Литий представляет собой металл щелочного блока S, принадлежащий ко второму периоду и первой группе периодической таблицы. Давайте узнаем больше о литии в следующих разделах.
Атомный номер лития равен 3, а символ, используемый для его обозначения, — Li. Наблюдается, что он является твердым при комнатной температуре, а в стандартных условиях его наблюдаемая температура плавления составляет около 180 ° C, а плавится при 1342 ° C. Причиной таких высоких значений являются большие энергии связи и ионизации.
Наблюдаемая молекулярная масса лития составляет 6.94 г/моль. Появляясь, он встречается не в виде металла, а в сочетании с горными (магматическими) водами минеральных источников. В следующих разделах мы подробно изучим некоторые важные факты, такие как структура, форма, гибридизация и т. д.
Как нарисовать структуру лития?
Структуру точек Льюиса можно использовать для изображения структуры лития. Следующие шаги объясняют представление структуры лития.
1. Нахождение электронной конфигурации лития.
Электронная конфигурация лития равна 1 с. 2 2s 1 так как атомный номер равен 3. Мы можем заметить, что в соответствии с письменной электронной конфигурацией все электроны занимают s-орбиталь. 1с орбитальный имеет 2 электрона, и один электрон находится на 2s-орбитали.
Получение хлорида лития! Неорганический синтез вещества.
2. Электроны, доступные для связывания
Электрон, доступный для связи в литии, равен единице. Остальные 2 электрона находятся в оболочке 1s, которая очень близка к ядру и, следовательно, будет испытывать силу притяжения от ядра. Таким образом, электрон, присутствующий в двойке, будет участвовать в процессе связывания.
3. Представление лития в виде точечной структуры Льюиса
Литий, будучи одноатомным, обозначается символом Li. В точечной структуре Льюиса Li расположен в центре, а его валентные электроны представлены точками вокруг структуры. Картинка ниже объясняет это лучше. Точечная структура Льюиса лития
Резонанс литиевой структуры
Резонанс помогает нам лучше понять связь в молекуле. Посмотрим на резонанс в литии.
Резонанс в литиевой структуре невозможен. Во-первых, структура одноатомная, и присутствующие в ней электроны находятся в стабильной форме. Следовательно, делокализация электронов не наблюдается в структуре атома лития.
Форма литиевой структуры
Форма кристаллической структуры помогает нам понять свойства элемента. Проанализируем структуру лития.
Форма литиевой структуры объемно-центрированная кубическая или скрытая копия. Говорят, что эта структура существует в стабильной форме при 25°C. Но есть вероятность, что при 68097 атм и 22.85 °C он изменит свою форму с объемно-центрированной кубической на гранецентрированную кубическую.
Формальный заряд литиевой структуры
Формальный заряд — это тип заряда, который находится на атоме и помогает в процессе предсказания более низкой энергии. Давайте обсудим для лития.
Формальный заряд литиевой структуры равен нулю. Расчет формального заряда этой молекулы подробно обсуждался ниже.
Уравнение для расчета формальных сборов:
- Формальный заряд = валентные электроны – неподеленная пара электронов – количество связей
- Формальный заряд лития = 1 – 0 – 1 = 0
Угол структуры лития
Угол в структуре дает нам представление о расположении атомов, таких как отталкивание и расстояние между ними. Разберемся с литием.
Угол литиевой структуры составляет 90°. Углы, описывающие кристаллическую структуру, это альфа, бета и гамма. Для объемно-центрированной кристаллической структуры лития α=β=γ=90°.
Правило октета литиевой структуры
Правило октета означает, что все валентности атомов должны удовлетворяться в процессе связывания и 8 электронов на валентной оболочке. Посмотрим на литий.
Электрон, присутствующий во внешней оболочке лития, равен единице. Это означает, что он может либо разделить этот один электрон и завершить свой октет, либо получить 7 электронов от других атомов и завершить свой октет. В большинстве случаев он отдает или делит один электрон и образует одинарную связь с другими атомами.
