Какой цвет осадка сульфида серебра

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

• Обратная связь
• Правила сайта

Источник: www.soloby.ru

Реакция сульфида натрия с нитратом серебра

Какого цвета сульфида серебра?

У нас есть 20 ответов на вопрос Какого цвета сульфида серебра? Скорее всего, этого будет достаточно, чтобы вы получили ответ на ваш вопрос.

Содержание

• Какого цвета соединения серебра?
• Какого цвета сульфат серебра?
• Какого цвета йодид серебра?
• Почему серебро отличается по цвету?
• Как отличить хлорид серебра от бромида серебра?
• Что будет если опустить серебро в соляную кислоту?
• Что разрушает серебро?
• Какого цвета сульфида серебра? Ответы пользователей
• Какого цвета сульфида серебра? Видео-ответы

Отвечает Илья Архипов

Сульфид серебра — твердое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких пленках придает металлическому серебу розоватую окраску.

Какого цвета соединения серебра?

Простое вещество серебро — это ковкий, пластичный переходный благородный металл серо-белого цвета.

Какого цвета сульфат серебра?

Какого цвета йодид серебра?

Почему серебро отличается по цвету?

В качестве основного элемента серебряного сплава обычно используют медь. Содержание в сплаве меди делает его более прочным, но в то же время изделие становится желтым и со временем темнеет на воздухе. Чем больше в нем меди, тем интенсивнее происходит потемнение серебра.

Как отличить хлорид серебра от бромида серебра?

Осадок хлорида серебра белого цвета, осадок бромида серебра бледно-желтого цвета, осадок йодида серебра желтого цвета. Реакция с нитратом серебра – качественная реакция на галоидные соли.

Что будет если опустить серебро в соляную кислоту?

Реакция серебра и соляной кислоты приводит к выпаданию ионов металла в нерастворимый осадок из-за образования малорастворимого хлорида.

Что разрушает серебро?

Серебряные предметы со временем тускнеют и чернеют из-за воздействия на металл сероводорода. Это вещество выделяется резиной и некоторыми полимерами. Химическая реакция серебра с сероводородом протекает в условиях влажности.

Получение СУЛЬФИДА СЕРЕБРА Ag2S. Реакция НИТРАТА СЕРЕБРА и СУЛЬФИДА НАТРИЯ. Опыты по химии

Источник: querybase.ru

1. Нитрат серебра AgNO3 образует с сульфид-анионом черный осадок сульфида серебра Ag2S, который нерастворим в растворе аммиака NH4OH , но растворятся при нагревании в разбавленной азотной кислоте:

Вместо нитрата серебра можно взять нитрат свинца.

PbS↓ — черный осадок

2. Окисление сульфид-анионов.

К раствору сульфида приливают небольшое количество хлорной, бромной или иодной воды и нагревают. В результате раствор становится мутным (молочного цвета) вследствие выпадения свободной серы. Аналогичный эффект с сульфид-анионами S 2- дает также концентрированная азотная кислота HNO3 и пероксид водорода.

Ни один из анионов не мешает открытию сульфид-анионов S 2- данными реакциями.

3. Кислоты (H2SO4, HCl) при действии на сульфиды разлагают их с образованием сероводорода:

Сероводород можно обнаружить по запаху, а также по почернению бумаги, смоченной раствором ацетата свинца при поднесении ее к отверстию пробирки:

PbS ↓ – черный цвет.

4. Соли цинка образуют с сульфидами белый осадок, не растворимый в уксусной кислоте, но растворимый в минеральных кислотах.

1. Соли кадмия образуют желтый осадок CdS, не растворимый в разбавленных кислотах. Этой реакцией обычно пользуются для открытия и отделения в растворах сульфид-аниона S 2- , так как она отличается большой чувствительностью и наглядностью.

Ход анализа смеси анионов II аналитической группы.

Иодид-анионы J — обнаруживаются в присутствии Br — , Cl — анионов следующими реакциями:

а) действием KNO3 в уксуснокислом растворе:

Выделившейся иод можно обнаружить вышеуказанным способом.

