Бромид серебра — светло-жёлтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, имеет ионное строение.
1S/Ag.BrH/h;1H/q+1;/p-1
ADZWSOLPGZMUMY-UHFFFAOYSA-M
Физические свойства
Диамагнитные желтые кубические гранецентрированные кристаллы, пространственная группа Fm3m, Z=4 (а=0,5549 нм). При температуре >259 °C переходит в ромбическую модификацию.
Может образовывать коллоидные растворы.
Получение
Известен природный минерал бромаргирит (англ. Bromargyrite ) состоящий из AgBr с примесями хлора и йода. Представляет собой прозрачные или полупрозрачные кристаллы, желтоватого, зеленовато-коричневого или ярко-зелёного цвета, в зависимости от примесей. Месторождения в Мексике, Чили и западной Европе.
Бромид серебра может быть получен при взаимодействии любой растворимой соли серебра с раствором любого бромида или бромистоводородной кислоты. Чаще всего используется нитрат серебра и бромид калия или натрия:
В этой реакции выпадает осадок мелкокристаллического слегка жёлтого бромида серебра. Эта реакция часто используется в аналитической химии для качественного и количественного определения серебра. При определённых условиях (чистота и концентрации) вместо осадка может образовываться коллоидный раствор.
Меланж 5 кг материала. Смывка серебра#серебро
Возможно получение бромида серебра непосредственно из элементов:
Бромид серебра подвергается фотолитической диссоциации:
Эта реакция лежит в основе большинства фотографических процессов.
В химических лабораториях, как правило, отходы от работы с соединениями серебра не выбрасывают, а регенерируют вновь. Для этого смесь осадков солей серебра отделяют от надосадочной жидкости, не содержащей серебра, промывают и вводят во взаимодействие с цинком и небольшим количеством сильной минеральной кислоты (к примеру, серной). Так как осадки солей серебра — малорастворимые вещества, то и концентрация ионов серебра над осадком невелика, поэтому реакция с цинком протекает весьма медленно (сутки и более). Схема реакции:
Серебро в данной реакции выделяется в виде серого мелкого порошка. После этого оно может быть переплавлено либо же растворено в азотной кислоте с образованием нитрата серебра — основным препаратом серебра, из которого получаются остальные соединения.
Применение
Явление фотодиссоциации бромида серебра используется в фотографии (в черно-белой или в смеси с сенсибилизаторами в цветной). Также бромид серебра применяется для создания специальных стёкол, изменяющих свою прозрачность при разной освещённости. При облучении стекла с примесью бромида серебра происходит разложение последнего с образованием мелкодисперсных частичек серебра — стекло темнеет. В темноте происходит обратный процесс (потому что свободный бром не способен покинуть образующиеся полости в стекле) и стекло вновь становится прозрачным.
Токсичность
Растворимость бромида серебра в воде невелика, поэтому при употреблении бромида серебра перорально большая часть его выводится с калом. При систематическом употреблении возможно накопление в организме и отложение в освещенных участках тела металлического серебра, что сопровождается приобретением кожей серого оттенка (аргироз). Никаких негативных ощущений при этом у больных не наблюдается, зато указывается на лучшую сопротивляемость организма болезням, что подтверждает бактерицидные свойства серебра.
Источник: chemicalportal.ru
Как растворяется бромид серебра в воде
Бромид серебра — светло-жёлтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, имеет ионное строение.
Физические свойства
Диамагнитные желтые кубические гранецентрированные кристаллы, пространственная группа Fm3m, Z=4 (а=0,5549 нм). При температуре >259 °C переходит в ромбическую модификацию.
Может образовывать коллоидные растворы.
Получение
Известен природный минерал бромаргирит (англ. Bromargyrite ) состоящий из AgBr с примесями хлора и йода. Представляет собой прозрачные или полупрозрачные кристаллы, желтоватого, зеленовато-коричневого или ярко-зеленого цвета, в зависимости от примесей. Месторождения в Мексике, Чили и западной Европе.
Бромид серебра может быть получен при взаимодействии любой растворимой соли серебра с раствором любого бромида или бромистоводородной кислоты. Чаще всего используется нитрат серебра и бромид калия или натрия:
В этой реакции выпадает осадок мелкокристаллического слегка желтого бромида серебра. Эта реакция часто используется в аналитической химии для качественного и количественного определения серебра. При определённых условиях (чистота и концентрации) вместо осадка может образовываться коллоидный раствор.
