Рада привествовать всех читателей на моём канале, который посвящён подготовке к ЕГЭ по химии.
На канале Вы можете найти полезную инфографику, теорию, интересные задачи, тренировочные варианты, разборы задач для подготовки к ЕГЭ по химии. Воспользуйтесь путеводителем по каналу!
Железо и его свойства
Согласно электронной формуле в атоме железа из восьми валентных электронов четыре находятся в спаренном состоянии. Спаренные 3d-электроны разъединить нельзя, так как на третьем энергетическом уровне нет свободных орбиталей. Возможно распаривание только 4s-электронов. Для железа наиболее характерны степени окисления +2,+3,+6.
Легче всего окисляются (отнимаются) электроны с 4 уровня, т. е оба 4s-электрона, поэтому железо во многих соединениях имеет степень окисления +2. На четырех из d-орбиталей имеется по одному электрону, а на одном — 2 электрона. Состояния, когда d-подуровень заполнен ровно наполовину (т. е по 1 электрону на каждой из d-орбиталей) или полностью заполнен (т. е по 2 электрона на каждой из d-орбиталей) являются особо устойчивыми. Один из 3d-электронов довольно легко окисляется (отнимается окислителем) , и у иона железа (в степени окисления +3) остается устойчивая конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. Поэтому наиболее характерной степенью окисления железа является +3.
Как определить степень окисления элементов | Железо и его соединения | Видеоурок | Химия ЕГЭ ОГЭ ВПР
Источник: dzen.ru
Как определить степень окисления железа и хлора FeCl2 и FeCl3?
1) Во всех молекулах должен соблюдаться принцип электронейтральности.
Что это значит? — АЛгебраическая сумма зарядов должна равняться нулю в молекуле.
2) Степень окисления атомов вне химического соединения равна нулю. Это правило справедливо как для простых веществ, образованных из отдельных свободных атомов, так и для таких, которые состоят из двух, либо многоатомных молекул одного элемента.
- Например, Al(s) и Cl2 имеют степень окисления 0, поскольку оба находятся в химически несвязанном элементарном состоянии.
3) Начинать рекомендуется с атомов с постоянной или «распространенной» степенью окисления.
Такими атомами являтся:
Однако будь-те внимательны, у атомов водорода и кислорода есть исключения: для H — металгидриды, там водород H- (-1). И различные соединения килосрода: пероксиды, надперкосиды и другие:
4) Часто у металлов могут быть две распространенные ст. ок. Например, заряд ионов такого металла как железо (Fe) равняется +2, либо +3.
Так , например FeCl2 и FeCl3 . В данном случаи начинаем смотреть на атом(ион) хлора. В данных случаях он будет в ст. ок. (-1), хотя сам атом обладает возможность формировать вещества со ст. ок. (0, +7, +6, +5, +4, +3, +1 ).
Однако согласно правилу (№1) невозможно будет образовать такую молекулу, учитывая что ст. ок. железа в данных веществах будет либо +3 либо +2. Поэтому, выбираем ст. ок. атома хлора (-1).
Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?
Таким образом: Fe (+2) Cl2 (-) и Fe (+3) Cl3 (-).
В более сложных соединениях, включается математика и решение уравнений с одним неизвестным.
Ст. ок. атомов Натрия и Кислорода известны: Na (+1), O(-2).
Учитывая индексы атомов, составляем уравнение:
Источник: yandex.ru
Степень окисления железа
Степень окисления (окислительное число) – это вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов. Однако она не является истинным зарядом атома в молекуле.
Степень окисления соответствует числу электронов, которое следует присоединить к положительному иону ( катиону ), чтобы восстановить его до нейтрального атома, или отнять от отрицательного иона ( аниона ), чтобы окислить его до нейтрального атома.
Степень окисления (в отличие от валентности) может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения.
Значения степени окисления записывают арабскими цифрами сверху над символом элемента. При указании степени окисления первым ставится знак, а потом численное значение, а не наоборот.
Степень окисления (в отличие от валентности) может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения: -5, -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2 , +3 , +4, +5, +6 , +7.
Следует помнить, что степень окисления является сугубо условной величиной, не имеющей физического смысла, но характеризующей образование химической связи межатомного взаимодействия в молекуле.
Степень окисления в ряде случаев не совпадает с валентностью. Например, в молекуле азотной кислоты степень окисления центрального атома азота равна +5, тогда как валентность равна IV.
Степень окисления зачастую не совпадает с фактическим числом электронов, которые участвуют в образовании связей.
Степень окисления железа равна -4, -2, -1, 0, +1, +2 , +3 , +4, +5, +6 , +7.
| Степень окисления железа в соединениях | |
| -4 | |
| -2 | Na2[Fe(CO)4], C4FeNa2O4 |
| -1 | Fe2(CO)8 |
| Fe, [Fe(CO)5] | |
| +1 | C14H10Fe2O4 |
| +2 | FeO, Fe(OH)2 |
| +3 | Fe(OH)3, Fe2O3 |
| +4 | FeO(BF4)2 |
| +5 | |
| +6 | K2FeO4 |
| +7 | |
Источник: xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai