СЕРА (Sulfur, S) — химический элемент VI группы периодической системы Д. И. Менделеева, относится к биогенным химическим элементам, т. е. постоянно входит в состав живых организмов и играет важную роль в обмене веществ. В медицине С. используется в качестве лекарственного средства, в сельском хозяйстве — для борьбы с вредителями и болезнями растений, в промышленности применяется в органическом синтезе, в производстве взрывчатых веществ, резины, искусственных волокон, спичек и др. Радиоактивные изотопы С. используют в медико-биол. исследованиях. Пыль элементарной С. может представлять собой профессиональную вредность для лиц, работающих в серных рудниках.
С. известна людям с глубокой древности. В практических целях ее стали применять начиная с 16—17 вв. до н. э. для приготовления красок, косметических средств, отбеливания тканей и в медицине.
В земной коре содержится 5•10 -2 % серы, в морской воде 0,08—0,09%. Сера и ее соединения входят в состав нек-рых микроорганизмов и практически всех растительных и животных организмов. У человека и животных особенно много С. содержится в кератине волос и шерсти, в тканях нервной системы, хрящах, костях, в желчи. В крови человека в норме концентрация так наз. органической С., т. е. серы, входящей в состав органических соединений, составляет ок. 1 мг/100 мл.
Сера. Кожа. Суставы. Мышцы. Сахар крови. Врач эндокринолог, диетолог Ольга Павлова
В химически связанном виде С. входит в состав различных минералов, к-рые делят на две группы — сернистые и серные. Из сернистых минералов наибольшее значение имеют пирит FeS 2 , цинковая обманка ZnS, галенит, или свинцовый блеск PbS, из серных — ангидрит CaSO4, гипс (см.), глауберова соль, или мирабилит Na2SO4•10H2O. Сера присутствует также в углях, сланцах, природном газе, нефти и др.
Порядковый номер серы 16, атомный вес (масса) 32,064. При обычной температуре С. представляет собой твердое вещество желтого цвета, при понижении температуры С. светлеет. Существуют кристаллические и аморфные модификации С. Наиболее изучены ромбическая сера (S), устойчивая до 95,6°, и моноклинная сера (Sp), устойчивая при 95,6— 119,3° и переходящая при 119,3° в жидкую серу (Sλ).
Плотность твердой С. различных модификаций при 20° колеблется от 1,92 до 2,07 г/см 3 , плотность жидкой С. составляет 1,7988 г/см3 (при 125°) и 1,7784 г/см 3 (при 150°). Температура плавления С. меняется в зависимости от предварительной термической обработкой и колеблется в пределах от 106,8° до 112°; с повышением температуры способность С. плавиться сильно возрастает, а затем резко падает; tкип 444,6°. Сера очень плохой проводник электрического тока, во всех твердых и жидких состояниях С. диамагнитна. Вязкость С. является одним из резко выраженных аномальных ее свойств: с повышением температуры она сильно увеличивается, а затем резко снижается. Эти переходы вязкости С. объясняются строением ее молекул: при обычных условиях восьмиатомные кольцевые молекулы С. при нагревании разрываются и переходят в открытые цепи, нагревание выше 190° ведет к быстрому укорочению таких цепей.
СТОП, БОЛЕЗНИ И ВРЕДИТЕЛИ! Коллоидная сера средство №1 в саду
С. имеет 4 стабильных изотопа с массовыми числами 32 (95,02%), 33 (0,75%), 34 (4,21%) и 36 (0,02%) и 6 радиоактивных изотопов с массовыми числами 29, 30, 31, 35, 37 и 38. Четыре радиоактивные изотопа С.— ультракороткоживущие, с периодами полураспада от долей секунды до 5 мин. В медико-биол. исследованиях применяют изотопы 35S (период полураспада 87,4 суток) и 38 S (период полураспада 180 мин.).
35 S обычно получают в ядерном реакторе облучением хлора тепловыми нейтронами по реакции 36С1 (n, p) 35S; в этих целях применяют также облучение 37Cl протонами или дейтронами в ускорителе заряженных частиц. Для получения 38S мишень с хлором облучают альфа-частицами, используя реакцию 37С1 (а, 3 p) 38S.