Возможно получение бромида серебра непосредственно из элементов:
Химические свойства
Как и многие другие соединения серебра, бромид способен образовывать растворимые комплексы с некоторыми лигандами (CN − , NH3 и т. п.):
Бромид серебра подвергается фотолитической диссоциации:
Эта реакция лежит в основе большинства фотографических процессов.
В химических лабораториях, как правило, отходы от работы с соединениями серебра не выбрасывают, а регенерируют вновь. Для этого смесь осадков солей серебра отделяют от надосадочной жидкости, не содержащей серебра, промывают и вводят во взаимодействие с цинком и небольшим количеством сильной минеральной кислоты (к примеру серной). Так как осадки солей серебра малорастворимые вещества то и концентрация ионов серебра над осадком невелика, поэтому реакция с цинком протекает весьма медленно (сутки и более).Схема реакции:
Серебро в данной реакции выделяется в виде серого мелкого порошка. После этого оно может быть переплавлено либо же растворено в азотной кислоте с образованием нитрата серебра — основным препаратом серебра из которого получаются остальные соединения.
Применение
Явление фотодиссоциации бромида серебра используется в фотографии (в черно-белой или в смеси с сенсибилизаторами в цветной). Так же бромид серебра применяется для создания специальных стёкол, изменяющих свою прозрачность при разной освещённости. При облучении стекла с примесью бромида серебра происходит разложение последнего с образованием мелкодисперсных частичек серебра — стекло темнеет. В темноте происходит обратный процесс (потому что свободный бром не способен покинуть образующиеся полости в стекле) и стекло вновь становится прозрачным.
Токсичность
Растворимость бромида серебра в воде невелика, поэтому при употреблении бромида серебра перорально большая часть его выводится с калом. При систематическом употреблении возможно накопление в организме и отложение в освещенных участках тела металлического серебра, что сопровождается приобретением кожей серого оттенка. Никаких негативных ощущений при этом у больных не наблюдается, зато указывается на лучшую сопротивляемость организма болезням, что подтверждает бактерицидные свойства серебра.
Светочувствительный бромид серебра
Аg в чистом виде известен человечеству с незапамятных времен, а вот бромид серебра нашел свое применение после 1840 года, когда светочувствительность некоторых веществ оказалось востребованной в зарождающейся фотографии.
Не путать с аптечным бромом
В быту под бромом часто понимают микстуру из бромидов калия или натрия, растворенных в воде. Она используется как успокаивающее и снотворное средство. Существует легенда, будто бы аптечный бром подмешивают в пищу военнослужащим, заключенным и пациентам психлечебниц для снижения полового влечения. Это не более чем городской фольклор.
Сам по себе бром весьма беспокойный, активный элемент и сильнейший окислитель. Он даже способен создавать соединения с химически инертным золотом, а уж с серебром тем более. Открыли бром в 1825 году как тяжелую, едкую жидкость красно-бурого цвета. От нее исходил настолько неприятный запах, что это отразилось на его имени: бром (от греческого «бромос») — значит зловонный.
Благородное серебро, соединяясь с бромом, создает вещество бромид, которое лишено дурного запаха и обладает замечательными свойствами, а именно: темнеть под воздействием света и восстанавливаться, когда свет меркнет. Этому явлению присвоен термин фотолитическая диссоциация (фотодиссоциация, фотолиз). Ему быстро нашли прикладное значение в искусстве светописи, то есть привычной нам фотографии, позволявшей запечатлевать прекрасные мгновения человеческой жизни.
В природе и в лаборатории
В естественных условиях бромид серебра встречается в виде минерала бромаргирита. В нем есть значительные примеси хлора и йода, а добывают его из месторождений в западной Европе, Чили и Мексике.
Бром не является редким элементом. Бром в России производят с 1917 года, с тех пор как был построен завод на соляном озере Сакское. А предприимчивые американцы с 1934 года добывают бром из морской воды промышленным способом.
Поэтому в лаборатории соединяют любую растворимую соль серебра в растворе любого бромида или бромисто-водородной кислоты. Чаще всего на это идет нитрат серебра и бромид калия или натрия:
Реакция порождает выпадение бромида серебра в виде мелкокристаллического желтоватого осадка. Если оба вещества разогреть до 150-200°С, то молекула брома, состоящая из двух атомов Br2, под воздействием энергии теплоты соединится с двумя одноатомными молекулами 2Ag.
На выходе образовалось то же самое вещество:
- с плотностью 6,47 т/м3;
- молярной массой 187,772 г/моль;
- с Т°С плавления 432°C;
- с Т°С кипения 1502°C;
- и с растворимостью в воде 0,000014 г/100 г (при 25°C).
