Презентация на тему: » Металлы IА-группы (ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ) ЧТО УЗНАЕМ? Положение щелочных металлов в Периодической системе, строение атомов Положение щелочных металлов в Периодической.» — Транскрипт:
2 Металлы IА-группы (ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ)
3 ЧТО УЗНАЕМ? Положение щелочных металлов в Периодической системе, строение атомов Положение щелочных металлов в Периодической системе, строение атомов История названия История названия Химические свойства Химические свойства Физические свойства Физические свойства Нахождение в природе Нахождение в природе
4 «Если не знать имен — умрет и познание вещей». Карл Линней
5 ОТКРЫТИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Литий был открыт шведским химиком Й. Арведсоном в 1817 г. по предложению Й.Берцелиуса назван литием (от греч. литос – камень). Литий был открыт шведским химиком Й. Арведсоном в 1817 г. по предложению Й.Берцелиуса назван литием (от греч. литос – камень).
Натрий и калий были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1807 г. при электролизе едких щелочей. Натрий и калий были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1807 г. при электролизе едких щелочей. Й. Берцелиус предложил назвать один новый элемент натрием (от араб. натрун – сода), а второй элемент по предложению Гильберта назван калием (от араб. алкали – щелочь). Й. Берцелиус предложил назвать один новый элемент натрием (от араб. натрун – сода), а второй элемент по предложению Гильберта назван калием (от араб. алкали – щелочь). Гемфри Дэви (1778 – 1829) Йенс-Якоб Берцелиус (1779–1848)
Опыты по химии. Взаимодействие щелочных металлов с водой
6 +1 Максимальная степень окисления Первой группы элементы Одинаковы валентны Щелочные металлы находятся в IA-группе Строение внешнего энергетического уровня ns 1
7 В РЯДУ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Радиус атома увеличивается Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны) Уменьшается прочность химической связи металл – металл Уменьшается температура плавления, температура кипения Na K Li Fr RbCs
8 Щелочные металлы …легкоплавки и мягки, серебристы, как снежки… Металлический цезий в ампуле Металлический рубидий в ампуле Натрий – мягкий металл, его можно резать ножом Физические свойства
9 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами 2М 0 + Н 2 0 = 2М +1 Н -1 (гидрид) 2М 0 + Cl 2 0 = 2M +1 Cl -1 (хлорид) 2М 0 + S 0 = M +1 2 S (сульфид) С кислородом натрий и калий образуют не оксиды, а пероксиды: 2М 0 + О 2 0 = М +1 2 О 1 2 пероксид
10 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: 2М 0 + 2Н 2 О = 2М +1 ОН + Н 2 2М 0 + 2Н 2 О = 2М +1 ОН + Н 2 Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию. Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина
11 Окраска пламени ионами щелочных металлов Li + Cs + Na + Cs +
12 Соединения щелочных металлов в природе Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей. Соединения других щелочных металлов встречаются редко. Кристаллы хлорида натрия – минерал галит
Химические свойства щелочных металлов. Подготовка к ЕГЭ по Химии
13 Сценарий ролевой игры «Путешествие в мир щелочных металлов» Сказку «Об этом металле замолвите слово» Сочинение на тему «Щелочные металлы в третьем тысячелетии» Изучив тему «Щелочные металлы», сочините
Источник: www.myshared.ru
Щелочные и щелочноземельные металлы – список, взаимодействие соединений
Наиболее активными среди металлической группы являются щелочные и щелочноземельные металлы. Это мягкие лёгкие металлы, вступающие в реакции с простыми и сложными веществами.
Общее описание
Активные металлы занимают первую и вторую группы периодической таблицы Менделеева. Полный список щелочных и щелочноземельных металлов:
- литий (Li);
- натрий (Na);
- калий (K);
- рубидий (Rb);
- цезий (Cs);
- франций (Fr);
- бериллий (Be);
- магний (Mg);
- кальций (Ca);
- стронций (Sr);
- барий (Ba);
- радий (Ra).
Рис. 1. Щелочные и щелочноземельные металлы в таблице Менделеева.
Электронная конфигурация щелочных металлов – ns1, щелочноземельных металлов – ns2.
Соответственно, постоянная валентность щелочных металлов – I, щелочноземельных – II. За счёт небольшого количества валентных электронов на внешнем энергетическом уровне активные металлы проявляют мощные свойства восстановителя, отдавая внешние электроны в реакциях. Чем больше энергетических уровней, тем меньше связь с внешних электронов с ядром атома. Поэтому металлические свойства возрастают в группах сверху вниз.