35 S распадается с бета-излучением небольшой энергии (Ебета-167,47 кэв), без сопутствующего гамма-излучения. 38S распадается с испусканием многокомпонентного бета-спектра (см. Изотопы), основные составляющие к-рого имеют максимальные энергии Ер, равные 1 Мэв (84%) и 3 Мэв (12%). Распад сопровождается гамма-излучением с энергией Eгамма, равной 1,75 (2,5%), 1,94 (84%) и 2,75 Мэв (1,6%).
Промышленностью выпускаются десятки неорганических и органических соединений, меченных радиоактивными изотопами С., гл. обр. 35S. Для клин, исследований за рубежом применяют сульфат натрия, меченный 35S, без носителя, в изотоническом р-ре. Этот изотоп относится к изотопам средней группы радиотоксичности.
Минимально значимая активность на рабочем месте, не требующая регистрации или получения разрешения органов Государственного санитарного надзора, равна 10 мккюри (370 кБк).
В соединениях С. проявляет валентность от —2 до +6. Она химически активна и непосредственно соединяется почти со всеми элементами, кроме азота, йода, золота, платины и инертных газов. При комнатной температуре С. во влажной среде слабо окисляется с образованием сернистого ангидрида SO2 или серной кислоты (см.). Смесь паров С. и кислорода взрывоопасна.
Галогены, кроме йода, непосредственно соединяются с С., при 150—200° она непосредственно соединяется и с водородом, образуя сероводород. С углеродом С. реагирует при 800—900° с образованием сероуглерода (см.). Расплавленная С. реагирует с оксидами щелочных металлов с образованием сульфидов, сульфитов и сульфатов (см.).
Элементарную С. получают из самородных руд, а также окислением сероводорода и восстановлением сернистого ангидрида.
Наиболее распространенным методом определения С. является перевод ее в форму растворимых сульфатов с последующим осаждением анионов SO4 2- р-ром хлористого бария BaCl из слабокислого р-ра при нагревании в виде осадка BaSO4. Сера может быть выделена из различных субстратов прокаливанием их в электропечи в токе кислорода, образующийся диоксид SO2 улавливают и определяют титриметрически с йодом.
Существует целый ряд тит-риметрических методов определения С. Органические соединения С. разлагают окислением или восстановлением и выделяют С. в виде оксидов (сульфатов) или сероводорода (сульфидов). Анализ заканчивают колориметрически (см. Колориметрия), либо титриметрически (см. Титриметрический анализ).
В организм человека С. (преимущественно двухвалентная) поступает с пищей. В процессе обмена веществ она переходит в более окисленное состояние, конечными продуктами этого процесса являются сульфаты, к-рые в печени обезвреживают токсические продукты метаболизма — фенолы (см.), скатол (см.) и др. Из организма С. выводится с мочой и калом.
Органические соединения С. выполняют в организме важные биол. функции, однако для многих соединений С. эти функции еще не выяснены до конца. Так, цистеин (см.) и глутатион (см.) являются лимитирующими факторами в регуляции биосинтеза в меланоцитах пигментов различного типа.
Витамин B1 (тиамин) в форме тиаминпирофосфата выполняет функции кофермен-та при различных видах декарбок-силирования (см.). Серосодержащий витамин — биотин (см.)— содержится в организме в таких соединениях, как биотинеульфоксид и E-N-биотинил-L-лизин, и, как предполагают, участвует в метаболизме одноуглеродных фрагментов в тканях. Интенсивно исследуют функциональную роль в организме таурина — природной сульфоновой к-ты. Полагают, что, кроме участия в образовании парных желчных кислот (см.), он играет определенную роль в процессах осморегуляции и стабилизации биол. мембран, участвует в поддержании структурной интеграции сетчатки, особенно в фоторецепторных клетках, а также является нейромедиатором или нейромодулятором. В эксперименте показано, что дефицит таурина приводит к дистрофии сетчатки и к слепоте.
Генетически обусловленные дефекты различных сульфатаз (см.), участвующих в обмене серосодержащих соединений в организме, являются причиной тяжелых наследственных энзимопатий (см.).