Одиночные пары литиевой структуры
Неподеленные пары — это электроны, которые не участвуют в процессе ковалентной связи, а также играют роль в геометрии молекул. Разберемся с литием
Структура лития не имеет неподеленных пар электронов. Причина в том, что он находится в элементарной форме и существует как моноатом. Обычно неподеленные пары появляются, когда происходит образование связи с другим атомом.
Валентные электроны лития
Валентные электроны — это те, которые присутствуют в самой внешней оболочке атома. Найдем валентные электроны в литии.
Число валентных электронов в литии равно одному. У этого s-блочного элемента все электроны находятся на s-орбитали, так как атомный номер довольно низкий, т.е. 3. Следовательно, в самой внешней 2s-оболочке присутствует только один электрон.
Гибридизация лития
Процесс смешения атомных орбиталей для получения нового набора орбиталей с разными энергиями называется гибридизацией. Посмотрим на литий.
Гибридизация лития проявляется, когда атомы связаны ковалентно. Если литий образует ковалентную связь с другими атомами, то можно предсказать гибридизацию. Тип атома, участвующего в образовании связи с литием, играет ключевую роль в определении гибридизации.
Растворимость лития
Растворимость относится к степени, в которой вещество может растворяться в данном растворителе. Растворимость зависит от температуры. Проведем анализ на литий.
Когда литий присутствует в своей элементарной форме, его растворимость в воде очень плохая. А вот соли лития с хлоридами, фторидами, карбонатами и т. д. растворимы в воде. Также наблюдается, что соединения лития, связанные ковалентно, растворимы в органических жидкостях, таких как эфир, этанол и т. Д.
Литий использует
- Он используется в батареях (перезаряжаемых), которые устанавливаются в электронные устройства, такие как сотовые телефоны, ноутбуки и т. д.
- Он находит применение в отраслях производства жаропрочной керамики и стекла, изготовления сплавов и т. д.
Является ли литий сильным электролитом?
Электролит состоит из среды ионов, способных проводить электричество. Выясним, насколько сильным электролитом является литий.
Литий не является ни сильным, ни слабым электролитом, он относится к промежуточной категории, потому что в элементарной форме он имеет один неспаренный электрон. В то время как в ионной форме он может действовать как гораздо более сильный электролит из-за правильной ковалентной связи.
Является ли литий кислотным или основным?
Диапазон pH для кислых соединений составляет от 0 до 6, а для основных соединений — от 8 до 14. Давайте изучим литий.
Металлический литий является основным, так как относится к группе щелочных элементов. Раствор лития с водой дает pH около 13.1, что является довольно щелочным. pH оксида лития находится в диапазоне от 10 до 11. Это означает, что он является основным.
Литий полярный или неполярный?
В полярных веществах существует разделение зарядов, а в неполярных веществах разделения зарядов нет. Разберемся с литием.
Литий в форме элемента не дает четкой полярности, поэтому это свойство можно изучить, когда оно участвует в соединении. Возьмем пример LiF, электроотрицательность F составляет около 4, а Li равна 1. Поэтому, когда мы вычитаем два значения, мы получаем значительную разницу, и, следовательно, молекула полярна.
Полярность лития полностью зависит от типа атома, участвующего в связывании. Рассмотрим пример, если литий связывается с цезием и образует соединение, соединение будет неполярным. Электроотрицательность Cs равна 0.7. Вычитая два значения, мы не получим значительной разницы.
Является ли литий кислотой или основанием Льюиса?
Кислоты Льюиса — это те, у которых октет неполный, поэтому они могут принимать электроны. Базы Льюиса имеют полные октет и может отдавать электронные пары. Давай учиться на Ли.
Литий может действовать как кислота и основание Льюиса, в зависимости от типа атома, с которым он образует связь. Рассмотрим случай LiH в реакции с гидридом алюминия. Здесь LiH выступает в качестве донора пары электронов, AlH может принять эту пару электронов. Итак, здесь Li представляет собой основание Льюиса, а AlH представляет собой кислоту Льюиса.
