The color silver (metallic) with hexadecimal color code #aaa9ad is a medium light shade of blue-magenta. In the RGB color model #aaa9ad is comprised of 66.67% red, 66.27% green and 67.84% blue. In the HSL color space #aaa9ad has a hue of 255° (degrees), 2% saturation and 67% lightness. This color has an approximate wavelength of 427.85 nm.
Color Variations
- Inverted
#555652 - 25% saturated
#aaa9ae - Grayscale
#ababab - 25% lighter
#d5d5d7 - Original
#aaa9ad - 25% darker
#87868c - Web safe: silver
#c0c0c0 - 25% desaturated
#aaa9ad - HTML: darkgray
#a9a9a9
Related Named Colors
Closely Related
- Chrome aluminum
#a8a9ad - Dark gray (X11)
#a9a9a9 - Silver chalice
#acacac - Quick Silver
#a6a6a6 - Philippine silver
#b3b3b3
Intermediately Related
- Metallic yellow
#fdcc0d - Lavender indigo
#9457eb - Metallic Seaweed
#0a7e8c - Spanish green
#009150 - Yellow-green (Crayola)
#c5e384
Ванадий — Металл — ХАМЕЛЕОН, Меняющий цвет!
Distantly Related
- Rich black (FOGRA39)
#010203 - Vampire black
#080808 - Rich black (FOGRA29)
#010b13 - Smoky black
#100c08 - Licorice
#1a1110
Color Schemes
Monochromatic Colors
Tints and Shades
#aaa9ad to white
#aaa9ad to black
Paints
Similar Paints
Model Master
Devoe Paint
ISOMAT
Toyo Ink
Dulux Australia
Dutch Boy
GM / General Motors
Evonik-Degussa
JPMA
Chrysler
Taubmans
Dunn-Edwards
California Paints
KILZ
Ford
Humbrol
Duron
Cloverdale Paint
Rodda Paint
Kelly-Moore
Behr
CHROMATIC
Crown Diamond
Porter Paints
Caparol
Valspar Paint
General Paint
Sico
Sherwin-Williams
Rust-Oleum
Focoltone
RAL
Sto
Mylands of London
Limestrong
Colortrend
ICI Paints
Benjamin Moore
New Look
Pantone / PMS
Para
TRUMATCH
Olympic
Glidden
PPG Pittsburgh Paints
Magnolia Home
Nippon Paint
Teknos
Jedynka
Resene
Bristol
Games Workshop — Citadel
Clark+Kensington
Sikkens
Federal Standard
Aerospace Material Specification
Vista Paint
Berger
Scib Paints
Tikkurila
Comex
Dulux
CIL
Australian Standard AS2700
AMC
Wattyl
Sigma
ECOS Paints
Diamond Vogel
Frenchic Paint
#aaa9ad HTML / CSS Code Examples
#aaa9ad foreground
There is no must in art because art is free. Wassily Kandinsky
#aaa9ad background
I want to touch people with my art. I want them to say ‘he feels deeply, he feels tenderly.’. Vincent Van Gogh
Цвета каления [МАТЧАСТЬ]
#aaa9ad shadow
To create one’s own world takes courage. Georgia O’Keeffe
Color Charts
RGB
CMYK
RYB
Color Space Conversions
Decimal 11184557 Binary 10101010, 10101001, 10101101 Hexadecimal #aaa9ad LRV ≈ 39.9% Closest short hex #aaa ΔE = 2.236 RGB rgb(170, 169, 173) RGBA rgba(170, 169, 173, 1.0) rg chromaticity r: 0.332, g: 0.330, b: 0.338 RYB red: 66.667%, yellow: 66.275%, blue: 67.843% Android / android.graphics.Color -5592659 / 0xffaaa9ad HSL hsl(255, 2%, 67%) HSLA hsla(255, 2%, 67%, 1.0) HSV / HSB hue: 255° (255.000), saturation: 2% (0.023), value: 68% (0.678) HSP hue: 255.000, saturation: 2.312%, perceived brightness: 66.572% HSLuv (HUSL) H: 276.349, S: 3.773, L: 69.426 Cubehelix H: -110.262, S: 0.030, L: 0.666 TSL T: -3.587, S: 0.005, L: 0.666 CMYK cyan: 2% (0.017), magenta: 2% (0.023), yellow: 