадки кадмия, поэтому без добавок коллоидов невозможно получить удовлетворительные покрытия. В связи с этим кислые электролиты применяются довольно редко. [10]
Условия осаждения кадмия сходны с условиями цинкования. Применяют кислые и цианистые ванны. В кислых ваннах используют сернокислый кадмий, реже хлористый. При рН 6 получаются темные, плохо пристающие осадки, при рН 4 5 — крупнокристаллические. [11]
Продолжительность осаждения кадмия из кислых ванн ( в мин. [13]
Продолжительность осаждения кадмия ( в мин. [14]
Источник: www.ngpedia.ru