Хромат серебра представляет собой неорганическое соединение с формулой Ag 2 CrO 4, которое проявляется в виде ярко окрашенных коричнево-красных кристаллов. Соединение нерастворимо, и его осаждение указывает на реакцию между растворимым хроматом и солями-предшественниками серебра (обычно хромат калия / натрия с нитратом серебра ). Эта реакция важна для двух применений в лаборатории: в аналитической химии она составляет основу метода аргентометрии Мора , тогда как в нейробиологии она используется в методе Гольджи для окрашивания нейронов для микроскопии.
В дополнение к вышесказанному, соединение было испытано в качестве фотокатализатора для очистки сточных вод . Однако наиболее важным практическим и коммерческим применением хромата серебра является его использование в батареях Li-Ag 2 CrO 4 , типа литиевых батарей, которые в основном используются в устройствах с искусственным кардиостимулятором .
Что касается всех хроматов , которые являются разновидностями хрома (VI) , это соединение представляет опасность токсичности, канцерогенности и генотоксичности , а также большой вред окружающей среде.
Хромпик — реактив на серебро.
Подготовка
Серебро хромат обычно получают с помощью реакции соли метатезиса из хромата калия (K 2 CrO 4 ) и нитрат серебра (AgNO 3 ) в очищенной воде — серебро хромат будет выпадать в осадок из водной реакционной смеси:
Это происходит из-за очень низкой растворимости хромата серебра ( K уд = 1,1 · 10 -12 или 6,5 · 10 -5 моль / л).
Формирование нерастворимых наноструктур Ag 2 CrO 4 посредством вышеуказанной реакции с хорошим контролем над размером и формой частиц было достигнуто с помощью сонохимии , синтеза с использованием матрицы или гидротермальных методов.
Структура и свойства
Кристальная структура
Соединение является полиморфным и может иметь две кристаллические структуры в зависимости от температуры: гексагональную при более высоких и орторомбическую при более низких температурах. Гексагональная фаза переходит в ромбическую при охлаждении ниже температуры перехода кристаллической структуры T = 482 ° C.
Орторомбический полимор является наиболее часто встречающимся и кристаллизуется в пространственной группе Pnma с двумя различными координационными средами для ионов серебра (одно тетрагональное бипирамидальное и другое искаженное тетраэдрическое).
Характерный кирпично-красный / цвет акажу (поглощение λ max = 450 нм) хромата серебра сильно отличается от других хроматов, которые обычно имеют вид от желтого до желтовато-оранжевого цвета. Было высказано предположение, что это различие в поглощении связано с переходом с переносом заряда между 4- d- орбиталью серебра и e * -орбиталями хромата , хотя, судя по тщательному анализу данных УФ / видимой спектроскопии, это не так . Напротив, сдвиг λ max , скорее всего, объясняется эффектом расщепления Давыдова .
Приложения
Аргентометрия
Осаждение сильно окрашенный хромат серебра используется для указания конечной точки в титровании из хлорида с нитратом серебра в методе Мора из аргентометрия .
Как сделать сульфат серебра.
Реакционная способность хромат-аниона с серебром ниже, чем с галогенидами ( например, хлоридами), поэтому в смеси обоих ионов образуется только осадок хлорида серебра :
Хромат серебра образуется и выпадает в осадок только тогда, когда не остается хлорида (или любого галогена).
Перед конечной точкой раствор имеет молочно-лимонно-желтый цвет из-за уже образовавшейся суспензии осадка AgCl и желтого цвета хромат- иона в растворе. Приближаясь к конечной точке, добавление AgNO 3 приводит к более медленному исчезновению красной окраски. Когда красновато-коричневый цвет сохраняется (с некоторыми сероватыми пятнами хлорида серебра), конечная точка титрования достигается.
Этот метод подходит только при pH, близком к нейтральному: при очень высоком (кислом) pH хромат серебра растворим (из-за образования H 2 CrO 4 ), а при щелочном pH серебро осаждается в виде гидроксида .