0% (0.000), key: 32% (0.322) CMY cyan: 33% (0.333), magenta: 34% (0.337), yellow: 32% (0.322) XYZ X: 38.307, Y: 39.939, Z: 45.218 xyY x: 0.310, y: 0.323, Y: 39.939 CIELab L: 69.426, a: 1.116, b: -1.929 CIELuv L: 69.426, u: 0.337, v: -3.029 CIELCH / LCHab L: 69.426, C: 2.228, H: 300.047 CIELUV / LCHuv L: 69.426, C: 3.048, H: 276.349 Hunter-Lab L: 63.197, a: -2.398, b: 1.816 CIECAM02 J: 60.646, C: 3.884, h: 268.189, Q: 153.430, M: 3.396, s: 14.878, H: 315.439 OSA-UCS lightness: -10.092, jaune: -0.481, green: 0.141 LMS L: 37.886, M: 41.120, S: 45.125 YCbCr Y: 161.820, Cb: 129.608, Cr: 128.155 YCoCg Y: 170.250, Cg: -1.250, Co: 41.750 YDbDr Y: 169.755, Db: 4.882, Dr: -0.465 YPbPr Y: 169.501, Pb: 1.885, Pr: 0.316 xvYCC Y: 161.571, Cb: 129.656, Cr: 128.278 YIQ Y: 169.755, I: -0.689, Q: 1.456 YUV Y: 169.755, U: 1.599, V: 0.215 Okhsl h: 297.686, s: 0.034, l: 0.694 Okhsv h: 297.686. s: 0.028, v: 0.706 Okhwb h: 297.686, w: 0.687, b: 0.294 Oklab l: 0.737, a: 0.003, b: -0.005 Oklch l: 0.737, c: 0.006, h: 297.686 Munsell Color System 5P 7/1 ΔE = 2.905 Brand Color Wii ΔE = 6.592
Источник: encycolorpedia.com
Металлы I группы побочной подгруппы (Cu, Ag, Au)
Медь, серебро и золото – эти металлы были в числе первых, освоенных человеком. Из них чеканили монеты, изготовляли предметы домашнего обихода, орудия труда и украшения.
Со временем серебро и особенно золото стали универсальным мерилом материальных ценностей. Получение золота из других металлов составляло предмет алхимии – ярчайшей страницы в истории человеческой мысли, давшей начало современной химии. С тех пор жизнь людей почти до неузнаваемости изменилась, а золото по-прежнему является символом богатства и эталоном ценности…
Медь
Латинское наименование меди – Cuprum – происходит от названия острова Кипр, где уже в III в до н.э. существовали медные рудники. Русское «медь», вероятно, восходит к слову «смида», обозначавшему металл у древних германцев.
Хоть медь иногда встречается в природе в виде самородков (самый большой из найденных весил 420 т), основная её часть входит в состав сульфидных руд, например халькопирита CuFeS2. Реже встречается минерал малахит – зеленый основной карбонат меди (CuOH)2CO3.
В первых металлургических процессах использовались не сульфидные руды, а именно малахит, не требующий предварительного обжига. Восстановительную плавку проводили в глиняных сосудах, заполненных рудой и углем и помещенных в небольшую яму. Оксид углерода (II), образуется при неполном сгорании угля, восстанавливая малахитовую руду:
Развивающаяся при этом температура (1100 – 1200 о С) позволяет получить расплавленную медь (tпл = 1083 о С).
Медь весьма мягкий металл, поэтому начиная с III тысячелетия до н.э. на смену медным изделиям стали приходить бронзовые – более твёрдые и прочные. Скорее всего, бронзу (сплав меди с оловом) впервые получили случайно, при обработке руды, содержащей оба металла. На протяжении двух тысяч лет (до начала I тысячелетия до н.э.) бронза являлась основным материалом для производства орудий труда. Археологи называют эту эпоху бронзовым веком.
