Олово представляет собой мягкий металл серебристо-белого цвета. Оно настолько ковкое и податливое, что его листы толщиной в тысячную долю миллиметра можно свернуть в трубочку. Такой материал называется оловянная бумага. В периодической таблице элементов Д. И. Менделеева этому элементу соответствует номер 50, атомный вес 118,69 и знак «Sn» (с лат. станнум).
Известно 10 его стабильных изотопов. Получают металл в основном из минерала касситерита, представляющего собой диоксид олова.
В основном металл в сплаве со свинцом используется для пайки. Кроме того, его используют в качестве антикоррозионного покрытия для пищевых стальных тар, поскольку оно является нетоксичным. Композиты в составе с оловом используются в качестве фунгицидов, красок, зубной пасты (SnF2) и керамики.
История элемента
Температура плавления припоя. Что такое свинцовый припой
Этот элемент был открыт в 1854 году Халюсом Пелегрином. Однако его использование началось задолго до этой даты на Ближнем Востоке и Балканах около 2000 лет до нашей эры. В ту эпоху была открыта бронза (сплав олова и меди), которая дала название Бронзовому Веку. Производили из бронзы оружие и орудия труда, которые были более эффективны, чем камень и кость.
В античное время производство бронзы привело к развитию торговли между различными странами. Также существуют упоминания об этом металле в Ветхом Завете. Так, в Месопотамии делали бронзовое оружие, а в Древнем Риме покрывали оловом внутреннюю поверхность медных сосудов для повышения их коррозионной стойкости.
Общие свойства олова
Все свойства этого металла можно разделить на две большие группы: физические и химические.
Физические характеристики
Это серебристый ковкий металл, который легко окисляется при температуре окружающей среды, при этом цвет олова изменяется на темно-серый. Если согнуть пластину из этого металла, то можно услышать характерный звук, так называемый «крик олова», который возникает из-за трения между составляющими его кристаллами. Одной из ярко выраженных его характеристик является резкое ухудшение механических свойств при определенных условиях, носящее название «оловянная чума»: ниже температуры -18 °C происходит разрушение металла, и он начинает выглядеть, как серый порошок.
Чистое олово имеет две аллотропных модификации: серую и белую. Серая модификация имеет кубическую кристаллическую структуру, является полупроводником, очень хрупкая, имеет низкую плотность и стабильна при температуре ниже 13,2 °C. Белая аллотропная модификация имеет тетрагональную кристаллическую структуру, хорошо проводит электрический ток и стабильна при температурах выше 13,2 °C.
Плавится металл при относительно низкой температуре 232 °C (для сравнения: железо плавится при 1535 °C). При этом необходимо понимать, отвечая на вопрос, при какой температуре плавится олово, что плавится именно его белая аллотропная модификация. Несмотря на низкую температуру плавления, кипение металла происходит при относительно высокой температуре 2602 °C (железо кипит при 2750 °C).
Химические свойства
Химический элемент олово хорошо реагирует как с сильными кислотами, так и с сильными основаниями, однако относительно инертен в нейтральных растворах. Подвергается коррозии в присутствии окислительных сред, в отсутствии кислорода металл практически не подвергается коррозии. При окислении на поверхности металла образуется плотная оксидная пленка, которая защищает остальную его часть от дальнейшего окисления.
Если при растворении солей в воде образуется кислая среда, тогда в присутствии окислителей или воздуха олово вступает в реакцию. К таким солям относятся хлориды, например, алюминия и железа. Большинство неводных жидкостей, например, масла и спирты практически не вступают в реакцию с оловом. Само олово и его простые неорганические соли не являются токсичными, однако, некоторые органические композиты обладают токсичностью.
Оксид олова (II), SnO является кристаллом черно-синего цвета, который растворяется в кислотах и основаниях. Его используют для производства солей в гальванопластике и при производстве стекла. Оксид олова (IV), SnO2 представляет собой белую пыль, нерастворимую в кислотах. Его используют в качестве незаменимого компонента для окраски в розовых, желтых и коричневых керамиках, а также в диэлектриках и тугоплавких сплавов. Он является важным агентом при полировке мрамора и других декоративных камней.