Из-за активности металлы I и II групп находятся в природе только в составе горных пород. Чистые металлы выделяют с помощью электролиза, прокаливания, реакции замещения.
Физические свойства
Щелочные металлы имеют серебристо-белый цвет с металлическим блеском. Цезий – серебристо-жёлтый металл. Это наиболее активные и мягкие металлы. Натрий, калий, рубидий, цезий режутся ножом. По мягкости напоминают воск.
Рис. 2. Разрезание натрия ножом.
Щелочноземельные металлы имеют серый цвет. По сравнению со щелочными металлами являются более твёрдыми, плотными веществами. Ножом можно разрезать только стронций. Самый плотный металл – радий (5,5 г/см3).
Наиболее лёгкими металлами являются литий, натрий и калий. Они плавают на поверхности воды.
Химические свойства
Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с простыми веществами и сложными соединениями, образуя соли, оксиды, щёлочи. Основные свойства активных металлов описаны в таблице.
Взаимодействие
Щелочные металлы
Щелочноземельные металлы
Самовоспламеняются на воздухе. Образуют надпероксиды (RO2), кроме лития и натрия. Литий образует оксид при нагревании выше 200°C. Натрий образует смесь пероксида и оксида.
На воздухе быстро образуются защитные оксидные плёнки. При нагревании до 500°С самовоспламеняются.
Реагируют при нагревании с серой, водородом, фосфором:
С азотом реагирует только литий, с углеродом – литий и натрий:
Реагируют при нагревании:
Бурно реагируют с образованием галогенидов:
Образуются щёлочи. Чем ниже металл расположен в группе, тем более активно протекает реакция. Литий взаимодействует спокойно, натрий горит жёлтым пламенем, калий – со вспышкой, цезий и рубидий взрываются.
– 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑;
– 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑
Менее активно, чем щелочные металлы, реагируют при комнатной температуре:
– Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2;
– Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
Со слабыми и разбавленными кислотами реагируют с взрывом. С органическими кислотами образуют соли.
– 8K + 10HNO3 (конц) → 8KNO3 + N2O + 5H2O;
– 8Na + 5H2SO4 (конц) → 4Na2SO4 + H2S↑ + 4H2O;
– 10Na + 12HNO3 (разб) → N2 + 10NaNO3 + 6H2O;
– 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑
– 4Sr + 5HNO3 (конц) → 4Sr(NO3)2 + N2O +4H2O;
– 4Ca + 10H2SO4 (конц) → 4CaSO4 + H2S↑ + 5H2O
Из всех металлов реагирует только бериллий:
Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2
Вступают в реакцию все металлы, кроме бериллия. Замещают менее активные металлы:
2Mg + ZrO2 → Zr + 2MgO
Рис. 3. Реакция калия с водой.
Щелочные и щелочноземельные металлы можно обнаружить с помощью качественной реакции. При горении металлы окрашиваются в определённый цвет. Например, натрий горит жёлтым пламенем, калий – фиолетовым, барий – светло-зелёным, кальций – тёмно-оранжевым.
Что мы узнали?
Щелочные и щелочноземельные – наиболее активные металлы. Это мягкие простые вещества серого или серебристого цвета с небольшой плотностью. Литий, натрий, калий плавают на поверхности воды. Щелочноземельные металлы более твёрдые и плотные, чем щелочные. На воздухе быстро окисляются. Щелочные металлы образуют надпероксиды и пероксиды, оксид образует только литий.
Бурно реагируют с водой при комнатной температуре. С неметаллами реагируют при нагревании. Щелочноземельные металлы вступают в реакцию с оксидами, вытесняя менее активные металлы. Со щелочами реагирует только бериллий .
Похожие записи:
- Химические свойства кислорода — характеристика, строение и основные реакции
- Строение атома азота – электронная схема
- Оксид кремния – формула, кристаллическая решетка
- Химические свойства металлов в таблице, общее применение (9 класс, химия)
Источник: kupuk.net
Щелочные и щелочноземельные металлы – список, взаимодействие соединений
Наиболее активными среди металлической группы являются щелочные и щелочноземельные металлы. Это мягкие лёгкие металлы, вступающие в реакции с простыми и сложными веществами.
Общее описание
Активные металлы занимают первую и вторую группы периодической таблицы Менделеева. Полный список щелочных и щелочноземельных металлов:
- литий (Li);
- натрий (Na);
- калий (K);
- рубидий (Rb);
- цезий (Cs);
- франций (Fr);
- бериллий (Be);
- магний (Mg);
- кальций (Ca);
- стронций (Sr);
- барий (Ba);
- радий (Ra).