Чистая медь очень хорошо проводит электрический ток, уступая в этом лишь серебру, поэтому из нее делают провода. Сплав меди с никелем – константан (60% Cu,40% Ni), напротив, отличается высоким сопротивлением – он служит основой реостатов. Бронзы (90% Cu, 10% Sn) и латуни (20 – 80% Cu, остальное Zn) твёрже меди, стойки к окислению, обладают малым коэффициентом трения.
Они используются в химическом машиностроении и для изготовления подшипников, шестерен, редукторов. Нейзильбер — сплав состава 50% Cu, 25% Zn, 25% Ni – применяется в производстве медицинского оборудования и в ювелирном деле. Медно-никелевый сплав мельхиор (80% Cu, 20% Ni) идет на изготовление медицинских инструментов, монет, посуды.
Медь применяют в гальванопластике – получении точных металлических копий различных предметов путем электролитического осаждения металла на поверхности гипсовой формы.
Ежегодно в мире выплавляют приблизительно 10 млн тонн меди, и потребность в этом металле постоянно возрастает.
В отличие от своих соседей по подгруппе – серебра и золота,- медь непосредственно реагирует с кислородом. При нагревании на воздухе изделия чернеют, покрываясь слоем оксида меди (II) CuO. А при температуре свыше 1000 о С образуется другой оксид – Cu2O.
Находясь долгое время на воздухе, медь покрывается плёнкой малахита, образующегося по реакции 2Cu + O2 + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3. Именно этому веществу обязаны своим цветом бронзовые памятники и старые крыши городов Западной Европы.
В ряду напряжений медь стоит правее водорода, поэтому реагирует только с кислотами-окислителями: азотной, концентрированной серной. Исключение составляет йодоводородная кислота, которая вступает в реакцию с медью с выделением водорода и образованием очень устойчивого комплекса меди (I) H[CuI2].
Пожалуй, самое известное соединение меди – медный купорос, или пятиводный сульфат меди (II), CuSO4∙5H2O. В древности это вещество получали при кристаллизации растворов, образующихся в медных рудниках во время дождя. Медный купорос применяли для чернения кожи, в медицине, производстве окрашенных стекол. В наше время медный купорос используется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений, вытеснив значительно более ядовитую соль 3Cu(AsO2)2∙Cu(CH3COO)2 – швейнфуртскую зелень.
Медь играет важную роль в процессах жизнедеятельности организмов – она входит в состав некоторых ферментов, участвующих в реакциях окисления органических соединений. Медьсодержащий фермент цитохромоксидаза катализирует процессы тканевого дыхания. Белки, в состав которых входит медь, оказывают влияние на углеводный обмен, синтез жиров, образование витаминов Р и В. Ежедневная потребность меди для человека составляет около 2 -3 мг. Особенно богаты этим элементом молоко и дрожжи. Однако в больших количествах соединения меди вредны: приём внутрь 2 г медного купороса может привести к смерти.
Серебро
Серебро в слитках
Латинское название серебра – Argentum – связано с цветом этого металла; оно восходит к греческому «аргос» — «белый», «блестящий». Русское слово «серебро», как считают учёные, происходит от слова «серп» (серп луны). Блеск серебра напоминает таинственное лунное сияние и алхимикам, использовавшим в качестве символа элемента знак луны.
Древнейшие серебряные изделия, обнаруженные в Передней Азии, датируются V тысячелетием до н.э. Они изготовлены из самородного серебра. Часто такие самородки окрашены в светло-желтый цвет, так как представляют собой не чистое серебро, а сплав с золотом (греки называли его «электрон»). Находки серебряных самородков чрезвычайно редки, поэтому неудивительно, что вплоть до конца I тысячелетия до н.э. серебро стоило дороже остальных металлов, даже золота. Ситуация изменилась лишь после того, как примерно в VI в. до н.э. древние умельцы освоили процесс выделения серебра из свинцовых руд.
