Как выглядит гидроксид серебра

Белками или протеинами называют сложные высокомолекулярные органические соединения (сложные полипептиды), молекулы которых построены из остатков α-аминокислот.

Белки обладают амфотерными свойствами: в щелочной среде они проявляют кислотные свойства, а кислой — основные.

Если белок нагреть до 100 0 С или подействовать кислотой, щелочью или растворами некоторых солей, то в молекуле белка происходят необратимые изменения, которые называются денатурацией. В денатурированном белке изменяются физические, химические и биологические свойства. Это связано с тем, что процесс денатурации приводит к разрушению водородных и некоторых ковалентных связей, которые создают вторичную и третичную структуры. С процессом денатурации часто сталкиваются при горячем приготовлении пищи.

РАБОТА В ЛАБОРАТОРИИ

Опыт 1 Цветные реакции на белки

1.1Биуретовая реакция

В пробирку поместить 2 капли исследуемого раствора белка, 1 каплю раствора щелочи и 1 каплю раствора сульфата меди.

Жидкость окрашивается в фиолетовый цвет.

Биуретовая реакция связана с наличием в белках пептидных группировок

–СО-NH-, которые и обусловливают появление окраски при взаимодействии с солями меди.

1.2Ксантопротеиновая реакция

В пробирку помещают 3 капли водного раствора белка и 1 каплю азотной кислоты. Появляется белый осадок. При нагревании реакционной смеси раствор и осадок окрашиваются в ярко-желтый цвет. Смесь охлаждают и добавляют 1 – 2 капли щелочи. При этом желтое окрашивание переходит в ярко-оранжевое.

Ксантопротеиновая реакция обусловлена наличием в белках ароматических аминокислот. Желтое окрашивание появляется как результат нитрования ароматических ядер. Появление оранжевой окраски определяется образованием более интенсивно окрашенных анионов.

1.3Реакция на серу

Концентрированные минеральные кислоты образуют с белками солеобразные соединения и одновременно вызывают свертывание белка.

Опыт 2Осаждение белков солями тяжелых металлов

В две пробирки помещают по 3 капли раствора белка. В одну пробирку добавляют 1 каплю раствора сульфата меди, в другую – 1 каплю раствора уксуснокислого свинца. Образуется хлопьевидный осадок или муть. С солью меди – осадок голубого цвета, с солью свинца – белого.

Соли тяжелых металлов осаждают белки из растворов, образуя с ними нерастворимые в воде солеобразные соединения.

СОДЕРЖАНИЕ ОТЧЕТА

Опишите ваши наблюдения в ходе каждого опыта. Ответьте на предлагаемые вопросы после каждого опыта и контрольные вопросы.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1 Какие органические соединения называют белками?

2 Что такое денатурация и с чем она связана?

СПИСОК ИСТОЧНИКОВ, РЕКОМЕНДОВАННЫЙ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЗАНЯТИЮ

1 Артеменко А.И. Органическая химия. – М.: Высш. шк., 2001.

2 Иванов В.Г. и др. Практикум по органической химии. – М.: Издательский центр «Академия», 2002.

ЛАБОРАТОРНОЕ ЗАНЯТИЕ

ТЕМА:Углеводы

ЦЕЛЬ:исследование химических свойств углеводов (моно-, ди- и полисахаридов)

ПРИБОРЫ И РЕАКТИВЫ

• Штатив с пробирками
• Водяная баня
• Пипетки
• Стеклянные палочки
• 1%-ный раствор глюкозы
• 1%-ный раствор фруктозы
• 1%-ный раствор сахарозы
• 1%-ный раствор нитрата серебра
• 5%-ный раствор аммиака
• Концентрированная серная кислота
• Концентрированная соляная кислота
• Разбавленная серная кислота
• Раствор щелочи (гидроксид натрия или калия)
• 1%-ный раствор крахмала
• Сильно разбавленный раствор иода в иодиде калия
• Медно — аммиачный раствор (реактив Швейцера)
• Вата гигроскопическая

ПОЯСНЕНИЯ К РАБОТЕ

Углеводы, или сахара, — органические соединения, содержащие в молекуле одновременно альдегидную или кетонную группу и несколько спиртовых групп.

Все углеводы можно разделить на две большие группы: простые (моносахариды, или монозы) и сложные (полисахариды, или полиозы).

Моносахариды – твердые кристаллические вещества, обычно сладковатого вкуса. Гигроскопичны, хорошо растворяются в воде, образуя сиропы. Оптически активны. Проявляют свойства спиртов, карбонильных соединений и циклических полуацеталей. К ним относятся: глюкоза, фруктоза, сорбит, манит.

