— органические соединения, в молекулах которых содержится одна или несколько карбоксильных групп – `»COOH»`.
По числу карбоксильных групп карбоновые кислоты делят на монокарбоновые, или одноосновные, дикарбоновые, или двухосновные и т. д. В зависимости от строения углеводородного радикала, с которым связана карбоксильная группа, карбоновые кислоты бывают
алифатические:
| `»HCOOH»` | `»CH»_3-«CH»_2-«COOH»` | `»CH»_2=»CH»-«COOH»` | `»HOOC»-«COOH»` |
| муравьиная | пропионовая | акриловая | щавелевая |
ароматические:
ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Задачи по химии 3
циклические:
Возможны следующие виды изомерии:
1. Изомерия углеродного скелета:
2. Межклассовая изомерия кислот со сложными эфирами:
3. У гетерофункциональных (содержат наряду с карбоксильной другие функциональные группы) кислот имеется изомерия, связанная с положением функциональной группы, например, существует `2` изомера у хлорпропионовой кислоты:
4. Карбоновые кислоты, имеющие атом углерода, связанный с четырьмя различными заместителями, обладают оптической изомерией, например, существуют оптические изомеры у `α`-аминопропионовой кислоты:
Номенклатура
В основе названий карбоновых кислот лежат названия соответствующих углеводородов. Наличие карбоксильной группы отражается суффиксом -ов, окончанием -ая и словом «кислота». Углеродную цепь нумеруют начиная с атома углерода карбоксильной группы, например:
Для органических кислот чаще используют тривиальные названия, которые обычно указывают на источник выделения кислот, а не на химическую структуру.
Физические свойства
Первые три члена гомологического ряда предельных одноосновных карбоновых кислот (муравьиная, уксусная и пропионовая) – жидкости, хорошо растворимые в воде. Средние представители этого гомологического ряда – вязкие «маслообразные» жидкости, начиная с `»C»_(10)` — твёрдые вещества. Карбоновые кислоты имеют аномально высокие температуры кипения из-за наличия межмолекулярных водородных связей и существуют в виде циклических димеров:
Кислотные свойства карбоновых кислот. Химический опыт
Между двумя молекулами могут образоваться две водородные связи, что и обуславливает сравнительно большую прочность ассоциатов. Образование водородных связей с молекулами воды объясняет растворимость кислот в этом растворителе, причём растворимость понижается с возрастанием молекулярной массы веществ, т. е. с увеличением в его молекуле углеводородного радикала (гидрофобного фрагмента).
1. Окисление альдегидов (см. «Карбонильные соединения», химические свойства, реакции окисления).
2. Окисление первичных спиртов (см. «Спирты», химические свойства, реакции окисления в жёстких условиях: сильные окислители, кислая среда, нагревание).
3. Окисление алкинов (см. «Алкины», химические свойства, окисление подкисленным раствором `»KMnO»_4`).
4. Окисление алкенов (см. «Алкены», химические свойства, жёсткое окисление: нагревание с подкисленным раствором `»KMnO»_4`).
1. Гидролиз галогензамещённых углеводородов
При гидролизе тригалогенпроизводных углеводородов `(«R»-«CCl»_3)`, в молекулах которых атомы галогена находятся при одном и том же углеродном атоме, образуется неустойчивый триол `(«R»-«C»(«OH»)_3)`, который претерпевает самопроизвольную дегидратацию с образованием карбоновой кислоты:
2. Гидролиз сложных эфиров (см. «Сложные эфиры», химические свойства»)
3. Гидролиз ангидридов кислот (общая формула ангидридов `(«RCO»)_2″O»`)
4. Гидролиз хлорангидридов карбоновых кислот:
5. Гидролиз амидов (в кислой среде)
6. Гидролиз нитрилов кислот. Использование нитрилов позволяет нарастить углеродную цепь на один атом:
Образующийся нитрил пропионовой кислоты при нагревании гидролизуется:
Пропионовую кислоту получают при подкислении раствора пропионата аммония:
Суммарное уравнение гидролиза в кислой среде выглядит следующим образом:
Использование реактивов Гриньяра и `»CO»_2`
Гидролиз образующегося промежуточного продукта минеральными кислотами даёт целевое вещество – карбоновую кислоту c числом атомов на один больше, чем в исходной молекуле реактива Гриньяра:
Специфические способы получения
1. Муравьиную кислоту получают нагреванием `»CO»` с порошкообразным `»NaOH»` под давлением и обработкой полученного формиата натрия сильной кислотой:
2. Уксусную кислоту получают окислением бутана (см. «Алканы», химические свойства, окисления бутана кислородом воздуха).
3. Бензойную кислоту получают окислением алкилбензолов (см. «Ароматические углеводороды», жёсткое окисление толуола).