Некоторые свинцовые сульфидные руды, например галенит PbS, содержат значительные примеси сульфида серебра Ag2S. При обжиге такой руды на воздухе PbS переходит в оксид Pb3O4, а серебро выделяется в свободном виде:
В наши дни основную массу серебра также получают при переработке свинцово-цинковых и медных руд. Часто такая руда содержит всего 0,15 – 0,25% Ag. Выплавленный из свинцово-цинковой руды жидкий металл разделяется на два слоя: в нижнем содержится свинец, а в верхнем – цинк с примесью серебра. При нагревании этого слоя летучий цинк отгоняется в виде паров, а серебро остается.
Серебро – блестящий, серебристо-белый металл (tпл = 962 о С), ковкий и пластичный, легко поддающийся обработке, лучший среди металлов проводник тепла и электричества. В старину из него изготовляли монеты, вазы, кубки, ювелирные изделия, тончайшими серебряными пластинами украшали ларцы и одеяния. На Руси из серебра делали церковные сосуды, оклады икон. В настоящее время применение серебра не ограничивается ювелирным делом – оно идет на производство зеркал, электрических контактов, аккумуляторов, используется в стоматологии.
Серебро не окисляется кислородом, однако, по словам Плиния Старшего, «тускнеет от лечебных вод и от солёных ветров», покрываясь чёрным слоем сульфида серебра:
В ряду напряжений серебро стоит правее водорода, поэтому оно взаимодействует лишь с кислотами-окислителями, легче всего – с азотной кислотой:
Нитрат серебра (ляпис) прекрасно растворим в воде и является исходным веществом для получения других соединений серебра. При 209 о С он плавится, а при нагревании до 300 о С разлагается, образуя серебро: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑. Ляпис оказывает на кожу прижигающее и вяжущее действие, его используют в медицине в виде ляписных карандашей.
Гидроксид серебра AgOH является сильным основанием, однако, он настолько неустойчив, что при действии на раствор AgNO3 щёлочи выпадает не AgOH, а бурый осадок оксида Ag2O. Бесцветный раствор, образующийся при взаимодействии Ag2O с раствором аммиака: Ag2O + 2NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH, уже в XVII в. использовали для серебрения зеркал.
В 1727 г. немецкий учёный И.Г.Шульце обнаружил, что некоторые соли серебра, например хлорид AgCl, на свету разлагаются с образованием металла. Еще легче этому подвержены AgI и AgBr – они входили в состав эмульсии чёрно-белой фотопленки.
Замечено, что болезнетворные бактерии в воде погибают уже при содержании в ней серебра 10 -9 г/л – такая концентрация ионов Ag + создаётся при внесении в воду серебряных предметов.
Золото
Еще в глубокой древности золотистый цвет металла ассоциировался в сознании людей с цветом солнца. Так, по одной из версий, русское название металла происходит от слова «солнце». Латинское название элемента (Aurum) в переводе означает «жёлтый».
Золото, не изменяющееся при хранении на воздухе, не поддающееся ржавлению, являлось символом вечности. Алхимики называли его царем металлов, совершеннейшим из всех веществ. Превращение неблагородным металлов в золото было заманчивой мечтой многих средневековых ученых.
Интересно, что сегодня это превращение стало возможным с помощью ядерных реакций, однако искусственное золото оказывается намного дороже природного. Образец такого золота, полученный при облучении нейтронами изотопа ртути 196 Hg, хранится в Чикаго в Музее науки и промышленности. Алхимики удивились бы еще сильней, узнай они, что само золото в ядерных реакциях служит сырьем для получения изотопов франция и астата – элементов, которых практически нет в природе.
Золото представляет собой золотисто-желтый металл (tпл = 1064 о С), настолько мягкий и пластичный, что легко раскатывается в тончайшую фольгу, которую можно растереть в порошок. «Золото через свой изрядно жёлтый цвет и блещущую светлость от прочих металлов отлично», — писал о нем М.В.Ломоносов.
