Порядок заполнения оболочек атома золота (Au) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14
Золото имеет 79 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
Элемент Au является исключением!
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
2 электрона на 4s-подуровне
10 электронов на 3d-подуровне
6 электронов на 4p-подуровне
2 электрона на 5s-подуровне
10 электронов на 4d-подуровне
6 электронов на 5p-подуровне
1 электрон на 6s-подуровне
14 электронов на 4f-подуровне
10 электронов на 5d-подуровне
Степень окисления золота
Атомы золота в соединениях имеют степени окисления 7, 5, 3, 2, 1, 0, -1.
Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.
Золото — САМЫЙ СТОЙКИЙ МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ!
Ионы золота
Валентность Au
Атомы золота в соединениях проявляют валентность VII, V, III, II, I.
Валентность золота характеризует способность атома Au к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Au
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Au эти числа имеют значение N = 5, L = 2, Ml = 2, Ms = -½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Энергия ионизации
Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo. Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.
Энергия ионизации Au:
Eo = 890 кДж/моль
— Что такое ион читайте в статье.
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Где Au в таблице менделеева? найти
Источник: k-tree.ru
Как читаются элементы в таблице Менделеева?
Например водород(H)-читается как Аш, Азот(N)-читается как Эн,а остальные как?
комментировать
в избранное
11 ответов:
Lidoc hka17 [56.5K]
7 лет назад
Есть русское и латинское обозначение каждого химического элемента из таблицы Менделеева. Обычно прооще использовать русское название элемента. Но при названии формулы употребляются латинские названеия. При этом латинские названия соответствуют русским, если в обозначении элемента более одной буквы. Если в обозначении только один символ, то латинскому названию элемента соответствует название этой буквы.
автор вопроса выбрал этот ответ лучшим
комментировать
в избранное ссылка отблагодарить
Shins hila [248K]
3 месяца назад
Изобретателем таблицы химических элементов является великий русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев. Существует версия, что он увидел свою таблицу во сне. Его идеей было упорядочить все известные до того времени химические вещества, расположив их в особом порядке слева направо по мере роста их атомных масс. Кроме того, он объединил все химические элементы в периоды и группы.
Потом эта таблица немного совершенствовалась. Например, в начале 19 века ученый-химик Йёнс Якоб Берцелиус придумал обозначать названия химических элементов первой буквой их латинского названия. В то время латинский язык широко использовался в научной среде. Это был общепринятый язык научного сообщества. Все статьи и научные открытия печатались на этом языке.
В школах ученикам предлагается изучать периодическую таблицу химических элементов на латинском и русском языке. Таблица содержит символы химических элементов и произношение их символов. Для удобства запоминания произношения в русских названиях элементов проставлены знаки ударения. Все символы, названия элементов и то, как они читаются нужно заучивать наизусть. Каких-либо требований к произношению этих названий не предъявляется.
Пишутся названия химических элементов с заглавной буквы, вторая буква и последующие строчными буквами.
комментировать
в избранное ссылка отблагодарить
Ксарф акс [156K]
5 лет назад
Существует несколько вариантов произношения химических элементов в периодической таблице Д. И. Менделеева.
Большинство из них читаются (произносятся) в соответствие с русским названием.
Литий (Li) читается как Литий.
Неон (Ne) читается как Неон.
Хлор (Cl) читается как Хлор.
Произношение нескольких элементов совпадает с символом, который используется для записи химического элемента в периодической таблице.
К ним относятся:
Кроме того, есть элементы, которые читаются в соответствие с латинским названием.
Кремний (Si) — Силициум (Silicium).
Медь (Cu) — Купрум (Cuprum).
Серебро (Ag) — Аргентум (Argentum).
Олово (Sn) — Станнум (Stannum).
В таблицах, которые я привёл ниже, представлена подробная информация о 118 химических элементах, которые известны на данный момент.