Титрование было введено Мором в середине 19 века и, несмотря на ограничения в условиях pH, с тех пор полностью не вышло из употребления. Пример практического применения метода Мора — определение уровня хлоридов в бассейнах с соленой водой.
Метод Гольджи
Совершенно другое применение той же реакции — окрашивание нейронов, так что их морфология становится видимой под микроскопом. Методика включает в себя первый пропиточный альдегидную фиксированной ткани мозга с 2% -ным раствором бихромата водного калия. Затем проводят сушку и погружение в 2% водный раствор нитрата серебра.
По той же реакции, что и выше, образуется хромат серебра, и по не совсем понятному механизму осаждение происходит внутри некоторых нейронов, что позволяет детально наблюдать морфологические детали, слишком тонкие для обычных методов окрашивания.
Существует несколько вариантов этого метода для увеличения контрастности или селективности в отношении типа окрашиваемого нейрона, включая дополнительную пропитку раствором хлорида ртути (Гольджи-Кокс) или последующую обработку тетроксидом осмия (Кахал или быстрый Гольджи).
Ранее невозможные наблюдения, сделанные с помощью метода окрашивания хроматом серебра, привели к присуждению Нобелевской премии 1906 года по физиологии и медицине первооткрывателю Гольджи и пионеру его использования и усовершенствованию Рамону-и-Кахалу .
Фотокатализатор
Хромат серебра был исследован на предмет возможного использования в качестве катализатора фотокаталитического разложения органических загрязнителей в сточных водах . Хотя наночастицы Ag 2 CrO 4 в какой-то степени эффективны для этой цели, высокая токсичность хрома (VI) для человека и окружающей среды требует дополнительных сложных процедур для локализации любого хрома из катализатора, который должен быть предотвращен от выщелачивания в очищенные сточные воды. .
Li-батареи
Батареи Li-Ag 2 CrO 4 представляют собой тип литий-металлических батарей, разработанных в начале 1970-х годов компанией Saft , в которых хромат серебра служит катодом, металлический литий — анодом, а раствор перхлората лития — электролитом .
Батарея предназначалась для биомедицинских приложений и на момент открытия имела такие характеристики, как высокая надежность и долгий срок хранения. Поэтому литий-серебристые батареи нашли широкое применение в имплантированных кардиостимуляторах .
Хромат серебра — Silver chromate
Хромат серебра представляет собой неорганическое соединение с формулой Ag 2 CrO 4, которое проявляется в виде ярко окрашенных коричнево-красных кристаллов. Соединение нерастворимо, и его осаждение указывает на реакцию между растворимым хроматом и солями-предшественниками серебра (обычно хромат калия / натрия с нитратом серебра ). Эта реакция важна для двух применений в лаборатории: в аналитической химии она составляет основу метода аргентометрии Мора , тогда как в нейробиологии она используется в методе Гольджи для окрашивания нейронов для микроскопии.
В дополнение к вышесказанному, соединение было испытано в качестве фотокатализатора для очистки сточных вод . Однако наиболее важным практическим и коммерческим применением хромата серебра является его использование в батареях Li-Ag 2 CrO 4 , типа литиевых батарей, которые в основном используются в устройствах с искусственным кардиостимулятором .
Что касается всех хроматов , которые являются разновидностями хрома (VI) , это соединение представляет опасность токсичности, канцерогенности и генотоксичности , а также большой вред окружающей среде.
Подготовка
Серебро хромат обычно получают с помощью реакции соли метатезиса из хромата калия (K 2 CrO 4 ) и нитрат серебра (AgNO 3 ) в очищенной воде — серебро хромат будет выпадать в осадок из водной реакционной смеси:
Это происходит из-за очень низкой растворимости хромата серебра ( K уд = 1,1 · 10 -12 или 6,5 · 10 -5 моль / л).
Формирование нерастворимых наноструктур Ag 2 CrO 4 посредством вышеуказанной реакции с хорошим контролем над размером и формой частиц было достигнуто с помощью сонохимии , синтеза с использованием матрицы или гидротермальных методов.