Рис. 1. Щелочные и щелочноземельные металлы в таблице Менделеева.
Электронная конфигурация щелочных металлов – ns1, щелочноземельных металлов – ns2.
Соответственно, постоянная валентность щелочных металлов – I, щелочноземельных – II. За счёт небольшого количества валентных электронов на внешнем энергетическом уровне активные металлы проявляют мощные свойства восстановителя, отдавая внешние электроны в реакциях. Чем больше энергетических уровней, тем меньше связь с внешних электронов с ядром атома. Поэтому металлические свойства возрастают в группах сверху вниз.
Из-за активности металлы I и II групп находятся в природе только в составе горных пород. Чистые металлы выделяют с помощью электролиза, прокаливания, реакции замещения.
Физические свойства
Щелочные металлы имеют серебристо-белый цвет с металлическим блеском. Цезий – серебристо-жёлтый металл. Это наиболее активные и мягкие металлы. Натрий, калий, рубидий, цезий режутся ножом. По мягкости напоминают воск.
Рис. 2. Разрезание натрия ножом.
Щелочноземельные металлы имеют серый цвет. По сравнению со щелочными металлами являются более твёрдыми, плотными веществами. Ножом можно разрезать только стронций. Самый плотный металл – радий (5,5 г/см3).
Наиболее лёгкими металлами являются литий, натрий и калий. Они плавают на поверхности воды.
Химические свойства
Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с простыми веществами и сложными соединениями, образуя соли, оксиды, щёлочи. Основные свойства активных металлов описаны в таблице.
Взаимодействие
Щелочные металлы
Щелочноземельные металлы
Самовоспламеняются на воздухе. Образуют надпероксиды (RO2), кроме лития и натрия. Литий образует оксид при нагревании выше 200°C. Натрий образует смесь пероксида и оксида.
На воздухе быстро образуются защитные оксидные плёнки. При нагревании до 500°С самовоспламеняются.
Реагируют при нагревании с серой, водородом, фосфором:
С азотом реагирует только литий, с углеродом – литий и натрий:
Реагируют при нагревании:
Бурно реагируют с образованием галогенидов:
Образуются щёлочи. Чем ниже металл расположен в группе, тем более активно протекает реакция. Литий взаимодействует спокойно, натрий горит жёлтым пламенем, калий – со вспышкой, цезий и рубидий взрываются.
– 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑;
– 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑
Менее активно, чем щелочные металлы, реагируют при комнатной температуре:
– Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2;
– Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
Со слабыми и разбавленными кислотами реагируют с взрывом. С органическими кислотами образуют соли.
– 8K + 10HNO3 (конц) → 8KNO3 + N2O + 5H2O;
– 8Na + 5H2SO4 (конц) → 4Na2SO4 + H2S↑ + 4H2O;
– 10Na + 12HNO3 (разб) → N2 + 10NaNO3 + 6H2O;
– 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑
– 4Sr + 5HNO3 (конц) → 4Sr(NO3)2 + N2O +4H2O;
– 4Ca + 10H2SO4 (конц) → 4CaSO4 + H2S↑ + 5H2O
Из всех металлов реагирует только бериллий:
Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2
Вступают в реакцию все металлы, кроме бериллия. Замещают менее активные металлы:
2Mg + ZrO2 → Zr + 2MgO
Рис. 3. Реакция калия с водой.
Щелочные и щелочноземельные металлы можно обнаружить с помощью качественной реакции. При горении металлы окрашиваются в определённый цвет. Например, натрий горит жёлтым пламенем, калий – фиолетовым, барий – светло-зелёным, кальций – тёмно-оранжевым.
Что мы узнали?
Щелочные и щелочноземельные – наиболее активные металлы. Это мягкие простые вещества серого или серебристого цвета с небольшой плотностью. Литий, натрий, калий плавают на поверхности воды. Щелочноземельные металлы более твёрдые и плотные, чем щелочные. На воздухе быстро окисляются. Щелочные металлы образуют надпероксиды и пероксиды, оксид образует только литий.
Бурно реагируют с водой при комнатной температуре. С неметаллами реагируют при нагревании. Щелочноземельные металлы вступают в реакцию с оксидами, вытесняя менее активные металлы. Со щелочами реагирует только бериллий .
Источник: sprint-olympic.ru