Щёлочи — гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов и некоторых других элементов, например, таллия. К щелочам относятся хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щёлочи образуют анионы OH − и катион металла.
К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа (начиная с кальция) периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH)2 (едкий барий). В качестве исключения можно отнести к щелочам гидроксид одновалентного таллия TlOH, который хорошо растворим в воде и является сильным основанием. Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH и цезия CsOH. Название «едкая щёлочь» обусловлено свойством разъедать кожу и слизистые оболочки, (вызывая сильные ожоги), бумагу и другие органические вещества.
Из-за очень большой химической активности щелочных металлов едкие щёлочи долгое время не удавалось разложить и они потому считались простыми веществами. Одним из первых предположение о сложном составе едких щелочей высказал Лавуазье. Основываясь на своей теории о том, что все простые вещества могут окисляться, Лавуазье решил, что едкие щёлочи — это уже окисленные сложные вещества. Однако подтвердить это удалось лишь Дэви в начале XIX века после применения им электрохимии.
Кислотно-щелочной баланс — корень всех болезней! Как защелачивать организм. 10 щелочных продуктов
Физические свойства
Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твёрдые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Самые сильные щёлочи — гидроксид цезия (поскольку из-за очень малого периода полураспада гидроксид франция не получен в макроскопических количествах) в группе Ia и гидроксид радия в группе IIa. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.
Химические свойства
Щёлочи проявляют основные свойства. В твёрдом состоянии все щёлочи поглощают H2O из воздуха, а также CO2 (также и в состоянии раствора) из воздуха, постепенно превращаясь в карбонаты. Щёлочи широко применяются в промышленности.
Качественные реакции на щёлочи
Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.
| Метиловый фиолетовый | 0,13-0,5 [I] | зелёный | |
| Крезоловый красный [I] | 0,2-1,8 [I] | жёлтый | |
| Метиловый фиолетовый [II] | 1,0-1,5 [II] | синий | |
| Тимоловый синий [I] | к | 1,2-2,8 [I] | жёлтый |
| Тропеолин 00 | o | 1,3-3,2 | жёлтый |
| Метиловый фиолетовый [III] | 2,0-3,0 [III] | фиолетовый | |
| (Ди)метиловый жёлтый | o | 3,0-4,0 | жёлтый |
| Бромфеноловый синий | к | 3,0-4,6 | сине-фиолетовый |
| Конго красный | 3,0-5,2 | синий | |
| Метиловый оранжевый | o | 3,1-(4,0)4,4 | (оранжево-)жёлтый |
| Бромкрезоловый зелёный | к | 3,8-5,4 | синий |
| Бромкрезоловый синий | 3,8-5,4 | синий | |
| Лакмоид | к | 4,0-6,4 | синий |
| Метиловый красный | o | 4,2(4,4)-6,2(6,3) | жёлтый |
| Хлорфеноловый красный | к | 5,0-6,6 | красный |
| Лакмус (азолитмин) | 5,0-8,0 (4,5-8,3) | синий | |
| Бромкрезоловый пурпурный | к | 5,2-6,8(6,7) | ярко-красный |
| Бромтимоловый синий | к | 6,0-7,6 | синий |
| Нейтральный красный | o | 6,8-8,0 | янтарно-жёлтый |
| Феноловый красный | о | 6,8-(8,0)8,4 | ярко-красный |
| Крезоловый красный [II] | к | 7,0(7,2)-8,8 [II] | тёмно-красный |
| α-Нафтолфталеин | к | 7,3-8,7 | синий |
| Тимоловый синий [II] | к | 8,0-9,6 [II] | синий |
| Фенолфталеин [I] | к | 8,2-10,0 [I] | малиново-красный |
| Тимолфталеин | к | 9,3(9,4)-10,5(10,6) | синий |
| Ализариновый жёлтый ЖЖ | к | 10,1-12,0 | коричнево-жёлтый |
| Нильский голубой | 10,1-11,1 | красный | |
| Диазофиолетовый | 10,1-12,0 | фиолетовый | |
| Индигокармин | 11,6-14,0 | жёлтый | |
| Epsilon Blue | 11,6-13,0 | тёмно-фиолетовый |
Металлы главных подгрупп. Щелочные металлы | Химия
Взаимодействие с кислотами
Щёлочи, как основания, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Это одно из самых важных химических свойств щелочей.
