Алюминий как известно не магнитится, никель магнититься слабее железа, но зато сплавы железа с никелем и алюминием обладают сильными магнитными свойствами, легко намагничиваются на длительный срок. Широко магниты из сплава этих элементов нашли применение в радиопромышленности — в различных реле, генераторах, двигателях.
Динамики и телефоны ранее изготовлялись с использованием этих магнитных сплавов. Магниты способны длительное время сохранять свои магнитные свойства. Сплавы в зависимости от состава именуют:альниси, альнико и ални. Ални состоит из четырёх букв. Вот пожалуй ални и будет ответом на Ваш вопрос из сканворда.
Источник: www.bolshoyvopros.ru
Как отличить никель от алюминия
Хромирование — более дорогое и более качественное покрытие. Оно имеет более высокие показатели по износостойкости и лучше сопротивляется коррозии, в сравнении с никелировкой. Но никель, в свою очередь дешевле.
Взрывной рост цен на никель.
Почему же тогда дешевая и некачественная китайская сантехника всегда только хромированная, а дорогая и качественная встречается в обоих вариантах — и никель и хром?
Обычно различают два основных вида электролитического хромирования:
1) Декоративное хромирование
2) Твердое хромирование
При декоративном хромировании слой хрома наносят на подслой другого металла, чаще всего никеля. При правильном ведении процесса электролитического осаждения никелевый подслой весьма надежно оберегает сталь от атмосферной коррозии, тогда как без него хромовое покрытие постепенно тускнеет.
Поэтому обычно для получения декоративного нетускнеющего покрытия красивого оттенка очень тонкий слой хрома осаждают электролитически поверх никеля. Подобное тонкое хромированное покрытие обычно бывает пористым, что, однако, никакого вреда не приносит, так как защита обеспечивается лежащим под ним слоем никеля. Иногда вместо никеля осаждают медь как более дешевый коррозионностойкий подслой. Практикуют также нанесение двойного слоя: сначала никеля, а затем меди.
При твердом хромировании наносят сравнительно толстый слой хрома для того, чтобы использовать высокую твердость, износостойкость и малый коэффициент трения хромированного покрытия. В подобных случаях хром обычно осаждают прямо на основной металл без какого-либо промежуточного подслоя.
« Ответ #7 : 04 июн, 2009, 17:50 »
1) Почему же тогда дешевая и некачественная китайская сантехника всегда только хромированная, а дорогая и качественная встречается в обоих вариантах — и никель и хром?
2) Обычно различают два основных вида электролитического хромирования:
1) Декоративное хромирование
2) Твердое хромирование
При декоративном хромировании слой хрома наносят на подслой другого металла, чаще всего никеля. При правильном ведении процесса электролитического осаждения никелевый подслой весьма надежно оберегает сталь от атмосферной коррозии, тогда как без него хромовое покрытие постепенно тускнеет.
Металлы и сплавы. Простой способ определить в домашних условиях.
Поэтому обычно для получения декоративного нетускнеющего покрытия красивого оттенка очень тонкий слой хрома осаждают электролитически поверх никеля. Подобное тонкое хромированное покрытие обычно бывает пористым, что, однако, никакого вреда не приносит, так как защита обеспечивается лежащим под ним слоем никеля. Иногда вместо никеля осаждают медь как более дешевый коррозионностойкий подслой. Практикуют также нанесение двойного слоя: сначала никеля, а затем меди.
При твердом хромировании наносят сравнительно толстый слой хрома для того, чтобы использовать высокую твердость, износостойкость и малый коэффициент трения хромированного покрытия. В подобных случаях хром обычно осаждают прямо на основной металл без какого-либо промежуточного подслоя.
1) Блестит она хорошо, радуя глаз покупателя. Слезает правда быстро.
2) Толстый слой хрома — а) дорого, б) на ключах есть-таки допуски. м.б. из-за этого еще. А так никель просто лучше для ключей с мое т.з.
Источник: www.dverizamki.org
Составление электродных схем гальванических элементов
Электродные процессы при корозии никель-алюминиевого сплава
Задача 139.
Никель-алюминиевый сплав помещен в 2%-ный раствор соляной кислоты объемом 100 мл. Через 30 мин объем выделившегося газа составил 0,448 л. Какое количество электричества прошло через внешнюю цепь возникающего коррозионного элемента? Насколько уменьшилась масса образца сплава? Запишите схему электродных процессов и условную схему коррозионного элемента.