б) действием хлорной воды:

Бромид анион Br — в присутствии иодид-аниона J — может быть обнаружен.

2NaJ + Cl2 = 2NaCl + J2 (крахмальный клейстер, синеет)

Данная реакция очень чувствительна, позволяет обнаружить очень малое количество иод, но следует помнить, что ее следует проводить в кислой среде. В щелочной среде может иметь место обесцвечивание иода, например по реакции:

Хлорную воду следует прибавлять осторожно каплями, каждый раз энергично перемешивания смесь.

При определении хлорид-аниона Cl — в присутствии иодид-аниона J — и при отсутствии Br — аниона поступают следующим образом. Осаждают в анализируемом растворе иодид- и хлорид-анионы нитратом серебра. Осадок AgCl и AgJ центрифугируют, отделяя от раствора, промывают и обрабатывают раствором аммиака NH4OH, в раствор переходит только AgCl.

Раствор с осадком снова центрифугируют, центрифугат сливают в чистую пробирку, подкисляют 2н HNO3 (проба на индикатор). Выпадение в кислом растворе белого осадка AgCl – признак присутствия в растворе хлорид-анионов Сl — .

Определение хлорид-аниона Cl — в присутствии Br — и J — -анионов возможно на основании различной скорости окисления данных анионов раствором перманганата калия. Исследуемый раствор подкисляют 2н H2SO4 и кипятят, прибавляя по каплям раствор KMnO4 до появления розового окрашивания.

Если бурый осадок MnO2↓ выпадает до появления розового окрашивания, то это указывает на недостаточную кислотность среды: необходимо еще прибавить 2н H2SO4. Анионы брома и иода в этих условиях окисляются быстро, а анионы хлора – очень медленно. Затем раствор продолжают кипятить до полного удаления иода и брома. Первым удаляется иод, затем бром.

Полнота их удаления проверяется с помощью бумаги, пропитанной крахмальным клейстером (синеет от иода). Бумажки вносят в пары кипящей жидкости. Когда будет установлено, что бром и иод удалены, необходимо полноту удаления проверить дополнительно в отдельной порции раствора действием хлорной воды. После удаления брома и иода испытуемый раствор обесцвечивается пероксидом водорода H2O2. При этом растворяется бурый осадок Mn(OH)4, который может образоваться в результате взаимодействия Mn 2+ с MnO4 — .

Пероксид водорода является в данной реакции восстановителем.

Полученный прозрачный раствор подкисляют 2н HNO3 и прибавляют нитрат серебра. Выпадение белого осадка AgCl↓, растворимого в NH4OH – признак наличия хлорид-анионов в растворе.

Как это следует из рассмотренного выше анализа, AgCl растворяется в растворе аммиака NH4OH полностью, AgBr – частично, AgJ- практически не растворяется. Если вместо разбавленного NH4OH пользоваться так называемым серебряно-аммиачным реактивом, содержащим 0,25М NH4OH, 0,1М AgNO3 и 1,25М KNO3, то в нем растворится AgBr. Этим можно пользоваться для открытия хлорид-анионов в присутствии Br — и J — , что в ходе анализа выполняется следующим образом. 1мл анализируемого раствора подкисляют 2н HNO3 и осаждают в нем Cl — , Br — , J — анионы раствором нитрата серебра AgNO3, тщательно следует проверить полноту осаждения всех анионов.

Выпавший осадок AgCl, AgBr, AgJ отделяют центрифугированием, хорошо промывают водой и к нему прибавляют 5-6мл серебряно-аммиачного раствора, все тщательно взбалтывают в течение нескольких минут. Затем осадок отделяют центрифугированием, а центрифугат подкисляют 2н HNO3. выпадение осадка AgCl указывает на присутствие хлорид-анионов в растворе.

Приготовление серебряно-аммиачного реактива (реактив Фаургольта). В воде растворят 1,7г AgNO3, 2,5г KNO3 и 17мл концентрированного NH4OH, после чего разбавляют дистиллированной водой до 1л.

Источник: studfile.net