комментировать
в избранное ссылка отблагодарить
Stasy 12 [41.6K]
6 лет назад
Помню из химии элементы в таблице Менделеева читались в соответствии со словами латинского языка. Произносятся они, в основном, так как и называются. Например, бериллий, так и будет произносится в формулах. Обращайте внимание на сокращенные буквы латинницы — если одна буква, то и читайте, как одну букву, например, аш — водород. Если две буквы в сокращении, то произносить полностью элемент, как называется, например Al — алюминий и т. д. Вот некоторые названия элементов:
комментировать
в избранное ссылка отблагодарить
Помощ ни к [57K]
6 лет назад
Запомните простое правило: если видите в таблице одну букву, то читайте ее так, как читается сама буква в английском алфавите. Это касается всех одиночных букв, кроме F (фтор), B (бор), I (йод), K (калий). Остальные названия, которые состоят из двух букв нужно читать так, как называется элемент.
Вот полный список названий с переводом на английский и латиниский:
комментировать
в избранное ссылка отблагодарить
Ракит ин Серге й [450K]
9 лет назад
Элементы, обозначаемые одной буквой латинского алфавита, читаются по названию этих букв в латинском алфавите. Элементы, обозначаемые двумя буквами, читаются по латыни, например медный купорос CuSO4 читается: «Купрум Эс О Четыре».
комментировать
в избранное ссылка отблагодарить
morel juba [62.5K]
6 лет назад
Таблица Менделеева включает в себя в упорядоченном положении сочетание всех имеющихся химических элементов. Такая таблица имеет вот такой вид:
А вот информация относительно прочтения всех химических элементов:
комментировать
в избранное ссылка отблагодарить
Светл аночк а100 [49.3K]
5 лет назад
Многие элементы в таблице Менделеева, как пишуться так и читаются, как правило русского языка, как слышится так и пишется. Нам с вами важно знать как польностью пишеться каждый элемент, ведь в таблиице, лишшь сокращённые названия, такие как предлагает нам автор вопроса — это водород (H), он так же и читается как (Аш). Но есть и такие элементы в таблице Менделеева как например свинец
всего две буквы «Pb» но произноситься он уже как (плюмбум). Давайте же изначально с вами вспомним знаменитую таблицу Менделеева, выпишем из неё все элементы, найдём полное их название, для этого нам придётся обратиться к информационным источникам и сведениям, поискать в учебниках, образовательной литературе, в учебниках по химии; и просто прочитаем полные названия элементов, и добавим наше произношение в отдельную графу к таблицу, которую мы разлинуем и поделим на графы.
Наша знаменитая таблица химических элементов, сейчас все вспомнили, у многих она была на обороте тетрадки по химии как памятка и шпаргалка. Теперь нарисуем отдельную таблицу элементов из таблицы.
Итак в первой графе у нас будет сам химический элемент, его название на русском языке; во второй, латинское его название; в третьей, символ, то что мы привыкли видеть на таблице Менделеева, в четвёртой графе, как раз и будет самое нужное для нас произношение данного элемента в формуле и с правильным ударением на слоге, чтобы вы видели как правильно его произносить или читать; и в заключительной пятой графе мы укажем относительную атомную массу каждого из этих элементов.
Источник: www.bolshoyvopros.ru
Золото (Au) — характеристика, строение и свойства элемента таблицы Менделеева
Среди полезных ископаемых есть такие, что высоко ценятся людьми. Ювелирные украшения и иные аксессуары из драгоценных металлов стали популярными ещё в древности. Одним из самых дорогих материалов считается золото. В таблице Менделеева химический элемент занимает место между платиной и ртутью. В прошлом он подталкивал людей к преступлениям и даже войнам.
История металла
Новость о первой найденном золотом самородке датируется аж периодом неолита. Тогда горную породу использовали при изготовлении посуды и различных предметов быта. Металл был распространён в Древнем Египте, Риме, Китае и Индии. В те времена золото называли царём всех металлов.
Древние люди верили, что материал жёлтого цвета обладает лечебными и магическими свойствами, он был символом солнца. Позже его стали использовать как платёжное средство. Золото подчёркивало высокий статус владельца, но и было опасно: люди были готовы на любые поступки, чтобы завладеть привлекательным и драгоценным материалом.