В природе золото встречается в виде мелких зёрен, перемешанных с песком или гравием – продуктами разрушения золотоносных пород. Правда, иногда находят и крупные самородки – массой несколько десятков килограммов.
Древние египтяне выделяли золото из золотоносных жил, пронизывающих кварцевые породы. Многократно раскаляя скалу в огне и обливая ее холодной водой, люди дробили камень, затем толкли его в ступах, мололи и лишь после этого промывали водой, раскладывая на наклонной плоскости. Отмытое золото сплавляли в слитки. Во времена Древнего Рима главным поставщиком золота была Испания, где его вымывали из земли, извлекаемой из рудников.
Золотая маска Тутанхамона
Добычу золота в Средние века подробно описал немецкий ученый Георг Агрикола. Золотоносную руду перемалывали в муку и перемешивали в специальных бочках, на дне которых находилась ртуть. Ртуть смачивала и частично растворяла золото с образованием амальгамы. Её отделяли от остальной породы и разлагали нагреванием. Ртуть при этом улетучивалась, а золото оставалось в перегонном аппарате.
С XIX в. для извдечения драгоценного металла стали применять цианистый метод: на воздухе золото взаимодействует с раствором цианида натрия, образуя комплексную соль – дицианоаурат (I) натрия:
а при обработке такого раствора цинком выделяется в свободном виде:
Около половины производимого в мире золота используется в ювелирном деле. Ювелиры никогда не работают с чистым металлом, ведь он настолько мягок, что легко царапается и деформируется. Золото, содержащее примеси других металлов – меди, серебра, железа, — часто имеет тот или иной цветовой оттенок: от жёлтого и красновато-коричневого до розоватого или даже зеленоватого.
Благодаря высокой электропроводности и химической инертности золото активно используется в современной технике: тонким слоем этого металла покрывают контакты, электронагреватели, корпусы часов. На изготовление американского космического корабля «Колумбия» было израсходовано около 40 кг золота.
Еще одна область применения этого металла – медицина. В конце XIX в. немецкий микробиолог Роберт Кох обнаружил, что тетрацианоаурат (III) калия K[Au(CN)4] прекращает рост туберкулезных бактерий, а с 20-х гг. XX в. препараты золота, например санокризин Na3[Au(S2O3)2]∙2H2O, стали применять для лечения туберкулёза, артрита, а также в качестве противоспалительного средства.
Золото необычайно устойчиво к действию большинства окислителей: оно не реагирует с кислородом и не вытесняет водород из кислот. Однако говорить о полной инертности золота неверно: о его способности взаимодействовать с царской водкой знали уже алхимики. Наиболее традиционным методом окисления золота является обработка золотой фольги хлором в среде концентрированной соляной кислоты: 2Au + 3Cl2 + 2HCl = 2H[AuCl4]. Из образующейся при этом золотохлороводородной кислоты получают другие соединения золота. Все они легко могут быть восстановлены до металла.
Скачать:
Скачать бесплатно реферат на тему: «Медь» [download >
Скачать бесплатно реферат на тему: «Золото» [download >
Скачать бесплатно реферат на тему: «Золото и его переработка» [download >
Скачать бесплатно реферат на тему: «Серебро» [download >
Скачать рефераты по другим темам можно здесь
Источник: al-himik.ru
4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
Вы работаете в лаборатории и решили провести какой-либо эксперимент. Для этого вы открыли шкаф с реактивами и неожиданно увидели на одной из полок следующую картину. У двух баночек с реактивами отклеились этикетки, которые благополучно остались лежать неподалеку. При этом установить точно какой банке соответствует какая этикетка уже невозможно, а внешние признаки веществ, по которым их можно было бы различить, одинаковы.
В таком случае проблема может быть решена с использованием, так называемых, качественных реакций.
Качественными реакциями называют такие реакции, которые позволяют отличить одни вещества от других, а также узнать качественный состав неизвестных веществ.
Например, известно, что катионы некоторых металлов при внесении их солей в пламя горелки окрашивают его в определенный цвет:
