Две линии в круге представляют натрий и являются одним из символов элемента, разработанных Джоном Далтоном в 19 веке. Оранжевое свечение похоже на цвет натриевого уличного освещения, а пикантный символ «вспышки» отражает высокую реактивность элемента.
Натрий — это мягкий металл, который тускнеет в течение нескольких секунд после контакта с воздухом. Также он бурно реагирует с водой.
Натрий используется в качестве теплообменника в некоторых ядерных реакторах и в качестве реагента в химической промышленности. Но у натриевых солей больше применений, чем у самого металла.Наиболее распространенное соединение натрия — хлорид натрия (поваренная соль). Его добавляют в пищу и используют для удаления льда с дорог зимой. Он также используется в качестве сырья для химической промышленности.Карбонат натрия (стиральная сода) также является полезной натриевой солью. Используется как смягчитель воды.
Натрий необходим для всего живого, и люди знали это с доисторических времен. Наш организм содержит около 100 граммов натрия, но мы постоянно теряем натрий по-разному, поэтому нам необходимо восполнить его. Мы можем получить весь необходимый нам натрий из пищи без каких-либо дополнительных добавок.
NaK — A Reactive Liquid Metal Alloy of Sodium and Potassium Metal
В среднем человек съедает около 10 граммов соли в день, но все, что нам действительно нужно, это около 3 граммов. Любой дополнительный натрий может способствовать повышению артериального давления. Натрий важен для многих различных функций человеческого тела. Например, он помогает клеткам передавать нервные сигналы и регулировать уровень воды в тканях и крови.
Натрий является шестым по распространенности элементом на Земле и составляет 2,6% земной коры. Наиболее распространенное соединение — хлорид натрия. Эта очень растворимая соль выщелачивалась в океаны на протяжении всей жизни планеты, но там, где испарились древние моря, обнаружено множество соляных пластов или «озер». Он также содержится во многих минералах, включая криолит, цеолит и содалит.Поскольку натрий настолько реактивен, он никогда не встречается в природе в качестве металла. Металлический натрий получают электролизом сухого расплавленного хлорида натрия.
История химического элемента Натрий
Соль (хлорид натрия, NaCl) и сода (карбонат натрия, Na 2 CO 3 ) были известны с доисторических времен, первая использовалась как ароматизатор и консервант, а вторая — для производства стекла. Соль поступала из морской воды, а сода — из долины Натрон в Египте или из золы некоторых растений. Их состав обсуждался ранними химиками, и решение, наконец, пришло из Королевского института в Лондоне в октябре 1807 года, где Хамфри Дэви подвергал каустическую соду (гидроксид натрия, NaOH) электрическим током и получил глобулы металлического натрия, как он это делал ранее. для калия, хотя ему нужно было использовать более сильный ток.
В следующем году Луи-Йозеф Гей-Люссак и Луи-Жак Тенар получили натрий путем нагревания до красного каления смеси каустической соды и железных опилок.
Получил МЕТАЛЛ из СОДЫ. Старинный способ ДОБЫЧИ НАТРИЯ.
| Атомный радиус, несвязанный (Å) | 2,27 | Ковалентный радиус (Å) | 1,60 |
| Сродство к электрону (кДж моль -1 ) | 52 867 | Электроотрицательность (шкала Полинга) | 0,93 |
| Энергия ионизационной (кДж моль -1 ) | 1- й 495 8452- й 4562,4443- й6910,284 чт 9543,365 чт 13353,66 чт 16612,857 чт 20117,28 чт25496,25 |
Состояния окисления и изотопы Натрий
| Общие состояния окисления | 1 | ||||
| Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
| 23 Na | 22,990 | 100 | — | — |
Данные о давлении и температуре
| Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) | 1228 | Модуль Юнга (ГПа) | Неизвестно | |||||||
| Модуль сдвига (ГПа) | Неизвестно | Объемный модуль (ГПа) | 6.3 | |||||||
| Давление газа | ||||||||||
| Температура (K) | 400600800100012001400160018002000 г.22002400 | |||||||||
| 400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | 1400 | 1600 | 1800 | 2000 г. | 2200 | 2400 |
| Давление (Па) | 0,0001855,6——— | |||||||||
| 0,000185 | 5,6 | — | — | — | — | — | — | — | — | — |
- Натрий
- Химический элеменит Натрий
- Свойства Натрий
- Группа Натрий
- Температура плавления Натрий
- Таблица менделеева онлайн
- Таблица Растворимости
- Все элементы
- Скачать периодическую таблицу
- Политика конфиденциальности
- Контакты
- О сайте
Источник: table-mendeleeva.ru
Натрий
Натрий (а точнее, его соединения) использовался с давних времён. Например, сода (натрон), встречающаяся в природе в водах натронных озёр в Хемфри Дэви в 1807 году электролизом твердого NaOH.