Если микрочастицы бромида серебра поместить внутрь стекла, откуда молекулы AgBr не могут выйти из заточения наружу, такое стекло на свету будет темнеть, а в темноте светлеть. Так работают очки-хамелеоны.
Не бромом единым
Аргентум — благородный металл, не лишенный химической активности, способный вступать в реакции с другими веществами. Например, с йодом, близким родственником брома по галогеновой группе. Это соединение, иодид серебра AgI, тоже подвержено фотолизу и используется для получения светочувствительных пленок.
С ним можно встретиться в природе, где он существует в виде прозрачных лимонно-желтых кристаллов. Минерал называется иодаргирит. А еще йодид серебра используется в качестве дождеобразуещего агента: распыленный в верхних слоях атмосферы, он провоцирует образование очагов конденсации. Из пара облаков образуются капельки воды и проливаются дождем.
AgI токсичен, для работы с ним требуется специальный допуск и соблюдение правил техники безопасности. Если через аммиачный раствор оксида серебра пропустить ацетилен, то произойдет выпадение ацетиленида серебра — осадка, который имеет белый цвет. Получение ацетиленида требуется при производстве взрывчатых веществ. Но само вещество очень неустойчивое.
В окружающем нас воздухе всегда присутствует сероводород, состоящий из серы и водорода — двух очень активных элементов. Встречаясь с Аg, сера освобождается от водорода и привязывается к серебру, образуя сульфид серебра Ag2S. Происходит потемнение металла. Иногда это выглядит благородно, иногда портит вид ювелирного украшения, и люди суеверно ожидают заболевания или порчи и дурного сглаза. На самом деле это обычная химическая реакция и никакой мистики.
В природе Ag2S присутствует как минерал аргентит, известный с начала XIX века. Русские рудознавцы называли его серебряным блеском. Очень ценная серебряная руда. Ее добыча и разделка дает возможность получать сразу два важных материала: серу и аргентум.
Существует модификация природного сульфида серебра — акантит. Впервые описан в середине XIX века в Чехии, но большая часть разработанных месторождений находится в Мексике.
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Бромид — серебро
Бромид серебра слабо растворяется в растворе аммиака и не растворяется в карбонате аммония. Иодиды и сульфиды серебра не растворяются ни в аммиаке, ни в карбонате аммония. [16]
Бромид серебра представляет собой осадок желтовато-белого цвета, йодид серебра — осадок светло-желтого цвета. [17]
Бромид серебра ( желтоватый), иодид серебра ( желтый) и фторид серебра используются для тех же целей, что и хлориды. [18]
Бромид серебра менее растворим в воде, чем хлорид. Для определения брома применяются практически те же методы, что и для определения хрора. Защита от действия света для бромида серебра имеет еще большее значение, так как он светочувствительнее хлорида серебра. [19]
Бромид серебра менее растворим в воде, чем Ag Cl; по этой причине AgBr очень мало растворяется в разбавленном водном растворе NHs и значительно больше в концентрированном. [20]
Бромид серебра растворим в растворе аммиака и не растворим в карбонате аммония. Иодид и сульфид серебра не растворяются ни в растворе аммиака, ни в карбонате аммония. [21]
Бромид серебра и иодид серебра получают аналогично хлориду серебра. Бромид серебра плохо растворим в аммиаке, иодид серебра не растворим в нем. AgCl, кроме раствора аммиака, растворим в растворе тиосульфата натрия, хлоридов щелочных металлов, цианида калия и роданида калия. Хлорид, бромид и иодид серебра не растворимы в разбавленной азотной кислоте. [22]
Бромид серебра AgBr светочувствителен, разлагается под действием света и благодаря этому используется в фотопромышленности для изготовления пластинок, пленки и светочувствительной бумаги. [23]
Бромид серебра AgBr похож по своим свойствам на AgCl. Он растворим в аммиачных, тиосульфатных, сульфитных и цианистых растворах, легко восстанавливается до металла. [24]
Бромид серебра AgBr представляет желтоватый творожистый осадок, встречается в природе в виде минералов бромаргерита или бромита. Бромид серебра плавится без разложения при 422 С. Он менее растворим в воде, чем хлорид серебра: его растворимость составляет 0 725 — Ю-6 моль / л при 25 С. Бромид серебра легко растворим в растворах цианида калия, тиосульфата натрия, аммиака, но нерастворим в азотной кислоте. Бромид серебра легко восстанавливается под действием света, на чем основано его применение в фотографии. [25]
Коллоидный бромид серебра подвергается интенсивному ост-вальдовскому созреванию25, что подтверждается уменьшением поверхности, измеряемой путем адсорбции красителей, и уменьшением числа частиц, определяемого с помощью электронного микроскопа. Адсорбированный краситель шерстяной фиолетовый предотвращает оствальдовское созревание и ограничивает радиоактивный обмен поверхностным слоем. [26]
Бромид серебра AgBr светочувствителен, разлагается под действием света и благодаря этому используется для изготовления фотоматериалов: пластинок, пленки и светочувствительной бумаги. [27]
Далее бромид серебра переносили в трубку из высокосиликатного стекла, к которой был припаян боковой отросток, содержащий ампулу с бромом, замороженным жидким воздухом. [28]
Реакция бромида серебра с тиосульфатом натрия имеет большое значение в фотографии. [29]
Монокристаллы бромида серебра получали таким же методом, какой применял Гильш [16] для получения монокристаллов гало-генидов щелочных металлов. [30]
- Свежие записи
- Где находится датчик температуры охлаждающей жидкости на ЯМЗ 534?
