Важнее оказались соединения бария. Так, карбонат бария ВаСО3 добавляют в стекольную массу, чтобы повысить коэффициент преломления стекла. Сернокислый барий применяют в бумажной промышленности как наполнитель; качество бумаги во многом определяется ее весом, барит BaSO4 утяжеляет бумагу. Эта соль обязательно входит во все дорогие сорта бумаги.
Кроме того, сульфат бария широко используется в производстве белой краски литопона — продукта реакции растворов сернистого бария с сернокислым цинком: BaS + ZnSO4 → BaSO4 + ZnS. Обе соли, имеющие белый цвет, выпадают в осадок, в растворе остается чистая вода. Белая краска на основе мелкокристаллических сульфата бария и сульфида цинка не ядовита и обладает хорошей кроющей способностью.При бурении глубинных нефтяных и газовых скважин используется в качестве буровой жидкости взвесь сернокислого бария в воде.
Еще одна бариевая соль находит важное применение. Это титанат бария BaTiO3 — один из самых главных сегнетоэлектриков, считающихся очень ценными электро-техническими материалами. Свое название сегнетоэлектрики (правильнее было бы «сеньетоэлектрики») получили от имени французского аптекаря Сеньета, открывшего около 1655 г. двойную калиево-натриевую соль винной кислоты.
Опыты по химии. Окраска пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов
Сеньет и не думал, что его соль обладает какими-то особыми физическими свойствами, в течение многих лет ее применяли только как слабительное. И лишь в 1918 г. американский физик Андерсон обратил внимание на то, что при температуре от —15 до +22° С эта соль имеет необычно большую диэлектрическую проницаемость. Тогда и родилось понятие о новом классе веществ, называемых теперь сегнетоэлектриками.В 1944 г. этот класс пополнился титанатом бария, сегнетоэлектрические свойства которого были открыты советским физиком Б. М. Вулом. Особенность титаната бария состоит в том, что он сохраняет сегнетоэлектрические свойства в очень большом интервале температуры — от близкой к абсолютному нулю до + 125° С. Это обстоятельство, а также большая механическая прочность и влагостойкость титаната бария способствовали тому, что он стал одним из самых важных сегнетоэлектриков. Получить его сравнительно просто.
Витерит ВаСО3 при 700—800° С реагирует с двуокисью титана ТiO2, получается как раз то, что нужно:
Титанат бария, как и все сегнетоэлектрики, обладает также пьезоэлектрическими свойствами: изменяет свои электрические характеристики под действием давления. При действии переменного электрического поля в его кристаллах возникают колебания, в связи с чем их используют в радиосхемах и автоматических системах.
Титанат бария применяли при попытках обнаружить волны гравитации.На вопрос, найдет ли этот скромный элемент № 56 какое-либо новое применение в народном хозяйстве, сейчас, пожалуй, ответить нельзя. Не следует, конечно, ждать от него слишком многого. Он не очень специфичен, доволь но рассеян и уже потому недешев. Кроме того, технология получения многих соединений бария трудоемка и требует больших затрат энергии. Но, думается, что еще не все полезные свойства бария и его соединений известны людям. Не случайно же главная на сегодня бариевая соль — его титанат — служит людям менее полувека…
СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный Остаток
ЗЕЛЕНЫЙ ОГОНЬ. Окуните стеклянную палочку в раствор соли бария, а затем внесите ее в огонь горелки — пламя сразу же окрасится в зеленый цвет. Это одна из характерных качественных реакций элемента № 56. Зеленая окраска пламени — «визитная карточка» бария, даже если он присутствует в микроскопических количествах. Когда во время салютов вы видите зеленые ракеты или как, разбрасывая искры, медленно горит зеленый бенгальский огонь, вспомните, что в их составе обязательно есть соли бария. К примеру, в состав зеленого бенгальского огня входят Ва (NO3)2 и ВаСl2
КАК ДОБЫВАЛИ КИСЛОРОД. Прокаливаемая окись бария при 500—600° С начинает поглощать кислород воздуха, образуя пере кись бария ВаО2. Однако при дальнейшем нагреве (выше 700° С) от перекиси бария отщепляется кислород, и она вновь переходит в окись. В XIX в. этими реакциями пользовались для получения кислорода: окись бария превращали в перекись, а затем, нагревая последнюю, получали кислород. Этот метод применяли до 90 -х годов прошлого века, пока не был найден способ извлечения кислорода из жидкого воздуха.
