Как получить соли золота

Например, если к раствору сульфата натрия добавить раствор серной кислоты, из полученного раствора можно выкристаллизовать гидросульфат натрия:

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 → 2 NaH SO 4 .

Нерастворимые в воде природные карбонаты (известняк и другие) в присутствии воды и углекислого газа (угольной кислоты) превращаются в растворимые гидрокарбонаты.

Например, карбонат кальция превращается в гидрокарбонат:
Ca CO 3 + H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 → Ca HC O 3 2 .

В результате этой химической реакции возрастает жёсткость природной воды, обусловленная присутствием растворимых солей кальция и магния, образуются карстовые пещеры, а также происходит разрушение коралловых рифов.

Видеофрагмент:
Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов

2. Кислые соли образуются при неполной нейтрализации многоосновных кислот.

Например, при взаимодействии гидроксида натрия с серной кислотой в соотношении количества вещества (1 : 1) образуется гидросульфат натрия:

Соль + селитра = Растворитель золота! Или аффинаж золота без кислот!

NaOH + H 2 SO 4 → NaH SO 4 + H 2 O .

Если гидроксид кальция взаимодействует с фосфорной (ортофосфорной) кислотой в
соотношении количества вещества (1 : 2), образуется дигидрофосфат кальция:
Ca OH 2 + 2 H 3 PO 4 → Ca H 2 PO 4 2 + 2 H 2 O .

3. Кислые соли образуются при действии избытка кислотного оксида на основание.

Например, если гидроксид натрия реагирует с оксидом углерода((IV)) в соотношении количества вещества (1 : 1), образуется гидрокарбонат натрия:

NaOH + CO 2 → NaH CO 3 .
Способы получения основных солей

1. Основные соли образуются при взаимодействии щелочей с растворимыми в воде солями.

Например, если смешать растворы хлорида кальция и гидроксида кальция, из полученного раствора можно выкристаллизовать гидроксохлорид кальция:
Ca OH 2 + CaCl 2 → 2 CaOHCl .

2. Основные соли образуются при взаимодействии избытка основания с кислотой.

Например, гидроксохлорид кальция образуется при неполной нейтрализации гидроксида кальция соляной кислотой:
Ca OH 2 + HCl → CaOHCl + H 2 O .

3. Гидроксокарбонат меди((II)), свинца((II)), цинка и некоторых других металлов образуется при взаимодействии растворов солей этих металлов с растворами карбонатов.

Например, при взаимодействии раствора сульфата меди((II)) (медного купороса) с раствором карбоната натрия (соды) образуется осадок гидроксокарбоната меди:

Источник: www.yaklass.ru

Как получить соли золота

• Домой
• Пропедевтика внутренних болезней
• Гистология
• Учебное видео
• Библиотека медицинская

Трансмутация — получение золота из меди.

Форум бесплатных
консультаций врачей
Новости разделов сайта
Для наших посетителей

• Фармация
• Биоэксперимент
• Основы фармации
• Галеновы препараты
• Психофармакология

Остальные разделы

• Акушерство
• Анатомия для хирурга
• Генетика
• Гинекология
• Дерматология
• Диагностика болезней
• Кардиология
• Неврология
• Онкология
• Отоларингология
• Патофизиология
• Стоматология
• Психология
• Общая реабилиталогия
• Травматология
• Хирургические болезни
• Торакальная хирургия
• Общая эпидемиология

Золото и кризолган. Солганал

Соединения золота считаются хемотерапевтически активными при туберкулезе с тех пор, как на них обратил внимание Роберт Кох.
Различные золотые препараты, которые при лабораторных опытах задерживают развитие туберкулезных бактерий, встречаются также и в продаже. Однако оспаривается, действительно ли эти препараты при лечении туберкулеза приводят к каким нибудь результатам. Многие опытные по лечению туберкулеза врачи вообще предостерегают от всякой терапии золотом.

Кризолган (6) содержит до 50% золота. При лабораторных опытах он задерживающим образом действует на туберкулезные бациллы еще в разбавлении 1 :106. Это растворимое в воде вещество, но растворы его обладают сильной чувствительностью к свету и воздуху. Необходимая для его получения 4-амино-2-меркаптобензол-1-карбоновая кислота (5) может быть приготовлена следующим образом: технически легко доступная антраниловая кислота ацетилируется (1) и нитруется, при этом в качестве единственно: о нитропродукта получается 4-нитросоединение (2); последнее при действии серной кислоты энтацетилируется (3).

Из диазотированной 4-нитро-2-амино-1-карбоновой кислоты (в) при нагревании с роданистой медью и роданистым калием промежуточно получается роданистое соединение (4), которое в этом же растворе восстанавливается как у нитро, так и у родановой группы.25 Если полученную 4-амино-2-меркапто-1-карбоновую кислоту (5) оставить стоять с двойными солями галоидного золота, напр. с бромауратом калия, то получается кризолган (6). Более прост новый метод, при котором можно также употреблять соли окиси золота.

Если восстановление Аu-иона до Au-иона не провести предварительно с помощью подходящего восстановителя, то оно происходит само собой за счет части дорого стоящей меркапто-кислоты. Поэтому для этой реакции в качестве восстанавливающего вещества применяют сернистую кислоту или ее соли.

Подобным же препаратом является солганал. Он получается или из натриевой соли 2-меркапто-1-сульфобензол-4-иминометиленсульфоновой кислоты (7) и водноспиртового раствора бромаурата калия, или при действии формальдегидбисульфата на 4-амино-2-ауромеркаптобензол-1-сульфоновую кислоту.

Под названием солганала В в последнее время для той же цели на рынке появился совсем другой золотой препарат. Солганал В является ауротиоглюкозой и содержит еще значительно больше болота (50%), чем соли солганала (36,5%). Он не вызывает никакого раздражения тканей.

На ряду с упомянутыми металлами как для внешней, так и для внутренней антисептики были испробованы самые разнообразные органические металло-соединения. Медь, кадмий, титан, церий и еще другие металлы вводились в органические соединения, однако при этом не были получены лечебные средства с остающимся значением.

Источник: medicalplanet.su

1.Получение средних солей:

1) металла с неметаллом: 2Na + Cl2 = 2NaCl 2) металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO2 = MgCO3 5) основного оксида с кислотой CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2+ CO2 = BaCO3 + H2O 7) основания с кислотой: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 8) соли с кислотой: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 9) раствора основания с раствором соли: Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 10) растворов двух солей 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl 2.Получение кислых солей:

1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания. KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O 2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl2+ H2O = [Zn(OH)]Cl + HCl 2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = [Al(OH)2]Cl + 2NaCl 3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = [Mg(OH)]2CO3 + CO2 + 4NaCl 4.Получение комплексных солей:

1.Химические свойства средних солей:

3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO 3 Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO 3 CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 + 2NaCl AgCl + 2Na2S2O3 = Nа3[Ag(S2O3) 2] + NaCl

4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона. 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O 2.Химические свойства кислых солей:

1. Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли. Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O 3.Химические свойства основных солей:

1. Термическое разложение. [Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2 ¬ + H2O

2. Взаимодействие с кислотой: образование средней соли. Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O 4.Химические свойства комплексных солей:

1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений: 2[Cu(NH3)2]Cl + K2S = CuS + 2KCl + 4NH 3 2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами. K2[CoCl4] + 6H2O = [Co(H2O)6]Cl2+ 2KCl 5.Химические свойства двойных солей:

1. Взаимодействие с растворами щелочей: KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4 2. Восстановление: KCr(SO4)2 + 2H°(Zn, разб.

H2SO4) = 2CrSO4 + H2SO4 + K2SO4 Сырьем для промышленного получения ряда солей-хлоридов, сульфатов, карбонатов, боратов Na, К, Са, Mg служат морская и океаническая вода, природные рассолы, образующиеся при ее испарении, и твердые залежи солей. Для группы минералов, образующих осадочные солевые месторождения (сульфатов и хлоридов Na, К и Mg), применяют условное название “природные соли”. Наиболее крупные месторождения калиевых солей находятся в России (Соликамск), Канаде и Германии, мощные залежи фосфатных руд — в Северной Африке, России и Казахстане, NaNO3 — в Чили.

Соли используют в пищевой, химической, металлургической, стекольной, кожевенной, текстильной промышленности, в сельском хозяйстве, медицине и т. д.

Мета́ллы (от лат. metallum — шахта, рудник) — группа элементов, обладающая характернымиметаллическими свойствами, такими как высокая тепло- и электропроводность, положительныйтемпературный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск.

Из 118 [1] химических элементов, открытых на данный момент (из них не все официально признаны), к металлам относят:

6 элементов в группе щелочных металлов,

6 в группе щёлочноземельных металлов,

38 в группе переходных металлов,

11 в группе лёгких металлов,

7 в группе полуметаллов,

14 в группе лантаноиды + лантан,

14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний,

вне определённых групп бериллий и магний.

Таким образом, к металлам возможно относится 96 элементов из всех открытых.

Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее:

Кроме того к неметаллам относят также водород и гелий.

Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.

Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов иамфотерных элементов. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.

В свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, астат,сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.

У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) иозон (O3), у твёрдого углерода шесть форм — графит, алмаз, карбин, фуллерен, лонсдейлит, углеродные нанотрубки.

В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: этовода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. Наиболее распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими — мышьяк, селен, иод.

Комплексные соединения (лат. complexus — сочетание, обхват) или координационные соединения (лат. co — «вместе» и ordinatio — «упорядочение») — это частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Комплексообразователь обычно положительно заряжен и в таком случае именуется в современной научной литературе металлоцентром. Теория комплексных соединений (координационная теория) была предложена в 1893 г. А. Вернером.

Комплексные соединения мало диссоциируют в растворе (в отличие от двойных солей). Комплексные соединения могут содержать комплексный малодиссоциирующий анион ([Fe(CN)6] 3− ), комплексный катион ([Ag(NH3)2] + ) либо вообще не диссоциировать на ионы (соединения типа неэлектролитов, например карбонилы металлов). Комплексные соединения разнообразны и многочисленны.

Комплексные соединения имеют важное значение для живых организмов, так гемоглобин крови образует комплекс с кислородом для доставки его к клеткам,хлорофилл находящийся в растениях является комплексом.

Комплексные соединения находят широкое применение в различных отрослях промышленности. Химические методы извлечения металлов из руд связаны с образованием КС. Например, для отделения золота от породы руду обрабатывают раствором цианида натрия в присутствии кислорода.

Метод извлечения золота из руд с помощью растворов цианидов был предложен в 1843 г. русским инженером П. Багратионом. Для получения чистых железа, никеля, кобальтаиспользуют термическое разложение карбонилов металлов. Эти соединения — летучие жидкости, легко разлагающиеся с выделением соответствующих металлов.

Широкое применение комплексные соединения получили в аналитической химии в качестве индикаторов.

Многие КС обладают каталитической активностью, поэтому их широко используют в неорганическом и органическом синтезах. Таким образом, с использованием комплексных соединений связана возможность получения многообразных химических продуктов: лаков, красок, металлов, фотоматериалов, катализаторов, надежных средств для переработки и консервирования пищи и т.д.

Комплесные соединения цианидов имеют важное значение в гальванопластике, так как из обычной соли бывает невозможно получить настолько прочное покрытие как при использовании комплексов.

Периодический закон — фундаментальный закон природы, открытый Д. И. Менделеевым в 1869 году при сопоставлении свойств известных в то время химических элементов и величин их атомных масс.

«свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов».

Наиболее распространёнными являются 3 формы таблицы Менделеева: «короткая» (короткопериодная), «длинная» (длиннопериодная) и «сверхдлинная». В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку. В «длинном» варианте лантаноиды и актиноиды вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток.

Ниже приведён длинный вариант (длиннопериодная форма), утверждённый Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в качестве основного.

Источник: studfile.net