Минерал на фабрике размельчают и подвергают различным химическим операциям в чанах, изображенных на фотографии. Одна тонна (61 пуд) минерала требует при этом около 5 тонн различных химических реактивов и 50 тонн промывных вод. В результате этих обработок получается небольшое количество сернокислых солей нескольких металлов, в том числе и радия.
Сернокислый радий в воде растворяется менее остальных солей и благодаря этому может быть более или менее полно от них отделен. Далее он переводится в бромистый радий, хотя и далеко не чистый. Последнего из тонны минерала после двух с половиной месяцев работы получается всего 1-2 килограмма.
Это количество поступает в лабораторию, где начинается чрезвычайно продолжительная и кропотливая работа очистки путем бесчисленных перекристаллизаций. В результате из одной тонны исходного материала получается всего 1-2 миллиграмма бромистого радия. Он в 2.000.000 раз радиоактивнее металлического урана.
Радий — САМЫЙ РАДИОАКТИВНЫЙ МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ!
Работник, изображенный на нашем снимке вращающим мешалку в бочке, в результате своей сизифовой работы из стоящих перед ним огромных чанов с минералами, сотен пудов кислот и целых прудов воды получает маленькую крупинку бромистого радия, помещающуюся на кончике ногтя его мизинца.
«Природа и люди», 1907 г.
СИНЕМАТОГРАФ В АСХАБАДЕ
В Асхабаде недавно был показан усовершенствованный синематограф. Усовершенствование заключается в том, что обычное мелькание, очень неприятное и вредное для глаз, почти отсутствует, а также в соединении движущихся картин с пением и музыкой.
Программа была составлена очень интересно. Перед публикой проходили целые повести, то настолько трогательные, что у многих дам слезы навертывались на глазах, то комические, вызывавшие дружный веселый смех.
Что же касается так называемого «парижского жанра», то лучше было бы оставить его парижанам, если уж они не могут без него обойтись: вид женской наготы, бесстыдно выставленной напоказ, оскорбляет нравственное чувство неиспорченных людей и только оскверняет чистые, прекрасные впечатления, которые производит первая, непарижская часть программы. К чести собравшейся публики надо сказать, что она отнеслась к этому жанру весьма сдержанно. Только у двух-трех старичков сделались узкие и масленые глазки, и на увядших щеках заиграл румянец, а на устах — улыбки.
«Сине-Фоно», 1907 г.
КТО НЫНЕ ВЕЛИЧАЙШИЙ ПОЭТ В РОССИИ
В новом немецком журнале «Literaturanzeiger fur Russland» некто Ганс Гюнтер, делая обзор новейшей русской литературы, утверждает, что Россия имеет теперь поэта, которого можно сравнить с Шиллером, Шекспиром и Эдгаром Поэ. Это. Валерий Брюсов, которого г. Гюнтер называет «величайшим поэтом современной России»!
Уран — САМЫЙ ОПАСНЫЙ МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ!
«Вестник литературы», 1907 г.
ТЕЛЕФОН ПЕРСИДСКОГО ШАХА
Шах — сторонник прогрессивных реформ и вовсе не сообразуется со старыми магометанскими предрассудками. Весьма своеобразно использована им телефонная сеть в Тегеране. По настоянию шаха все кварталы города соединены телефонными проводами.
Каждый обыватель, обиженный чиновниками, имеет право зайти в любое соседнее телефонное бюро и требовать, чтобы его соединили с телефоном шаха. В телефонной зале шаха имеется штат телефонистов, обязанных выслушивать каждую жалобу и докладывать обо всем повелителю. Персидские бюрократы крайне недовольны таким новшеством, дающим народу легкую возможность разоблачать их злоупотребления.
«Почтово-телеграфный журнал», 1907 г.
Источник: www.nkj.ru
Радий
Ра́дий (как и полоний) был открыт в конце 19 века во Франции А. Беккерелем и супругами Пьером и Марией Кюри. Титаническая работа супругов Кюри по извлечению радия, по получению первых миллиграмм чистого хлорида этого элемента RaCl2 стала символом подвижнической работы ученых-исследователей. За работы по изучению радиоактивности супруги Кюри в 1903 году получили Нобелевскую премию по физике, а Мария Кюри в 1911 году — Нобелевскую премию по химии.