БАРИЙ В РЕНТГЕНОСКОПИИ. Старинная арабская пословица говорит; «Все несчастья в жизни — от желудка». Действительно, желудочные заболевания причиняют много беспокойства медикам, а еще больше — некоторым их пациентам. Здесь врачам помогает барий. Его сернокислую соль применяют при диагностике желудочных заболеваний. BaSO4 смешивают с водой и дают проглотить пациенту.
Сульфат бария непрозрачен для рентгеновских лучей,и поэтому те участки пищеварительного тракта, по которым идет «бариевая каша», остаются на экране темными. Так врач получает представление о форме желудка и кишок, определяет место,где может возникнуть язва.
Источник: znaesh-kak.com
III.2. Соединения бария
Все растворимые в воде соли бария (хлориды, бромиды, йодиды, нитраты, цианиды) токсичны. Ядами являются и те соли бария, которые не растворимы в воде, но растворимы в соляной кислоте (BaC03, BaS), так как, попадая в кислую среду содержимого желудка, реагируют с хлористоводородной кислотой с образованием иона бария.
Из солей бария в медицине применяют нетоксичный бария сульфат, который не растворим в воде и кислой среде содержимого желудка. Бария сульфат является фармакопейным препаратом.
III.2.1. Бария сульфат для рентгеноскопии –
Barii sulfas pro raentgeno
Получение.
Для получения препарата используют растворимые соли бария и натрия сульфат или серную кислоту:
Свойства.
Белый, рыхлый, тяжёлый порошок, без запаха, без вкуса. Нерастворим в воде, кислотах, щелочах, органических растворителях.
Определение подлинности.
- ГФ — BaS04 переводят в растворимые соединения. Для этого препарат сплавляют с карбонатом натрия:
Осадок, нерастворимый в воде ВаС03, обрабатывают соляной кислотой:
В полученной в результате последней реакции растворимой соли бария легко подтвердить присутствие иона бария осаждением его серной кислотой:
В результате образуется белый молочный осадок сульфата бария.
Эта реакция является официальной.
- Ион бария окрашивает пламя горелки в желто-зеленый цвет (через зеленое стекло — голубая окраска).
- после переведения BaS04 в растворимую соль ион бария можно открыть реакцией с хроматом калия; при этом образуется желтый кристаллический осадок хромата бария:
- Возможно использование капельных реакций с органическими реагентами, в результате которых образуются окрашенные продукты (по Файглю).
Испытания на чистоту.
Поскольку сульфат бария применяется внутрь в больших дозах (50— 100 г), ГФХ предъявляет строгие требования к чистоте препарата. Он не должен содержать примесей растворимых в воде или кислотах солей бария: ВаС12, BaC03, BaS. Не допускается присутствие в препарате примеси сульфитов, мышьяка. Допустимыми примесями являются примеси хлоридов, сульфатов, тяжелых металлов.
Для обнаружения примесей делают несколько вытяжек:
— обрабатывают препарат уксусной кислотой и в этой вытяжке определяют растворимые в воде соли бария и карбонат бария (с H2S04 не должен появляться осадок в течение 1 ч);
— в солянокислой вытяжке открывают сульфид- ионы, ионы бария, железа и другие тяжелые металлы;
— водная вытяжка должна быть нейтральна и может содержать лишь следы хлоридов и сульфатов;
— в азотнокислой вытяжке, используя молибдат аммония, определяют фосфаты бария и кальция.
Особенно тщательно препарат исследуют на карбонат и сульфид бария. В присутствии примеси сульфидов солянокислая вытяжка будет иметь запах сероводорода. Однако одной органолептической пробы в этом случае недостаточно. Солянокислую вытяжку препарата помещают в пробирку, накрывают фильтровальной бумагой, смоченной раствором ацетата свинца, и нагревают. Выделяющийся сероводород, реагируя с РЬ(СН3С00)2, вызывает потемнение бумаги вследствие образования черного сульфида свинца PbS.
ГФ регламентирует степень дисперсности препарата: 0,1 — 5 мкм.
Количественного определения.
Бария сульфат поступает в аптеку в фабричной упаковке — в плотно заклеенных двойных бумажных пакетах (внутренний пакет должен быть из пергамента). В аптеках препарат не расфасовывается. На этикетке должно быть полностью написано название препарата на русском и латинском языках. Указываются серия, дата выпуска, кем и когда проведен контроль качества препарата.
