Какого цвета осадок цинка

1. Медь – мягкий пластичный металл розового цвета. Степени окисления: +1, +2.

Cu2O – кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета.

CuO – кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде.

CuS — нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета.

Cu2S — нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета.

CuOH — желтое вещество; не растворимо в воде; является неустойчивым и разлагается при нагревании на Cu2O и H2O.

Cu(OH)2 – голубое аморфное или кристаллическое вещество; практически не растворимо в воде.

CuSO4 – кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется пентагидрат CuSO4·5H2O – медный купоро́с, кристаллы голубого цвета (при нагревании снова теряет воду и становится белым). Водный раствор CuSO4 также голубого цвета.

2. Цинк – металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий. Степень окисления: +2.

Осадки для ЕГЭ по химии

ZnO, Zn(OH)2, ZnS – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

3. Алюминий – легкий металл серебристо-белого цвета. Степень окисления: +3.

Al2O3, Al(OH)3 – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

AlPO4 — твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

4. Серебро – блестящий белый мягкий пластичный металл. Степень окисления: +1.

AgCl – белое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgBr – светло-желтое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgI – твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

Ag2S — нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета.

Ag2O — твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

5. Железо – серебристо-серый мягкий ковкий металл. Степени окисления: +2, +3, +6.

2. Соединения цинка

Оксид имеет состав ZnO . Это твёрдое белое вещество. Он образуется в реакции металла с кислородом, а также при термическом разложении гидроксида и некоторых солей.

Оксид цинка проявляет амфотерные свойства.
Реагенты
Особенности протекания реакций
Примеры реакций
ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O
Основный оксид

Реагирует при сплавлении. Образуются цинкаты
ZnO + CaO = t CaZnO 2
ZnO + 2 NaOH = t Na 2 ZnO 2 + H 2 O ;
ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [ Zn ( OH ) 4 ]
Оксид кремния
Гидроксид цинка

Гидроксид цинка Zn ( OH ) 2 не растворяется в воде и также относится к амфотерным соединениям. Гидроксид можно получить, если к раствору соли цинка осторожно добавлять раствор щёлочи или аммиака (в избытке щёлочи образовавшийся гидроксид растворяется):

ZnCl 2 + 2 KOH = Zn ( OH ) 2 ↓ + 2 KCl ;
ZnCl 2 + 2 NH 3 + 2 H 2 O = Zn ( OH ) 2 ↓ + 2 NH 4 Cl .
При нагревании гидроксид цинка разлагается на оксид и воду:
Zn ( OH ) 2 = t ZnO + H 2 O .
Другие свойства гидроксида цинка приведены в таблице.
Реагенты
Особенности протекания реакций
Примеры реакций

Zn ( OH ) 2 + H 2 SO 4 = Zn SO 4 + 2 H 2 O
Основный оксид
Zn ( OH ) 2 + BaO = t BaZnO 2 + H 2 O
При сплавлении образуется средняя соль, а с раствором щёлочи — комплексная соль
Zn ( OH ) 2 + 2 KOH = t K 2 ZnO 2 + 2 H 2 O ;
Zn ( OH ) 2 + 2 NaOH = H 2 O Na 2 [ Zn ( OH ) 4 ]
Zn ( OH ) 2 + CaCO 3 = t CaZnO 2 + CO 2 ↑ + H 2 O
Смотри видео «Амфотерность гидроксида цинка».