В России первый препарат радия был получен в 1921 году Происхождение названия [ ]
Название «радий» связано с излучением ядер атомов Ra (от латинского radius — луч).
Нахождение в природе [ ]
Содержание в земной коре 1·10 −10 % по массе. Радионуклиды Ra входят в состав природных радиоактивных рядов урана-238, урана-235 и тория-232. Наиболее устойчивый радионуклид радия α-радиоактивный 226 Ra, с периодом полураспада Т1/2 = 1620 лет. В 1 тонне урана в урановых рудах содержится около 0,34 г радия. В ничтожных концентрациях присутствует в природных водах.
Получение [ ]
Радий выделяют из отходов переработки электролизом раствора RaCl2 с использованием ртутного катода или восстановлением оксида радия RaO металлическим алюминием.
Физические и химические свойства [ ]
Радий — серебристо-белый металл, светится в темноте.
Ядра 226 Ra испускают α-частицы с энергией 4,777 МэВ и γ-кванты с энергией 0,188 МэВ. За счет радиоактивного распада ядер 226 Ra и дочерних продуктов распада 1 г Ra выделяет 550 Дж/ч теплоты.
По химическим свойствам похож на барий, но более активен. На воздухе покрывается пленкой, состоящей из оксида, гидроксида, карбоната и нитрида радия. Бурно реагирует с водой, образуя сильное основание Ra(OH)2: Ra + 2H2O = Ra(OH)2 + H2
Оксид радия RaO — типичный основный оксид. При сгорании его на воздухе или в кислороде образуется смесь оксида RaO и пероксида RaO2.
Большинство солей радия бесцветны, но при разложении под действием собственного излучения они приобретают желтую или коричневую окраску.
Синтезированы сульфид RaS, нитрид Ra3N2, гидрид RaH2, карбид RaC2.
Радий используют как источник радона для приготовления радоновых ванн. В медицине радий применяют для кратковременного облучения при лечении злокачественных заболеваний кожи, слизистой оболочки носа, мочеполового тракта.
В настоящее время радий иногда используют в компактных источниках нейтронов, для этого небольшие его количества помещаются в ампулу вместе с бериллием, под действием альфа-излучения (ядер гелия) из бериллия выбиваются нейтроны: 9 Be + 4 He => 12 C + 1 n.
Биологическая роль [ ]
Радий сильно токсичен. Около 80 % поступившего в организм радия накапливается в костной ткани. Большие концентрации радия вызывают Ссылки [ ]
- Радий на Webelements
- Радий в Популярной библиотеке химических элементов
| H | He | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
ca:Radi (element) co:Radiu hr:Radij hu:Rádium jbo:dircyjinme ku:Radyûm lt:Radis lv:Rādijs mi:Konuruke pl:Rad (pierwiastek) ro:Radiu sk:Rádium sl:Radij
Источник: science.fandom.com
Радий
Радий это радиоактивный щелочноземельный металл, все соединения ядовиты, светиться (радий-226) в темноте при этом выделяет значительное количество тепла.
Калориметрические измерения показали, что 1 г радия выделяет в час около 137 кал тепла, результаты исследований радия в корне изменили прежние представления о химических элементах и неизменяемости атомов.
Что такое радий
(Radium; от лат . radius — луч;, Ра — радиоактивный химический элемент 2-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы второй группы, IIA), седьмого периода периодической системы химических элементов; ат. н.188, ат. м. 226,0254.
Серебристо-белый металл. В соединениях проявляет степень окисления + 2. Известны 14 природных и искусственных изотопов радия, с массовыми числами 213 и от 218 до 230.
Наиболее долго живущими являются изотопы 226Ra , 228Ra, 225Ra, 223Ra и 224 Ra с периодами полураспада соответственно 1620 лет; 6,7 года; 14,8; 11,68 и 3,64 суток.
Наибольшее практическое значение имеет естественный радиоактивный изотоп 226Ra — элемент радиоактивного ряда Урана, встречающийся во всех урановых минералах и мн. природных водах.
Урановая смоляная руда и др. урановые руды — главные источники получения радия (на 1 г урана в pудe приходится 3,4•10 -7 г радия).
Проверь хорошо ли Вы знаете науки
Ты получил <> снаружи >
Содержание радия в земной коре 1•10 -10 % Существование радия предсказал 1871 русский химик Д. И.Менделеев.
