Как различить нитраты серебра и бария

1)Укажи реагент, с которого можно различить растворы азотной и серной кислот:
а)Лакмус
б)Хлорид бария
в)Нитрат серебра
г)Сульфат натрия
2) Для распознавания растворов нитратов натрия и бария можно воспользоваться раствором:
а)фенолфталеина
б)сульфата натрия
в)соляной кислоты
г)нитрата алюминия
3) Для обнаружения бромид-ионов можно применить раствор, содержащий:
а)катионы водорода
б)катионы серебра
в)катионы бария
г)катионы лития
4) Укажи реагент, с которого можно различить растворы нитрата натрия и хлорида натрия.
а)Фенолфталеин
б)Нитрат серебра
в)Нитрат натрия
г)Хлорид натрия
5) Для распознавания растворов нитратов калия и серебра можно воспользоваться раствором:
а)фенолфталеина
б)нитрата магния
в)соляной кислоты
г)серной кислоты
6) Укажи реагент, с которого можно различить растворы хлорида калия и сульфата калия:
а)Хлорид бария

Карбонат бария и карбонат серебра. Химический опыт

б)Нитрат калия
в)Нитрат натрия
г)Фенолфталеин
7)При какого реактива можно различить растворы нитрата и сульфата калия?
а)CaCO3
б)AgNO3
в)NaOH
г)BaCl2
8) Для распознавания растворов хлоридов натрия и кальция можно воспользоваться раствором:
а)лакмуса
б)нитрата лития
в)карбоната натрия
г)азотной кислоты

Источник: 0tvet.com

Идентификация реактивов.

Nitro

Отправлено 20 December 2013 — 23:38

Столкнулся с неведомым реактивом. Фасован в мешках по 25кг с надписью «Barium nitrate» и позиционировался, как нитрат бария «тех» пр-ва Китай.

• является солью бария т.к. в составе ПХА + уротропин + эта шмаль наблюдается зеленый цвет,
• растворима в воде (т.е. не карбонат и не сульфат),
• с магнием и ПАМом не горит, а только сплавляется в черно-коричневые шарики,
• в мешке обнаружен пакет (грамм на 200-300 силикагеля), что настораживает, ибо НБ не нуждается в нем.

Как определить, что представляет из себя эта шмаль?

Оптимальным был бы вариант с медным купоросом, который сразу четко показал бы: хлорид или гидроксид, но купороса нет

Из реактивов в наличии:

1. сода пищевая.
2. НК.
3. ПХК, ПХА,
4. хромпик,
5. НС,
6. карбонаты и сульфаты бария и стронция,
7. NaCl,
8. кислот, кроме уксуса нету!
9. индикаторов рН тоже нет.

Хотелось бы услышать рекомендации по идентификации, желательно без кислот

#2 nukleofil

Взаимодействие хлорида бария и нитрата серебра.

nukleofil

Отправлено 20 December 2013 — 23:45

Силикагель суют везде, даже в ботинки) Раз написано нитрат бария, значит нитрат бария, а квалификацию с этим списком реактивов не определить.

#3 djsanya123

djsanya123

Отправлено 20 December 2013 — 23:46

Растворимые соли бария с хромпиком дают осадок хромата бария, а вот что там хз. Чтобы узнать хлорид или нет нужны соли серебра.

» видишь суслика ? — нет! — и я не вижу . а он есть .»
И он злой.

#4 Cerega

Cerega

Отправлено 20 December 2013 — 23:49

Походу если тех то очень грязный, требует очистки( в инете кучу методов очистки нитрата бария от примесей).

С уважением, Серега

#5 Nitro

Nitro

Отправлено 20 December 2013 — 23:59

Народ, это не нитрат! С ПАМом и магнием он не горит. Если настаиваете — могу для сравнения выложить видео горения звездок, сделанных по одному и тому же рецепту, но на разных партиях нитрата от разных поставщиков. На нормальном НБ горят ярко и быстро, на этой шмали просто тлеют и превращаются в лужицу расплавленного шлака. Если бы в составе не было 12% ПХК — к гадалке неходи: даже не тлели бы.

Дело в том, что у других форумчан, бравших НБ у этого же поставщика, но из других партий мешков с силикагелем не было! Как раз его добавляют в гигроскопичные соли бария (хлорид и гидроксид).

#6 Mr.CURIUM

Mr.CURIUM

Отправлено 21 December 2013 — 05:54

раствори в воде .. продуй воздух через раствор

если гидроксид то раствор помутнеет

а если другая соль реакциї будет ноль

#7 Nitro

Nitro

Отправлено 21 December 2013 — 06:05

Пасиб! Вариант. В случае, если хлорид — он пойдет в обменку с углекислым газом? По идее тоже может т.к. будет сыпаться нерастворимый карбонат. Не?

#8 Mr.CURIUM

Mr.CURIUM

Отправлено 21 December 2013 — 06:08

углекислота из воздуха будет реагировать только з гидроксидом бария

с другими солями(к примеру хлоридом) реакция непойдьот .

угольноя кислота очень слабая што тут скажеш

П.С. если растворять гидроксид бария в воде і интенсивно мешать то срузу пльонка карбоната покривает верхний слой раствора

#9 Kolopolk

Kolopolk

Отправлено 21 December 2013 — 10:29

Ну и при смешивании с ПХА гидроокись сразу так штыняет аммиаком, что не перепутаешь.

