Для выделения элемента, Волластон растворил руду в царской водке (aqua regia) нейтрализовал кислоту раствором NaOH, затем осадил платину из раствора действием Происхождение названия [ ]
Назван по имени 1802 году, т. е. незадолго до открытия палладия. В свою очередь астероид назван в честь Паллады (Афины Паллады или её подруги Паллады) из древнегреческой мифологии.
Получение [ ]
Извлечение палладия начинается с выделения и разделения платиновых металлов. Из полученного концентрированного раствора соединений Физические свойства [ ]
По ряду физических и химических свойств Pd близок к платине. Обладает уникальной способностью растворять водород: в 1 объеме Pd при нормальных условиях растворяется 800 объемов H2. Если Pd, поглотивший H2, вынести на воздух, то он потеряет весь H2.
Палладий пластичен, микродобавки никеля, кобальта или рутения улучшают механические свойства Pd.
Палладий: история, свойства, применение
Химические свойства [ ]
В ряду стандартных потенциалов палладий расположен правее водорода и с неокисляющими кислотами и водой не реагирует. Это самый активный платиновый металл.
Pd устойчив к окислению при нагревании на воздухе до 300 °C. При 350—800 °C Pd окисляется с образованием оксида PdO: 2Pd + O2 = 2PdO. Выше 850 °C оксид палладия PdO разлагается на металл и кислород, но и при этих температурах Pd устойчив к окислению.
Палладий легко растворяется в царской водке: 3Pd + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PdCl6] + 4NO + 8H2O
В отличие от других платиновых металлов, палладий растворяется в горячих азотной и серной кислотах: Pd + 4HNO3 = Pd(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O; Pd + 2H2SO4 = PdSO4 + SO2 + 2H2O
а также в горячей соляной кислоте в присутствии окислителей (например, Cl2 и Br2: Pd + Cl2 = PdCl2. Кристаллический PdCl2 имеет цепочечное строение, каждый атом палладия в нем находится в центре квадрата, вершины которого образованы атомами хлора.
При гидролизе солей палладия (II, III, IV) получены черный гидроксид Pd(OH)2, шоколадно-черный Pd2O3·nH2O и темно-красный PdO2. Na2PdCl4 + 2NaOH = Pd(OH)2 + 4NaCl. Все эти соединения проявляют сильные Применение [ ]
Очистка водорода [ ]
- так как водород очень хорошо диффундирует через палладий, палладий применяют для глубокой очистки водорода. Также, палладий способен исключительно эффективно обратимо аккумулировать водород. Для экономии дорогостоящего палладия при производстве мембран для очистки водорода и разделении изотопов водорода, разработаны сплавы его с другими металлами (наиболее эффективен и экономичен сплав палладия с иттрием).
Электрические контакты [ ]
Палладий и сплавы палладия используется в электронике — для покрытий, устойчивых к действию сульфидов (преимущество перед серебром).
В частности, палладий постоянно расходуется для производства реохордов прецизионных сопротивлений высокой точности(военная и аэрокосмическая техника), в том числе в виде сплава с вольфрамом (например ПдВ-20М).
Палладий — САМЫЙ ПРОТИВНЫЙ МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ!
В ювелирном деле [ ]
- в сплавах используемых в Другие применения металлического палладия [ ]
- в различных прецизионных механических инструментах
- Палладий используется для изготовления специальной химической посуды, стойких к коррозии деталей высокоточных измерительных приборов.
- Из Pd и его сплавов изготовляют медицинские инструменты, детали плавиковой кислоты (сосуды, перегонные кубы, детали насосов, реторты).
В некоторых странах незначительное количество палладия используется для получения цитостатических препаратов — в виде комплексных соединений, аналогично Особенности экспериментальной работы [ ]
Палладий и его соединения являются катализаторами химических процессов, поэтому требуют осторожного обращения.
Литература [ ]
- Журнал Российского химического общества им. Д.И.Менделеева № 4 (2006) Палладий: химия, технология и применение. Тематический выпуск журнала, охватывает многочисленные проблемы производства и применения палладия
Ссылки [ ]
- Палладий на Webelements
- Палладий в Популярной библиотеке химических элементов
| H | He | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
Выделить Палладий (элемент) и найти в:
- Вокруг света(элемент) адрес
- Академик(элемент)/ru/ru/ адрес
- Астронетадрес
- Элементы(элемент)+mode=2results_per_page=10 адрес
- Научная Сеть
- Традиция — адрес
- Циклопедия — адрес
- Викизнание — (элемент) адрес
- Bing
- Yahoo
- Яндекс
- Mail.ru
- Рамблер
- Нигма.РФ
- Спутник
- Google Scholar
- Апорт
- Онлайн-переводчик
- Архив Интернета
- Научно-популярные фильмы на Яндексе
- Документальные фильмы
- Список ru-вики
- Вики-сайты на русском языке
- Список крупных русскоязычных википроектов
- Каталог wiki-сайтов
- Русскоязычные wiki-проекты
- Викизнание:Каталог wiki-сайтов
- Научно-популярные сайты в Интернете
- Лучшие научные сайты на нашем портале
- Лучшие научно-популярные сайты
- Каталог научно-познавательных сайтов
- НАУКА В РУНЕТЕ: каталог научных и научно-популярных сайтов
- Страница 0 — краткая статья
- Страница 1 — энциклопедическая статья
- Разное — на страницах : 2 , 3 , 4 , 5
- Прошу вносить вашу информацию в « Палладий (элемент) 1 », чтобы сохранить ее
Комментарии читателей: [ ]
Источник: science.fandom.com
Физические и химические свойства палладия
Палладий редкий, благородный металл. Входит в платиновую группу, элементы которой (наряду с золотом и серебром) относятся к драгоценным металлам. Обозначается символом Pd от латинского названия Palladium. Был обнаружен как примесь в природной платине английским ученым Вильямом Волластоном в 1803 году.
Открытие палладия и получение им своего названия сопровождалось интересной историей, о которой вы можете узнать в статье «Палладий: как был открыт этот драгоценный металл». Несмотря на свои необычные свойства, палладий начал активно использоваться лишь в начале 19 века. Прорыв в применении этого металла произошел в 1970-х годах, когда палладий стал обязательным компонентом автомобильных катализаторов.
Общие свойства металла палладия
Палладий напоминает своих соседей по группе драгоценных металлов: цветом и весом он похож на серебро, химическими свойствами – на платину.
Физические свойства палладия
В чистом виде палладий обладает красивым серебристо-белым цветом. Как и у всех благородных металлов, его цвет не меняется со временем.
Плотность палладия составляет 12,02 г/см³. Таким образом, изделия из палладия немного тяжелее серебряных и гораздо легче золотых и платиновых того же объема.
Из всех металлов платиновой группы палладия является самым легкоплавким. Температура плавления палладия составляет 1552 °С. Тем не менее, это почти 1,5 раза выше, чем требуется для плавления золота и серебра.
Палладий в чистом виде довольно мягкий металл. Его твердость составляет 373 МПа по Бринеллю, что примерно соответствует твердости платины (392 МПа) и превосходит твердость золота и серебра (245 МПа). Твердость чистого палладия возрастает при холодной обработке ковкой или прокаткой. При отжиге твердость снова уменьшается.
Чистый палладий нельзя использовать в ювелирных украшениях, они будут крайне чувствительными к механическим воздействиям. Однако, добавление к палладию небольшого количества других металлов, особенно никеля или рутения, значительно увеличивает его твердость.
К примеру, для производства ювелирных изделий в Европе и Северной Америке используется палладий 950 пробы, т.е. украшение содержит 95% чистого палладия. Остальные 5% обычно составляет рутений или медь. В России для изготовления украшений используются сплавы палладия с серебром и никелем 500 или 850 пробы, сплав с медью 850 пробы. Износоустойчивость ювелирных изделий из палладия примерно равна платиновым и выше, чем у золотых и серебряных изделий.
Палладий является ковким и тягучим металлом. Он прекрасно поддается всем видам металлообработки. Его можно отливать в формы, сваривать, паять, гравировать и полировать. Палладий прокатывается в фольгу и вытягивается в тонкую проволоку.
Химические свойства палладия
Палладий, как и все благородные металлы, в обычных условиях в природе не вступает во взаимодействие с какими-либо веществами. Поэтому ювелирные изделия из палладия со временем не меняют цвет и не тускнеют.
Палладий входит в состав металлов платиновой группы, которые отличаются химической инертностью. Однако, в этой группе палладий является самым активным. Он хорошо растворяется в «царской водке» (смеси концентрированной азотной и соляной кислоты), а также в горячей концентрированной серной и азотной кислоте.
При комнатной температуре реагирует с хлором, бромом, йодом, при нагревании – с фтором, серой, кремнием. При нагревании на воздухе до 350-800 °С тускнеет т.к. покрывается оксидной пленкой. При дальнейшем нагревании выше 850 °С пленка разлагается и палладий вновь обретает свой цвет.
В расплавленном состоянии активно поглощает водород (до 900 объемов на 1 объем металла) и кислород. Это создает некоторые трудности при работе с палладием, поскольку может приводить к пористости и трещинам в изделии при застывании металла. По этой причине плавку палладия производят в вакуумной печи и с использованием инертных газов.
Палладий, как и другие металлы платиновой группы, является прекрасным катализатором химических реакций. Это свойство обусловило основную область применения палладия (а так же родия и платины). Около 70% всего объема добываемого палладия (35% платины и 70% родия) идет на производство автомобильных катализаторов
Источник: juvelirum.ru
Палладий — уникальные свойства и востребованность металла
Название этого металла связано с грозной греческой богиней. По красоте он может поспорить с главными благородными металлами. Палладий одинаково необходим ювелирам и промышленникам.
Что представляет собой
Палладий – это металл бело-серебристого цвета, 46-й элемент таблицы Менделеева.
При обычных условиях выглядит как серебристо-белое вещество с металлическим блеском.
Входит в группу платиноидов, по ювелирной классификации благородный металл.
Физико-химические характеристики
Палладий наделен теми же физическими свойствами, что и платина – ковкость, тягучесть, структура решетки.
Но есть особенности. Он парамагнитен, из платиноидов – самый легкоплавкий, но химически активный, уязвим к окислителям.
| Палладий / Palladium (Pd), 46 |
| 106,42(1) а. е. м. (г/моль) |
| [Kr] 4d10 |
| 137 пм |
| 128 пм |
| (+4e) 65 (+2e) 80 пм |
| 2,20 (шкала Полинга) |
| +0,987 |
| 0, +1, +2 (наиболее часто), +3, +4 (часто) |
| 803,5(8,33) кДж/моль (эВ) |
| 12,02 г/см³ |
| 1554 °C |
| 2940 K |
| 17,24 кДж/моль |
| 372,4 кДж/моль |
| 25,8 Дж/(K·моль) |
| 8,9 см³/моль |
| кубическая гранецентрированая |
| 3,890 Å |
| 274 K |
| (300 K) 71,8 Вт/(м·К) |
| 7440-05-3 |
Его эксклюзив – сверхвысокое сродство к водороду.
Порошковый палладиум способен поглотить (абсорбировать) водород в 900 раз большего объема, чем его собственный.
Большой выбор украшений из натуральных камней и минералов со скидкой -50%
История
«Отцом» металла считается английский химик Уильям Волластон. Он обнаружил неизвестный компонент у самородной платины южноамериканского происхождения (1802 год).
Однако история появления запутанна, напоминает детектив:
- Процесс идентификации вещества получился многоступенчатым.
- Коллеги-химики вначале не приняли открытие всерьез.
- Была задействована пресса.
История с названием металла более возвышенна. Уильяма Волластона поразило обнаружение немецким астрономом астероида, названного Палладой в честь богини древнегреческого пантеона. Таким же именем химик назвал свой металл.
Палладий в природе
Палладиевые образования в природе представлены следующими видами:
- Как примесь сульфидов (особенно меди и никеля), силикатов горных пород.
- В марганцевых рудах, углях, фосфорных соединениях.
- В золе растений.
Природный палладий – это «зернышки» россыпей или коренных залежей самородной платины. Они формируются как результат преобразования платиноидов.
Иногда это примесь к самородному золоту. Таким свойством наделена руда бразильского происхождения (называется порпецитом, процент палладия до 10,9).
Рассыпной самородный палладий встречается в природе единично, основной источник сырья – коренные залежи никелевых и медных руд.
Основной способ добычи – шахтный, как у других руд. Геологи и старатели находят палладиевые жилы, расположенные близко к поверхности.
Выявлен металл космического происхождения. Центнер вещества железных метеоритов содержит до 0,76 г палладия, каменных – вдвое меньше.
Месторождения, способы добычи
Залежами драгоценного металла могут похвастаться не многие регионы:
- Австралия;
- Бразилия;
- Зимбабве;
- Колумбия;
- ЮАР.
Один из крупнейших глобальных поставщиков сырья – Россия. Впервые чистый палладий нашли на Урале. Его извлекли из платины (1840 год), через три года мастера создали первое изделие – медаль.
В России самородный палладий добывается попутно с платиной. Месторождения сосредоточены возле Нижнего Тагила и в Хабаровском крае.
Поставщик палладиевого сырья в мире номер один – российский концерн «Норильский никель» (40%).
90% мировых запасов металла извлекают из руд меди, серебра, никеля. Остальное дает переработка вторичного сырья. Много металла содержится в радиодеталях аппаратуры, произведенной Советским Союзом.
Где используется
Свойства палладия обеспечили ему применение сферой красоты и практическими областями.
Источник: jgems.ru