Ответ от Лиса Рыжая[гуру]
1 атомная единица массы (а. е. м. ) равна 1,66*10 в минус 24 степени грамм. Атомная масса серебра 108 находим массу в граммах 1,66*10^(-24)*108=179,28*10^(-24) или 1,7928*10^-(22) г аналогично для воды: молекулярная масса воды 18 — 1,66*10^(-24)*18=29,88*10^(-24) или 2,988*10^(-23) г.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Вычислите массу в граммах: а) одного атома серебра; б) одной молекулы воды.
спросили в Техника Серебро
Молярная масса серебра 107 или 108 г на моль?
Молярная масса химического элемента — то же самое, что и атомная масса. А она написана в клеточке
подробнее.
спросили в Другое
что тяжелее-золото или серебро?
Золото тяжелее, чем серебро.
Золото – один из самых тяжелых металлов: его плотность 19,3
подробнее.
В каких местах добываются СЕРЕБРО?
На серебрянных рудниках, а также из старых плат компьютеров.
Основные запасы серебра
СЕКРЕТЫ Химии раскрыты — Относительная Атомная Масса // Химия с нуля
подробнее.
эквивалентная масса элемента в веществе — ето
масса одного эквивалента вещества
подробнее.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот еще темы с похожими вопросами:
Ag — argentum — аргентум — серебро.
Серебро (Ag) – драгоценный металл белого
подробнее.
спросили в 1016 год
Что такое -ОЛОВО.
ОЛОВО (лат. Stannum), Sn, химический элемент с атомным номером 50, атомная масса 118,710). О
подробнее.
спросили в Другое
Характеристика химического элемента Фтор
ФТОР (лат. Fluorum), F, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный
подробнее.
спросили в Ртуть 251 год
Ртуть.. . как добывают? Как как лечились ртутью? Важнейшие свойства ?
Ртуть — удивительный химический элемент. Это очевидно хотя бы потому, что ртуть — единственный
подробнее.
1) Пластичность — способность изменять форму при
подробнее.
спросили в Другое
Как Менделеев создал таблицу?
По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что
подробнее.
спросили в Техника
когда была открыта периодическая система менделеева
В феврале 1869 г. Менделеев разослал русским и зарубежным химикам отпечатанный на отдельном листке
подробнее.
подскажите какое свойство у меди?!
Медь (Cuprum, от лат. названия острова Кипра) Cu — элемент I группы 4-го периода периодич. системы
подробнее.
спросили в Другое Ртуть
В каком состоянии может находиться ртуть?
РТУТЬ – химический элемент II группы периодической системы элементов, атомный номер 80,
подробнее.
Источник: 3otveta.ru
АТОМНАЯ МАССА
АТОМНАЯ МАССА. Понятие об этой величине претерпевало длительные изменения в соответствии с изменением представления об атомах. Согласно теории Дальтона (1803), все атомы одного и того же химического элемента идентичны и его атомная масса – это число, равное отношению их массы к массе атома некоего стандартного элемента.
Однако примерно к 1920 стало ясно, что элементы, встречающиеся в природе, бывают двух типов: одни действительно представлены идентичными атомами, а у других атомы имеют одинаковый заряд ядра, но разную массу; такие разновидности атомов были названы изотопами. Определение Дальтона, таким образом, справедливо только для элементов первого типа. Атомная масса элемента, представленного несколькими изотопами, есть средняя величина из массовых чисел всех его изотопов, взятых в процентном отношении, отвечающем их распространенности в природе.
Также по теме:
В 19 в. в качестве стандарта при определении атомных масс химики использовали водород или кислород. В 1904 за стандарт была принята 1/16 средней массы атома природного кислорода (кислородная единица) и соответствующая шкала получила название химической.
Масс-спектрографическое определение атомных масс проводилось на основе 1/16 массы изотопа 16 О, и соответствующая шкала называлась физической. В 1920-х годах было установлено, что природный кислород состоит из смеси трех изотопов: 16 О, 17 О и 18 О. В связи с этим возникли две проблемы.
Во-первых, оказалось, что относительная распространенность природных изотопов кислорода немного варьирует, а значит, в основе химической шкалы лежит величина, не являющаяся абсолютной константой. Во-вторых, у физиков и химиков получались разные значения таких производных констант, как молярные объемы, число Авогадро и др. Решение вопроса было найдено в 1961, когда за атомную единицу массы (а.е.м.) была принята 1/12 массы изотопа углерода 12 С (углеродная единица). (1 а.е.м., или 1D (дальтон), в СИ-единицах массы составляет 1,66057Ч10 –27 кг.) Природный углерод также состоит из двух изотопов: 12 С – 99% и 13 С – 1%, но новые величины атомных масс элементов связаны только с первым из них. В результате была получена универсальная таблица относительных атомных масс. Изотоп 12 С оказался удобным и для физических измерений.
МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ
Атомную массу можно определить либо физическими, либо химическими методами. Химические методы отличаются тем, что на одном из этапов в них фигурируют не сами атомы, а их комбинации.
Химические методы.
Также по теме:
АТОМА СТРОЕНИЕ
Согласно атомной теории, числа атомов элементов в соединениях относятся между собой как небольшие целые числа (закон кратных отношений, который открыт Дальтоном). Поэтому для соединения известного состава можно определить массу одного из элементов, зная массы всех других. В некоторых случаях массу соединения можно измерить непосредственно, но обычно ее находят косвенными методами. Рассмотрим оба этих подхода.
Атомную массу Al недавно определили следующим образом. Известные количества Al были превращены в нитрат, сульфат или гидроксид и затем прокалены до оксида алюминия (Al2O3), количество которого точно определяли. Из соотношения между двумя известными массами и атомными массами алюминия и кислорода (15,9)
Также по теме:
АТОМНОГО ЯДРА СТРОЕНИЕ
нашли атомную массу Al. Однако прямым сравнением с атомной массой кислорода можно определить атомные массы лишь немногих элементов. Для большинства элементов их определяли косвенным путем, анализируя хлориды и бромиды.
Во-первых, эти соединения для многих элементов можно получить в чистом виде, во-вторых, для их точных количественных определений в распоряжении химиков имеется чувствительный аналитический метод, основанный на сравнении их масс с массой серебра. Для этого точно определяют массу анализируемых соединений и массу серебра, необходимого для взаимодействия с ними. Атомную массу нужного элемента рассчитывают исходя из атомной массы серебра – эталонной величины в подобных определениях. Атомную массу серебра (107,870) в углеродных единицах определяли косвенным химическим методом.
Физические методы.
В середине 20 в. существовал только один физический метод определения атомных масс, сегодня наиболее широко применяют четыре.
Плотность газа.
Самый первый физический метод основывался на определении плотности газа и на том, что в соответствии с законом Авогадро равные объемы газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Следовательно, если определенный объем чистого СО2 имеет массу, в 1,3753 большую, чем такой же объем кислорода в тех же условиях, то молекула СО2 должна быть в 1,3753 раза тяжелее молекулы кислорода (мол. масса О2 = 31,998), т.е. масса молекулы СО2 по химической шкале равна 44,008.
Если из этой величины вычесть массу двух атомов кислорода, равную 31,998, мы получим атомную массу углерода – 12,01. Чтобы получить более точное значение, необходимо ввести ряд поправок, что усложняет этот метод. Тем не менее с его помощью были получены некоторые весьма ценные данные. Так, после открытия благородных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe) метод, основанный на измерении плотности, оказался единственно пригодным для определения их атомных масс.
Масс-спектроскопия.
Вскоре после Первой мировой войны Ф.Астон создал первый масс-спектроскоп для точного определения массовых чисел различных изотопов и тем самым открыл новую эру в истории определения атомных масс. Сегодня существует два основных типа масс-спектроскопов: масс-спектрометры и масс-спектрографы (последним является, например, прибор Астона).
Масс-спектрограф предназначен для изучения поведения потока электрически заряженных атомов или молекул в сильном магнитном поле. Отклонение заряженных частиц в этом поле пропорционально отношению их масс к заряду, а регистрируют их в виде линий на фотопластинке.
Сравнивая положения линий, отвечающих определенным частицам, с положением линии для элемента с известной атомной массой, можно с достаточной точностью определить атомную массу нужного элемента. Хорошей иллюстрацией метода является сравнение массы молекулы СН4 (метана) с массовым числом самого легкого изотопа кислорода 16 О. Одинаково заряженные ионы метана и 16 О одновременно впускают в камеру масс-спектрографа и регистрируют их положение на фотопластинке. Различие в положении их линий отвечает разности масс 0,036406 (по физической шкале). Это значительно более высокая точность, чем может дать любой химический метод.
Ядерные реакции.
Для определения атомных масс некоторых элементов можно использовать соотношение между массой и энергией, полученное Эйнштейном. Рассмотрим реакцию бомбардировки ядер 14 N быстрыми ядрами дейтерия с образованием изотопа 15 N и обычного водорода 1 Н:
14 N + 2 H = 15 N + 1 H + Q
В результате реакции выделяется энергия Q = 8 615 000 эВ, которая в соответствии с уравнением Эйнштейна эквивалентна 0,00948 а.е.м. Значит, масса 14 N + 2 H превышает массу 15 N + 1 H на 0,00948 а.е.м., и если мы знаем массовые числа трех любых изотопов – участников реакции, то можем найти массу четвертого. Метод позволяет определить разность массовых чисел двух изотопов с большей точностью, чем масс-спектрографический.
Рентгенография.