Рассмотрим пример перхлората лития, он действует как кислота Льюиса в реакциях типа Дильса-Альдера. Видно, что Li+ (кислота Льюиса) связывается с диенофилом в основных центрах. Это ускоряет процесс реакции.
Магнитен ли литий?
Материалы, которые притягиваются к магниту, известны как магнитные материалы. Проанализируем для лития, обладает ли он магнитными свойствами или нет.
Литий является магнитным веществом. Мы можем объяснить магнетизм в литии, описав квантовое число магнитного спина (ms). Таким образом, значение ms для Li равно +12 и -12, а спин равен единице. Спин говорит нам, что он склонен вести себя как микромагнетик, обладающий магнитным моментом.
Литий парамагнетик или диамагнетик?
Материалы, у которых есть неспаренные электроны, известны как парамагнетики, а те, которые не имеют неспаренных электронов, — диамагнетики. Разберемся с литием.
Литий является парамагнитным элементом. Атомный номер металла равен 3, электроны расположены таким образом, что все они находятся на s-орбитали. Два электрона находятся на 1s-оболочке и один электрон находится на 2s-оболочке. Электрон в 2s-оболочке неспаренный, поэтому можно заключить, что литий парамагнитен.
Является ли литий проводником?
Проводник — это вещество, которое позволяет течь электричеству, а также теплу. Проверим на литий.
Литий является проводником. Было замечено, что он очень хорошо проводит электричество и тепло. Причина проводящего поведения заключается в том, что он обладает металлическим типом связи, который позволяет делокализованным электронам легко перетекать от одного атома к другому. Таким образом, он может проводить электричество.
Литий металлический или неметаллический?
В металлическом веществе образуются металлические связи, а в неметаллическом веществе тип связи неметаллический. Давайте учиться на литий.
Литий — металлическое вещество. Металлы энергично реагируют с кислородом, это свойство наблюдается у лития (может гореть при комнатной температуре). Он электрически и теплопроводен. Это мягкий щелочной металл, поэтому при резке он имеет серебристый металлический блеск.
Является ли литий смесью?
В большинстве случаев элементы существуют не в одной форме, а в виде смеси различных других элементов. Проведем анализ на литий.
Литий изначально существует в смеси с калием и хлором. Выделение лития проводят электролитическим способом из смеси. Как известно, ионы лития достаточно растворимы, поэтому литий обычно добывают из океанов в виде рассола.
Литий хрупкий?
Вещество, которое имеет тенденцию легко ломаться, известно как хрупкое вещество. Проверим на литий.
Литий не хрупок. Его нелегко сломать, но он довольно мягкий и его можно легко разрезать. Это свойство лития находит множество применений.
Литий кристаллический или аморфный?
Вещество, существующее в кристаллической форме, является кристаллическим, а вещество, не имеющее четкой структуры или формы, — аморфным. Посмотрим на литий.
Литий – кристаллическое вещество. Физическая природа представляет собой кристаллическую форму, имеющую вполне четкую форму и структуру. Кристаллический, как обсуждалось выше, является объемно-центрированным кубическим.
Литий свинец?
Свинец — это элемент с атомным номером 82, представленный как Pb. Проверим на литий.
Литий не свинец. Свинец — это совершенно другой элемент, принадлежащий p-блоку и 14 th группа и 6 th период. Но оба элемента играют решающую роль в производстве батарей.
Литий легче стали?
Литий — металл XXI века
Этот элемент традиционно используют ядерщики и металлурги. Сегодня месторождения для его извлечения скупает Илон Маск. Без данного вещества невозможна революция в автопроме – переход с бензиновых на электромобили. Это дает основания рассматривать литий как металл третьего тысячелетия.
Что представляет собой
Литий – элемент таблицы Менделеева №3. Международное обозначение и формула – Li (Lithium).