Хлорид олова (II), SnCl2 является основным ингредиентом в оловянной кислоте для пайки. Хлорид олова (IV), SnCl4 используется в качестве химического ингредиента для придания веса шелковой ткани, а также для стабилизации некоторых парфюмерных продуктов и стабилизации цвета мыла, а SnF2, имеющий белый цвет и растворимый в воде, применяется в качестве добавки к зубным пастам.
Органические химические соединения на основе этого элемента — это такие соединения, в которых присутствует хотя бы одна связь олова с водородом, Sn-H, и в которых металл проявляет степень окисления +4. Органические соединения, которые нашли свое приложение в индустрии, обладают следующими химическими формулами:
Здесь R — органическая группа, например, метил, этил, бутил и другие, а X — неорганический элемент, например, хлор, кислород, флор и другие.
Сплавы на основе олова
Сплавы на основе олова также известны, как белые металлы, обычно содержат в своем составе медь, сурьму и свинец. Сплавы обладают различными механическими свойствами в зависимости от их состава.
Сплавы олова со свинцом нашли свое коммерческое использование для широкого набора составов. Так, 61,9% олова и 38,1% свинца соответствуют эвтектическому составу, градус затвердевания которого составляет 183 °C. Сплавы с другим соотношением этих металлов плавятся и кристаллизуются в широком интервале температур, когда существует равновесие между твердой и жидкой фазами. При такой кристаллизации в расплаве начинают выделяться твердые сегрегации, которые приводят к образованию различных структур. Сплав эвтектического состава, так как имеет наименьшую температуру плавления, используется в качестве предохранителя от перегрева компонентов электроники.
Также существуют сплавы, в которых помимо указанных металлов присутствует небольшое количество сурьмы (до 2,5%). Основной проблемой сплавов на основе олова и свинца является их отрицательное влияние на экологию, поэтому в последнее время разрабатываются их заменители, в которых не используется свинец, например, сплавы с серебром и медью.
Сплавы олова со свинцом и сурьмой используют для декоративных украшений, а некоторые сплавы олова, меди и сурьмы используют в качестве смазки для уменьшения трения в подшипниках, благодаря их антифрикционным свойствам. Помимо вышесказанных сплавов, олово используют в бронзовых сплавах и в сплавах с титаном и цирконием.
Использование элемента и его соединений
Все сферы человеческого производства, в которых прямо или косвенно используется этот элемент, перечислены ниже:
Эффекты от воздействия соединений олова
Активность соединений с этим элементом, так или иначе, влияет, как на организм человека, так и на экологию.
На здоровье человека
Как уже упоминалось, наиболее опасными для здоровья человека являются органические химические соединения олова. Эти вещества широко используются в индустрии, например, при производстве красок, пластика и пестицидов для агрикультуры. Кроме того, объемы производства органических соединений с этим металлом постоянно растут несмотря на то, что известны последствия отравления ими.
Эффекты от воздействия этих веществ на человека разнообразны, все зависит от типа соединения и от индивидуальных особенностей организма. Опасность соединения коррелирует с длиной связи между металлом и водородом, чем длиннее эта связь, тем менее опасно соединение. В связи с этим, самым опасным органическим веществом считается соединение олова с тремя этиловыми группами, водородные связи которого являются относительно короткими.
Попасть в организм человека эти вещества могут через еду, воздушно-капельным путем или от простого прикосновения к ним. Известны следующие эффекты воздействия органических соединений олова на организм человека:
- При нахождении в помещении, содержащем пары этого металла, сильное раздражение верхних дыхательных путей, кожных покровов и глаз;
- Головные боли, боли в желудке и отсутствие аппетита;
- Тошнота и рвота;
- Проблемы при мочеиспускании;
- Сильное потоотделение и одышка.
Перечисленные эффекты могут привести к более серьезным последствиям:
- Депрессия;
- Проблемы с печенью;
- Нарушение работы иммунной системы;
- Повреждение хромосом клеток и недостаток красных телец в крови;
- Повреждения мозга (нарушения сна, головные боли, провалы памяти, раздраженное состояние).
На окружающую среду
Как атомы олова, так и сам металл в чистом состоянии не являются токсичными ни для одного организма на земле, в свою очередь, практически все соединения с этим элементом органического характера являются вредными. Эти соединения могут находиться в окружающей среде в течение длительного периода времени. Они являются достаточно стойкими и практически не разлагаются под воздействием микроорганизмов, благодаря своим прочным водородным связям. Насколько бы малы ни были концентрации соединений этого металла в почве и воде, ввиду сказанного выше, они постоянно растут.