Первые цивилизации на территории Центральной Европы, Южной Америки и Северной Африки добывали золото ручным способом. Несколько самородков весом в 8−10 г можно было получить только за 2−3 дня. Поскольку минерал не могли очистить от примесей, в тот период он имел низкую пробу. Во время поздней античности стала набирать популярность алхимия.
Люди научились превращать недрагоценные вещества в благородные. Хотя алхимия не достигла больших успехов, благодаря ей существуют современные технологии, которые позволяют добыть из руды золото и очистить его от примесей.
Некоторых людей интересует, почему при открытии металла учёные дали такое название химическому элементу. «Золото» родственно обозначениям солнца на разных языках. Наименование элемента Aurum с латыни переводится как «жёлтый». Слово родственно с «Авророй» (Aurora), богиней утренней зари. На славянском языке «жёлтый» звучало как «зёлто», что близко к золоту.
Открытие в природе
В природных условиях золото встречается часто. Оно составляет почти 5% всей литосферы планеты. Высокая цена металла обусловлена его трудоёмкой добычей даже со специальной техникой. Существует много видов горных пород, в составе которых есть мелкие частицы золота, однако оно представлено рассеянной пылью.
Из истории известны интересные факты, что люди находили крупные залежи ископаемого просто под пластами земли. Химический элемент формируется в земной коре под влиянием перепадов температуры. Материал добывают из железных и минеральных руд. В основном металл встречается в виде самородков, но в природе можно встретить его соединения с серебром, висмутом, медью, селеном или сурьмой. Известные природные твёрдые растворы называются:
- электрум (серебристое золото);
- аурокуприд (медистое золото);
- порпецит (палладистое золото).
Есть вторичные месторождения вещества, которые представляют собой результат разрушения первичных соединений. Причины происхождения таких ископаемых могут быть:
- физическими (ветер, вода, колебания температуры);
- химическими (химические реакции);
- биологическими (бактерии и другие микроорганизмы).
Довольно большой объём химического элемента встречается в морской воде, но добывать его оттуда нерентабельно. Россыпь материала похожа на песок, который разносится течением на далёкие расстояния от первичного месторождения. Небольшое количество чистого вещества можно обнаружить даже в обычной проточной воде.
Сегодня драгметалл добывают во многих странах мира:
Золото обнаружено в Гане, Индонезии и Мексике. Эти страны поставляют золото на мировой рынок металлов. На физической карте он отмечается условным знаком в виде круга с затушёванной левой половиной.
Строение атома и физические свойства
В таблице золото располагается в шестом периоде в подгруппе меди 11 группы. Его обозначение буквами — Au. Элемент имеет порядковый номер — 79. В ядре атома металла находится 79 протонов и 117 нейтронов. На шести энергетических уровнях атома располагаются 79 электронов. Природный элемент существует в виде химически устойчивого изотопа 197Au.
Остальные нестабильны и возможны только в условиях ядерного реактора.
Распределение электронов по орбиталям в электронной формуле золота — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 1 . В своих соединениях металл проявляет валентность I. Это обусловлено наличием одного неспаренного электрона. Но для элемента также характерна валентность II.
Золото относится к группе переходных металлов. Абсолютно чистое вещество характеризуется ярко-жёлтым цветом. Если в минерале есть примеси меди, тогда он может обладать красноватым оттенком. Химическому элементу характерна гранецентрированная кубическая кристаллическая решётка.
Основные физические характеристики золота:
- температура плавления — 1064,18 °C;
- температура кипения — 2856 °C;
- атомная масса — 196,96655;
- плотность — 19,3 г/см 3 ;
- молярный объём — 10,2 см 3 /моль;
- твёрдость по шкале Мооса — 2,5.
Вещество характеризуется пластичностью и гибкостью. Золото — самый мягкий среди всех металлов, оно отлично поддаётся обработке. Изделия из этого вещества высокой пробы возможно погнуть и повредить, поэтому их нужно беречь от любых механических повреждений. При изготовлении столовых приборов производители добавляют в золото дополнительные сплавы, которые повышают прочность предметов. Жидкое вещество летучее и способно испаряться ещё до температуры плавления.