Мягкий серебристый литий относится к металлам щелочной группы. По твердости располагается между натрием и свинцом.
При описании металла упоминают наличие двух стабильных изотопов в составе: Литий-6 и Литий-7.
Как был открыт
История металла начинается в 19 веке:
- Новый элемент обнаружил в местном минерале петалите шведский ученый Юхан Арфведсон.
- Через год, в 1817-м, его английский коллега Генри Дэви выделил металлический литий.
Название элемента восходит к древнегреческому «литос» (камень). Его предложил гуру европейской химии Иенс Берцелиус. Обосновал свой выбор тем, что литий нашелся в «камне».
Физико-химические характеристики
Это едва ли не самый химически малоактивный металл: в обычных условиях соединения с литием не образуются.
Отличить литий от других щелочных металлов позволяют его характеристики:
Большой выбор украшений из натуральных камней и минералов со скидкой -50%
- Самый легкий металл группы.
- Самый «неплотный» из металлов.
По плотности литий вдвое уступает воде, поэтому не тонет в ней и керосине.
- Взаимодействует с другими элементами группы только в особых условиях.
- На воздух реагирует при повышенной влажности, на другие газы и вещества (аммиак, галогены, кремний, серу) – при повышенной температуре.
- Горит пурпурным пламенем.
- Бурно реагирует с водой. Этот недостаток нейтрализуют, исключая контакт между ними при использовании.
Особые химические свойства металла обусловлены структурой и микроскопическими габаритами его атома.
| Ли́тий / Lithium (Li), 3 |
| [6,938; 6,997] а. е. м. (г/моль) |
| [He] 2s1, 1s22s1 |
| 145 пм |
| 134 пм |
| 76 (+1e) пм |
| 0,98 (шкала Полинга) |
| -3,06 В |
| +1 |
| 519,9 (5,39) кДж/моль (эВ) |
| 0,534 г/см³ |
| 453,69 K (180,54 °C, 356,97 °F) |
| 1613 K (1339,85 °C, 2443,73 °F) |
| 2,89 кДж/моль |
| 148 кДж/моль |
| 24,86 Дж/(K·моль) |
| 13,1 см³/моль |
| кубическая объёмноцентрированная |
| 3,490 Å |
| 400 K |
| (300 K) 84,8 Вт/(м·К) |
| 7439-93-2 |
Подобно большинству металлов, на воздухе литий покрывается оксидной пленкой.
Среди достоинств – пластичность, легкость обработки. Литий без проблем прокатывается, прессуется.
Нахождение в природе
Чистый литий в природе не встречается, только как часть минералов (три десятка) и соляных озер.
Самые распространенные минералы – амблигонит, лепидолит, петалит, сподумен.
Тонна земной коры содержит 21 г лития, литр морской воды – 0,00017 г.
Глобальные подтвержденные запасы металла – 17 млн. тонн (из них почти миллион у России). С учетом потенциала солончаков – 62 млн. тонн.
Содержание лития зашкаливает в космических объектах – звездах-гигантах и звездных скоплениях с солнцем-красным гигантом и нейтронной звездой внутри.
Места и способы добычи
Кладезь литиевого сырья – обе Америки (США, Чили, Перу, Аргентина, Боливия).
Рудой богаты месторождения Австралии и России. Половина российских запасов сосредоточена в Мурманской области.
Добыча ведется не всегда обычными способами.
Источника сырья два:
- Пегматитовые минералы со слюдой, кварцем, полевым шпатом, другими минералами в составе. Особенно щедр на литий сподумен – руда лития из группы пироксенов. Используется добыча традиционным карьерным способом.
- Глины солончаков. Из них раствор выкачивают.
Ежегодно в мире добывается 40-50 тыс. тонн литиевого сырья.
Более 8000 видов товара из 500 разновидностей натурального камня. Ежедневное обновление!
Потенциальным лидером может стать Боливия, на территории которой обнаружены богатейшие запасы в солончаковой пустыне.
Технология получения
Способ получения металлического лития определяется сырьем:
- Руду преобразуют методом электролиза. Обработка расплава смеси хлоридов лития и калия происходит при 410-455°С. Затем удаляются примеси – методом вакуумной дистилляции, ректификации либо плавкой.
- Концентрацию в рассолах повышают выпариванием. Затем литий осаждают карбонатом натрия и гидроксидом кальция. Процесс длится полтора-два года.
У второго способа получения есть недостатки: медленность обработки и загрязненность конечного продукта трудноудаляемыми примесями. Но солончаки богаты, поэтому метод считается рентабельным. Именно его рассматривает как базовый для нужд своей корпорации Илон Маск.
Ученые пытаются извлечь литий из рассолов с помощью металл-органических мембран-каркасов.
В основе лежит воспроизведение функции аналогичных структур живых клеток. Ценный побочный продукт производства – пресная вода.
Третий источник лития – использованные литиевые аккумуляторы. Пока их переработка нерентабельна.
Где используется
Использование металла отражает тенденции развития технологий.
Традиционные отрасли
До недавнего времени главными сферами применения металла были ядерная отрасль и металлургия:
- Литий идет на стержни для реакторов. Жидкий изотоп служит теплоносителем в ядерных реакторах. Из него получают тритий.
- Металлургией используются сплавы, улучшающие характеристики продукта: прочность, устойчивость к коррозии, пластичность.
- Это также стекла, задерживающие часть ультрафиолета, керамика, пигмент для окрашивания тканей, ингредиент косметических препаратов.
Нитрат лития создает огни салюта красного цвета.
Литий в сплавах с другими металлами – новое поколение материалов для авиации, космонавтики, оборонпрома.
Новые сферы
Сегодня главные потребители сырья – IT-сфера и автопром нового поколения. Речь о литиевых аккумуляторах для гаджетов (айфоны, ноутбуки, планшеты) и электрокаров. В первую очередь автомобилей корпорации Илона Маска Tesla.
Для создания батареи на одну Tesla требуется 63 кг чистого (99,5%) лития.
К 2023 году поставить производство электромобилей на поток намерены автогиганты США, Японии, Европы (Audi, Ford, Honda, Mercedes, BMW, другие). Годовая потребность в металле составит 96-98 тысяч тонн.
Значение для человека
Микродозы вещества присутствуют в организме человека:
- Литий распределен по организму: легкие, печень, ЖКТ, сердце, надпочечники, щитовидная железа, кровь.
- Без него невозможна работа иммунной системы, углеводный, жировой обмен.
- Вещество ставит щит аллергии, действует как седатив для нервной системы.
Суточная норма вещества для взрослого человека – 0,1-0,2 мг. Литий поступает с продуктами.
Литием богаты помидоры, картофель, мед, свекла, морковь, салат, морская рыба, пророщенная пшеница.
Излишек выводится из организма через почки.
Предостережение
Опасно проникновение вещества извне: человек чувствует себя разбитым, теряет аппетит, ощущает головокружение.
Литий самовоспламеняется при 280-290°C. Продуктами горения легко отравиться, они раздражают дыхательные пути. На влажной коже, слизистых оболочках от металла появляются ожоги.
Цены
В отличие от других металлов, эталонная цена на литий отсутствует. Это беспокоит инвесторов, создавая хаос на глобальном рынке.
На международных биржах литий чистоты 99% торгуют по $16-18 за кг. С 2008 года она выросла втрое.
Источник: jgems.ru
Литий ☑️ электронное строение атома, формула, степень окисления металла, химические и физические свойства, получение и применение, с какими соединениями взаимодействует
В 1817 году шведский химик Иоганн Арфведсон обнаружил вещество в минерале петалит, а затем в пероксине сподума и лепидолитовой слюде. А в 1818 году Хамфри Дэви получил его в виде металла при разложении расплавленного гидроксида лития. Когда Леопольд Гмелин экспериментировал с солями, содержащими это вещество, он увидел, что когда соединения горят, пламя окрашивается в карминно-красный цвет.