Известно, что органические оловянные соединения наносят большой вред водным экосистемам, поскольку они являются ядовитыми для грибов, водорослей и фитопланктона. Фитопланктон же является важным звеном водной экосистемы, поскольку он производит кислород для всех остальных живых организмов этой системы, а также является важной частью в пищевой цепи. Токсичность соединений олова различна для разных живых существ, например, трибутиловое олово является ядовитым для рыб и грибов, в то время как самым токсичным соединением для фитопланктона является трифеноловое олово.
Также известно, что органические соединения этого элемента оказывают отрицательное влияние на рост и репродуктивную функцию животных, нарушают работу ферментов. Такие соединения накапливаются главным образом в верхних слоях почвы и воды.
Источник: obrabotkametalla.info
Температура плавления олова в градусах – от А до Я
Соединение пайкой — распространенные метод сборки электронных элементов на платах. Применение припоям находится в трубопроводных системах, бытовых и промышленных электрических сетях. За счет прочного соединения гарантируется идеальный контакт или герметичность стыков. В процессе задействован припой — один или несколько металлов с относительно низкой температурой плавления. Рассмотрим виды и технические характеристики данных металлов, в частности олово.
При какой температуре плавится олово
Олово входит в группу легких металлов по таблице Менделеева. Имеет хорошую ковкость, при размещении заготовки с подобным покрытием в условиях улицы на поверхности сформируется защитная оксидная пленка.
Температура плавления чистого олова для пайки составляет 231 градус Цельсия.
Чаще всего в промышленности и быту применяется не чистый металл, а сплав с другими, подобными ему по температуре плавки и свойствам.
Виды олова для пайки
Для группы припоев существует аббревиатура ПОС — припои оловянно свинцовые. Различие марок – в пропорциональном содержании металлов, наличии дополнительных элементов для повышения качества материала прутков.
По порогу плавления виды олова различают на низкотемпературные припои и высокотемпературные. В зависимости от температуры рабочей среды, применение находят обе группы материалов.
Изготовление припоев
В процессе производства припоев кроме Sn задействованы:
В зависимости от процентного соотношения металлов в готовых марках припоев, варьируется мягкость сплава. Также меняется:
- температура плавления;
- прочность соединения;
- практическая применяемость.
Низкотемпературные припои находят свое применение в радиотехнике и электронике. Это связано с технологической особенностью при сборке и ремонте плат. Некоторые элементы при значительном перегреве могут выйти из строя. Поэтому соединение платы и компонента обязательно производится низкотемпературным сплавом.
- ПОС 60 задействуют для лужения, его температура плавления – 270 градусов.
- Температура плавления в 238 градусов обозначена для ПОС 40. Сплав находит применение в радиотехнике.
Разберем марки чистого металла и получаемых на его основе сплавов.
Марки
Промышленность выпускает следующие разновидности чистого металла:
Из чистого продукта промышленность выпускает сплавы, отличие — физические характеристики, в том числе температура плавления, прочность, количество примесей.
На заметку. Температура плавления свинца достаточно низкая и за счет этого олово легко образует сплав с ним. Наиболее популярные и известные обывателю соединения свинца и олова: ПОС 30, ПОС 60 и подобные припои, производимые промышленностью.
Сплавы на основе олова
Включение в сплав того или иного металла напрямую зависит от сферы применения готового продукта. Выделяются две группы:
- Низкотемпературные. Сюда входят комбинации олова со свинцом, кадмием, цинком, сурьмой. Температура плавления таких сплавов олова — до 300 градусов.
Это мягкий материал, который чаще задействуется в креплениях узлов без динамических нагрузок на отрыв и растяжение.
- Высокотемпературные сплавы олова становятся подвижными после 300, до 600 градусов. Чаще всего это сплавы с долей серебра, меди, цинка. Тугоплавкий материал прочнее и требует более сложной технологии для качественного применения на практике.
На заметку. Для сравнения, чтобы паять мягкими сплавами в бытовых целях достаточно паяльника в 40-80 Вт. Для твердых сплавов потребуется горелка или фен с порогом нагрева 600-700 градусов.
Температура плавления припоев
Важный показатель — температура плавления олова и сплавов для пайки. Таблица поможет производить подбор прутков для проведения работ, требующих определенного порога нагрева. Например, микросхемы и платы майнингового оборудования прослужат значительно дольше, если в производстве применяется подходящий припой.
