Какой цвет имеет калий

Калий имеет серебристый, с проблесками белого, цвет. Относится к металлам. В окружающей среде встретить его в чистом виде невозможно. В природе существует только в виде соединений. По свойствам схож с натрием, но эти элементы – соперники.

• История открытия
• Калий в таблице Менделеева
• Строение атома
• Физические свойства
• Химические свойства
• Калий в природе
• Применение

История открытия

Ученые, которые принесли вклад в открытие элемента:

• Хэмфри Дэви;
• Жозеф Луи Гей-Люссак;
• Луи Жак Тенар;
• Людвиг Вильгельм Гильберт.

Хэмфри Дэви – британский химик, первооткрыватель. Первое публичное упоминание и краткое описание элемента принадлежит ему и датируется 1807 годом. 12-го ноября ученый рассказал о выделении калия из процесса распада гидроксида.

О фосфорных удобрениях. Сравнение. Монофосфат калия.

Согласно его рукописи открытие было сделано 6 октября 1807 года. Название калий получил позже. Сам Хэмфри Дэви присвоил ему термин «потассий». Он все еще употребляется в польском, испанском языках.

Ученый проводил химические эксперименты на протяжении многих лет, в итоге получил результат – чистый металл. Он изучил и описал свойства как физические, так и химические, задокументировал особенности взаимодействия элемента с другими веществами, определил его плотность.

Жозеф Луи Гей-Люссак, Луи Жак Тенар – французские химики, в 1808 году также выделили чистый калий. Они получили его, нагревая до высокой температуры смесь гидроксида и железного наполнителя.

Людвиг Вильгельм Гильберт – немецкий физик. Он считается первым, кто предложил известное всем слово – «калий». В 1809 году это название начало употребляться в Германии, а позже перешло в Северо-Восточную часть Европы.

Термин приняли в обществе, после того, как вышла книга Гесса в Германии.

Калий в таблице Менделеева

Калий в таблице Менделеева кратко обозначается латинской заглавной буквой «K». Находится под номером 14, в четвертом периоде, относится к первой группе периодической таблицы. Имеет следующее описание и отличительные черты.

Название	Kalium (K)
Молярная масса	39,0983 г/моль
Температура плавления	63,2°С
Температура кипения	760°C
Теплота парообразования	231,5 кДж/моль
Молярный объем	45,3 см³/моль
Удельная теплота плавления	2,33 кДж/моль
Удельная теплота испарения	76,9 кДж/моль

Химические формулы соединений калия:

• KOH – гидроксид;
• KCl – хлорид калия;
• KNO₃ – нитрат;
• K₂SO₄ – сульфат;
• K₃PO₄ – фосфат;
• K₂CO₃ – карбонат калия.

Строение атома

Атом имеет четыре орбиты, на которых движутся 19 электронов, у ядра положительный заряд (+19). Степень окисления равна +1. Порядковый номер в таблице – 19, семейство – s. Валентность – 1.

Существует 2 стабильных изотопа.

Физические свойства

Элемент характеризуется следующими физическими свойствами:

• серебристый цвет;
• мягкая текстура;
• легкое плавление;
• активность.

Калий меняет свою окраску при горении. Из серебристо-белого становится фиолетового цвета. О наличии калия в реакции свидетельствует ярко-фиолетовый оттенок пламени.

Химические свойства

Получение калия идет химическим путем, за счет электролиза расплавленных оснований, хлоридов. Чаще применяют щелочи из-за более низкой температуры, требующейся для плавления.

Калий сам по себе – активное вещество, которое легко взаимодействует, отдает электроны. Чтобы предотвратить нежелательное окисление, хранить его требуется под слоем керосина.

Имеет типичные для металлов свойства:

• действует как восстановитель;
• вступает в реакцию с кислородом, образуя прочный оксид;
• образует гидрид при температуре 200-350°C;
• взаимодействует с хлором, серой, азотом, серой и т. д. (они считаются простыми элементами, эти реакции носят название «присоединение»);
• реагирует со сложными компонентами – соль, кислоты, вода, оксиды (происходит реакция замещения, калий оказывается на месте водорода).

При соприкосновении с водой, при первом же контакте воспламеняется, выделяет тепло. В результате реакции получается щелочь (гидроксид калия).

Реакция с кислородом называется окислением. Уравнение реакции калия с кислородом имеет вид:

• 2K+O₂=K₂О₂ (при протекании в условиях пониженных температур);
• K+O₂=KО₂ (возможна только при горении).

Калий в природе

Калий – щелочной металл. В природе в чистом виде его практически нет, так как он химически активен.

Использовали калий еще с 1807 года. Получали элемент путем выделения из продуктов горения.

Несколько фактов о содержании калия в природе:

• концентрация в земной коре достигает 2,5%;
• элемент присутствует во многих горных породах, полезных ископаемых;
• концентрация в почве 0,5-3%;
• калийные соли содержатся на остатках высушенных морей;
• высокая концентрация в морских, океанических водах способствует выгодной добыче этого вещества.

Калий – важный элемент для живых организмов. При его участии протекает множество биологических процессов. Его количество в человеческом теле достигает 0,25% массы.

Применение

Область применения обширна. Вещество и его соединения используются:

1. При производстве спичек.
2. В медицине и биологии как радиоактивный индикатор.
3. В качестве подкормки для растений, почвы.
4. В машиностроении для изготовления деталей.
5. В пищевой промышленности. Результатом взаимодействия с азотом является пищевая добавка – нитрат.
6. В прикладной электрохимии.
7. В химической промышленности.

