1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию:
Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓
2) Далее мы найдем массу чистого вещества нитрата серебра:
m(AgNO₃) = m(р-ра AgNO₃)×ω(AgNO₃)/100% = 170 гр × 2%/100% = 170 гр × 0,02 = 3,4 гр
3) Далее мы найдем количества вещества у нитрата серебра, потом у серебра:
M(AgNO₃) = 108+14+16×3 = 122+48 = 170 гр/моль
n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 3,4 гр / 170 гр/моль = 0,02 моль ⇒ n(Ag) = n(AgNO₃) = 0,02 моль
4) И теперь находим массу у серебра:
M(Ag) = 108 гр/моль
m(Ag) = n(Ag)×M(Ag) = 0,02 моль × 108 гр/моль = 2,16 гр
Ответ: m(Ag) = 2,16 гр
Источник: sous-otvet.net
Какая масса серебра будет получена, если к избытку аммиачного раствора оксида серебра добавить водный раствор массой 50 г с массовой долей пропаналя 11,6 %?
Какая масса серебра будет получена, если к избытку аммиачного раствора оксида серебра добавить водный раствор массой 50 г с массовой долей пропаналя 11,6 %?
задача №997
0,1 моль 0,2 моль
СH3-CH2COH + 2 [Ag(NH3)2]OH = СH3-CH2COONH4 + 2 Ag↓ + 3NH3↑ + H2O
Mасса раствора пропаналя 50 г массовая доля пропаналя в растворе 11,6%
масса пропаналя = 50 г × 0,116 = 5.8 г. Эта масса соответствует 0,1 моль прорпаналя или 0,2 моль серебра согласно уравнению реакции. Масса серебра составит 108 г/моль × 0,2 моль = 21,6 г
Источник: znanijam.net
Какая масса серебра будет получена
Привет Лёва Середнячок
Какая масса серебра может быть получена в результате взаимодействия избытка железа с нитратом серебра массой 170 г и массовой долей соли 2%?
5 (2 оценки)
triolana 9 лет назад
Светило науки — 553174 ответа — 388270 раз оказано помощи
m=170*0.02=3.4 г AgNO3
n(AgNO3)=3,4:170=0.02 моль
M(agNo3)=170
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
2 моль—2 моль
0.02——-0.02
m(Ag)=108*0.02=2.16 г
Ответ:m(Ag)=2.16 г
Источник: vashurok.com