Структура и свойства
Кристальная структура
Соединение является полиморфным и может иметь две кристаллические структуры в зависимости от температуры: гексагональную при более высоких и орторомбическую при более низких температурах. Гексагональная фаза переходит в ромбическую при охлаждении ниже температуры перехода кристаллической структуры T = 482 ° C.
Орторомбический полимор является наиболее часто встречающимся и кристаллизуется в пространственной группе Pnma с двумя различными координационными средами для ионов серебра (одно тетрагональное бипирамидальное и другое искаженное тетраэдрическое).
Характерный кирпично-красный / цвет акажу (поглощение λ max = 450 нм) хромата серебра сильно отличается от других хроматов, которые обычно имеют вид от желтого до желтовато-оранжевого цвета. Было высказано предположение, что это различие в поглощении связано с переходом с переносом заряда между 4- d- орбиталью серебра и e * -орбиталями хромата , хотя, судя по тщательному анализу данных УФ / видимой спектроскопии, это не так . Напротив, сдвиг λ max , скорее всего, объясняется эффектом расщепления Давыдова .
Приложения
Аргентометрия
Осаждение сильно окрашенный хромат серебра используется для указания конечной точки в титровании из хлорида с нитратом серебра в методе Мора из аргентометрия .
Реакционная способность хромат-аниона с серебром ниже, чем с галогенидами ( например, хлоридами), поэтому в смеси обоих ионов образуется только осадок хлорида серебра :
Хромат серебра образуется и выпадает в осадок только тогда, когда не остается хлорида (или любого галогена).
Перед конечной точкой раствор имеет молочно-лимонно-желтый цвет из-за уже образовавшейся суспензии осадка AgCl и желтого цвета хромат- иона в растворе. Приближаясь к конечной точке, добавление AgNO 3 приводит к более медленному исчезновению красной окраски. Когда красновато-коричневый цвет сохраняется (с некоторыми сероватыми пятнами хлорида серебра), конечная точка титрования достигается.
Этот метод подходит только при pH, близком к нейтральному: при очень высоком (кислом) pH хромат серебра растворим (из-за образования H 2 CrO 4 ), а при щелочном pH серебро осаждается в виде гидроксида .
Титрование было введено Мором в середине 19 века и, несмотря на ограничения в условиях pH, с тех пор полностью не вышло из употребления. Пример практического применения метода Мора — определение уровня хлоридов в бассейнах с соленой водой.
Метод Гольджи
Совершенно другое применение той же реакции — окрашивание нейронов, так что их морфология становится видимой под микроскопом. Методика включает в себя первый пропиточный альдегидную фиксированной ткани мозга с 2% -ным раствором бихромата водного калия. Затем проводят сушку и погружение в 2% водный раствор нитрата серебра.
По той же реакции, что и выше, образуется хромат серебра, и по не совсем понятному механизму осаждение происходит внутри некоторых нейронов, что позволяет детально наблюдать морфологические детали, слишком тонкие для обычных методов окрашивания.
Существует несколько вариантов этого метода для увеличения контрастности или селективности в отношении типа окрашиваемого нейрона, включая дополнительную пропитку раствором хлорида ртути (Гольджи-Кокс) или последующую обработку тетроксидом осмия (Кахал или быстрый Гольджи).
Ранее невозможные наблюдения, сделанные с помощью метода окрашивания хроматом серебра, привели к присуждению Нобелевской премии 1906 года по физиологии и медицине первооткрывателю Гольджи и пионеру его использования и усовершенствованию Рамону-и-Кахалу .
Фотокатализатор
Хромат серебра был исследован на предмет возможного использования в качестве катализатора фотокаталитического разложения органических загрязнителей в сточных водах . Хотя наночастицы Ag 2 CrO 4 в какой-то степени эффективны для этой цели, высокая токсичность хрома (VI) для человека и окружающей среды требует дополнительных сложных процедур для локализации любого хрома из катализатора, который должен быть предотвращен от выщелачивания в очищенные сточные воды. .
Li-батареи
Батареи Li-Ag 2 CrO 4 представляют собой тип литий-металлических батарей, разработанных в начале 1970-х годов компанией Saft , в которых хромат серебра служит катодом, металлический литий — анодом, а раствор перхлората лития — электролитом .
Батарея предназначалась для биомедицинских приложений и на момент открытия имела такие характеристики, как высокая надежность и долгий срок хранения. Поэтому литий-серебристые батареи нашли широкое применение в имплантированных кардиостимуляторах .
- Свежие записи
- Где находится датчик температуры охлаждающей жидкости на ЯМЗ 534?
- Эффект Холла и измерение величин датчиками Холла
- Датчик холла на ВАЗ 2109 инжектор: устройство и функции
- Датчик глубины в телефонах Samsung: что это такое и для чего нужен?
- Последствия неисправности датчика распредвала и как ее обнаружить
Источник: ollimpia.ru
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Превращение в хроматы и бихрюматы соединений трехвалентного хрома лежит в основе следующих четырех реакций, весьма ценных для открытия очень малых количеств хрома после предварительного превращения ионов хрома ( З) в хроматы или бихроматы. Реакция образования хромата серебра или свинца дает положительный результат при 6 V хрома, дифенилкарбазидная реакция при 0 25 Y в щелочном растворе и при 0 8 т хрома в кислом растворе и бензидинная реакция при 0 25 Т хрома. [4]
Превращение в хроматы и бихрюматы соединений трехвалентного хрома лежит в основе следующих четырех реакций, весьма ценных для открытия очень малых количеств хрома после предварительного превращения ионов хрома ( З) в хроматы или бихроматы. Реакция образования хромата серебра или свинца дает положительный результат при 6 V хрома, дифемилкарбазидная реакция при 0 25 Y в щелочном растворе и при 0 8 — f хрома в кислом растворе и бензидинная реакция при 0 25 Т хрома. [5]
Растворимость хромата серебра значительно выше растворимости галогенидов серебра. Поэтому при титровании по методу Мора хромат серебра не будет образовываться до тех пор, пока не осядет практически весь галогенид. Регулируя концентрацию хромата, можно предотвратить образование хромата серебра до тех пор, пока концентрация ионов серебра не достигнет теоретически рассчитанной для области точки эквивалентности при титровании галогенида. [6]
Метод основан на осаждении хлор-иона в нейтральной или слабощелочной среде нитратом серебра в присутствии дихромата калия в качестве индикатора. Изменение окраски индикатора от лимонно-желтой до оранжево-желтой свидетельствует о выделении хлорида серебра и образовании хромата серебра . Титрование рекомендуется вести в присутствии свидетелей недотитрованной и перетитрованной пробы. [7]
В большинстве случаев находящиеся в растворе ионы при взаимодействии с прибавляемыми реактивами дают также цветную реакцию, которая мешает обнаружению искомого иона. Тогда действием подходящих реактивов, прибавляемых в центр пятна, переводят мешающие реакции ионы в трудно растворимые соединения, причем искомый ион диффундирует к периферии. Если теперь провести цветную реакцию, то характерная для искомого иона окраска появится на периферии в виде кольца, окаймляющего центральное пятно, часто также окрашенное в другой цвет. Например, чувствительной реакцией на ион Ag является образование хромата серебра кирпично-красного цвета . [8]
Источник: www.ngpedia.ru
Хромат серебра
Хромат серебра(I) — неорганическое соединение, соль металла серебра и хромовой кислоты с формулой Ag2CrO4, красные кристаллы, не растворимые в воде.
- 1 Получение
- 2 Физические свойства
- 3 Химические свойства
- 4 Литература
Получение
- Обменная реакция с растворимой солью серебра:
Физические свойства
Хромат серебра(I) образует красные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 1,0063 нм, b = 0,7029 нм, c = 0,5540 нм, Z = 4.
Плохо растворим в воде.
Химические свойства
- При нагревании реагирует с хлором:
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Источник: xn--h1ajim.xn--p1ai