Если ты закладываешь чушь в компьютер, ничего кроме чуши он обратно не выдаст. Но эта чушь, пройдя через довольно дорогую машину, некоим образом облагораживается, и никто не решается критиковать ее. Законы Мерфи (еще. )
Получение — щелочной щелочноземельный металл
Получение щелочных и щелочноземельных металлов в свободном виде возможно только путем электролиза расплава их галоге-нидов или гидроксидов. Характерные реакции металлов IA и ПА-группы связаны с их высокой восстановительной способностью. С водой они реагируют с образованием гидроксидов и выделением водорода. [1]
Для получения щелочных и щелочноземельных металлов электролизу, как правило, подвергаются хлориды этих металлов, поэтому одновременно в качестве целевого продукта получают и газообразный хлор, который в огромных количествах потребляется химической промышленностью для производства пестицидов, поливинилхлорида ( конструкционный пластик) и других продуктов ( разд. [3]
При получении щелочных и щелочноземельных металлов необходимо учитывать их высокую реакционную способность по-отношению к воде. В результате реакции с водой выделяется водород, образующий с воздухом взрывоопасные смеси. Сами щелочные металлы способны гореть на воздухе. Для тушения металлов используют асбестовые одеяла. [4]
Щелочноземельные металлы — Все свойства!
Следует еще иметь в виду возможность получения щелочных и щелочноземельных металлов , в частности магния, и при атмосферном давлении, — при котором выпуск шлака из печи в промышленности давно освоен. [5]
Следует еще иметь в виду возможность получения щелочных и щелочноземельных металлов , в частности магния, и при атмосферном давлении, при котором выпуск шлака из печи в промышленности давно освоен. [6]
Электролиз расплавов в лаборатории применяют в основном для получения щелочных и щелочноземельных металлов , бериллия, магния, лантаноидов, а также фтора. Осуществляют этот процесс в тиглях из огнеупорных материалов ( см. разд. Тигли чаще всего обогревают снаружи. Анодом служит графитовый стержень или сам графитовый тигель. Катодом является пластинка или сетка из нержавеющей стали, никеля или хрома. В качестве электролита, применяют главным образом расплавы термически устойчивых и относительно малолетучих галогени-дов металлов, особенно расплавы фторидов. [8]
Однако, несмотря на указанные преимущества термических методов, в настоящее время в области получения щелочных и щелочноземельных металлов господствуют электролитические методы. [10]
При успешном ( решении этих вопросов можно яола-гать, что и капитальные затраты на строительство цехов для получения щелочных и щелочноземельных металлов по термическому методу окажутся значительно иже затрат на строительство цехов для электролиза. [11]
В настоящей брошюре рассмотрены и обобщены результаты исследований, направленных а разработку экономичных конструкций вакуумных лечей для получения щелочных и щелочноземельных металлов и их дистилляции. [12]
В настоящей брошюре рассмотрены и обобщены результаты исследований, направленных на разработку экономичных конструкций вакуумных печей для получения щелочных и щелочноземельных металлов и их дистилляции. [13]
Химия 9 класс (Урок№24 — Щелочноземельные металлы. Важнейшие соединения и их применение.)
При успешном ( решении этих вопросов можно полагать, что и капитальные затраты на строительство цехов для получения щелочных и щелочноземельных металлов по термическому методу окажутся значительно ниже затрат на строительство цехов для электролиза. [14]
В некоторых электрохимических производствах, например при электролизе расплавленных сред ( солей, окисей, щелочей) с целью получения щелочных, щелочноземельных металлов , алюминия и их сплавов, часть электроэнергии расходуется на нагрев электролита. [15]
Источник: www.ngpedia.ru
Получение щелочноземельных металлов.