Решение:
1. Определим какой металл будет корродировать в никель-алюминиевом сплаве
Стандартные электродные потенциалы никеля и алюминия равны соответственно -0,24 В и -1,66 В. Окисляться, т.е. подвергаться коррозии, будет алюминий. Алюминий имеет более электроотрицательный стандартный электродный потенциал (-1,66 В), чем никель (-0,24 В), поэтому он является анодом, никель – катодом.
Электродные процессы:
Анод 2|Al 0 – 3электрона = Al 3+
Катод 3|2Н + + 2электрона = Н2 0
ионно-молекулярная формы процесса:
3Al + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2↑
Так как ионы Al 3+ с ионами Cl – образуют растворимую соль AlCl3, которая и будет продуктом коррозии:
Al 3+ + 3Cl – = AlCl3
Образуется хлорид алюминия и при этом выделяется газообразный водород. Происходит интенсивное разрушение алюминия.
Таким образом, при помещении никель-алюминиевого сплава будет корродировать алюминий.
2. Определим количество электричества прошедшего через внешнюю цепь возникающего коррозионного элемента
Для рассчета силы тока используем формулу:
I = (V . F)/(VЭ . t) = (0,448 . 96500)/(11,2 . 1800) = 2,14 A, где
V – объём выделившегося газа (0,448 л), л; VЭ – эквивалентный объём газа, л/моль; I – сила тока, А; t – время (30 60 = 1800), с; F – число Фарадея, 96500 Кл/моль.
Q = I . t = (2,14 . 1800) = 3852 Кл, где
Q — количество электричества, I – сила тока, t – время электродиза.
3. Рассчитаем на сколько уменьшилась масса сплава
Рассчитаем массу корродировавшегося алюминия, используя ионно-молекулярную форму процесса коррозии:
3Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H2↑.
Из ионно-молекулярнй формы процесса коррозии следует, что 3 моль алюминия выделяют 3 моль водорода, то n(H2) = n(Al).
m(Al) = n(Al) . Ar(Al) = 0,02 . 27 = 0,54 г.
Таким образом, масса образца сплава уменьшилась на 0,54 г.
Схема гальванического элемента, состоящего из алюминия и кобальта
Задачав 140.
Составить схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин опущенных в растворы солей. Металлы: Al и Со. Концентрации растворов солей: 0,4 (Аl) и 0,6 (Co). Напишите ионные уравнения реакций и уравнения электронных процессов. Вычислить э.д.с гальванического элемента.
Решение:
Электродные потенциалы металлов:
E(Al 3+ /Al) = -1,66 B; E(Co 2+ /Co) = -0,28 B
Следовательно, в гальваническом элементе, в котором электродами являются два металла Co и Al, опущенные в растворы их солей, электроны будут перемещаться от электрода с более положительным значением стандартного потенциала к электроду с более отрицательным значением стандартного потенциала. Так как электродный потенциал собальта (-0,28 B) более электроположителен чем у алюминия (-1,66 B), то электроны будут перемещаться от кобальтового электрода к алюминиевому, т.е. кобальтовая пластина будет катодом, алюминиевая — анодом.
Тогда схема данного гальванического элемента будет иметь вид:
(-)Со|Co 2+ (0,6M)||Al 3+ (0,4M)|Al(+)
Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:
Е = Е0 + (0,059/n)lgC, где
Е0 – стандартный электродный потенциал металла; n – число электронов, принимающих участие в процессе; с – концентрация (при точных измерениях активность) гидратированных ионов металла в растворе. Е 0 для магния равен -2,34В.
Определим электродные потенциалы металлов в растворах при значениях концентраций их ионов:
Е(Al) = -1,66 + (0,059/3)lg0,4 = -1,668 B;
Е(Со) = -0,28 + (0,059/2)lg0,6 = -0,2865 B.
Для определения ЭДС гальванического элемента из потенциала катода следует вычесть потенциал анода, получим:
ЭДС = -0,2865 — (-1,668) = +1,38 B.
Ответ: ЭДС = +1,38 B.
- Вы здесь:
- Главная
- Задачи
- Общая химия
- Расчет температуры кипения и замерзания раствора. Задачи 394 — 398
Источник: buzani.ru