В случае меди Медь стоит ниже водорода в ряду реактивности. Это означает, что медь менее активна, чем водород, и, следовательно, не может вытеснить его из кислого раствора. поэтому медь не реагирует с соляной кислотой. В.
Объясняют это просто: металлы, которые расположены в электрохимическом ряду напряжений правее водорода не могут вытеснять его из кислот. Другими словами, если анион кислоты не проявляет окислительных свойств, медь в таких кислотах растворяться не должна.
Какая кислота может реагировать с медью
Обсуждение. Из четырех промышленно важных сильных кислот только две, азотная и серная, являются достаточно сильными окислителями для растворения меди. Концентрация ионов меди(II) больше в азотной кислоте, поскольку она является более сильным окислителем, чем серная кислота.
Почему медь не растворяется в серной кислоте
Медь не растворяется в типичной сильной кислоте, потому что общий потенциал клетки для окисления металлической меди до ионов Cu 2+ в сочетании с восстановлением ионов H + до H 2 является отрицательным.
Растворитель золота из аптечки и бытовой химии.
Медь стоит в ряду напряжений после водорода — поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь.
Какая кислота растворяет медь
Растворение меди ведут азотной кислотой с концентрацией не более 270 г/л. Одновременно проводят нейтрализацию оксидов азота непосредственно в растворе предварительно введенным в раствор нитратом аммония. Нитрат аммония вводят в азотную кислоту в количестве 100-300% от стехиометрически необходимого.
Какой кислотой очистить медь
Лимонная кислота для чистки меди от окисла:
На 100г теплой воды, разбавляют 10г лимонной кислоты — в полученный раствор окунают медный предмет и ожидают пока зеленый налет не исчезнет. Помимо простой тёплой воды также можно и прокипятить изделия в этом растворе.
Какой кислотой чистят медь
Чаще всего используют лимонную кислоту, так как ее легко приобрести и не возникает проблем с приготовлением раствора. Основным преимуществом является избирательность данного метода, так как кислотный раствор реагирует с солями, разрушая образовавшуюся пленку и практически не вступает в реакцию с самой медью.
Почему кислота не реагирует с медью
Водород из кислот-неокислителей могут вытеснять только металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода H2. Медь же находится в электрохимическом ряду после водорода, поэтому не может вытеснять его из соляной кислоты.
Какие кислоты не реагируют с медью
Медь и серебро не взаимодействуют с разбавленными растворами кислот-неокислителей, но растворяются в концентрированной серной кислоте и азотной кислоте любой концентрации. Оксид меди( ) и гидроксид меди( ), а также оксид серебра( ) проявляют основные свойства.
Почему медь не реагирует с уксусной кислотой
Уксусная кислота может реагировать только с металлами, которые стоят в электрохимическом углу до водорода. А так как медь стоит после водорода, реакции не будет.
Какой кислотой травить медь
5. Травление меди перекисью водорода в присутствие лимонной кислоты.
Почему медь не реагирует с кислотой
Поскольку кислоты-неокислители в состоянии окислить только металлы, находящиеся в ряду активности до водорода; это означает, что медь с такими кислотами не реагирует.
20.05.2023 Какая кислота не растворяет медь
Медь — один из самых известных металлов, который используется в различных отраслях промышленности, в том числе в производстве проводов, монет, украшений и других изделий. Однако, не все кислоты взаимодействуют с медью. В данном пересказе рассмотрим, какие кислоты не растворяют медь, а также какие кислоты могут использоваться для ее растворения и очистки.
Медь стоит в ряду напряжений после водорода, что означает, что она является менее активной, чем водород, и не может вытеснить его из кислого раствора. Вышеописанный факт объясняет почему медь не растворяется в разбавленной серной кислоте, поскольку общий потенциал клетки для окисления металлической меди до ионов Cu 2+ в сочетании с восстановлением ионов H + до H 2 является отрицательным.
Тем не менее, из четырех промышленно важных сильных кислот, азотная и серная являются достаточно сильными окислителями для растворения меди. Обычно используют азотную кислоту с концентрацией не более 270 г/л для этой цели. Концентрация ионов меди (II) больше в азотной кислоте, чем в серной, поскольку она является более сильным окислителем.
Очищать медь от окисла можно лимонной кислотой. Для этого на 100 г теплой воды, необходимо разбавить 10 грамм лимонной кислоты. В полученный раствор окунают медный предмет и ожидают, пока зеленый налет не исчезнет. Также можно прокипятить изделия в этом растворе. Этот метод является избирательным, так как кислотный раствор реагирует с солями, разрушая образовавшуюся пленку, и практически не вступает в реакцию с самой медью.