Температура плавления припоя указывается в диапазоне:
Свойства
Олово — элемент периодической системы с хорошо изученными свойствами. Для правильного применения важно знать все особенности металла.
Химические
Как представитель группы легких металлов, олово имеет:
- t кипения – 2630 градусов;
- плотность кубометра – 7300 кг.
Материал очень теплоемкий, что позволяет активно передавать тепловую энергию.
Металлическое олово
Нахождение в среде с комнатной температурой делает металл невосприимчивым к воздействию с водой или воздухом. Процессы окисления значительно активизируются при повышении температуры до 150 градусов и выше.
Металл не стойкий к кислотам, реагирует или растворяется, в зависимости от кислоты. Это важно помнить при использовании материала в контакте с агрессивными средами.
Олово II
При нахождении на воздухе активно происходят окислительные процессы. Оксид олова, благодаря хорошей восстановительной способности, задействуется как сырье или исходный продукт для получения иных соединений олова.
Олово IV
Вещество получается за счет процесса окисления в среде кислорода.
Олово с валентностью 4 является основателем большого сегмента оловоорганических производных. Одно из применений — пестициды.
Физические
Отличительные черты олова:
- наличие металлического блеска, непрозрачность;
- серо-белый оттенок;
- характерная ковкость;
- высокая проводимость электричества и теплопроводность.
Серое и белое олово
Две разновидности отличаются физическими свойствами: первое диамагнетик. второе парамагнетик.
Кристаллическая модификация, за счет которой и происходит деление на белое и серое олово, может меняться. При охлаждении белого происходит преобразование кристаллической решетки с изменение в серую форму металла.
Соприкосновение двух видов олова ускоряет изменение кристаллов — белое быстрее преобразуется в серое. Явление получило название “оловяной чумы”. Из-за активного изменения кристаллической структуры, происходит разрушение металла. Это является причиной разрушения предметов из данного материала, а так же ряда исторических событий.
В трудах историков можно найти упоминания об утраченных оловянных пуговицах на кителях военных в армии Наполеона. Суровая российская зима запустила “оловяную чуму” и оловянный элемент одежды превращался в пыль.
Изотопы
Олово имеет самое большое число стабильных изотопов. Отдельные изотопы применяются в спектроскопии, для гаммо-резонансного анализа.
Оптические
Олово умеренно анизотропично. Не является флуоресцентным веществом и не плеохроирует.
Кристаллографические
- тетрагональная сингония;
- в пространственной группировке – I 41/amd
- в точечной – 4/mmm.
История и происхождение названия
Первые упоминания о данном металле датируются 4 тысячелетием до нашей эры. В переводе с латиницы станнум – прочный. Название за металлом закрепилось с 4 века н.э. в применении к сплаву металла со свинцом.
Нахождение в природе
Месторождения
Мировое значение имеют районы добычи олова в Китае и юго-восточной части Азии. Разведанные запасы имеются в Южной Америке, Австралии. Для РФ места залегания оловосодержащих руд — Хабаровский край, Чукотка, Приморье.
Распространенность в природе
Формы нахождения
Несмотря на то, что в породе или минеральных соединениях олово имеет рассеянную форму, встречается минеральный формат промышленной концентрации. Данная форма нахождения перспективна для добычи и переработки.
Твердая фаза минералы
Один из наглядных примеров – в виде кристаллов касситерита.
Присутствие в минералах-концентраторах сопровождается сопутствием железа, магнетитов, турмалинов. Исследованиями доказана высокая процентная составляющая олова в гранатах — до 5.8% от общего объема минерала.
Собственно минеральные формы
Сюда относятся самородный формат и сплавы, соединения из нескольких металлов со схожими свойствами. При довольно низкой концентрации Sn, подобные образования весьма распространены. С оловом присутствуют: железо, медь, кадмий, титан и другие металлы, в том числе драгоценные.
Коллоидная форма
Данная форма является результатом естественного процесса выпадения в осадок олова при нахождении в гидротермальных растворах. Коллоидные соединения важны в геохимических процессах олова, но находятся в стадии активного изучения ведущими химиками планеты.
Формы нахождения олова в жидкой фазе
Область, которая пока еще в меньшей степени изучена. Научное сообщество разделило формы жидкого формата на классы соединений:
- Ионных.