Высшие (несахароподобные) полисахариды – природные высокомолекулярные вещества построенные из остатков моносахаридов циклической формы, соединенные между собой гликозид-гликозидными связями (кислородными мостиками). В образовании таких связей принимают участие полуацетальный гидроксил одной молекулы моносахарида и четвертый гидроксил второй молекулы. Основными представителями несахароподобных полисахаридов, состоящих из остатков глюкозы, являются крахмал и целлюлоза.

Одной из фракций крахмала является амилоза. Амилоза – полисахарид линейного строения, состоящий из остатков α,D-глюкопиранозы. Ее молекулы имеют структуру спирали, внутри которой есть свободный канал диаметром около 5 мкм, при действии на крахмал раствором иода, в него внедряются молекулы иода, образуя окрашенные комплексы («соединения включения») за счет взаимодействия с гидроксильными группами моносахаридных остатков. При нагревании молекулы амилозы теряют свою спиралевидную структуру, и окрашенные комплексы разрушаются. При охлаждении спиралевидная структура амилозы и, следовательно, окрашенные комплексы восстанавливаются.

РАБОТА В ЛАБОРАТОРИИ

Опыт 1 Окисление моносахаридов аммиачным раствором гидроксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).

В две чистые пробирки наливают по 2 – 3 мл аммиачного раствора гидроксида серебра: к 2 – 3 мл 1%-ного раствора нитрата серебра по каплям прибавляют 5%-ный раствор аммиака до тех пор, пока образующийся вначале осадок полностью не растворится.

В одну из них добавляют 1,5 мл 1%-ного раствора глюкозы, а во вторую – столько же 1%-ного раствора фруктозы. Пробирки нагревают на водяной бане (70 – 80 0 С) 10 мин. Металлическое серебро выделяется на стенках пробирок в виде зеркального слоя. Следует помнить, что во время нагревания пробирки нельзя встряхивать, иначе серебро выпадет в виде черного осадка.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

Дата добавления: 2018-06-01 ; просмотров: 640 ; Мы поможем в написании вашей работы!

Источник: studopedia.net

Facts about гидроксид серебра AgOH

гидроксид серебра is a химическое соединение and has a chemical formula of AgOH.

Основные свойства

Формула Mass / Молярная масса

AgOH

+123.907837 а.е.м.

Structure of гидроксид серебра

Number and Types of Bonds in AgOH

Disconnected/Ionic Single Bonds

1

1

Composition of гидроксид серебра

Пересчет

немецкий	Silberhydroxid
английский	silver hydroxide
эсперанто	arĝenta(I) hidroksido
французский	Hydroxyde d’argent
польский	wodorotlenek srebra(I)
португальский	hidróxido de prata
португальский (Бразилия)	Hidróxido de prata
румынский	Hidroxid de argint
русский	гидроксид серебра
украинский	гідроксид срібла
ву	氢氧化银
кантонский	氫氧化銀
китайский	氢氧化银
китайский (упрощенная китайская)	氢氧化银
китайский (традиционная китайская)	氫氧化銀
китайский (Гонконг [САР])	氫氧化銀

Identifiers

Wikidata	Q9291459
идентификатор ChemSpider	8305469
идентификатор PubChem (CID)	10129950
код вещества DSSTox	DTXSID40435918
регистрационный номер CAS	12258-15-0
InChI	InChI=1S/Ag.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
InChIKey	UKHWJBVVWVYFEY-UHFFFAOYSA-M
код соединения DSSTox	DTXCID90386744
код в Google Knowledge Graph	/g/12288w0p

Источник: www.chemicalaid.com

Гидроксид серебра какое основание

Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроокись металла серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, не растворяется в воде.

Получение

Физические свойства

Гидроксид серебра образует белый аморфный осадок.

Химические свойства

Проявляет амфотерные свойства:

• реагирует с кислотообразующими окислами, например, поглощает углекислый газ:

• реагирует с сульфидамищелочных металлов с образованием аргенатов Ag2O•3Na2O и Ag2O•2Na2O

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М .: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М .: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

H +

Li +

K +

Na +

NH4 +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg2 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

P

P

P

—

P

М

Н

М

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

Н

Н

Н

F −

P

Н

P

P

Р

М

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Р

М

Р

Р

М

М

Н

Р

Н

Р

Cl −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

М

—

Н

Р

Br −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

М

Р

H

Р

I −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

?