Впервые литий был обнаружен среди твердых пород, поэтому его назвали литионом, что в переводе с греческого означает «камень». Современное название металлу дал Берцелиус.
Крупные месторождения лития были обнаружены в США, Боливии, Чили, Бразилии, Конго и Китае. В России почти 50% природных ресурсов сосредоточено в Мурманской области. Вещество обнаружено в составе онгонитов и в сильно засоленных озерах, которые получили название рассолов.
Физические свойства
В периодической таблице литий (Li) имеет атомный номер 3. Химический элемент находится во втором периоде первой подгруппы. Он относится к классу щелочных металлов и отличается легким серебристым оттенком. Его свойства обусловлены электронной структурой атома. Литий принадлежит к семейству s-клеток. Его валентность +1.
Для атома характерно наличие двух оболочек. Внешний слой содержит валентные электроны, участвующие в образовании химических связей. Ядро атома имеет положительный заряд. Содержит 3 протона и 4 нейтрона. 3 электрона движутся по орбитам вокруг ядра.
Основные характеристики лития:
- температура плавления — 180 ° С;
- температура кипения — 1340 ° С;
- плотность при комнатной температуре — 0,533 г / см³;
- атомный и молекулярный вес вещества — 6,941;
- удельный вес — 0,539;
- твердость по Моосу — 0,6.
Литий — самый легкий металл. Он легко воспламеняется при температуре выше 200 ° C. На воздухе он покрыт оксидно-нитридной пленкой. При комнатной температуре вещество имеет объемно-центрированную кубическую кристаллическую решетку. Пластиковый металл мягче свинца и тверже натрия. Хорошо справляется с прикатыванием и прессованием.
Особые физические свойства лития обусловлены малым размером его атома. Соединяется с натрием при температуре не выше 380 ° С. Расплавленный калий, рубидий или цезий с ним не смешиваются.
Общие сведения:
| 100 | Общая информация | |
| 101 | Имя | Литий |
| 102 | Прежнее название | |
| 103 | Латинское название | Литий |
| 104 | Английское имя | Литий |
| 105 | Условное обозначение | Там |
| 106 | Атомный номер (номер в таблице) | 3 |
| 107 | Вид | Металл |
| 108 | Группа | Щелочной металл |
| 109 | Открытым | Иоганн Август Арфведсон, Швеция, 1817 г |
| 110 | Год открытия | 1817 гр. |
| 111 | Внешний вид и др. | Очень легкий, очень мягкий, серебристо-белый металл |
| 112 | Источник | Натуральный материал |
| 113 | Изменения | |
| 114 | Аллотропные модификации | 3 аллотропные модификации: |
— литий с объемноцентрированной кубической кристаллической решеткой,
— литий с компактной гексагональной кристаллической решеткой,
Химические особенности
Вещество вступает в реакцию с водой, аммиаком, кислотами и неметаллами, обуславливая типичные химические свойства лития. В виде металла обжигает слизистые оболочки и влажную поверхность кожи.
В соединениях степень окисления лития +1. Этот металл нельзя хранить в керосине, что не характерно для щелочных веществ. При комнатной температуре не взаимодействует с сухим воздухом и кислородом. Элемент медленно реагирует с другими газами во влажном воздухе с образованием гидроксида, нитрида и карбоната.
Таким образом, вещество хранится в бензине, парафине или минеральном масле. Для этого используются герметично закрытые банки.
При нагревании в кислороде литий горит и превращается в оксид. Происходящая химическая реакция по уравнению и формуле:
Одна из основных характеристик металла — то, что при 100-300 ° С образуется плотная оксидная пленка, после которой он не окисляется. Главный признак определения химического элемента — темно-красное пламя при горении его солей. При взаимодействии с водой, в которой нет взрыва или пожара, он образует гидроксид и простое водородное вещество. Также реагирует с этиловым спиртом.