- Комплексных.
- Коллоидных.
Так как касситерит является основным “хранилищем” оловянного сырья на месторождениях, все изучения жидкой фазы металла связаны с нахождением форм данного минерала и различии их химических реакций.
Промышленные типы месторождений олова
Ученые поделили месторождения на формации:
- оловоносных и редкометальных гранитов;
- оловоносных пегматитов;
- полевошпат-кварц-касситеритовая;
- кварц-касситеритовая;
- касситерит-силикато-сульфидная;
- касситерит-сульфидная.
Принцип отнесения к формации — геохимические свойства и особенности металла.
Промышленное получение
Активно применяемые технологии в производстве металла:
- Восстановительная плавка. В технологическом процессе задействуются отражательные печи. Температура плавления относительно низкая, олово производится в специальном шахтном оборудовании по методу плавки.
- Рафинирование. Делится на термический процесс (нагрев) и электролитический — связанный с химическим взаимодействием руды и реагентов.
Металл легко расплавить, что уменьшает энергетические затраты на производство.
Эффекты от воздействия соединений олова
Металл в чистом виде не токсичен и может быть использован в пищевой промышленности. Основную опасность представляют соединения с оловом в виде пара, пыли. Поэтому при работе с припоями и большом количестве паек следует позаботиться о защите органов дыхания.
На здоровье человека
При обычном питании ежесуточно в организм поступает до 3.5 мг металла. Тело также содержит небольшой объем Sn, с наибольшей локализацией материала в кишечнике.
Опасность паров или пыли металла заключается в формировании станноза — болезненное поражение легочной ткани. Соединение олова с водородом — сильное отравляющее вещество.
Доза, при которой человек будет испытывать отравление – 2 г единоразового попадания металла в организм.
На окружающую среду
Сопутствующие металлы и дополнительные вредные элементы при хранении и работе в пределах 600 градусов Цельсия не выделяются в атмосферу. ПДК не превышается и соответствует стандарту ГОСТ 12.1.005-76, для атмосферы величина составляет 0,05 мг на кубометр воздуха.
Сферы применения олова
Температура плавления разных соединений олова с иными металлами позволяет задействовать материал в следующих целях:
- Антикоррозионное покрытие черного металла (лужение).
- Пайка в радиотехнике, электронике, трубопроводах, элементах охлаждения и отопления.
- Спектроскопия.
- Совместно с титаном для производства сплавов.
- Имитация позолоты в форме дисульфида.
- Олово как фольга (станиоль) задействовано в производстве защитных покрытий.
На заметку: Металл является основой изготовления ответственных деталей, например в измерительных приборах.
За счет четкой реакции на температуру изготавливались плавящиеся предохранители, предотвращающие разрушение электрических и электронных систем.
Низкая температура плавления сделала олово востребованным металлом в различных направлениях промышленности. Благодаря различным сплавам с другими металлами были созданы качественные припои, активно применяемые во всех современных отраслях производства.
Источник: mrmetall.ru
Олово и сферы его применения
ООО «НКМ Норд», выступая прямым представителем крупного холдинга по производству и поставке цветных металлов и сплавов, которые используются с целью легирования сталей, представляет на рынке Санкт-Петербурга и Москвы олово и его сплавы по доступным ценам.
Оглавление
- Основные сведения об олове
- История открытия олова
- Физические и механические свойства олова
- Химические свойства олова
- Марки олова и сплавов
- Достоинства и недостатки
- Применение олова
- Продукция из олова
Олово – абсолютно нетоксичный и пластичный металл, обладающий низкой температурой плавления. Сфера его применения во многом определяется перечисленными характеристиками. Его широко используют в пищевой промышленности, с его применением связано создание электронных плат и радиотехнических изделий. Поговорим о марках олова, о его характеристиках и ключевых особенностях.
Основные сведения об олове
Олово (Sn) – легкий металл. Отличается повышенной ковкостью и пластичностью, в периодической системе олово расположено под номером 50. В чистом виде – это металл, отличающийся серебристо-белым цветом, обладающий характерным блеском. Температура, при которой Sn переходит в жидкое состояние, равна 231,9°С, что позволяет легко плавить его даже в бытовых условиях. Закипает металл при температуре 2620°С.
