Sr (стронций) — элемент с прядковым номером 38 в периодической системе. Находится в V периоде. Температура плавления: 769 ℃. Плотность: 2.63 г/см 3 .
Электронная формула атома стронция в порядке возрастания энергий орбиталей:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2
Электронная формула атома стронция в порядке следования уровней:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2
Сокращенная электронная конфигурация Sr:
[Kr] 5s 2
Ниже приведена электронно-графическая схема атома стронция
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме Sr
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 18
4-й уровень (N): 8
5-й уровень (O): 2
Степень окисления в циклах: ароматических и неароматических. Органика.
Валентные электроны стронция
Количество валентных электронов в атоме стронция — 2.
Ниже приведены их квантовые числа (N — главное, L — орбитальное, M — магнитное, S — спин)
| s | 5 | +1/2 | ||
| s | 5 | -1/2 |
Степени окисления, которые может проявлять стронций: +2
Поделитесь информацией с друзьями
Скачать перечень калькуляторов
Источник: your-online.ru
Степень окисления стронция
Степень окисления (окислительное число) – это вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов. Однако она не является истинным зарядом атома в молекуле.
Степень окисления соответствует числу электронов, которое следует присоединить к положительному иону ( катиону ), чтобы восстановить его до нейтрального атома, или отнять от отрицательного иона ( аниона ), чтобы окислить его до нейтрального атома.
Степень окисления (в отличие от валентности) может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения.
Значения степени окисления записывают арабскими цифрами сверху над символом элемента. При указании степени окисления первым ставится знак, а потом численное значение, а не наоборот.
Степень окисления (в отличие от валентности) может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения: -5, -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2 , +3 , +4, +5, +6 , +7.
Как по т. менделеева определить высшую и низшую степень окисления элемента #химияегэ
Следует помнить, что степень окисления является сугубо условной величиной, не имеющей физического смысла, но характеризующей образование химической связи межатомного взаимодействия в молекуле.
Степень окисления в ряде случаев не совпадает с валентностью. Например, в молекуле азотной кислоты степень окисления центрального атома азота равна +5, тогда как валентность равна IV.
Степень окисления зачастую не совпадает с фактическим числом электронов, которые участвуют в образовании связей.
Степень окисления стронция равна 0,+1, +2.
| Степень окисления стронция в соединениях | |
| Sr | |
| +1 | SrF |
| +2 | Sr(OH)2, SrO, SrCl2, SrF2, SrH2 |
Источник: xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai
СТРОНЦИЙ
[Strontium; от назв. населенного пункта Строншиан (Strontian) в Шотландии], Sr — хим. элемент II группы периодической системы элементов; ат. н. 38, ат. м. 87,62.
Мягкий серебристо-белый металл, легко режется ножом. В соединениях проявляет степень окисления + 2. Природный стронций состоит из четырех стабильных изотопов, среди к-рых преобладает изотоп 88Sr (82,56%).
Радиоактивный изотоп 90Sr с периодом полураспада 27,7 года образуется при делении урана.
Стронций открыл (1790) англ. химик А. Кроуфорд при исследовании стронцианита.
Металлический стронций выделил (1808) англ. химик и физик Г. Дэви электролизом гидроокиси. Содержание стронция в земной коре 4,0·10 -2 %. Стронций — активный элемент и в природе в свободном состоянии не встречается.
Из минералов пром. значение имеют стронцианит SrCО3 и целестин SrSО4. В качестве изоморфной примеси стронций находится в различных кальциевых минералах.
Физические свойства стронция
Кристаллическая решетка стронция кубическая гранецентрированная (альфа-стронций) с периодом а = 6,085 А, при т-ре 215° С она превращается в гексагональную (бета-стронций).
Проверь хорошо ли Вы знаете науки
Ты получил <> снаружи >
При т-ре 605° С — в кубическую объемноцентрированную (гамма-стронций). Плотность (т-ра 20° С) 2,63 г/см 3 ; tпл 770° С; tкип 1380°C; температурный коэфф. линейного расширения 23·10 град.
Удельная теплоемкость 0,176 кал/г•град; удельное электрическое сопротивление 2,28·10 ом·см. Модуль норм, упругости 1600 кгс/мм 2 ; модуль сжатия 1220 кгс/мм 2 ; атомная магнитная восприимчивость 91,2·10.
Химические свойства стронция
По химическим свойствам стронций подобен кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними.
Химически стронций очень активен и вытесняет мн. металлы из их окислов, сульфидов и галогенидов. При комнатной т-ре взаимодействует с кислородом и влагой воздуха; порошкообразный стронций при обычной т-ре.
Компактный — при нагревании воспламеняются и сгорают, образуя бесцветные кристаллы окиси SrO.
Энергично разлагает воду, превращаясь в Sr(ОН)2 и выделяя водород, легко взаимодействует с галогенами.
При нагревании соединяется с водородом, азотом и фосфором. С алюминием, магнием, цинком, оловом, свинцом и некоторыми другими металлами образует интерметаллические соединения.
Характеристика элемента
Название этого элемента ассоциируется с радиоактивной опасностью, так как близость свойств кальция и стронция позволяют Sr активно участвовать в обмене веществ и вместе с кальцием откладываться в костной ткани.
По своим характеристикам стронций занимает промежуточное положение между кальцием и барием. Его первый и второй потенциалы ионизации невелики и составляют соответственно 5,7 и 11,03 эВ. Для него известно существование только иона Sr 2+ .
Хотя для образования такого иона требуется в два раза больше энергии, чем для Sr + , она компенсируется за счет энергии образования ионных соединений. Ион Sr 2+ исключительно стабилен, так как имеет электронную оболочку инертного газа.
Стронций интересный факты: Стронций-90 является одним из наиболее вредных аспектов ядерных осадков. Это потому, что человеческое тело поглощает стронций, как кальций.
Природный стабильный стронций не вредит нам. Из-за высокой реакционной способности стронция он обычно встречается только в виде соединений.
Изотопы
Опасность, однако, представляет не природный стронций, состоящий из смеси четырех изотопов 84, 86, 87 и 88, а искусственно получаемые радио-активные изотопы этого элемента.
Особенно 90Sr, образующейся в результате цепной ядерной реакции. Период его полураспада 27,7 года, он р-излучатель и потоки его электронов активно воздействуют на живую ткань организма.
Соединения же не радиоактивного стронция совершенно безвредны (как и кальция) для человека и животных. Для растений они ядовиты.
Свойства простого вещества и соединений
Стронций — довольно мягкий серебристо-белый металл, в неочищенном состоянии слегка желтоватый. Его можно разрезать ножом.
Не тяжелый (пл. 2,6 г/см³), плавящийся в пламени обычной газовой горелки ( tпл = 757° С). Способен кристаллизоваться в двух модификациях: гранецентрированной кубической и гексагональной. Ковкий и пластичный металл, легко вытягивающийся в листы и нити.
Легко образует сплавы и интерметаллические соединения с алюминием, свинцом, магнием и другими металлами.
Стронций легко теряет электроны и обладает повышенной химической активностью. На воздухе покрывается пленкой оксида SrO (частично пероксида SrO2) и нитрида Sr3N2.
Без нагревания присоединяет водород с образованием гидрида SrH2, который разлагается водой:
При нагревании соединяется с хлором, бромом, йодом, серой, мышьяком, углеродом и кремнием.
Пары стронция взаимодействуют со стеклом и фарфором, поэтому конденсацию стронция проводят в стальных трубках. Энергично разлагает воду :
С концентрированной серной кислотой медленно реагирует, образуя SO2:
Соли стронция
Оксид стронция SrO — бесцветные кристаллы, жадно присоединяющие воду с образованием основания Sr(OH)2. Стронцианит — Sr[СО3]. Назван по месту нахождения вблизи с. Строншен в Шотландии, где впервые был обнаружен.
Гидроксид стронция — более сильное основание, чем Са(ОН)2. На воздухе расплавляется, так как поглощает воду. Если через водный раствор пропускать СO2, то образуется осадок карбоната стронция :
Растворимость солей стронция обычно выше, чем бария, но ниже, чем растворимость солей кальция. Хорошо растворимы галогениды (кроме SrF2), нитрат, ацетат, хлорат. Сульфат стронция лучше растворим, чем BaSO4, но хуже, чем CaSO4.
Получение
Получают стронций, как и другие металлы подгруппы IIA, электролизом расплавленных хлоридов .
Соединения стронция получают из стронцианита или целестина. Стронцианит при нагревании разлагается с образованием окиси С., из к-рой действием к-т получают соли стронция.
Целестин восстанавливают нагревании углем до сульфида SrS, из к-рого также получают различные соли стронция.
Металлический стронций получают преим. алюмотермическим способом, для чего окись стронция смешивают с порошком алюминия, брикетируют и загружают в реторты.
Восстановление металла происходит при т-ре 1100—1150° С в вакууме 0,01 мм рт. ст. Товарные формы — прутки или комковый металл.
Применение стронция
Применяют стронций для создания сплавов, при раскислении меди и бронз, а также как поглотитель газов в электровакуумной технике. В пиротехнике соли стронция используются для сигнальных ракет и фейерверков, так как они дают красно-карминовый цвет при сгорании.
Соли стронция обладают мочегонной способностью. В медицине их используют для лечения некоторых форм рахита, так как они способствуют общему усвоению пищи; вводят в состав мазей для лечения кожных заболеваний.
Однако хлорид стронция, введенный в кровь, действует как сильный яд — вызывает летальный исход из-за нарушения дыхания общая картина значения стронция для организма и его роль далеко не ясны.
Радиоактивные изотопы стронция используют для обнаружения повреждений телеграфных кабелей, определения толщины пластин и фольги, в качестве источников радиоактивного излучения в атомных электр. батареях с длительным сроком эксплуатации.
Ориентированные стронций-ферритовые магниты отличаются высокими магн. параметрами и незаменимы в произ-ве постоянных магнитов для портативных электр. двигателей.
Обнаружена способность стронциевых стекол поглощать рентгеновское излучение трубок цветных телевизоров (для одного телевизора требуется около 1 кг SrO).
Перспективно использование стронция в связи с произ-вом электромобилей.
Сплав стронция со свинцом и оловом применяют для изготовления анодов аккумуляторных батарей.
Окись стронция входит в состав окисных покрытий радиоламп (см. Оксидирование) с высокими эмиссионными характеристиками.
Титанат стронция — составная часть некоторых керамических материалов, обладающих полупроводниковыми св-вами. В электронике, радио- и светотехнике соединения.
Стронций применяют в качестве активных материалов для твердотельных лазеров, при изготовлении электродов, термисторов, люминофоров длительного действия, фотоэлементов, фосфоресцирующих материалов.
Кроме того, соединения стронция высокоогнеупорной керамики на основе цирконата и гафната стронция , при получении эмалей, применяемых для покрытия легких металлов, их сплавов, стали, фарфора.
В произ-ве глазурованных кирпичей, стойких к атм. воздействию и применяемых для облицовки зданий.
В хим. пром-сти соединения стронция используют как наполнители резины, стабилизаторы пластмасс, при очистке каустической соды от примесей железа и марганца, при очистке титансодержащих растворов от свинца, в качестве катализатора в органическом синтезе и при крекинге нефти.
Стронций используют для раскисления меди и бронзы, для удаления из сталей следов серы, фосфора и кислорода, для модифицирования чугунов, как поглотитель газов (см. Геттеры) в электровакуумной технике.
В телевидении
Стронций имеет наиболее важное применение в производстве стекла производство электронно-лучевых трубок, найденных в цветном телевидении.
Однако это использование элемента Sr постепенно сокращается из-за сокращения использования ЭЛТ в телевизорах.
Следовательно, это значительно повлияло на то, как стронций добывается и очищается.
В фейерверках
Стронций используется для создания карбоната стронция и других солей стронция, которые используются для придания красного цвета фейерверкам.
Это свойство также помогает отличить стронций от других элементов в испытании на пламя.
Производство фейерверков составляет 5 процентов от общего объема производства в мире.
В биологии и медицине
Стронций присутствует в различных количествах во всех живых организмах. Поскольку стронций очень похож на элемент кальций, он находится в костях.
В Европе и Австралии ранелат стронция, который является фармакологическим агентом, используется для лечения остеопороза у людей. Однако этот метод не разрешен в Канаде или Соединенных Штатах.
В ортопедической хирургии инъекционный акриловый костный цемент обычно используется для лечения протезов.
Для артропластики коленных, тазобедренных и других суставов и фиксации металлических или полимерных протезных имплантатов к костям используется обычный полиметилметакрилат (ПММА).
Однако этот метод все еще страдает некоторыми недостатками, такими как высокая экзотермическая реакция и плохое прикрепление костного цемента к поверхности кости.
В геологии
Стронций, благодаря своей сильной ассоциации с кальцием, очень полезен для указания на присутствие известковых пород, особенно связанных с Mg и Ba.
В местах, где Ca наряду с другими элементами дают указание на известковые породы и фельзитовые интрузивные породы, указанные другими элементами, геология коренных пород была бы благоприятной для различных элементов.
Стронций вопросы ответы?
Для чего нужен стронций?
Стронций чаще всего используется в фейерверках, где соли этого элемента придают пламени темно-красный цвет.
Стронций также широко используется в производстве ферритовых магнитов и рафинировании цинка. Краски, которые светятся в темноте, и пластмассы также содержат алюминат стронция.
Эти объекты поглощают солнечный свет и медленно разряжают его в течение длительного периода времени.
Стронций-90 является побочным продуктом ядерных реакторов и очень радиоактивен. Стронций-90 также содержится в ядерных осадках и имеет период полураспада около 28 лет.
Но стронций-90 также является одним из наиболее эффективных известных высокоэнергетических бета-излучателей.
Каковы cвойства стронция?
Стронций серебристо-желтый, мягкий и является щелочноземельным металлом. Аллотропных кристаллических форм стронция три.
Физические и химические свойства стронция очень похожи на Ba и Ca. Стронций очень реакционноспособен по своей природе и реагирует с воздухом и водой, образуя желтоватый оксид.
Таким образом, Sr удерживается под жидким углеводородом по этой причине. Благодаря высокой реакционной способности стронция он естественным образом сочетается с другими соединениями и элементами.
Испытание на пламя используется для отличия стронция от других элементов, поскольку стронций имеет ярко-красное пламя. Атомный номер стронция-38, а атомная масса-87,62 гмоль⁻1.
Лит.: Корпусов Г. В.,Озиранер С. Н. Радиоактивный стронций. М.
Статья на тему Стронций
Похожие страницы:
Стронций (Strontium) Барий (Barium) Ат. вес 87,63. и ат. вес 137,36. Стронций и барий встречаются в природе главным образом в виде.
СТРОНЦИЙ анализ Sr, AM 87,62 Качественная реакция на стронций Нитхромазо В растворах с рН 3,7 нитхромазо со стронцием образует ВКС.
СТРОНЦИЙ ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЭЛЕМЕНТА Еще задолго до открытия стронция его не расшифрованные соединения применяли в пиротехнике для получения красных огней.
СТРОНЦИЙ РАДИОАКТИВНОСТЬ ПРИМЕНЕНИЕ Еще одна особенность стронция, резко выделяющая его среди щелочноземельных металлов,— существование радиоактивного изотопа стронция-90, который волнует биофизиков, .
Стронций применение Металл красных огней Так называл стронций академик А. Е. Ферсман. Действительно, стоит бросить в пламя щепотку одной из.
Соединения серы с галогенами При пропускании хлора в расплавленную серу образуется однохлористая сера, представляющая собой оранжевую жидкость, кипящую при 138°.
Понравилась статья поделись ей
Leave a Comment
Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.
Источник: znaesh-kak.com