Как восстановить оксид серебра

На рис. 6 представлена зависимость величины максимальной светочувствительности, достигаемой во втором созревании, и соответствующей ей оптической плотности вуали от количества введенного в эмульсию аморфного и кристаллического золя, полученного восстановлением окиси серебра формалином. Специальными опытами было показано, что чистый раствор формалина при данной концентрации и в данных условиях не оказывает никакого влияния на фотографические свойства эмульсии. [9]

Специфичны ли для формальдегида реакции: а) с раствором резорцина в щелочной среде; б) с кодеином в концентрированной серной кислоте; в) с фуксин-сернистой кислотой; г) с метиловым фиолетовым; д) восстановления окиси серебра и гидрата окиси меди. [10]

В медицине находят широкое применение и различные коллоидные препараты серебра, например, колларгол, элар-гол и др. К о л л а р г о л ( Collargolum) содержит около 70 % серебра и белковые вещества в качестве защитного коллоида. Получается химическим путем, восстановлением окиси серебра . Представляет собой зеленовато — или синевато-черные пластинки с металлическим отливом, коллоидно растворимые-в воде. Защитным коллоидом служит аравийская камедь. [11]

В муравьиной кислоте ( и ее солях) имеется и альдегидная группа, которая легко окисляется. Поэтому наличие муравьиной кислоты ( и ее солей) может быть обнаружено по восстановлению окиси серебра до металлического серебра. [12]

В пробирку наливают сперва 10 мл азотнокислого серебра, а затем раствор аммиака до полного растворения окиси серебра. Аммиачный раствор окиси серебра переливают во второй цилиндр с гидролизатом; сразу же выделяется темный осадок металлического серебра вследствие восстановления окиси серебра , образовавшейся при гидролизе муравьиной кислотой. [13]

Связь между величиной работы выхода электрона, измеренной методом вибрирующего конденсатора, и свойствами серебряных катализаторов окисления этилена до окиси этилена была исследована в ряде работ. Куммер [ 1) нашел, что адсорбция кислорода на поликристаллических образцах уменьшается в результате обработки их водородом при 530 С, а обработка окисью углерода снижает поверхностный потенциал на 0 2 в при давлении кислорода 100 мм рт.ст. В работе [2] был измерен поверхностный потенциал различных катализаторов, приготовленных осаждением серебра, восстановлением окиси серебра или разложением лактата серебра. Адсорбция фосфора, хлора или серы уменьшает поверхностные потенциалы на 20 — 250 мв. [14]

Еще в тот период, когда перекись рассматривали как окисленную кислоту, были сделаны наблюдения по эффективному разложению ее такими веществами, как окись серебра, свинец, двуокись марганца и платина. Для некоторых из этих веществ Тенар дает полное описание химического действия, сопровождающего каталитическое разложение перекиси водорода. Так, например, он описывает восстановление окиси серебра до металлического серебра при введении ее в перекись водорода, полное растворение окиси серебра, наблюдаемое при приливании кислоты, и выпадение металлического серебра и продолжение разложения перекиси водорода, вызываемое последующей нейтрализацией. После некоторых таких наблюдений реакций разложения Тенар сделал вывод, что в этих разложениях, по-видимому, отсутствует химическое воздействие; поэтому необходимо приписать эти воздействия физической причине; однако они не связаны ни с нагреванием, ни со светом, а поэтому они, вероятно, электрического происхождения. Были исследованы и другие каталитические реакции, и при суммировании реакций перекиси водорода Тенар точно отметил различие между явлениями разложения, протекающими с химическим изменением агента разложения и без его изменения. [15]

Восстановление хлорида серебра до 999 металла. Convert silver chloride to 999 metal.

Источник: www.ngpedia.ru

Ag2O + H2O2 = ? уравнение реакции

Помогите составить химическое уравнение по схеме Ag2O + H2O2 = ? Относится ли эта реакция к ОВР? Охарактеризуйте химическое соединение пероксид водорода: приведите основные физические и химические свойства, а также способы получения.

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

В результате взаимодействия оксида серебра (I) с пероксидом водорода (Ag2O + H2O2 = ?) происходит образование сложного соединения – воды, а также выделение свободного серебра и газообразного кислорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Записать уравнение реакции в ионном виде в данном случае не предоставляется возможным, поскольку взаимодействие протекает не в растворе, а на границе раздела ваз жидкое-твердое.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы кислород и серебро изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

Пероксид водорода представляет собой бесцветную вязкую жидкость (в толстом слое — светло-голубую). Он разлагается на свету и в присутствии примесей, а стабилизируется добавками серной и ортофосфорной кислот, а также дифосфата натрия. Перегоняется в вакууме без разложения.
Пероксид водорода лучше, чем вода, растворяет хлорид калия, сульфаты натрия и калия, но хуже – хлорид и карбонат натрия. Неограниченно смешивается с водой, образуя слабокислотный раствор; в химических лабораториях обычно используют 30%-й раствор (пергидроль). Проявляет окислительно-восстановительные свойства, причем окислительная функция преобладает.

В современной промышленности синтез безводного пероксида водорода основан на автоокислении 2-этилантрагидрохинона кислородом воздуха.

Источник: ru.solverbook.com

Можно ли восстановить углеродом оксид серебра (I) и оксид магния до металлов при стандартных условиях?

⚡ Условие + 37% решения:

Можно ли восстановить углеродом оксид серебра (I) и оксид магния до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетами 0 (298 )  rG К по 0 (298 , )  rG К В

Решение: Составим уравнения реакций восстановления оксидов металлов водородом: Ag2O(к) + С(к) = 2Ag(к) + CO2(г) (1) MgO(к) + С(к) = Mg(к) + CO2(г) (2) Рассчитаем изменение стандартной энергии Гиббса 0 (298 )  rG К реакций (1) и (2) используя I следствие из закона Гесса. Значение стандартных энергий Гиббса образования веществ 0 (298 )  rG К определим из справочной таблицы

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Имеются газы: метан — 0,4 м3 при давлении 1,3 МПа; этан — 0,7 м3 при давлении 1,5 МПа, пропан — 0,9 м3 при давлении 0,6 МПа, бутан — 0,3 м3 при давлении 1,7 МПа. Найти давление их смеси в объеме 1 м3 и их молярные концентрации.
2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl3, FeSO4, Na2SO3, Na2S.
3. Рассчитать состав газа в мольных долях и процентах, если известен его объемный состав: азот — 0,09 %, диоксид углерода — 0,44 %, метан — 85,31 %, этан — 5,81 %, пропан — 5,31 %, сумма бутанов — 2,05 %, сумма пентанов+высшие — 0,18 %
4. Написать уравнения реакций получения металлического свинца из смеси оксидов PbO и Al2O3 гидрометаллургическим методом.
5. Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
6. Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе раствора сульфата меди (электроды медные).
7. К водному раствору AsCl3 приливается раствор Na2S.
8. Даны массы двухвалентного металла (mMe) его оксида (mо) и сульфида (mс) (см.вариант в табл.1)
9. Напишите уравнение процесса перевода атома кобальта 27Со в ион Со2+.
10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить: 2-метилпропин.

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

Источник: lfirmal.com