В зависимости оттого, как меняется температура внешней среды, олово погружается в то или иное аллотропическое состояние:
- аллотропическое состояние с кубической молекулярной решеткой (подобным образом расположены молекулы углерода в алмазах) – характерно для температур ниже 13,2°С (в этом виде материал называют «серым оловом»);
- состояние с тетрагональной молекулярной решеткой – в эту модификацию материал начинает переходить при температуре, превышающей 13,2°С (в таком виде Sn называют «белым оловом»);
- существуют другие модификации олова, в которые материал переходит при температурах от 161°С до 231,9°С (при одновременном воздействии на него высокого давления).
Олово обладает одной достаточно интересной особенностью: при переходе в состояние «серого олова» материал начинает растрескиваться и в конечном итоге превращается в порошок. Это явление принесло немало вреда человечеству и в свое время получило название «оловянная чума». Особенно опасным оно становится при низких отрицательных температурах.
По уровню содержания в земной коре Sn занимает 47-е место среди других элементов. Больше всего присутствует олова в касситерите. Это природный материал, получивший второе название – «оловянный камень». Процент Sn в нем достигает 78,8%. Основные запасы олова на земле сконцентрированы в материковой части азиатского континента.
История открытия олова
Добывать и обрабатывать олово люди научились несколько тысяч лет назад. В настоящее время сохранились сведения об использовании Sn еще в 4-м тысячелетии до нашей эры. Это период бронзового века. В то время олово было одним из ключевых компонентов бронзовых сплавов. Разумеется, что открытие олова происходило без привлечения ученых.
Мощности высокотехнологичных лабораторий для выделения олова из природных минералов изначально также не использовались.
Физические и механические свойства олова
| Атомный номер | 50 |
| Атомная масса, а.е.м | 118,7 |
| Радиус атома, пм | 162 |
| Плотность, г/см³ | 7,31 |
| Теплопроводность, Вт/(м·K) | 66,8 |
| Температура плавления, °С | 231,9 |
| Температура кипения, °С | 2620 |
| Теплота плавления, кДж/моль | 7,07 |
| Теплота испарения, кДж/моль | 296 |
| Молярный объем, см³/моль | 16,3 |
| Группа металлов | Легкий металл |
Химические свойства олова
| Ковалентный радиус, пм | 141 |
| Радиус иона, пм | (+4e) 71 (+2) 93 |
| Электроотрицательность (по Полингу) | 1,96 |
| Электродный потенциал | -0,136 |
| Степени окисления | +4, +2 |
| Энергия ионизации, кДж/моль (эВ) | 708,2 (7,34) |
Марки олова и сплавов
На сегодняшний день в промышленности используется олово следующих марок:
Достоинства и недостатки
Преимущества олова заключаются в следующих характеристиках металла:
- в высокой коррозионной стойкости, а также в невосприимчивости к воздействию солей и целого ряда органических кислот;
- в неспособности вступать в реакцию с серой, которая может содержаться в других материалах (это позволяет сочетать олово и, к примеру, пластик в одних и тех же изделиях);
- в отсутствии токсичности – качество, позволяющее использовать Sn в пищевой промышленности.
Олово характеризуется следующими недостатками:
- низкая температура перехода в жидкое состояние;
- подверженность «оловянной чуме».
Применение олова
Можно выделить несколько ключевых направлений использования олова. Благодаря отсутствию токсичности, а также благодаря устойчивости к воздействию агрессивных химических соединений из олова изготавливают изделия и оборудование, напрямую контактирующее с пищей. Также на основе олова формируются покрытия медных электрических проводников. Это позволяет защитить медь от негативного воздействия серы, которая содержится в пластике наружной изоляции.
Небывалое распространение получило олово в промышленных отраслях, связанных с производством электроники. Пайка деталей и электрических схем в большинстве случаев производится с применением Sn.
Существует огромное количество сплавов, в состав которых неизбежно входит олово. Это всевозможные баббиты, бронзовые сплавы, а также другие материалы, с которыми мы практически повседневно сталкиваемся в обычной жизни.
Продукция из олова
Полуфабрикаты из олова поступают на рынок в виде проволоки, прутков или чушки. Эта продукция используется в производстве сплавов, а также разнообразных деталей или покрытий.
Аноды из олова применяют для лужения поверхностей, изготовленных из других материалов.
Наши партнеры
Система менеджмента качества производств сертифицирована на соответствие международному стандарту качества ISO 9001: 2015
Источник: nkm-nord.com