Электронная конфигурация атома радия: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s2
Интересный факт про радий: отличительное свойство радия — его огромная радиоактивность, превышающая в несколько миллионов раз радиоактивность урана.
Все соли радия светятся в темноте. Испускаемые ими лучи, кроме уже упомянутого действия на фотографическую пластинку, обладают способностью вызывать многие химические реакции.
История открытия
Соединения радия впервые выделили в 1898 во Франции М. Склодовская — Кюри и П. Кюри при при исследовании радиоактивных св-в урана.
Металлический радий впервые получили (1910) М. Склодовская-Кюри и франц. химик А. Дебьерн электролизом водного раствора хлорида с ртутным катодом и платиноиридиевым анодом с последующей перегонкой амальгамы радий под вакуумом в среде водорода.
Физические свойства радия
Плотность радий 5,0 г/см 3 ; tпл 960° С; tкип 1140° С. В отличие от бария он обладает слабыми парамагнитными св-вами. Удельная магнитная восприимчивость радия 1,05 • 10 -6 .
Он более летуч, чем барий. В химическом отношении радий активный элемент.
Химические свойства радия
На воздухе быстро темнеет вследствие образования на поверхности нитрида Ra3N2. С водой взаимодействует энергично, превращаясь в растворимую в воде гидроокись Ra(ОН)2.
Наименее растворимыми солями радия являются сульфат RaSО4 и карбонат RaCО3.
Галогениды и нитрат радия хорошо растворимы. Соли радия — белого цвета , однако под действием собственного интенсивного излучения постепенно разлагаются, окрашиваясь в желтый цвет.
Все соединения радия способны к авто-люминесценции — свечению в темноте вследствие собственного излучения. 1 г радия в результате радиоактивного распада выделяет каждый час 132,26 кал тепла.
Поэтому т-ра радия и его солей всегда примерно на 1,5° С выше т-ры окружающей среды. Для получения радия к урановой смоляной руде добавляют соединения бария, обрабатывая пуду серной кислотой.
При этом радий и барий остаются в осадке в виде сульфатов к-рые переводят в карбонаты длительным кипячением с концентрированным раствором карбоната натрия.
Образовавшиеся карбонаты бария и радий растворяют в концентрированной соляной кислоте. Отделение радия от бария связано с определенными трудностями, поскольку оба элемента весьма близки по хим. св-вам.
Отделяют их гл. обр. дробной кристаллизацией или дробным осаждением, при к-рых используют различие в растворимости солей этих двух элементов, особенно их хлоридов, хроматов и сульфатов.
Каждая ступень выделения солей из раствора приводит к обогащению кристаллов концентрата радием .
Для окончательного отделения радия от бария прибегают к методу ионного у обмена. С этой целью раствор концентрата пропускают через колонку, заполненную сульфостирольным катионитом.
Элюирование (вымывание) осуществляют раствором уксусно- или лимоннокислого аммония. Барий вымывается из колонки при меньших концентрациях элюента.
Многие вещества начинают светиться, когда на них попадают лучи радия; некоторые непроводники (например, парафин) приобретают заметную способность проводить ток.
Применение радия
Радий используют как источник получения радона: 1 г радия выделяет его о сутки около 1 мм 3 . Кроме того, радий применяют для приготовления радий-бериллиевых источников нейтронов.
Сульфид цинка ZnS при наличии солей радия светится, на чем основано применение для изготовления светящихся красок.
Иногда радий используют для дефектоскопии литья, сварных швов, для снятия электростатических зарядов.
Радий самый тяжелый и самый неустойчивый элемент подгруппы IIА относится к щелочноземельным металлам, по из-за своей радиоактивности занимает особое место.
Радий и все его соединения обладают способностью светиться в темноте за счет собственного излучения (автолюминесценция).
Температура солей радия всегда выше окружающей температуры, так как при радиоактивном распаде радия выделяется значительное количество энергии.
На примере α-распада радия можно видеть «чудо» превращения металла и газ (радон) .
22688Ra → 22286Rn + 42He
Радиоактивность радия и связанные с ней особенности препятствуют точному определению ряда его физико-химических параметров.
Его плотность по данным различных источников находится где-то между 5 и 6 г/см³, tпл ~700°С, tкип = 1140°С .
По химическим свойствам радий еще более активный металл, чем барий. Анализ его спектра подтверждает справедливость его отнесения к щелочно-земельным металлам, так как конфигурация его валентных электронов 7s² .