Это хлорид. Только он в составах в коричневые катышки сплавляется. Уж не знаю с чем это связанно.

#10 Ogonek

Отправлено 21 December 2013 — 16:41

Можно попробовать выпарить насыщенный при определенной температуре раствор, и из массы остатка и исходного раствора определить растворимость и попробовать сопоставить ее со справочными данными для солей бария.

Кроме того хлорид ион дает осадок с растворимыми солями свинца.

#11 Денис

Денис

Отправлено 21 December 2013 — 17:44

Ba(NO3)2+NaSO4—>BaSO4(осадок так как мало растворим)+NaNO3

#12 djsanya123

djsanya123

Отправлено 21 December 2013 — 18:14

Так Дима написал что у него есть в наличии из реактивов

Ba(NO3)2+NaSO4—>BaSO4(осадок так как мало растворим)+NaNO3

Не прокатит т.к. все растворимые соли бария в том числе и стронция с сульфатами будуть давать осадок.

Дима стукнула в голову мысль, возьми набери той шняги в че нить металическое и нагрей гидроксид расплавится при 400 градусах, а вот хлорид на газу хрен расплавиш нужно под 1000 градусов.

» видишь суслика ? — нет! — и я не вижу . а он есть .»
И он злой.

#13 Nitro

Nitro

Отправлено 21 December 2013 — 21:06

Да попробую с купоросом провести реакцию, как найду. Тот сразу покажет, что за фигня у меня.

Денис, с сульфатом натрия — исключено: любая растворимая соль бария посыпется в осадок, а я и так знаю, что эта соль растворима. Эта реакция в данном случае абсолютно неинформативна.

Саня, думаю, что там хлорид т.к. при прокаливании меняет цвет, а через полчаса опять белый, когда воды натянет. Газа нет, да и прокаливать не в чем

Источник: pirotehnika-ruhelp.com

Барий азотнокислый — очень ядовитый, но востребованный реактив

Барий азотнокислый — неорганическое соединение, соль бария и азотной кислоты. В литературе можно встретить такие названия, как бариевая селитра, нитрат бария, динитрат бария, нитрат бария (2+). Химическая формула — Ba(NO3)2.

Соединение можно встретить, хотя и очень редко, в естественной среде в виде минерала нитробарита.

Получают барий азотнокислый несколькими способами:
• воздействием азотной кислоты HNO3 на карбонат бария BaCO3 (используется в массовом производстве);
• из сульфата бария BaSO4 и азотной кислоты;
• реакцией гидроокиси бария Ba(OH)2 с азотной кислотой (лабораторный метод).

Калиевая селитра техническая (нитрат калия)	Барий азотнокислый Имп

Свойства

Барий азотнокислый — это белый порошок с бесцветными блестящими кристалликами. Водорастворим, растворимость существенно повышается при нагревании воды. Немного гигроскопичен. Не растворим в этиловом спирте и концентрированной азотной кислоте. Разлагается при нагревании с выделением кислорода.

Токсичен. Не горит, но пожароопасен.

В химических реакциях нитрат бария проявляет свойства сильного окислителя. Реагирует с кислотами, восстановителями, ангидридами кислот, с серной кислотой H2SO4. С соляной кислотой HCl не взаимодействует. Образует комплекс с нитратом калия Ba(NO3)2•2KNO3.

Меры предосторожности

Нитрат бария относится ко 2-му классу опасности (опасные реактивы) для человека и окружающей среды. Смертельная доза для человека — всего 1 г. Яд вызывает гипокалиемию, нарушения работы сердечно-сосудистой и мышечных систем, смерть. Опасно проглатывание и вдыхание мелкодисперсионной пыли. Пыль легко всасывается в кровь через слизистые оболочки.

Если реактив попал на кожу или в глаза, их следует как можно скорее промыть водой. Пострадавшего следует вывести на свежий воздух, снять загрязненную одежду, промыть кожу или глаза; вызвать рвоту, если реагент был проглочен. В любом случае, вызвать врача.

Бариевая соль азотной кислоты пожароопасна в смеси с горючими веществами, способствует их возгоранию. При нагревании выделяет горючий кислород, поддерживая горение. Пожары с участием бариевой селитры тушат большим количеством воды. Тушение углекислым газом противопоказано.

На производствах работники должны использовать средства защиты: комбинезоны, резиновую обувь, перчатки, респираторы и очки. Необходим постоянный контроль содержания вещества в воздухе. Оборудование для переработки, хранения или транспортировки реактива обязательно тщательно герметизируют.

Реагент хранят в герметичной упаковке, защищая от влаги. Склад должен быть крытым, сухим и вентилируемым. Хранение — строго отдельно от горючих и легковоспламеняющихся материалов.

Применение

• В химпроме — для синтеза различных производных бария, например, пероксида BaO2 и оксида бария BaO.
• Для изготовления эмалей и глазурей при производстве изделий из стекла, керамики, фарфора. Глазурь с нитратом бария более однородная и хорошо сцепляется с поверхностями, на которые наносится.
• Для придания зеленого цвета пламени фейерверка или сигнальных огней в приротехнике.
• В целлюлозно-бумажной индустрии и текстильпроме для отбеливания бумаги и тканей.
• В лабораторной практике в качестве реагента для разложения солей, для осушения газов в вакуумных трубках.

Источник: pcgroup.ru