Р

—

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

—

S 2−

P

P

P

P

—

Р

М

Н

Р

—

—

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SO3 2−

P

P

P

P

Р

М

М

М

Н

?

?

М

?

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

?

Н

?

SO4 2−

P

P

P

P

Р

Н

М

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

—

Н

Н

Р

Р

Р

NO3 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

—

Р

Р

NO2 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

?

?

?

Р

М

?

?

М

?

?

?

?

?

?

PO4 3−

P

Н

P

P

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

Н

Н

CO3 2−

М

Р

P

P

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

—

Н

Н

—

Н

Н

—

Н

—

—

?

—

CH3COO −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

—

Р

Р

CN −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

—

—

Н

SiO3 2−

H

Н

P

P

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

Н

?

?

?

Н

?

?

?

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Гидроксид серебра» в других словарях:

Гидроксид марганца(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид марганца(II) Традиционные названия Гидроокись марганца Химическая формула Mn(OH)2 Физические свойства … Википедия

Гидроксид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид хрома(II) Традиционные названия гидроокись хрома Химическая формула Сr(OH)2 Физические свойства … Википедия

Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… … Википедия

Бихромат серебра — Общие Систематическое наименование Бихромат серебра Традиционные названия Хромовокислое серебро Химическая формула Ag2Cr2O7 Физические свойства … Википедия

Хромат серебра — Общие Систематическое наименование Хромат серебра Традиционные названия Хромовокислое серебро Химическая формула Ag2CrO4 Физические свойства … Википедия

Оксид серебра(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра. Оксид серебра(I) … Википедия

Перманганат серебра — Общие Систематическое наименование Перманганат серебра Традиционные названия Марганцовокислое серебро Химическая формула AgMnO4 Физические свойства … Википедия

Фульминат серебра — Общие Систематическое наименование Фульминат серебра(I) Традиционные названия Гремучее серебро Химическая формула AgCNO Эмпирическая формула AgCNO Физические свойства … Википедия

Нитрат серебра(I) — Под вечный гул вертящихся колес. Нитрат серебра … Википедия

Ацетиленид серебра — Общие … Википедия

Гидроксид серебра какое основание

Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Eсли растворимая соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то она гидролизуется по катиону (части слабого основания). Например,

В результате раствор имеет кислую среду (избыток ионов водорода).

Eсли растворимая соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то она гидролизуется по аниону (части слабой кислоты). Например,

В результате раствор имеет щелочную среду (избыток гидроксид-ионов).

Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуется, среда нейтральная.

Растворимая соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуется и по катиону, и по аниону.

Нерастворимые соли гидролизу не подвергаются.

А) Карбонат кальция — нерастворимая соль — реакция среды — гидролиза нет (3).

Б) Нитрат серебра — не гидролизуется (3).

В) Хлорид аммония — образован сильной кислотой и слабым основанием — гидролиз по катиону (1).

Г) Хлорид натрия — образован сильной кислотой и сильным основанием — гидролиза нет (3).

Примечание: нитрат серебра не подвергается гидролизу, можно считать это «исключением из правил», этот факт нужно запомнить.

Гидроксид серебра

Гидроксид серебра Систематическое
наименование Традиционные названия Хим. формула Рац. формула Состояние Молярная масса • образования Рег. номер CAS PubChem SMILES

Гидроксид серебра

Гидроокись серебра

AgOH

AgOH

белый аморфный осадок

124,88 г/моль

Энтальпия

-124,36 кДж/моль

12258-15-0

10129950

Гидроксид серебра — неорганическое соединение, гидроксид серебра с формулой AgOH, белый аморфный осадок, разлагается в воде. Проявляет амфотерные свойства. Вещество неустойчиво и при его получении в водной среде при помощи реакций обмена гидролизуется водой до оксида серебра I. Однако в безводном метаноле или этаноле гидроксид серебра устойчив.

Иногда под гидроксидом серебра имеют ввиду смесь оксида с водой: ½Ag2O+½H2O

AgNO3 + KOH → −50oC AgOH↓ + KNO3

• Осторожное добавление раствора аммиака к раствору соли серебра I:

Химические свойства

Проявляет амфотерные свойства:

• реагирует с кислотными оксидами, например, поглощает углекислый газ:

• реагирует с концентрированным раствором аммиака, образуя аммиачный комплекс:

• реагирует с сульфидами щелочных металлов с образованием аргенатов Ag2O•3Na2O и Ag2O•2Na2O

Источник: ollimpia.ru