Профессиональная вредность
Меры профилактики
При работе в серных рудниках или в помещениях в условиях загрязнения воздуха пылью элементарной С. необходимо пользоваться респираторами (см.), перчатками, спецодеждой (см. Одежда специальная). После окончания смены обязателен теплый гиг. душ. Работающим на производствах в контакте с элементарной С. рекомендуется диета, богатая белками.
Все работы по добыче и переработке С., ее расфасовке ,и выгрузке должны быть механизированы. Получаемая С. подвергается обязательной очистке от мышьяковистых соединений.
Предельно допустимая концентрация элементарной С. в воздухе рабочей зоны 2 мг/м3.
Препараты серы
К применяемым в мед. практике препаратам С. обычно относят лекарственные средства, содержащие элементарную С., к-рая сама по себе в фармакол. отношении практически неактивна. Однако при взаимодействии элементарной С. с нек-рыми органическими веществами в организме образуются соединения, обладающие определенным фармакол. эффектом. Так, при нанесении элементарной С. на кожу образуются сульфиды и пентатионовая к-та H2S5O6, к-рые оказывают противомикробное и противопаразитарное действие. Сульфиды, кроме того, обладают кератопластическими свойствами.
После приема внутрь большая часть элементарной С. выделяется из жел.-киш. тракта в неизмененном виде, часть ее (10—40% принятой дозы) превращается в кишечнике в сульфиды и сероводород, к-рые раздражают слизистую оболочку кишечника, усиливают его перистальтику и в результате вызывают слабительный эффект. Образующиеся в кишечнике сульфиды частично всасываются в кровь. Большая часть всосавшихся сульфидов превращается в сульфаты, к-рые выделяются из организма через почки. Оставшиеся в неизмененном виде сульфиды выводятся из организма с потом и выдыхаемым воздухом.
В качестве препаратов элементарной С. в мед. практике используют серу очищенную и серу осажденную.
Сера очищенная (Sulfur depuratum) представляет собой мелкий порошок лимонно-желтого цвета, растворимый в воде и мало растворимый в эфире.
Назначают внутрь, внутримышечно и наружно. Внутрь серу очищенную применяют гл. обр. в качестве слабительного средства, назначая ее взрослым от 0,5 до 3 г на прием. Как слабительное средство сера очищенная используется также в составе порошка солодкового корня сложного (Pulvis Glycyrrhizae compositus).
Иногда серу очищенную применяют внутрь в качестве противоглистного средства при энтеробиозе. С этой целью серу очищенную используют в чистом виде или в смеси (1:1) с порошком солодкового корня сложным (Pulvis Glycyrrhizae compositus). Назначают внутрь во время еды взрослым по 0,8—1 г на прием 3 раза в день курсами по 5 дней (с перерывами между курсами по 4 дня). Всего проводят 3—5 курсов лечения.
В дни перерывов между курсами на ночь ставят клизмы с натрия гидрокарбонатом (из расчета по 1/2 чайн. ложки на стакан воды). Детям препарат назначают по той же схеме в разовой дозе из расчета по 0,05 г на год жизни.
Внутримышечно 1 — 2% стерильные р-ры серы очищенной в персиковом масле применяют для пирогенной терапии (напр., при сифилисе). Р-ры вводят начиная с дозы 0,5 — 2 мл и постепенно увеличивают ее. Перед введением р-ры серы осажденной подогревают. Для уменьшения болезненности в область инъекции предварительно можно ввести 1—2 мл 2% р-ра новокаина.
Наружно серу очищенную назначают в виде 5—10—20% мазей и присыпок для лечения псориаза, сикоза, себореи, чесотки и других заболеваний кожи. Для наружного применения выпускают также готовые лекарственные формы, содержащие серу очищенную, напр, мазь Вилькинсона (см. Вилъкинсона мазь), мазь серно-нафталанную, пасту сер-но-цинко-нафталанную и пасту салицилово-серно-цинковую.
Мазь серно-нафталанная (Unguentum Naphthalani sulfuratum) содер-* жит мази нафталанной 2 ч. и серы очищенной 1 ч. Форма выпуска: в банках по 30 г.