- Эффект Холла и измерение величин датчиками Холла
- Датчик холла на ВАЗ 2109 инжектор: устройство и функции
- Датчик глубины в телефонах Samsung: что это такое и для чего нужен?
- Последствия неисправности датчика распредвала и как ее обнаружить
Источник: ollimpia.ru
Бромид серебра(I)
Броми́д серебра́ (также устар. бромит или бромаргирит [1] ) — светло-жёлтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, имеет ионное строение.
- 1 Физические свойства
- 2 Получение
- 3 Химические свойства
- 4 Применение
- 5 Токсичность
- 6 См. также
- 7 Примечания
Физические свойства
Диамагнитные желтые кубические гранецентрированные кристаллы, пространственная группа Fm3m, Z=4 (а=0,5549 нм). При температуре >259 °C переходит в ромбическую модификацию.
Может образовывать коллоидные растворы.
Получение
Известен природный минерал бромаргирит (англ. Bromargyrite ) состоящий из AgBr с примесями хлора и йода. Представляет собой прозрачные или полупрозрачные кристаллы, желтоватого, зеленовато-коричневого или ярко-зелёного цвета, в зависимости от примесей. Месторождения в Мексике, Чили и западной Европе.
Бромид серебра может быть получен при взаимодействии любой растворимой соли серебра с раствором любого бромида или бромистоводородной кислоты. Чаще всего используется нитрат серебра и бромид калия или натрия:
В этой реакции выпадает осадок мелкокристаллического слегка жёлтого бромида серебра. Эта реакция часто используется в аналитической химии для качественного и количественного определения серебра. При определённых условиях (чистота и концентрации) вместо осадка может образовываться коллоидный раствор.
Возможно получение бромида серебра непосредственно из элементов:
Химические свойства
Как и многие другие соединения серебра, бромид способен образовывать растворимые комплексы с некоторыми лигандами (CN − , NH3 и т. п.):
Бромид серебра подвергается фотолитической диссоциации:
Эта реакция лежит в основе большинства фотографических процессов.
В химических лабораториях, как правило, отходы от работы с соединениями серебра не выбрасывают, а регенерируют вновь. Для этого смесь осадков солей серебра отделяют от надосадочной жидкости, не содержащей серебра, промывают и вводят во взаимодействие с цинком и небольшим количеством сильной минеральной кислоты (к примеру, серной). Так как осадки солей серебра — малорастворимые вещества, то и концентрация ионов серебра над осадком невелика, поэтому реакция с цинком протекает весьма медленно (сутки и более). Схема реакции:
Серебро в данной реакции выделяется в виде серого мелкого порошка. После этого оно может быть переплавлено либо же растворено в азотной кислоте с образованием нитрата серебра — основным препаратом серебра, из которого получаются остальные соединения.
Применение
Явление фотодиссоциации бромида серебра используется в фотографии (в черно-белой или в смеси с сенсибилизаторами в цветной). Также бромид серебра применяется для создания специальных стёкол, изменяющих свою прозрачность при разной освещённости. При облучении стекла с примесью бромида серебра происходит разложение последнего с образованием мелкодисперсных частичек серебра — стекло темнеет. В темноте происходит обратный процесс (потому что свободный бром не способен покинуть образующиеся полости в стекле) и стекло вновь становится прозрачным.