Большая часть калия, порядка 95%, тратится на удобрения.

Была ли полезна Вам наша статья? Сохраняйте ее в закладки, чтобы не потерять полезную информацию. Делитесь ею в социальных сетях.

Также рекомендуем посмотреть подобранные видео по нашей теме.

Калий – самый горючий металл на земле.

Химия 10 класс. Натрий, калий и их важнейшие соединения — свойства.

• https://melscience.com/RU-ru/articles/svojstva-kaliya-i-ego-vzaimodejstvie-s-vodoj
• http://www.chem100.ru/elem.php?n=19
• https://ru.wikipedia.org/wiki/Калий
• http://www.himsnab-spb.ru/article/ps/k
• http://www.mining-enc.ru/k/kalij

Источник: znaniya.guru

Калий в природе (2,4% в Земной коре)

Калий – щелочной металл, который достаточно широко распространен на Земле. Соединения калия с давних времен знакомы людям. Элемент был открыт в 1807 году и был изначально назван потассием. Однако, название не прижилось и чуть позже элемент был назван калием.

С давних времен люди получали поташ (карбонат калия) из продуктов горения. Его использовали как моющее средство, чуть позже его начали применять для производства различных сельскохозяйственных удобрений, для изготовления стекла и других целей. На сегодняшний день поташ даже является официально зарегистрированной пищевой добавкой.

Характеристика калия

Физические свойства

Элемент имеет бледно-серебристый цвет. На только что образовавшейся поверхности возникает характерный блеск. Калий – легкий металл. Легко плавится. Его можно растворить в ртути, в результате этого процесса образуются амальгамы.

Горит красновато-фиолетовым пламенем.

Химические свойства

Калий является металлом и обладает всеми соответствующими свойствами. Также элемент относится к группе щелочных. Этим и объясняется его повышенная химическая активность. Калий, реагируя с другими веществами, отдает электроны, является сильным восстановителем.

• Вступает в бурную реакцию с кислородом, образуя супероксид калия.
• При нагревании реагирует с водородом.
• Хорошо реагирует со всеми неметаллическими элементами, образуя при этом нитриды, фосфиды, сульфиды и другие соединения.
• Вступает в реакцию со многими сложными веществами: солями, оксидами, а также с водой. Реакция с водой протекает очень бурно, со взрывом.

Нахождение калия в природе

Соединения калия достаточно распространены в природе. В чистом виде калий встретить нельзя. Причина этому – его повышенная химическая активность.

Где же в природе можно найти калий?

Области применения калия

Сфера использования калия существенно уже по сравнению с тем же натрием. Это обусловлено тем, что калий обладает большей химической активностью. Кроме того, калий является более дорогим металлом. Тем не менее, калий все же используется в различных отраслях промышленности.

• Активней всего калий используют в химической промышленности для производства удобрений. Калий является важным элементом для растений. Довольно часто растения испытывают нехватку калия, что приводит к тому, что растение не может использовать весь свой потенциал роста. Растение становится ослабленным, медленнее растет, стебель слабеет, листья желтеют и опадают, семена становятся менее всхожими. Дефицит калия в таких случаях восполняют с помощью удобрений. Именно калийные удобрения являются основной продукцией, для которой используется калий. Самым распространенным калийным удобрением является хлорид калия (KCl).
• Кроме того, элемент и его соединения используют в машиностроении. Гидроксид калия – важнейший элемент для изготовления аккумуляторов.
• Соединения калия также используются в пищевой промышленности. Яркий пример – нитрат калия. Вещество является пищевой добавкой. Используется в качестве консерванта.

Источник: xn—-8sbiecm6bhdx8i.xn--p1ai

Калий, свойства атома, химические и физические свойства

Калий, свойства атома, химические и физические свойства.

Поделиться в:

39,0983(1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Калий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 19. Расположен в 1-й группе (по старой классификации — главной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

Физические свойства калия

Атом и молекула калия. Формула калия. Строение калия:

Калий (лат. Kalium, от араб. аль-кали – «поташ») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением K и атомным номером 19. Расположен в 1-й группе (по старой классификации – главной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

Калий – металл. Относится к группе щелочных металлов, а также лёгких, цветных металлов .

Калий обозначается символом K.

Как простое вещество калий при нормальных условиях представляет собой мягкий металл серебристо-белого цвета.

Молекула калия одноатомна.

Химическая формула калия K.

Электронная конфигурация атома калия 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Потенциал ионизации (первый электрон) атома калия равен 418,81 кДж/моль (4,34066369(9) эВ).

Строение атома калия. Атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 19 электронов. При этом 18 электронов находятся на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Поскольку калий расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью.

Вторая и третья – внутренние оболочки представлена s- и р-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома калия – на 4s-орбитали находится один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома калия состоит из 19 протонов и 20 нейтронов. Калий относится к элементам s-семейства.

Радиус атома калия (вычисленный) составляет 243 пм.

Атомная масса атома калия составляет 39,0983(1) а. е. м.

Калий – седьмой по распространённости элемент в земной коре. Содержание его в земной коре составляет 1,5 %, в океанах и морях – 0,042 %.

Калий очень легко вступает в химические реакции.

Источник: xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai