Как получить серебро электролизом уравнение

Задача 39.
Вычислить массу газа, выделившегося на аноде при электролизе раствора серной кислоты, производившегося в течение 10 мин при силе тока 3 А.
Решение:
р-р H2SO4;
t = 10 мин = 600 с;
I = 3 A;
F = 96 500 Кл/моль
m (O2) — ?
Электролиз раствора серый кислоты сводится к электролизу воды:

На электродах протекают следующие реакции:

После сокращения ионов водорода в левой и правой частях уравнения, получим:

Так как на аноде выделяется кислород:

m(O2) = [M(O2) . I . t]/(n . F) = (32 г/моль . 3 А . 600 с)/ (4 .

96500 A . c/моль) = 0,15 г.

Электролиз растворов солей нитрата серебра (I), сульфата меди (II) и хлорида золота (III)

Задача 40.
Через последовательно включенные в цепь постоянного тока растворы нитрата серебра (I), сульфата меди (II) и хлорида золота (III) пропускали ток силой в течение 20 мин. Рассчитайте массы металлов, осевших на катоде.
Решение:
р-ры AgNO3; CuSO4; AuCl3

Снятие серебряного покрытия электролизом | Removing the silver plating

I = 2,5 A
t = 20 мин = 1200 с
F = 96500 Кл/моль
m (Ag) — ?
m (Cu) — ?
m (Au) — ?

1) Все металлы, катионами которых образованы данные соли, находятся в ряду активности металлов «после водорода», значит на катодах будет протекать реакция восстановления только металлов:

►Ag + + 1 = Ag 0 ; n = 1, M(Ag) = 108 г/моль;
►Cu 2+ + 2 = Cu 0 ; n = 2, M(Cu) = 64 г/моль;
►Au 3+ + 3 = Au 0 ; n = 3, M(Au) = 197 г/моль.

2) По формуле объединенного закона электролиза:

m (в-ва) = [M(в-ва) . I . t]/(n . F)

Вычисляем массы металлов, получим:

m(Ag) = (108 г/моль . 2,5 А . 1200 с)/ (1 . 96500 A . c/моль) = 3,358 = 3,36 г;
m(Cu) = (64 г/моль . 2,5 А . 1200 с)/ (2 . 96500 A . c/моль) = 0,995 = 1,00 г;
m(Au) = (197 г/моль . 2,5 А . 1200 с)/ (3 . 96500 A . c/моль) = 2,042 = 2,00 г;

Ответ: m(Cu) = 1 г, m(Ag) = 3,36 г, m(Au) = 2 г.

• Вы здесь:
• Главная
• Задачи
• Общая химия
• Радиоактивный распад. Задачи 67 — 69

Источник: buzani.ru

Осаждение серебра электролизом. — От идеи, до результата!

Серебро из отработанных фиксажных растворов . В отработанный фиксажный раствор и первую промывную воду после промывки отфиксированных отпечатков переходит до 85% серебра из отрабатываемых фотоматериалов. Отработанные фиксажные растворы предварительно обрабатывают одним из рекомендуемых методов: электролизом растворов , восстановлением серебра металлами, осаждением серебра сернистым натрием, восстановлением серебра формалином и выпариванием растворов до получения сухих солей серебра.

Электролиз серебра по колхозному

Осаждение серебра электролизом рекомендуется проводить в аппаратах М-1 и М-2 конструкции завода вторичных драгоценных металлов, которые характеризуются следующими показателями
рис .

В аппаратах М-1 и М-2 электролиз ведут до полного выделения из раствора серебра в виде металлического порошка.

• Во избежание появления при электролизе запаха сероводорода добавляют 0,5—1 г кальцинированной соды на 1 л электролита.

После полного выделения серебра отработанный электролит из электролизной ванны вместе с образовавшимся осадком серебра спускают в осадительную камеру. В осадительной камере аппарата М-2 (без нагревателя) отстаивание осадка продолжается 16—18 ч, а в осадительной камере аппарата М-1 (с электронагревателем) раствор нагревают до 60—70° С, вследствие чего отстаивание заканчивается за 1,5 ч. Осветленный раствор сливают сифоном в стоки, а осадок серебра разгружают через люк бункера в мешочный фильтр, находящийся под бункерной частью аппарата. Осадок серебра перед опробованием подсушивают на воздухе или в сушильном шкафу при температуре до 100° С. Описанный метод является наилучшим.

Источник: www.abramovae.ru

Тема №34 «Электролиз расплавов и растворов»

Электролиз — это окислительно-восстанови­тельный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

Поделиться в Facebook
Твитнуть в Twitter

Электролиз расплавов и растворов

Оглавление

1. Электролиз расплавленных солей
2. Электролитические диссоциация и ассоциация
3. Шпаргалка
4. Задания для самопроверки

Электролиз расплавленных солей

Электролиз — это окислительно-восстанови­тельный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

Рассмотрим процесс электролиза расплава хло­рида натрия. В расплаве идет процесс термической диссоциации:

Под действием электрического тока катионы Na + движутся к катоду и принимают от него элек­троны:

Анионы Cl — движутся к аноду и отдают элек­троны:

Суммарное уравнение процессов:

На катоде образуется металлический натрий, на аноде — газообразный хлор.

Главное, что вы должны помнить: в процессе электролиза за счет электрической энергии осу­ществляется химическая реакция, которая само­произвольно идти не может.
Электролитические диссоциация и ассоциация

Более сложный случай — электролиз растворов электролитов. В растворе соли кроме ионов металла и кислот­ного остатка присутствуют молекулы воды. Поэтому при рассмотрении процессов на электродах не­обходимо учитывать их участие в электролизе.

Для определения продуктов электролиза во­дных растворов электролитов существуют следую­щие правила.

1. Процесс на катоде зави­сит не от материала катода, из которого он сделан, а от положения металла (катио­на электролита) в электрохи­мическом ряду напряжений, при этом, если:

1) катион электролита расположен в ряду напря­жений в начале ряда по Al включительно, то на катоде идет процесс восстановления воды (выделяется водород H2↑). Катионы металла не восстанавливаются, они остаются в раст­воре;

2) катион электролита находится в ряду напряже­ний между алюминием и водородом, то на ка­тоде восстанавливаются одновременно и ионы металла, и молекулы воды;

3) катион электролита находится в ряду напряже­ний после водорода, то на катоде восстанавли­ваются катионы металла;

4) в растворе содержатся катионы разных метал­лов, то сначала восстанавливается катион ме­талла, стоящий в ряду напряжений правее.

2. Процесс на аноде зависит от материала ано­да и от природы аниона:

1) если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона;

2) если анод не растворяется (его называют инер­тным — графит, золото, платина), то:

• при электролизе рас­творов солей бескисло­родных кислот (кроме фторидов) на аноде идет процесс окисле­ния аниона;

• при электролизе рас­творов солей кислород­содержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс окисления воды (выделяется 02↑). Анионы не окисляют­ся, они остаются в растворе;

• анионы по их способности окисляться рас­полагаются в следующем порядке:

Попробуем применить эти правила в конкрет­ных ситуациях.

Рассмотрим электролиз раствора хлорида на­трия в случае, если анод нерастворимый и если анод растворимый.

1. Анод нерастворимый (например, графитовый).

В растворе идет процесс электролитической диссоциации:

Учитывая присутствие ионов Na + в растворе, составляем молекулярное уравнение:

(гидроксид натрия образуется в катодном пространстве)

2. Анод растворимый (например, медный):

Если анод растворимый, то металл анода будет окисляться:

Катионы Cu 2+ в ряду напряжений стоят после (Н + ), поэтому они и будут восстанавливаться на ка­тоде.

Концентрация NaCl в растворе не меняется. Рассмотрим электролиз раствора сульфата ме­ди (II) на нерастворимом аноде:

Суммарное ионное уравнение:

Суммарное молекулярное уравнение с учетом присутствия анионов SO4 2- в растворе:

(серная кислота образуется в анодном пространстве)

Рассмотрим электролиз раствора гидроксида ка­лия на нерастворимом аноде:

Суммарное ионное уравнение:

Суммарное молекулярное уравнение:

В данном случае, оказывается, идет только электролиз воды. Аналогичный результат получим и в случае электролиза растворов H2SO4, NaNO3, K2SO4 и др.

Электролиз расплавов и растворов веществ ши­роко используется в промышленности.

Шпаргалка

Справочный материал для прохождения тестирования:

• ТЕГИ
• Электролиз
• Электролиз расплавленных солей
• Электролитические диссоциация и ассоциация

Источник: chem-mind.com