Паста серно-цинко-нафталанная (Pasta Zinci-naphthalani sulfurata) содержит мази нафталанной 4 ч., цинка окиси и крахмала по 2 ч., серы очищенной 1 ч. Форма выпуска: в банках по 25 г.
Паста салицилово-серно-цинковая содержит к-ты салициловой 0,6 г, серы очищенной 5 г, пасты цинковой 20 г.
Сера осажденная (Sulfur praecipitatum; ГФХ) представляет собой мельчайший аморфный бледно-желтый порошок без запаха. Практически нерастворим в воде, растворим при кипячении в смеси из 20 ч. раствора едкого натра и 25 частей 95% спирта, а также в 100 ч. жирных масел при нагревании на водяной бане.
Серу осажденную применяют только наружно в виде 5—10—20% мазей и присыпок. Показания к применению такие же, как при применении серы очищенной (при себорее, псориазе, сикозе и других заболеваниях кожи).
С той же целью используют официальную мазь серную простую (Unguentum sulfuratum simplex), содержащую серы осажденной 1 ч. и консистентной эмульсии вазелина в воде 2 ч.
Следует иметь в виду, что серу осажденную нельзя назначать внутрь вместо серы очищенной, т. к. в кишечнике из серы осажденной быстро образуются значительные количества сероводорода, при всасывании к-рого могут возникать головная боль, тошнота, возбуждение и другие признаки интоксикации сероводородом (см.).
Библиография: Асатиани В. С. Новые методы биохимической фотометрии, с. 468, М., 1965; Березов Т. Т. и Коровкин Б. Ф. Биологическая химия, М., 1982; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева и И. Д. Гадаскиной, т. 3, с. 49, Л., 1977; Глинка Н. Л. Общая химия, с. 381, Л., 1973; Левин — В. И. Получение радиоактивных изотопов, М., 1972; Маш-ковский М. Д. Лекарственные средства, ч. 2, с. 329, 373, М., 1977; С е-м е н о в Н. В. Биохимические компоненты и константы жидких сред и тканей человека, с. 15, М., 1971; Т о р ч и н- с к ий Ю. М. Сера в белках, М., 1977, библиогр.; Уайт А. и др. Основы биохимии, пер. с англ., т. 2, с. 939, М., 1981; Янг Л. и Моу Д ж. Метаболизм соединений серы, пер. с англ., М., 1961; Metabolism of sulfur compounds, ed. by D. M. Greenberg, v. 7, N. Y., 1975; Natural sulfur compounds, ed. by D. Ca-vallini а. о., N. Y.— L., 1980; Table of isotopes, ed. by G. M. Lederer a. V. S. Shirley, N. Yv 1978.
М. Г. Узбеков; В. В. Бочкарев (рад.), В. К. Муратов (фарм.).
Источник: xn--90aw5c.xn--c1avg
Экология СПРАВОЧНИК
По внешнему виду—это порошки. Половина (по весу) этих порошков состоит из мелких частиц диаметром менее 30 микронон (0.030 мм).[ . ]
Частицы молотой серы и серного цвета значительно грубее, чем частицы коллоидной (газовой) серы, диаметр которых не превышает 3 микронов (стр. 502), и чем частицы элементарной серы, осаждающейся на листьях растений в результате разложения известково-серных отваров (стр. 436), и поэтому хуже удерживаются на листьях растений.[ . ]
Форма частиц молотой серы угловатая, серного цвета—округлая; поэтому частицы молотой серы удерживаются на листьях растений лучше, чем частицы серного цвета такой же величины.[ . ]
Частицы серы легко наэлектризовываются и слипаются одна с другой в рыхлые комочки. Силы сцепления частиц проявляются, например, в том, что при просеивании через тонкое сито ячейки его замазываются серой, а на сите образуются округлые комочки серы, легко распадающиеся при слабом надавливании.[ . ]
Плотность 2,07 г/см3. Свободный насыпной вес 0,5—0,7 кг/я. уплотненный насыпной вес 0,8—1,0 кг!л.[ . ]
Сера испаряется, что особенно хорошо заметно при высокой температуре. Будучи расплавленной, она возгоняется и оседает ■ ¡а более холодных близлежащих предметах в виде мелких блестящих кристаллических частиц. Один из способов получения чистой элементарной серы, например серного цвета,—возгонка природной серы. Испарением серы объясняются ее акарицидные и фунгицидные свойства.[ . ]
Молотая сера и серный цвет плохо смачиваются водой и не растворяются в пей. Мыльной водой, растворами вспомогательных веществ ОП-7 или ОП-Ю и других поверхностно-активных веществ, растворами сульфитного щелока и т. п. частицы серы хорошо смачиваются и образуют суспензии; этим пользуются при получении акарицидных или фунгицидных водных суспензий серы.[ . ]
Сера растворяется в сероуглероде, хуже—в четыреххлористом углероде и еще хуже в дихлорэтане и этиловом спирте. В кислотах она не растворяется.[ . ]
Полисульфиды кальция широко применяют для борьбы с болезнями и клешами, повреждающими растения (см. «Отвары инвест ково-серные;., стр. 436).[ . ]
Источник: ru-ecology.info
Сера
С е ра (лат. Sulfur) S, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 16, атомная масса 32,06. Природная сера состоит из четырёх стабильных изотопов: 32 S (95,02%), 33 S (0,75%), 34 S (4,21%), 36 S (0,02%). Получены также искусственные радиоактивные изотопы 31 S (T1/2 = 2,4 сек), 35 S (T1/2 = 87,1 cym), 37 S (T1/2 = 5,04 мин).
Историческая справка. Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. Она упоминается в Библии, поэмах Гомера и др. Сера входила в состав «священных» курений при религиозных обрядах; считалось, что запах горящей серы отгоняет злых духов.
Сера давно стала необходимым компонентом зажигательных смесей для военных целей, например «греческого огня» (10 в. н. э.). Около 8 в. в Китае стали использовать серу в пиротехнических целях. Издавна серой и её соединениями лечили кожные заболевания.
В период арабской алхимии возникла гипотеза, согласно которой серу (начало горючести) и ртуть (начало металличности) считали составными частями всех металлов. Элементарную природу серы установил А. Л. Лавуазье и включил её в список неметаллических простых тел (1789). В 1822 Э. Мичерлих обнаружил аллотропию серы.
Распространение в природе. Сера относится к весьма распространённым химическим элементам (кларк 4,7 · 10 -2 ); встречается в свободном состоянии (сера самородная) и в виде соединений — сульфидов, полисульфидов, сульфатов (см. Сульфиды природные, Сульфаты природные, Сульфидные руды). Вода морей и океанов содержит сульфаты натрия, магния, кальция.
Известно более 200 минералов серы, образующихся при эндогенных процессах. В биосфере образуется свыше 150 минералов серы (преимущественно сульфатов); широко распространены процессы окисления сульфидов до сульфатов, которые в свою очередь восстанавливаются до вторичного H2S и сульфидов. Эти реакции происходят при участии микроорганизмов.
Многие процессы биосферы приводят к концентрации серы — она накапливается в гумусе почв, углях, нефти, морях и океанах (8,9 · 10 -2 %), подземных водах, в озёрах и солончаках. В глинах и сланцах серы в 6 раз больше, чем в земной коре в целом, в гипсе — в 200 раз, в подземных сульфатных водах — в десятки раз. В биосфере происходит круговорот серы: она приносится на материки с атмосферными осадками и возвращается в океан со стоком. Источником серы в геологическом прошлом Земли служили главным образом продукты извержения вулканов, содержащие SO2 и H2S. Хозяйственная деятельность человека ускорила миграцию серы; интенсифицировалось окисление сульфидов.
Физические и химические свойства. Сера — твёрдое кристаллическое вещество, устойчивое в виде двух аллотропических модификаций. Ромбическая a -S лимонно-жёлтого цвета, плотность 2,07 г/см 3 , tпл 112,8 °С, устойчива ниже 95,6°С; моноклинная b -S медово-жёлтого цвета, плотность 1,96 г/см 3 , tпл 119,3 °С, устойчива между 95,6 °С и температурой плавления. Обе эти формы образованы восьмичленными циклическими молекулами S8 с энергией связи S — S 225,7 кдж/моль.
