Как реагирует серебро на ацетон

Содержание

Для открытия альдегидов часто пользуются реакцией восстановления аммиачного раствора окиси серебра, причем серебро может выделяться на стенках стеклянного сосуда в виде зеркального слоя. Для этой же цели пользуются реакцией восстановления фелинговой жидкости; при этом из синего раствора осаждается при нагревании красный осадок закиси меди.

Кетоны окисляются значительно труднее альдегидов — только при действии сильных окислителей (например, KMnO4). При этом обыкновенно разрывается связь между карбонильной группой и одним из алкилов и получаются кислоты с меньшим числом атомов углерода в молекуле.

Реакция окисления кетонов может быть применена для определения их строения. Так как связь между углеродными атомами может разорваться с каждой стороны карбонильной группы (правила окисления кетонов А. Н. Попова), то в наиболее общем случае могут получиться четыре кислоты. Например, этилбутилкетон

может дать следующие четыре кислоты:

Фактически при окислении кетонов получаются не только ожидаемые согласно приведенной схеме кислоты, но и кислоты с меньшим числом атомов углерода. Это часто затрудняет установление строения исходного кетона.

Тест-полоски «Ацетонтест»

2. Реакция Канниццаро В водных растворах альдегидов иногда удается наблюдать протекающую под влиянием щелочных агентов реакцию, очень характерную для ароматических альдегидов. Эта реакция, открытая Канниццаро, состоит в образовании из двух молекул альдегида молекулы спирта и молекулы соответствующей кислоты, например:

Однако в большинстве случаев этот процесс у алифатических альдегидов подавляется процессами конденсации, протекающими вплоть до образования смолистых веществ, а реакция Канниццаро лишь побочно сопровождает другие реакции, например альдольную конденсацию.

3. Реакция Тищенко Особая реакция, также являющаяся реакцией окисления одной молекулы альдегида в кислоту за счет восстановления другой в спирт, происходит при действии на альдегиды алкоголятов алюминия. При этом из двух молекул альдегида образуется одна молекула сложного эфира:

Читайте также:

Булавка от сглаза серебро

4. Реакция Меервейна—Понндорфа Безводные алкоголяты алюминия являются также катализаторами в сравнительно недавно открытой реакции Меервейна—Понндорфа. Она заключается в том, что в смеси высшего кетона с низшим вторичным спиртом, например с изопропиловым, в присутствии безводного алкоголята алюминия устанавливается равновесие:

Если исходный кетон и оба вторичных спирта значительно менее летучи, чем ацетон, то, нагревая такую смесь, можно отогнать последний и тем самым сместить равновесие вправо. Применяя избыток изопропилового спирта, можно этим путем нацело восстановить весь исходный кетон.

Наоборот, действуя избытком ацетона на вторичный спирт в присутствии безводного изопропилата алюминия и отгоняя смесь образующегося изопропилового спирта с ацетоном, можно полностью превратить исходный спирт в кетон (Оппенауэр). Механизм этих реакций заключается в промежуточном образовании комплексов карбонильных соединений с алкоголятом алюминия:

Тест на ацетон в моче. Можно ли использовать старые тест полоски на ацетон?

5. Образование перекисей При окислении кетонов, способных к енолизации, получаются α-гидроперекиси:

При действии на альдегиды и кетоны перекиси водорода получаются гидроперекиси оксиалкилов

Иногда эти вещества самопроизвольно дегидратируются, образуя крайне взрывчатые димерные и тримерные циклические перекиси алкилиденов, например:

В присутствии минеральных кислот перекись водорода реагирует с альдегидами и кетонами несколько иначе, приводя к дигидроперекисям алкилов, например:

Органические гидроперекиси в присутствии минеральных кислот также реагируют с альдегидами и кетонами. При этом образуются диалкилпероксиалканы, например:

Источник: xumuk.ru

Отчет по проделанной работе

Вывод: Эта реакция является качественной реакцией на альдегиды.

Вывод: Эта реакция также является качественной реакцией на альдегиды.

Вывод: Эта реакция является качественной на ацетон.

Вывод: Эта реакция очень чувствительная и используется для открытия ацетона.

Лабораторная работа №7

Тема: «Карбоновые кислоты»

Исследование свойств карбоновых кислот и их производных

Формула ацетона

Химическая и структурная формула ацетона

Химическая формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – это прозрачная подвижная жидкость с характерным резким запахом, достаточно летучая. С водой, низшими спиртами и эфирами смешивается неограниченно. Температура плавления и кипения равны соответственно и , плотность при комнатной температуре 0,7899 г/см .

Химические свойства ацетона

Ацетон, являясь кетоном, взаимодействует с атомарным водородом в момент его выделения с образованием пинакона, с синильной кислотой с образованием -оксинитрила, с гидросульфитом натрия с образованием гидросульфитного производного ацетона, с гидроксиламином с образованием ацетоноксима, с гидразином с образованием гидразона и азима, со спиртами с образованием полуацеталя и ацеталя, с бромом и йодом с замещением атома водорода на атом галогена, с самим собой в реакциях конденсации в щелочной среде с образованием -кетоноспирта и далее непредельного кетона. Приведём некоторые реакции:

Взаимодействие с гидросульфитом натрия:
Альдольная конденсация:
Взаимодействие с синильной кислотой:

Получение

Ацетон получают окислением изопропанола кислородом при с катализатором (медь, серебро, платина, никель):

Также ацетон получают окислением пропена:

Качественная реакция

Качественной реакцией на ацетон является интенсивно-красное окрашивание при взаимодействии нитропруссидом натрия в щелочной среде:

Применение

Ацетон имеет широкое применение как прекурсор для синтеза многих важных веществ (уксусный ангидрид, кетен, окись мезитила, метилизобутилкетон, метилметакрилат, дифенилпропан и так далее). Также применяется как растворитель, для мытья и быстрой сушки лабораторной посуды.

Примеры решения задач

Задание	Смешали г ацетона и г воды. Рассчитайте состав пара над раствором при . Давление насыщенных паров при этой температуре над чистыми жидкостями равно мм.рт.ст., мм.рт.ст.
Решение	Определим число моль и мольные доли компонентов раствора:

$n(H_2O) = frac{m(H_2O) }{M(H_2O) } = frac{100}{18} = 5,556$