Важно отметить, что водород из кислот-неокислителей могут вытеснять только металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода H2. Медь находится в электрохимическом ряду после водорода, поэтому не может вытеснять его из соляной кислоты. Также медь и серебро не взаимодействуют с разбавленными растворами кислот-неокислителей, но могут растворяться в концентрированной серной кислоте и азотной кислоте любой концентрации. Оксид меди(II) и гидроксид меди(II), а также оксид серебра(II) проявляют основные свойства.
Выводы, полученные в данном пересказе, позволяют сделать вывод о том, что не все кислоты взаимодействуют с медью. Конечный результат зависит от того, какой ряд напряжений металлов выбран для данной металлосодержащей системы. Кроме того, методы очистки и растворения меди также зависят от конкретной ситуации и могут различаться в зависимости от целей и требований производства.
Источник: gostevushka.ru
Какая кислота растворяет медь?
У нас есть 24 ответов на вопрос Какая кислота растворяет медь? Скорее всего, этого будет достаточно, чтобы вы получили ответ на ваш вопрос.
Содержание
- В чем не растворяется медь?
- Почему медь не растворяется в соляной кислоте?
- Чем травить медь?
- Какие кислоты не реагируют с медью?
- Что будет если смешать соль и лимонную кислоту?
- Почему медь не реагирует с серной кислотой?
- Какая кислота растворяет медь? Ответы пользователей
- Какая кислота растворяет медь? Видео-ответы
Отвечает Олег Фрицлер
Окислительно-восстановительные процессы. Гальваническая пара медь-цинк в соляной кислоте («растворение» медного кольца)
Разбавленная серная кислота не взаимодействует с медью, но реагирует с окисью меди с образованием сульфата меди и воды [c.427] Медь и серебро взаимодействуют с азотной и концентрированной серной кислотами с образованием солей Си (II) и Ag (I).
Чтобы растворить медь в соляной кислоте, нужны дополнительные условия — например, наличие других окислителей. В присуцтствии кислорода соляная кислота способна растворить медь, но тогда и сам процесс становится более сложным и многоступенчатым.
При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделилось 37 мл газа (н. у.). Какая масса меди растворилась при этом [c.169] В качестве примера можно указать на коррозию цинка, содержащего небольшие примеси нелеза илн меди, в соляной или в разбавленной серной кислотах.
В чем не растворяется медь?
Металл не растворяется в воде в обычных условиях. В сухом воздухе не протекает коррозия металла, но при нагревании медь покрывается черным оксидным налетом. Химическая устойчивость элемента проявляется при действии углерода, безводных газов, нескольких органических соединений, спиртов и фенольных смол.
Почему медь не растворяется в соляной кислоте?
Водород из кислот-неокислителей могут вытеснять только металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода H2. Медь же находится в электрохимическом ряду после водорода, поэтому не может вытеснять его из соляной кислоты.
Чем травить медь?
В 100 мл аптечной 3% перекиси водорода растворяется 30 г лимонной кислоты и 5 г поваренной соли. Этого раствора должно хватить для травления 100 см2 меди, толщиной 35мкм. Соль при подготовке раствора можно не жалеть. Так как она играет роль катализатора, то в процессе травления практически не расходуется.
Какие кислоты не реагируют с медью?
Кислотами-неокислителями являются практически все кислоты, кроме концентрированной серной кислоты и азотной кислоты любой концентрации. Поскольку кислоты-неокислители в состоянии окислить только металлы, находящиеся в ряду активности до водорода; это означает, что медь с такими кислотами не реагирует.
Что будет если смешать соль и лимонную кислоту?
При взаимодействии лимонной кислоты и гидрокарбоната натрия происходит реакция нейтрализации. Получаем натриевую соль лимонной кислоты, углекислый газ и воду.
Почему медь не реагирует с серной кислотой?
Взаимодействие серной кислоты с металлами вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком. Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь.
Источник: querybase.ru
Какая кислота растворяет медь но не растворяет серебро
Металлопрокат
Металлоконструкции
Обработка металла
Травление производят вначале в растворе серной кислоты при температуре 50—80 °С, а затем в смеси серной, соляной и азотной кислот. Раствор серной кислоты (не очень концентрированный 100—150 г/л) при повышенной температуре довольно быстро стравливает окалину на меди, практически не взаимодействуя с основным металлом.
Иногда в этот раствор вводят окислители (хромпик, окисное сернокислое железо) в количестве 50—100 г/л. Обработку в смеси серной, соляной и азотной кислот проводят в течение 3—8 с, после чего деталь немедленно промывают во избежание перетравливания поверхности. Активным компонентом этих растворов является азотная кислота, которая растворяет медь.