Химические свойства
Кислотные свойства карбоновых кислот
Если пропустить электрический ток через растворы уксусной и серной кислот с одинаковой концентрацией, то окажется, что раствор уксусной кислоты проводит электрический ток намного слабее. Это доказывает, что уксусная кислота является слабой кислотой. Карбоновые кислоты являются слабыми электролитами. Причём по мере повышения молекулярной массы степень их диссоциации понижается. Только муравьиная кислота относится к кислотам средней силы.
В водных растворах карбоновые кислоты диссоциируют на ионы:
Однако равновесие этого процесса сдвинуто влево. Все карбоновые кислоты – слабые электролиты (`»HCOOH»` – средней силы). Природа заместителя `»R»` достаточно сильно влияет на силу кислот. Электронодонорные группы (алкильные группы и др.) повышают электронную плотность на атоме углерода –`»COOH»` группы, уменьшают тем самым частично положительный заряд на нем.
Следствием этого является уменьшение поляризации связи `»O»–»H»` (усиление её прочности) и ослабление силы кислоты. Электроноакцепторные группы (фтор, хлор, винил, фенил и др.) наоборот повышают кислотные свойства. Ниже представлен ряд кислот по мере возрастания кислотных свойств:
Подобно минеральным кислотам, карбоновые кислоты реагируют с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями, солями, вытесняя более слабые кислоты:
Поскольку карбоновые кислоты слабые, их соли в водном растворе легко гидролизуются:
Сильные неорганические кислоты вытесняют карбоновые кислоты из их солей:
Взаимодействие ацетатов с сильной кислотой является качественной реакцией на ацетат-ионы. Признак её – появление запаха уксусной кислоты.
Образование функциональных производных
При замещении группы – `»OH»` в молекулах карбоновых кислот на другие группы образуются функциональные производные кислот. Общим свойством всех функциональных производных является то, что они могут быть получены из карбоновой кислоты и вновь в неё превращены при гидролизе.
1. Галогенангидриды получают действием галогенидов фосфора на кислоты:
Кроме того, амиды могут быть получены при взаимодействии хлорангидридов или сложных эфиров с аммиаком:
3. Ангидриды кислот получают действием на кислоты водоотнимающих средств:
4. Cложные эфиры образуются при нагревании кислоты и спирта в присутствии серной кислоты (обратимая реакция этерификации):
5. Нитрилы кислот могут быть получены реакцией галогеналканов с цианидом щелочного металла (см. получение кислот, п. 6 ), а также при нагревании амидов:
1. Галогенирование кислот в присутствии красного фосфора даёт `α`-галогензамещённые кислоты:
2. Непредельные карбоновые кислоты способны к реакциям присоединения по двойной связи:
Последняя реакция протекает против правила Марковникова .
3. Ненасыщенные карбоновые кислоты склонны к реакции полимеризации:
Окислительно-восстановительные реакции
Насыщенные карбоновые кислоты устойчивы к действию окислителей. Исключение составляет муравьиная кислота, которая вступает в реакцию «серебряного зеркала», реагирует с гидроксидом меди (II), хлором и другими окислителями:
В атмосфере кислорода карбоновые кислоты сгорают до углекислого газа и воды. Реакция в общем виде для предельных одноосновных кислот выглядит таким образом:
Восстановление карбоновых кислот до соответствующих спиртов идёт существенно труднее, чем альдегидов. Такие реакции возможны только под действием сильных восстановителей, например, используя алюмогидрид лития `(«LiAlH»_4)` в безводном эфире.
Превращение карбоновых кислот в алканы происходит в процессе электролиза:
При сплавлении солей карбоновых кислот со щелочами происходит разрыв связи `»C»-«C»` в углеродном скелете кислоты и отщепление карбоксильной группы:
Прокаливание кальциевых или бариевых солей карбоновых кислот приводит к образованию кетона и карбоната металла (см. способы получения кетонов).
Двухосновные карбоновые кислоты при нагревании легко отщепляют молекулу `»CO»_2`:
Источник: zftsh.online
Получить карбоновую кислоту по реакции Серебряного зеркала если n=3 назвать кислоту
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Получить карбоновую кислоту по реакции Серебряного зеркала если n=3 назвать кислоту . » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Новые вопросы по химии
Что произойдёт с железом при взаимодействии с водой? 3 класс.
C8h18 формула глюкозы
1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа.
Закончите формулы. H2+CuO= Na+HCl =
Что такое макроэлементы и ультромикроэлементы?
Главная » Химия » Получить карбоновую кислоту по реакции Серебряного зеркала если n=3 назвать кислоту
Источник: urokam.net
Какая карбоновая кислота вступает в реакцию серебряного зеркала?