Он легко способен переходить в ионное состояние , отдавая два электрона, потому что и первый и второй потенциалы ионизации невелики и равны 5,28 и 10,15 эВ.
Свойства простого вещества и соединений радия
Радий — блестящий серебристый металл, более летуч, чем барий, поэтому их можно разделить перегонкой.
Радий — самый активный и самый электроположительный из всех щелочноземельных. На воздухе радий покрывается не пленкой оксидов, а черной пленкой нитрида Ra3N2.
Пары радия действуют на кварц:
Энергично разлагает воду с образованием гидроксида Ra(OH)2 и водорода Н2. Гидроксид радия — основание более сильное, чем Ва(ОН)2. радия
Большинство соединений радия растворимы, однако несколько хуже, чем такие же соединения бария. Наименее растворимы сульфат и карбонат бария.
В ионе Ra²⁺ отсутствуют возможные энергетические переходы в оптической области спектра, поэтому все соединения радия бесцветны. Летучие соединения окрашивают пламя в карминово-красный цвет.
Получение и использование
Обычно радий добывается из урановых руд. В рудах, достаточно старых для установления векового радиоактивного равновесия в ряду урана-238, на тонну урана приходится 333 миллиграмма радия-226.
Радий собственных минералов не имеет и выделяется при переработке урановых руд. Металлический радий получают электролизом галогенидов.
Радий и его соли в настоящее время имеют весьма ограниченное применение. Его используют в качестве эталонного источника α- и γ- излучений и радона.
В медицине используется как у-источник при лечении злокачественных опухолей, кожных заболеваний и в некоторых других случаях , где требуется небольшая доза радиоактивного излучения.
Интересно отметить, что малые концентрации радия усиливают ферментативное образование сахарозы в листьях.
Радий-226 влияет на организм в больших количествах или продолжительное время отрицательно, большие концентрации радия вызывают остеопороз, самопроизвольные переломы костей и злокачественные опухоли костей и кроветворной ткани.
Особую опасность представляет радиоактивный радон — газообразный продукт распада радия.
Часто задаваемые вопросы ответы про родий?
Какой период полураспада радия?
Радий – радиоактивный химический элемент 2 группы периодической системы, аналог бария; относится к щелочноземельным элементам.
Стабильных изотопов не имеет; наиболее долгоживущие – 226Ra (период полураспада t1/2 = 1600 лет) и 228Ra (t1/2 = 5,75 года).
Кто обнаружил сложный состав излучения радия?
В 1899 году Э. Резерфордом было обнаружено, что при помещении радиоактивного препарата (радия), находящегося в свинцовом контейнере, в достаточно сильное магнитное поле/
Его излучение разделялось на три компоненты (так как они образовывали три тёмных пятна на фотопластинке, помещённой против канала излучения), обладающие разной проникающей способностью.
Кто открыл радий и полоний?
За открытие радия и полония супруги Кюри получили Нобелевскую премию. Радий образуется через многие промежуточные стадии при радиоактивном распаде изотопа урана-238 и поэтому находится в небольших количествах в урановой руде.
Лит.: Радиохимия и химия ядерных процессов. Л., Несмеянов А. Радиохимия. Бэгнал К.
Статья на тему радий
Похожие страницы:
Радий и его свойства [no_toc] Это — металл серебристого цвета, довольно мягкий, разлагающий воду при обыкновенной температуре. По химическим свойствам.
Радиоактивные ряды Выяснение сущности радиоактивных явлений привело к замечательному выводу, что один элемент путем распада может превратиться в другой. Если.
Радиоактивный распад Радий не только испускает α- и ϒ-лучи, но и выделяет при этом новое газообразное, тоже радиоактивное вещество, которое.
Открытие радиоактивности Год спустя после открытия Рентгеном нового вида лучей французский физик Беккерель заметил, что соли металла урана, самого тяжелого.
Изотопы Изучение радиоактивности обогатило химию знанием большого числа новых химических элементов. Все эти элементы надо было как-то разместить в периодической.
Соединения серы с галогенами При пропускании хлора в расплавленную серу образуется однохлористая сера, представляющая собой оранжевую жидкость, кипящую при 138°.
Понравилась статья поделись ей
Leave a Comment
Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.
Источник: znaesh-kak.com