Серная кислота регенерирует медь, вытесняя HNO3 из азотнокислой меди, при этом сульфат меди выпадает в осадок. Соляная кислота растворяет цинк в латунях. При травлении меди соляную кислоту из этой смеси исключают. Иногда в эти растворы вводят сажу (5—10 г/л). Ванны для травления в смеси H2SO4, HNO3 и HCl и промывки должны иметь эффективную вентиляцию из-за интенсивного выделения окислов азота, загрязняющих атмосферу и вредно влияющих на организм человека.
Эти недостатки устраняются при дозированном травлении, при котором детали погружают сначала в концентрированный раствор азотнокислого натрия или аммония на 10—30 с, после чего без промывки на 2—5 с в 50 %-ный раствор H2SO4 или в раствор Н3РО4 (d=1,4/1,7), или в раствор HCl (d=1,19). Наиболее блестящая поверхность получается при обработке в растворе фосфорной кислоты. Менее благоприятные результаты получают в соляной кислоте. В последней происходит наибольший съем металла (до 3 мкм), что следует учитывать при травлении прецизионных деталей. Этот способ травления применяют на автоматических линиях, при этом уменьшается выброс в атмосферу окислов азота в 40—50 раз.
Составы растворов и режимы матового и блестящего травления меди и ее сплавов приведены в табл. 49.
Электрохимическое травление сталей. Различают катодное, анодное и биполярное электрохимическое травление. При катодном травлении разрушение пленки оксидов происходит за счет их восстановления и, главным образом, механического разрыхления выделяющимся водородом.
Образующийся на катоде водород обладает в момент выделения высокой восстановительной способностью и восстанавливает высшие оксиды железа до закиси, легко растворимой в кислоте. Подтравливание метала при этом не происходит. Однако наблюдается наводороживание стали. В качестве электролитов используют 5—10 %-ные растворы серной, соляной кислот или их смеси, иногда с добавками солей свинца (до 0,1 %).
Применяют также щелочно-цианистые электролиты. Обработка в этих электролитах обеспечивает наиболее высокое качество травления: продукты коррозии удаляются, не оставляя каких-либо следов и шлама, сам металл при этом хорошо обезжиривается, но не подвергается травлению.
Травление обычно производят биполярным методом при реверсировании тока в электролите состава (г/л): 30—100 NaOH, 20—50 NaCN, 10 NaCl. В катодном периоде происходит восстановление оксидов железа выделяющимся водородом до окиси, которая в щелочно-цианистом растворе переходит в растворимым ферроцианид. В анодном периоде выделяющийся кислород очищает поверхность от остатков карбида и графита. Травление производят при плотности тока 3—6 А/дм2. Длительность катодного периода 45—50 с, анодного 10—15 с.
Для деталей простой конфигурации длительность катодного и анодного периодов равны 30 с. В процессе эксплуатации электролит необходимо очищать от гидрата окиси железа, ферроцианида натрия и соды. При концентрации соды в электролите 100 г/л его охлаждают до 5°С и отфильтровывают выкристаллизовавшиеся примеси, В некоторых случаях эту операцию не производят, а вырабатывают электролит до концентрации цианида 10 г/л и затем заменяют его новым. Корректировку по цианиду производят дважды в сутки.
Перед электролитическим цинкованием чаще всего применяют анодное травление деталей в растворах серной (25—35 %), соляной (20—25 %) кислот или их смесей при плотности тока 5—40 А/дм2. Происходящее при этом подтравливание поверхности оказывает даже благоприятное влияние на сцепление цинкового покрытия с металлом основы.
Механизм анодного травления зависит от концентрации кислоты 1 плотности тока. При небольших плотностях тока (5 А/дм2) сталь активно травится по механизму, близкому к химическому травлению стали в соответствующей кислоте.
При более высоких плотностях тока (20 А/дм2 и более) сталь в растворе H2SO4 легко пассивируется и растворение металлы и окалины происходит через пассивную пленку, благодаря чему создаются условия для наиболее равномерного травления детали (рис. 100). При анодной травлении в серной кислоте, как правило, применяют свинцовые катоды, детали загружают в ванну под током.
Очень высокоэффективным является процесс электрохимического травления в соляной кислоте, который применяется, главным образом, на высокопроизводительных поточных линиях цинкования полосы, проволоки и труб. Подвод тока, как правило, осуществляют биполярным методом. Плотность тока составляет 40 А/дм2.
- Травление сталей и чугуна
- Электрохимическое обезжиривание поверхности деталей
- Обезжиривание поверхности деталей в щелочных растворах
- Оборудование для обезжиривания поверхности деталей органическими растворителями
- Обезжиривание поверхности деталей в органических растворителях
- Подготовка поверхности
- Гальванотехника в машиностроении
- Дефекты поверхности оцинкованных изделий
- Применение продукции с цинкалюминиевыми покрытиями
- Технология нанесения покрытий
Источник: metal-archive.ru