При плавлении сера превращается в подвижную жёлтую жидкость, которая выше 160 °С буреет, а около 190 °С становится вязкой тёмно-коричневой массой. Выше 190°С вязкость уменьшается, а при 300 °С сера вновь становится жидкотекучей. Это обусловлено изменением строения молекул: при 160 °С кольца S8 начинают разрываться, переходя в открытые цепи; дальнейшее нагревание выше 190 °С уменьшает среднюю длину таких цепей.
Если расплавленную серу, нагретую до 250—300 °С, влить тонкой струей в холодную воду, то получается коричнево-жёлтая упругая масса (пластическая сера). Она лишь частично растворяется в сероуглероде, в осадке остаётся рыхлый порошок. Растворимая в CS2 модификация называется l -S, а нерастворимая — m -S.
При комнатной температуре обе эти модификации превращаются в устойчивую хрупкую a -S. tkип серы 444,6 °С (одна из стандартных точек международной температурной шкалы). В парах при температуре кипения, кроме молекул S8, существуют также S6, S4 и S2. При дальнейшем нагревании крупные молекулы распадаются, и при 900°С остаются лишь S2, которые приблизительно при 1500°С заметно диссоциируют на атомы. При замораживании жидким азотом сильно нагретых паров серы получается устойчивая ниже — 80°С пурпурная модификация, образованная молекулами S2.
Сера — плохой проводник тепла и электричества. В воде она практически нерастворима, хорошо растворяется в безводном аммиаке, сероуглероде и в ряде органических растворителей (фенол, бензол, дихлорэтан и др.).
Конфигурация внешних электронов атома S 3s 2 3p 4 . В соединениях сера проявляет степени окисления -2, +4, +6.
Сера химически активна и особенно легко при нагревании соединяется почти со всеми элементами, за исключением N2, I2, Au, Pt и инертных газов. С O 2 на воздухе выше 300 °С образует окислы: S O 2 — сернистый ангидрид и S O 3 — серный ангидрид, из которых получают соответственно сернистую кислоту и серную кислоту, а также их соли сульфиты и сульфаты (см. также Тиокислоты и Тиосульфаты).
Уже на холоду S энергично соединяется с F2, при нагревании реагирует с C l 2 (см. Серы фториды, Серы хлориды); с бромом сера образует только S 2B r 2, иодиды серы неустойчивы. При нагревании (150 — 200 °С) наступает обратимая реакция с H2 с получением сернистого водорода. Сера образует также многосернистые водороды общей формулы H2S x , т. н. сульфаны. Известны многочисленные сераорганические соединения.
При нагревании сера взаимодействует с металлами, образуя соответствующие сернистые соединения (сульфиды) и многосернистые металлы (полисульфиды). При температуре 800—900 °С пары серы реагируют с углеродом, образуя сероуглерод CS2. Соединения серы с азотом ( N 4 S4 и N2S5) могут быть получены только косвенным путём.
Получение. Элементарную серу получают из серы самородной, а также окислением сернистого водорода и восстановлением сернистого ангидрида. О способах добычи серы см. Серные руды. Источник сернистого водорода для производства серы — коксовые, природные газы, газы крекинга нефти. Разработаны многочисленные методы переработки H 2 S; наибольшее значение имеют следующие: 1) H 2 S извлекают из газов раствором моногидротиоарсената натрия:
Затем продувкой воздуха через раствор осаждают серу в свободном виде:
2) H2S выделяют из газов в концентрированном виде. Затем его основная масса окисляется кислородом воздуха до серы и частично до SO2. После охлаждения H2S и образовавшиеся газы (SO2, N2, CO2) поступают в два последовательных конвертора, где в присутствии катализатора (активированный боксит или специально изготовляемый алюмогель) происходит реакция:
В основе получения серы из SO2 лежит реакция восстановления его углём или природными углеводородными газами. Иногда это производство сочетается с переработкой пиритных руд.