Этим физическим методом можно определять атомные массы веществ, которые при обычной температуре образуют регулярную кристаллическую решетку. Метод основан на связи между атомной (или молекулярной) массой кристаллического вещества, его плотностью, числом Авогадро и неким коэффициентом, который определяют из расстояний между атомами в кристаллической решетке. Необходимо провести прецизионные измерения двух величин: постоянной решетки рентгенографическими методами и плотности методом пикнометрии. Применение метода ограничивается трудностями получения чистых совершенных кристаллов (без вакансий и дефектов любого рода).
Уточнение атомных масс.
Все измерения атомных масс, которые были выполнены более 20 лет назад, проводились химическими методами или методом, основанным на определении плотности газов. В последнее же время данные, получаемые масс-спектрометрическими и изотопными методами, совпадают с такой высокой точностью, что Международная комиссия по атомным массам решила скорректировать атомные массы 36 элементов, причем 18 из них не имеют изотопов.
См. также АВОГАДРО ЧИСЛО.
Также по теме:
Литература:
Кравцов В.А. Массы атомов и энергии связи. М., 1965
Воронцова Е.Р. Атомный вес. М., 1984
Эмсли Дж. Элементы (справочник). М., 1993
Источник: www.krugosvet.ru
Как рассчитать атомную массу
Каждый элемент периодической таблицы имеет атомную массу — приблизительную массу одного атома этого элемента. Поскольку атомы такие маленькие, для измерения массы небольшого количества атомов используется определенная единица измерения. Необходимо очень большое количество атомов, чтобы равняться очень маленьким единицам, таким как граммы и унции.
Где найти атомную массу элемента
Вы можете найти атомную массу элемента в периодической таблице, в которой перечислены все известные элементы. Атомная масса — это число, указанное непосредственно под символом элемента в периодической таблице. Атомная масса выражается в атомных единицах массы, или а.е.м., которые используются для измерения очень малых количеств массы.
Например, углерод, обозначенный буквой C в периодической таблице, имеет атомную массу 12,0107 атомных единиц массы. Это означает, что один атом углерода имеет массу около 12,0107 атомных единиц массы. Это может варьироваться, поскольку один элемент, включая углерод, может иметь разные изотопы — формы элемента с разным количеством нейтронов и, следовательно, разными массами. Атомная масса, указанная в периодической таблице, представляет собой среднее значение, основанное на том, насколько разные изотопы связаны друг с другом.
Определение атомной массы по номеру атома
Чтобы узнать, сколько определенное количество атомов весит в единицах атомной массы, умножьте атомную массу на количество атомов. Обратите внимание, что вы обычно делаете это для очень большого количества атомов, и вам понадобится калькулятор. Допустим, вам поставили задачу найти массу 6,7 x 10 ^ 4 атомов углерода. Чтобы найти это, умножьте 6,7 x 10 ^ 4 на атомную массу: масса = 6,7 x 10 ^ 4 x 12,0107 атомных единиц массы = 8,047 x 10 ^ 5 единиц атомной массы
Найдите массу смеси
Вас также могут попросить найти массу смеси двух или трех различных элементов. Для этого умножьте количество атомов каждого отдельного элемента на атомную массу этого элемента, а затем сложите эти массы вместе. Скажем, у вас есть 6,0 x 10 ^ 3 атомов кислорода и 1,2 x 10 ^ 4 атома водорода. Кислород имеет атомную массу 15,9994 атомных единиц массы, водород имеет атомную массу 1,00794 атомных единиц массы. Умножьте каждое количество атомов на соответствующую атомную массу и сложите их: масса соединения = (6,0 x 10 ^ 3 x 15,9994 атомных единиц массы) + (1,2 x 10 ^ 4 x 1,00794 атомной массы единиц) = (9,6 x 10 ^ 4 атомных единиц массы) + (1,2 x 10 ^ 4 атомных единиц массы) = 10,8 x 10 ^ 4 атомных единиц массы единицы измерения
Преобразование единиц атомной массы в граммы
Грамм — одна из самых распространенных единиц массы, используемых в химии. Поскольку атомные единицы массы настолько малы, требуется огромное число — 6,022 x 10 ^ 23 — чтобы составить один грамм. Эта величина называется числом Авогадро и используется в некоторых расчетах как постоянная величина. Чтобы преобразовать количество атомных единиц массы в граммы, нужно разделить на Число Авогадро. Например, если у вас есть 7,45 x 10 ^ 17 атомов азота, сначала умножьте на атомную массу, а затем разделите на число Авогадро. Атомная масса азота составляет 14,00674 атомных единиц массы, поэтому: масса = (7,45 x 10 ^ 17 x 14,00674 атомных единиц массы) / (6,022 x 10 ^ 23 атомных единиц массы / грамм) = 1,73 x 10 ^ -5 граммов
- Химия
- Наука
- Атомная и молекулярная структура
Источник: westendchronicle.com