Щёлочь + Кислота → Соль + Вода
Взаимодействие с кислотными оксидами
Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Щёлочь + Кислотный оксид → Соль + Вода
Взаимодействие с амфотерными оксидами
Взаимодействие с переходными (амфотерными) металлами
Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды ( и др). Уравнения этих реакций в упрощённом виде могут быть записаны следующим образом:
Реально в ходе этих реакций в растворах образуются гидроксокомплексы (продукты гидратации указанных выше солей):
Взаимодействие с растворами солей
Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:
Раствор щёлочи + Раствор соли → Новое основание + Новая соль
Получение
Растворимые основания получают различными способами.
Гидролиз щелочных/щёлочноземельных металлов
Получают путём электролиза хлоридов щелочных металлов или действием воды на оксиды щелочных металлов.
Применение
Щёлочи широко применяются в различных производствах и медицине; также для дезинфекции прудов в рыбоводстве и как удобрение, в качестве электролита для щелочных аккумуляторов.
В почвоведении
Слабощелочная почва в почвоведении — это почва, водородный показатель которой выше 7,3. Хотя кочанная капуста предпочитает именно щелочные почвы, они могут помешать другим растениям. Большинство растений предпочитает слабокислые почвы (с pH от 6,0 до 6,8).
Источник: chemicalportal.ru
Какие элементы относятся к щелочным?
У нас есть 21 ответов на вопрос Какие элементы относятся к щелочным? Скорее всего, этого будет достаточно, чтобы вы получили ответ на ваш вопрос.
Содержание
- Какие элементы щелочные?
- Сколько щелочных металлов в таблице Менделеева?
- Какую валентность имеет щелочные металлы?
- Какие элементы относятся к щелочным? Ответы пользователей
- Какие элементы относятся к щелочным? Видео-ответы
Отвечает Владимир Ладыко
Щелочными металлами называются химические элементы-металлы IA группы Периодической системы Д. И. Менделеева: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.
Гидроксиды щёлочных металлов (щелочные металлы — это литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, унуненний). Гидроксиды щёлочноземельных металлов (кальций, стронций, барий, радий).
Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства.
Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных катионов. Однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены анионами (см. Алкалиды ). а Радиоактивные изотопы: 40 K, T1/2 = 1,277·109 лет; 87 Rb, T1/2 = 4,75·1010 лет; 223 Fr, T1/2 = 21,8 мин; 224 Fr, T1/2 = 3,33 мин .
Какие элементы щелочные?
Щелочны́е мета́ллы — элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы I группы): литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr.
Сколько щелочных металлов в таблице Менделеева?
Щелочными металлами называются химические элементы-металлы IA группы Периодической системы Д. И. Менделеева: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.
Какую валентность имеет щелочные металлы?
Общие сведения Щелочные металлы находятся в I группе периодической таблицы Менделеева. Это мягкие одновалентные металлы серо-серебристого цвета с небольшой температурой плавления и невысокой плотностью. Проявляют единственную степень окисления +1, являясь восстановителями.
Источник: querybase.ru
Какие элементы относятся к щелочным
Пеппер 4 года назад
Светило науки — 26999 ответов — 234791 помощь
Ответ:
Щелочные металлы — элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов литий , натрий , калий , рубидий , цезий , франций , унуненний.
Щёлочноземельные металлы — химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов: бериллий , магний , кальций , стронций , барий , радий , унбинилий .
Галогенами называют данные элементы: фтор, хлор, бром, йод и астат. Располагаются в 17 группе таблицы Менделеева.
Благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Они расположены в главной подгруппе восьмой группы таблицы Менделеева.
Источник: vashurok.com