Применение.
Применяется для рентгеноскопии, так как он не пропускает рентгеновские лучи, поэтому используют для получения контрастных рентгеновских снимков пищеварительного тракта. Делают смесь 1 стакана воды и 50-100 грамм бария сульфата, получается суспензия, её принимают внутрь и делают снимки.
Форма выпуска.
Порошки в пакетах по 100г и суспензия.
Хранение.
Хранится в аптеке в фабричных упаковках, плотные двойные пакеты, внутренний пакет пергаментный. В сухом месте.
Источник: studfile.net
Соли бария
Описание: Карбонат бария используется в белых и зеленых цветных составах. Когда в составе присутствуют доноры хлора, в пламени будет присутствовать BaCl + дающий характерное зеленое свечение пламени. Без доноров хлора в пламени будет присутствовать осись бария BaO, испускающая белый свет. Карбонат бария удобно использовать в составах на основе хлоратов, поскольку он будет нейтрализовывать кислое примеси, тем самым уменьшая риск самовоспламенения.
Опасности: Большинство соединений бария очень ядовиты, особенно растворимые в воде, например нитрат, хлорат и перхлорат. При работе с солями бария неоходимо использовать резиновые перчатки и респиратор.
Хлорат бария
Формула: BaClO3
Описание: Хлорат бария используется как окислитель в составах зеленого огня. На его основе можно сделать быстрогорящие составы с высокой чистотой цвета. В качестве агента окрашивающего пламя хлорат бария особенно хорош по той причине что он одновременно является и источником кислорода и источником молекулы излучателя — BaCl +, которые образуются при термическом разложении этой соли.
Опасности: Хлорат бария ядовит — при работе с ним необходимо использовать респиратор и перчатки. Хлорат бария несовместим с серой и сульфидами, такие смеси склонны к самовоспламенению, чувствительны к трению и удару, причем чувствительность смесей выше чем с хлоратом калия. Использовать их следует с особой осторожностью.
Перхлорат бария
Формула: BaClO4
Описание: Перхлорат бария используется как окислитель в составах зеленого огня. На его основе можно сделать быстрогорящие составы с высокой чистотой цвета. В качестве агента окрашивающего пламя перхлорат бария особенно хорош по той причине что он одновременно является и источником кислорода и источником молекулы излучателя — BaCl +, которые образуются при термическом разложении этой соли. Причем использование перхлората бария вместо хлората бария исмеет ряд преимуществ во-первых он содержит больше кислорода, во-вторых он намного более стабилен в смесях с серой и сульфидами, к недостаткам перхлората бария можно отнести его гигроскопичность которая впрочем не слишком высока. Для защиты составов на перхлорате бария от влаги в качестве связующих для этих составов целесообразно применять НЦ лак или спиртовой раствор шеллака.
Опасности: Перхлорат бария ядовит — при работе с ним необходимо использовать респиратор и перчатки. Как и с другими перхлоратами смеси чистого от хлората перхлората бария с серой и сульфидами намного более стабильны нежели смеси на основе хлоратов, тем не менее использовать их надо осторожно.
Нитрат бария
Формула: BaNO3
Описание: Нитрат бария используют как окислитель в белых и зеленых цветовых составах. Когда в составе присутствуют доноры хлора, в пламени будет присутствовать BaCl + дающий характерное зеленое свечение пламени. Без доноров хлора в пламени будет присутствовать осись бария BaO, испускающая белый свет. Нитрат бария редко используется как единственный окислитель в составах зеленого огня, обычно его используют в комбинации с перхлоратами, для увеличения скорости горения.
Опасности: нитрат бария ядовитым, при работе с ним необходимо использовать респиратор и перчатки. Смеси нитрата бария с порошками металлов склонны к спонтанному нагреву и могут самовоспламеняться, особенно в присутствии влаги. Для устранения эффекта в раствор дополнительно вводят небольшие количества борной кислоты. Для формования данных смесей не рекомендуется использовать водные растворы связующих, следует использовать НЦ лак или спиртовой раствор шеллака.
Сульфат бария
Формула: BaSO4
Описание: Сульфат бария изредка используется как высокотемпературный окислитель в составах зеленого огня содерщие органическое горючее.
Опасности: В отличие от многих других солей бария, сульфат бария — малотоксичен из-за его ничтожной растворимости в воде.
Отредактировано Cerega (2006-05-12 17:43:57)
Источник: pirotehnika.ruhelp.com