Минерал отличается высокой стойкостью к химическим реакциям и процессам. Это отличный проводник, который быстро транспортирует электрический ток и тепловую энергию. Металл легко полируется, после обработки приобретает мягкий блеск. Тонкая пластина, изготовленная из золота, способна пропускать свет. Поскольку температура вещества падает, его можно применять для тонировки окон.
Химические особенности
Золото имеет несколько степеней окисления: +1, +3, -1. Показатель +5 проявляется с фтором, соединение с которым выступает сильнейшим окислителем.
Поскольку элемент характеризуется относительной инертностью, он обычно не растворяется в кислотах. Поэтому его можно очищать от примесей этими соединениями. Однако есть несколько исключений: золото может растворяться в селеновой и синильной кислотах, цианидах, а также в царской водке.
В естественных условиях металл не окисляется под влиянием кислорода. Это одна из причин, почему он считается драгоценным. При высоких температурах вещество взаимодействует с галогенами (йодом, бромом и хлором).
Наиболее устойчивая — степень окисления +3. С однозарядными анионами золото образует плоско-квадратные комплексы. Степень окисления +1 считается относительно устойчивой. Показатель +2 обычно выражен формально, но при нём в веществах половина металла окислена до +1, а другая — до +3. В ауридах степень окисления Au равна -1.
Золото может реагировать с хлорной кислотой при комнатной температуре с образованием нестойких оксидов хлора, оно взаимодействует с кислородом и иными окислителями при комплексообразователях: растворяясь в цианидах, элемент образует цианоаураты.
Способы получения
Современные технологии позволяют получать благородный металл химическими способами. В 1947 году физики из США смогли преобразовать ртуть в золото. Однако такой путь требует крупных затрат, поэтому он не имеет экономического значения.
Популярные способы получения вещества:
- Промывка. Поскольку металл обладает высокой плотностью, его можно получить в потоке воды, которая смывает примеси с материала. Предварительно добытые ископаемые дробят, а затем промывают. В результате остаётся шлих, который представляет собой золотой песок тяжёлой фракции. Промывка применяется ещё с древних времён для обработки небольших россыпных месторождений. Сегодня при этом методе используются специальные промывочные установки и драги. Во время промывки специалисты следят не только за мелкими, но и за крупными обломками, которые могут оказаться самородками.
- Амальгамация. Этот метод был распространён в Испании в XVI веке. Тогда дроблёную породу сначала увлажняли, затем смешивали со ртутью и дополнительно измельчали на мельницах. После этого получался сплав амальгам, который подвергали промывке для получения золота. Позже дроблёный материал стали пропускать через специальные шлюзы с медными листами, покрытыми тонким слоем ртути. Этот способ применяется только на месторождениях с большим объёмом драгоценного металла. Сегодня он популярен в Африке и Южной Америке.
- Цианирование. При этом методе золото смешивают с цианидами в присутствии кислорода. Полученный измельчённый материал обрабатывают раствором цианида натрия, а затем осаждают нужное вещество цинковой пылью или ионообменными смолами. Сначала такой способ использовался на крупных заводах в специальных чанах для дробления добытых ископаемых. Но с развитием технологий было придумано кучное выщелачивание: на водонепроницаемую площадку насыпают руду и орошают её растворами цианидов. Растворившееся вещество попадает в специальные колонны, в которых осаждается.
Есть метод регенерации. Его осуществляют с помощью раствора щёлочи 10%, который воздействует на растворы солей золота и потом осаждает металл на алюминий из горячего раствора гидроксида. Чтобы извлечь элемент из сульфидных руд, используются многоэтапные технологии с высокой степенью очистки.
Сферы применения
Золото давно используется различными странами в виде монет. Однако в качестве монопольного денежного средства их утвердили только к XIX веку.
Сегодня драгметалл используется во многих сферах жизни общества:
Во все времена золото служило важным элементом финансовой системы. Этот металл не подвержен коррозии, поэтому ему стараются найти применение в различных областях. Периодически роль металла снижалась в качестве международной валюты, однако банки в любых странах хранят его как самый важный источник ликвидности.
Источник: nauka.club