Происхождение в природе
Есть 2 природных стабильных и 7 искусственных изотопов лития. Кроме того, у металла есть два возбужденных изомерных состояния некоторых ядер. Большинство изотопов образуются во время первичного нуклеосинтеза, а остальные — в процессе звездного нуклеосинтеза.
Вещество относится к группе крупных ионных литофильных элементов. Встречается в верхней части континентальной коры и в морской воде. Литий образует независимые минералы, такие как лепидолит и сподумен. Действует как изоморфный заменитель калия в обычных породообразующих окаменелостях.
Для получения необходимого вещества специалисты используют минеральные формы или солевые растворы из соленых озер. Карбонат металла сначала извлекается из каждого вида сырья. Сподумен обрабатывают путем спекания с сульфатом калия. В результате реакции получается раствор сульфата лития, а затем при взаимодействии с карбонатом натрия получается карбонат лития. Металлическая форма вещества образуется при электролизе расплавов солей.
Биологическое значение
Этот элемент был найден среди постоянных компонентов в живых организмах. У растений повышается устойчивость к различным заболеваниям. Вещество усиливает фотохимическую активность хлоропластов листвы томата и синтез никотина в табаке.
В организме человека литий в основном вырабатывается почками, но он также содержится в щитовидной железе, печени, сердце, легких и кишечнике. Этот элемент участвует в важных жизненно важных процессах человеческого организма:
- нормализует обмен жиров и углеводов;
- укрепляет иммунную систему;
- предотвращает развитие аллергических реакций;
- снижает нервную возбудимость.
В большом количестве вещество снижает уровень серотонина в головном мозге. При высоком содержании натрия в организме препараты лития назначают с осторожностью, поскольку препараты могут быть опасными для здоровья и ухудшать состояние почек.
Свойства атома лития :
| 200 | Свойства атома | |
| 201 | Атомная масса (молярная масса)* | 6,938-6,997 а.е.м. (г / моль) |
| 202 | Электронная конфигурация | 1с2 2с1 |
| 203 | Электронная оболочка | K2 L1 M0 N0 O0 P0 Q0 R0 |
Дополнительные сведения:
| 900 | Дополнительная информация | |
| 901 | Количество CAS | 7439-93-2 |
Кристаллическая решётка лития:
| 500 | Кристаллическая решетка | |
| 511 | Кристаллическая решетка # 1 | |
| 512 | Ретикулярная структура | По центру кубического тела |
Сферы применения
Литий обладает уникальными свойствами и множеством преимуществ перед другими металлами. Люди используют его в нескольких сферах:
- Литий и сульфид меди — отличные полупроводники для создания термоэлектрических материалов.
- Металл, позволяющий получить темно-красное пламя, используется при изготовлении пиротехнических изделий.
- Фторидное вещество широко используется в производстве лазеров и оптики.
- В современной электронике щелочные батареи с гидроксидом лития используются для достижения максимальной мощности и продления срока службы изделий.
- Вещество используется как наполнитель для металлогалогенных ламп.
- Литиевые сплавы используются в авиации и космонавтике.
- В металлургии этот материал используется как вспомогательное средство при выплавке алюминия. Минерал увеличивает прочность и пластичность различных сплавов.
- Благодаря высокой удельной теплоемкости металл очень популярен при производстве ядерных реакторов.
- В силикатной промышленности он необходим для производства некоторых видов стекла и для покрытия фарфоровых изделий.
- Гидроксид лития используется для очистки помещений от углекислого газа.
- Соединения с этим веществом используются в текстильной промышленности для отбеливания тканей.
Различные соединения лития также используются в других областях. Поскольку его соли обладают лечебными свойствами, вещество широко используется в области медицины. Препараты с этим компонентом помогают при лечении аффективных расстройств и дерматологических заболеваний.
Источник: metallsplavy.ru