В 1972 элементарной серы в мире (без социалистических стран) произведено 32,0 млн. т; основная масса её добывалась из природных самородных руд. В 70-е гг. 20 в. первостепенное значение (в связи с открытием крупных месторождений сероводородсодержащих топливных газов) приобретают методы получения серы из H2S.
Сорта серы. Выплавленная непосредственно из серных руд сера называется природной комовой; полученная из H2S и S O 2 — газовой комовой. Природная комовая сера, очищенная перегонкой, называется рафинированной. Сконденсированная из паров при температуре выше точки плавления в жидком состоянии и затем разлитая в формы — черенковой серой.
При конденсации серы ниже точки плавления на стенках конденсационных камер образуется мелкий порошок серы — серный цвет. Особо высокодисперсная сера носит название коллоидной.
Применение. Сера применяется в первую очередь для получения серной кислоты: в бумажной промышленности (для получения сульфитцеллюлозы); в сельском хозяйстве (для борьбы с болезнями растений, главным образом винограда и хлопчатника); в резиновой промышленности (вулканизующий агент); в производстве красителей и светящихся составов; для получения чёрного (охотничьего) пороха; в производстве спичек.
В медицинской практике применение серы основано на её способности при взаимодействии с органическими веществами организма образовывать сульфиды и пентатионовую кислоту, от присутствия которых зависят кератолитические (растворяющие — от греч. k é ras — рог и lytik ó s — растворяющий), противомикробные и противопаразитарные эффекты. Сера входит в состав Вилькинсона мази и других препаратов, применяемых для лечения чесотки. Очищенную и осажденную серу употребляют в мазях и присыпках для лечения некоторых кожных заболеваний (себорея, псориаз и др.); в порошке — при глистных инвазиях (энтеробиоз); в растворах — для пиротерапии прогрессивного паралича и др.
Неорганические соединения серы в организмах высших животных обнаружены в небольших количествах, главным образом в виде сульфатов (в крови, моче), а также роданидов (в слюне, желудочном соке, молоке, моче). Морские организмы богаче неорганическими соединениями серы, чем пресноводные и наземные. Для растений и многих микроорганизмов сульфат (SO4 2- ) наряду с фосфатом и нитратом служит важнейшим источником минерального питания. Перед включением в органические соединения сера претерпевает изменения в валентности и превращается затем в органическую форму в своём наименее окисленном состоянии; т. о. сера широко участвует в окислительно-восстановительных реакциях в клетках. В клетках сульфаты, взаимодействуя с аденозинтрифосфатом (АТФ), превращаются в активную форму — аденилилсульфат:
Катализирующий эту реакцию фермент — сульфурилаза (АТФ: сульфат — адснилилтрансфераза) широко распространён в природе. В такой активированной форме сульфонильная группа подвергается дальнейшим превращениям — переносится на др. акцептор или восстанавливается.
Животные усваивают серу в составе органических соединений. Автотрофные организмы получают всю серу, содержащуюся в клетках, из неорганических соединений, главным образом в виде сульфатов. Способностью к автотрофному усвоению серы обладают высшие растения, многие водоросли, грибы и бактерии. (Из культуры бактерий был выделен специальный белок, осуществляющий перенос сульфата через клеточную мембрану из среды в клетку.) Большую роль в круговороте серы в природе играют микроорганизмы — десульфурирующие бактерии и серобактерии. Многие разрабатываемые месторождения серы — биогенного происхождения. Сера входит в состав антибиотиков (пенициллины, цефалоспорины); её соединения используются в качестве радиозащитных средств, средств защиты растений.
Лит.: Справочник сернокислотчика, под ред. К. М. Малина, 2 изд., М., 1971; Природная сера, под ред. М. А. Менковского, М., 1972; Некрасов Б. В., Основы обшей химии, 3 изд., т. 1, М., 1973; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1972; Янг Л., Моу Д ж., Метаболизм соединений серы, пер. с англ., М., 1961; Горизонты биохимии, пер. с англ., М., 1964; Биохимия растений, пер. с англ., М., 1968, гл. 19; Торчинский Ю. М., Сульфгидрильные и дисульфидные группы белков, М., 1971; Дегли С., Никольсон Д., Метаболические пути, пер. с англ., М., 1973.
Источник: xumuk.ru