1. Составим уравнение электролиза раствора нитрата серебра, принимая во внимание, что на катоде будет восстанавливаться серебро, а на аноде окисляться вода: (-) K: Ag + + e — → Ag 0 ; (+) A: 2H2O – 4 e — → O2 + 4H + ; 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2↑; 2. рассчитаем химическое количество выделяющегося кислорода: n (O2) = V (O2) : Vm = 1,12 : 22,4 = 0,05 моль; 3. определим количество нитрата серебра: n (AgNO3) = n (O2) * 4 = 0,05 * 4 = 0,2 моль; 4. вычислим массу нитрата: m (AgNO3) = n (AgNO3) * M (AgNO3); M (AgNO3) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль; m (AgNO3) = 0,2 * 170 = 34 г; 5. найдем массу раствора, подвергшегося электролизу: m (раствора) = m (AgNO3) : w (AgNO3) = 34 : 0,1 = 340 г. Ответ: 340 г.
Добавить свой ответ Ответить на вопрос
Еще вопросы
Источник: znanija.site
Какая масса 10%-го раствора нитрата серебра подвергнут электролизу, если в результате реакции получен кислород объемом 1,12 л (н. у.)
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Какая масса 10%-го раствора нитрата серебра подвергнут электролизу, если в результате реакции получен кислород объемом 1,12 л (н. у.) . » по предмету Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
10 % раствор нитрата серебра массой 510 г подвергли электролизу на инертных электродах, при этом на
Новые вопросы по химии
Что произойдёт с железом при взаимодействии с водой? 3 класс.
C8h18 формула глюкозы
1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа.
Закончите формулы. H2+CuO= Na+HCl =
Что такое макроэлементы и ультромикроэлементы?
Главная » Химия » Какая масса 10%-го раствора нитрата серебра подвергнут электролизу, если в результате реакции получен кислород объемом 1,12 л (н. у.)
Источник: urokam.net
какая масса 10%-го раствора нитрата серебра подвергнут электролизу, если в результате реакции получен кислород объемом 1,12 л (н.у.)
4AgNO3+2H2O=(электролиз) 4Ag↓+4HNO3+O2↑
∨(O2)=1,12/22,4= 0,05 моль
По ур-ю реакции видно, что нитрата серебра расходуется в 4 раза больше, чем образуется кислорода, т.е. 0,05х4=0,2 моль
m(AgNO3)=0,2х170=34 грамма
Тогда масса 10%-ного раствора = 34/0,1=340 граммов
paramitacenter: На здоровье! ))
gariktigr: ответь еще на два пожалуйста
gariktigr: в чем заключается отличие расплава хлорида натрия от раствора той же соли?
paramitacenter: В расплаве — только эта соль, в растворе — соль и вода. Это же очевидно.
gariktigr: какой обьем (н.у.) газа выделяются при взаимодействии 212 г. 10%-го раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты?
gariktigr: я отметил баллами
gariktigr: есть отдельный опрос
gariktigr: есть отдельный вопрос
Смесь растворов нитрата меди(II) и нитрата серебра по 0,1 М и объемом по 400 мл была подвергнута
gariktigr: какой обьем (н.у.) газа выделяются при взаимодействии 212 г. 10%-го раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты?
Источник: znanijam.net