Токсичность
Растворимость бромида серебра в воде невелика, поэтому при употреблении бромида серебра перорально большая часть его выводится с калом. При систематическом употреблении возможно накопление в организме и отложение в освещенных участках тела металлического серебра, что сопровождается приобретением кожей серого оттенка (аргироз). Никаких негативных ощущений при этом у больных не наблюдается, зато указывается на лучшую сопротивляемость организма болезням, что подтверждает бактерицидные свойства серебра.
См. также
Примечания
- ↑ 1,01,1Левинсон-Лессинг Ф. Ю.Бромит или Бромаргирит // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб. , 1890—1907.
В статье не хватает ссылок на источники (см. также рекомендации по поиску).
Информация должна быть проверяема, иначе она может быть удалена. Вы можете отредактировать статью, добавив ссылки на авторитетные источники в виде сносок. Эта отметка установлена 17 февраля 2012 года.
| HBr | ||||||||||||||||
| LiBr | BeBr2 | BBr3 BBrI2 BBr2I |
CBr4 | NBr3 NOBr NH4Br NHg2Br |
O | F | ||||||||||
| NaBr | MgBr2 | AlBr3 | SiBr2 Si5Br10 Si4Br10 Si3Br8 Si2Br6 Si2H5Br SiI3Br SiI2Br2 SiBr2F2 SiBr2Cl2 SiBr4 SiIBr3 SiBrF3 SiBrCl3 SiBr3F SiIBrClF SiBr2ClF SiBr3Cl SiH3Br SiH2Br2 SiHBr3 |
PBr3 PBr5 |
S2Br2 | Cl | ||||||||||
| KBr KPb2Br5 KCuBr3 K2PbBr6 KTlBr4 |
CaBr2 | ScBr3 | TiBr2 TiBr3 TiBr4 |
VBr2 VBr3 VOBr VOBr2 VOBr3 |
CrBr2 CrBr3 |
MnBr2 | FeBr2 Fe3Br8 FeBr3 |
CoBr2 | NiBr2 | CuBr KCuBr3 CuBr2 |
ZnBr2 | GaBr GaBr2 GaBr3 |
GeBr2 GeBr4 GeHBr3 GeH3Br GeH2Br2 |
AsBr3 | Se2Br2 SeOBr2 SeBr4 |
Br |
| RbBr | SrBr2 | YBr3 | ZrBr3 ZrBr4 |
Nb3Br8 NbBr3 NbBr4 NbOBr2 NbBr5 NbO2Br NbOBr3 NbS2Br2 |
MoBr2 MoBr3 MoBr4 MoO2Br2 |
Tc | RuBr3 | RhBr3 | PdBr2 | AgBr | CdBr2 Cd2As3Br |
InBr InBr2 InBr3 |
SnBr2 SnI2Br2 SnBr2Cl2 SnBrCl3 SnBr3Cl SnBr4 |
SbBr3 Sb4O5Br2 |
TeBr4 | IBr IBr3 |
| CsBr | BaBr2 | HfBr2 HfBr3 HfBr4 |
TaBr2 TaBr3 TaBr5 |
WBr2 WBr3 WBr4 WBr5 WBr6 WO2Br2 WOBr4 |
ReBr3 ReBr4 ReBr5 ReO2Br2 ReOBr4 ReO3Br |
OsBr3 | IrBr IrBr2 IrBr3 IrBr4 |
PtBr2 PtBr3 PtBr4 |
AuBr AuBr2 AuBr3 С2H5AuBr2 |
Hg2Br2 Hg(NH2)Br HgIBr Hg2(NH)Br2 HgBr2 |
TlBr TlBr3 |
KPb2Br5 PbBr2 K2PbBr6 |
BiBr BiBr2 BiBr3 BiOBr |
PoBr2 PoBr4 |
AtBr | |
| Fr | RaBr2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | |
| ↓ | ||||||||||||||||
| LaBr3 | CeBr3 | PrBr3 PrOBr |
NdBr2 NdBr3 NdOBr |
Pm | SmBr2 SmBr3 |
EuBr2 EuBr3 EuOBr Eu3O4Br |
GdBr3 | Tb | DyBr2 DyBr3 DyOBr |
HoBr3 HoOBr |
Er | Tm | YbBr2 YbBr3 |
LuBr3 LuOBr |
||
| AcBr3 AcOBr |
Th | PaBr4 PaBr5 PaOBr2 |
UBr4 | NpBr3 NpBr4 NpOBr2 |
PuBr3 PuOBr |
Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
Источник: xn--h1ajim.xn--p1ai