У нас есть 23 ответов на вопрос Какая карбоновая кислота вступает в реакцию серебряного зеркала? Скорее всего, этого будет достаточно, чтобы вы получили ответ на ваш вопрос.
Содержание
- Какие органические вещества не вступают в реакцию серебряного зеркала?
- Какие моносахариды вступают в реакцию серебряного зеркала?
- Как называются соли карбоновых кислот?
- Что взаимодействует с метановой кислотой?
- Какая карбоновая кислота вступает в реакцию серебряного зеркала? Ответы пользователей
- Какая карбоновая кислота вступает в реакцию серебряного зеркала? Видео-ответы
Отвечает Татьяна Ледяная
То, что муравьиная кислота вступает в реакцию серебрянного зеркала, объясняется строением ее молекулы: отсутствует радикал и присутствует альдегидная группа. В .
Если реакция проводится в сосуде с чистыми и гладкими стенками, то серебро осаждается на них в виде тонкой плёнки, образуя зеркальную поверхность. При наличии малейших загрязнений серебро выделяется в виде серого рыхлого осадка. Реакция «серебряного зеркала» может использоваться как качественная реакция на альдегиды.
Целлобиоза вступает в реакцию серебряного зеркала, а ее метиловый эфир — нет. [40] Мальтоза поэтому дает реакцию серебряного зеркала и многие другие реакции, характерные для альдегидов, в то время как сахароза подобных свойств не проявляет. [41] Желательно, чтобы реакцию серебряного зеркала проделали все учащиеся в лаборатории. [42]
По количеству карбоксильных групп в молекуле карбоновые кислоты подразделяются на: Высшие карбоновые кислоты называют жирными кислотами. Более подробно мы изучим их теме, посвященной жирам, в состав которых они входят.
Крахмал не дает реакции серебряного зеркала, однако ее дают продукты его гидролиза. Макромолекулы крахмала состоят из многих молекул циклической or — глкжозы. [32] Сахароза не дает реакции серебряного зеркала и не обладает восстановительными свойствами. [33] Данная реакция и реакция серебряного зеркала являются качественными реакциями на альдегиды.
Какие органические вещества не вступают в реакцию серебряного зеркала?
Глюкоза относится к альдозам (содержит альдегидную группу в открытой форме), а фруктоза — к кетозам (содержащие кетогруппу в закрытой форме). Поэтому глюкоза дает реакцию «серебряного зеркала», а фруктоза — нет.
Какие моносахариды вступают в реакцию серебряного зеркала?
Реакция серебряного зеркала — это качественная реакция на альдегидную группу, которая присутствует в строении таких моносахаридов как глюкоза и рибоза.
Как называются соли карбоновых кислот?
Ацетаты (соли) (57: 57 с.)
Что взаимодействует с метановой кислотой?
Ответы:аммиачным раствором оксида серебра(I ) — Правильный ответкарбонатом натрия — Правильный ответметанолом — Правильный ответ
Какая карбоновая кислота вступает в реакцию серебряного зеркала? Ответы пользователей
Отвечает Екатерина Ростовская
Т.е. связь, которая рвется при окислении, сама по себе должна быть очень непрочной. В муравьиной кислоте единственный атом водорода, связанный с углеродом, очеь .
Отвечает Дмитрий Анастасов
Какая карбоновая кислота вступает в реакцию серебряного зеркала? A) пропионовая кислота. B) метановая кислота. C) уксусная кислота. D) муравьиный альдегид
Отвечает Екатерина Шарибзянова
КАРБОНОВАЯ КИСЛОТА ВСТУПАЕТ В РЕАКЦИЮ «СЕРЕБРЯНОГО ЗЕРКАЛА»?!⠀ ⠀ Если тебя это удивляет, смотри инфографику в карусели и повторяй особые .
Отвечает Александр Орёл
Отвечает Тома Комаровская
Напишите структурную формулу соединения состава C8H8O, если известно, что оно не дает реакцию серебряного зеркала. При окислении данного вещества образуется .
Отвечает Иришка Винокурова
Карбоновые кислоты вступают в реакции с металлами, которые способны вытеснить водород (стоят левее водорода в ряду напряжений металлов) из кислоты.
Отвечает Куругли Сидоров
Карбоновые кислоты производные углеводородов, содержащие функциональную группу- . (реакция «серебряного зеркала») . Твердые жиры вступают в реакцию с.
Отвечает Машуля Князева
карбоновых кислот, обусловливает и особенности ее химических свойств. Она вступает в реакцию «серебряного зеркала» подобно альдегидам, так как ее молекула .
Отвечает Богдан Арзуманов
Статья «Химические свойства карбоновых кислот» по теме «Карбоновые кислоты . Как и альдегиды, муравьиная кислота вступает в реакцию «серебряного зеркала»:.
Источник: querybase.ru