Сначала получают окиси или хлориды Э. ЭО получают прокаливанием ЭСО3, а ЭС12 действием соляной кислоты на ЭСО3. Все щелочноземельные металлы можно получить алюмотермическим восстановлением их окисей при температуре 1200 о С по примерной схеме: 3ЭО + 2Al = Al2O3 + 3Э. Процесс при этом ведут в вакууме во избежании окисления Э. Кальций (как и все остальные Э) можно получить электролизом расплава СаСl2 с последующей перегонкой в вакууме или термической диссоциацией СаС2. Ва и Sr можно получить пиролизом Э2N3, Э(NH3)6, ЭН2. Радий добывают попутно из урановых руд.
Особенности щелочноземельных металлов.
Кальций имеет атомный номер 20 и атомный вес 40,08. Стронций — 38 и 87,62. Барий — 56 и 137,33. Радий 88 и 226,02. Э характеризуются наибольшим сходством между собой, т.к. для них характерна не только групповая и типовая аналогия, но и слоевая.
В основном состоянии Э нульвалентны и имеют структуру ns 2 . возбуждение до двухвалентного состояния может идти по схемам: ns 2 nsnp или ns 2 ns(n-1)d. Потенциалы ионизации и ОЭО представлены ниже:
Как видно из таблицы ОЭО элементов различаются незначительно. В целом от Са к Ва немного возрастает химическая активность щелочноземельных металлов (свойства радия изучены не лучшим образом, ввиду малой распространенности и радиоактивности). Во многих отношениях Э напоминают щелочные металлы. И те и другие — химически активны, не проявляют комплексообразовательной способности. Их гидроокиси – сильные основания, а гидриды – солеобразные вещества.
Физические свойства щелочноземельных металлов.
Са и его аналоги представляют собой серебристо-белые металлы. Кальций из них самый твердый. Стронций и особенно барий значительно мягче кальция. Все щелочноземельные металлы пластичные, хорошо поддаются ковке, резанью и прокатке. Кальций при обычных условиях кристаллизуется в ГЦК-структуре с периодом а=0,556 нм (КЧ=12), а при температуре выше 464 о С в ОЦК-стуктуре.
Са образует сплавы с Li, Mg, Pb, Cu, Cd, Al, Ag, Hg. Стронций имеет ГЦК – структуру; при температуре 488 о С стронций претерпевает полиморфное превращение и кристаллизуется в гексагональной структуре. Он парамагнитен. Барий кристаллизуется в ОЦК структуре. Са и Sr способны образовывать между собой непрерывный ряд твердых растворов, а в системах Са-Ва и Sr-Ba появляются области расслаивания.
В жидком состоянии стронций смешивается с Ве, Hg, Ga, In, Sb, Bi, Tl, Al, Mg, Zn, Sn, Pb. С последними четырьмя Sr образует интерметаллиды. Электропроводность щелочноземельных металлов с повышением давления падает, вопреки обратному процессу у остальных типичных металлов. Ниже приведены некоторые константы для щелочноземельных металлов:
Источник: studfile.net
Как получают щелочноземельные металлы?
К щелочным металлам относятся литий, калий, натрий, франций, цезий и рубидий.
К щёлочноземельным металлам относятся: — бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий и унбинилий. В силу своей высокой химической активности, не один из щёлочноземельных металлов в чистом виде в земле не встречаются.
Радиоактивный радий, в незначительных количествах содержится в урановых рудах и может быть выделен из них химическим путем.
Бериллий получают с помощью электролиза расплавленных солей бериллия (силикат бериллия) а так же из магматических пород где он содержится в виде фторсодержащих эманаций.
Магний находится в виде магнезиальных солей, а так же содержится в высоких концентрациях в морской воде, в карналлите, в бишофите, в кизерите, в эпсомите, в каините, в магнезите, в доломите и брусите. В 1991 году, в Восточной Сибири был впервые обнаружен самородный магний в чистом виде. Но его месторождение не имеет промышленного значения. В промышленности, чистый магний получают путем электролиза расплава безводных хлоридов магния. Но в США уже разработан и термический способ получения магния.
Кальций тоже получают путем электролиза расплава солей. Но уже разработан способ получения кальция и путем алюминотермического восстановления.
Источник: www.bolshoyvopros.ru