Название «натрий» (natrium) происходит от араб. натрун (по-гречески — nitron) и первоначально оно относилось к природной соде. Сам элемент ранее именовался содием (лат. Sodium ).
Получение [ ]
Первым способом получения натрия стала реакция восстановления Физические свойства [ ]
Металлический натрий, сохраняемый в ксилоле
Щелочной металл, на воздухе легко окисляется. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина.
Применение [ ]
Металлический натрий широко используется в препаративной химии и промышленности как сильный восстановитель, в том числе в металлургии. Натрий используется в производстве весьма энергоёмких натриево-серных аккумуляторов . Его также применяют в выпускных клапанах грузовиков как теплоотвод. Изредка металлический натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов.
В сплаве с калием, а также с рубидием и цезием используется в качестве высокоэффективного теплоносителя. В частности, сплав состава натрий 12 %, калий 47 %, цезий 41 % имеет рекордно низкую температуру плавления −78 °C и был предложен в качестве рабочего тела ионных ракетных двигателей и теплоносителя для атомных энергоустановок.
Натрий так-же используется в газоразрядных лампах высокого давления ДНаТ (Дуговая Натриевая Трубчатая). Эти лампы очень широко применяются в уличном освещении. Они дают ярко-жёлтый свет. Срок службы ламп ДНаТ составляет 12-24 тыс. часов. Поэтому газоразрядные лампы типа ДНаТ незаменимы для городского, архитектурного и промышленного освещения.
Хлорид натрия ( Биологическая роль [ ]
В организме находится большей частью снаружи цитоплазме). Это разницу поддерживает натрий-калиевый насос , который откачивает попавший внутрь клетки натрий.
Совместно с калием натрий выполняет следующие функции:
Категория:Соединения натрия
Ссылки [ ]
| H | He | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | Xe | |
| Cs | Ba | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |
| Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | |
| Uue | Ubn | ||||||||||||||||
| La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
Источник: vlab.fandom.com
У натрия высокая температура плавления?
В связи с этим, почему у натрия высокая температура плавления?
Натрий Хлористый имеет высокую температуру плавления, как это имеет гигантская ионная решетка отсюда имеет сильные электростатические силы притяжения между противоположно заряженными ионами, для преодоления которых требуется много энергии.
Также знайте, есть ли у натрия низкая температура плавления? ртуть (металл) имеет низкую температуру плавления и существует в виде жидкости при комнатной температуре. элементы в группе 1 имеют низкие температуры плавления, но также низкий плотности, например, натрий менее плотный, чем вода, поэтому он плавает.
Следовательно, имеет ли хлорид натрия высокую температуру плавления?
Почему хлорид натрия имеет высокую температуру плавления и кипения?
Хлорид натрия имеет высокую температуру плавления. поскольку решетка построена из положительных натрий ионы и отрицательные хлористый ионы. Эти ионы притягиваются друг к другу с сильной электростатической силой. Это приводит к прочной конструкции. Чтобы разорвать связи между ионами, которые вы издеваетесь высокая температура.
Источник: ru.answers-science.com