Цель работы: 1) изучение способа качественного определения галогенид-ионов в растворах и качественного состава соляной кислоты.
2) изучение наиболее распространенных способов очистки от галогенидов водных растворов.
В окружающей природной среде при окислении хлорсодержащих органических соединений, поступающих из различных источников, образуется хлороводород, что проявляется в увеличении содержания хлорид-ионов в природных водах. Воздействие ионов хлора, содержащихся в подземных и грунтовых водах, инициирует и приводит к распространению коррозии арматуры железобетонных конструкций, например, автомобильных мостов и путепроводов, вплоть до достижения трещины поверхности конструкции. Хлорид-ионы входят в состав противогололедных средств, применение которых приводит к усилению коррозии железных и алюминиевых изделий. При этом коррозионное воздействие усиливается вследствие удаления пассивного слоя оксида железа, что вызывает дальнейшее окисление. В нейтральной и слабокислой среде может усилиться коррозия.
3-6 Галогениды
Поэтому очистка продуктивных, а также отработанных растворов химических и других промышленных производств от галогенидов-ионов является актуальной. Она должна отвечать следующим требованиям: способствовать достаточной очистке от примесей галогенидов; быть достаточно производительной для обработки больших объемов растворов; быть эффективной в условиях широкого диапазона кислотности и температуры, быть экономически выгодной. Один из наиболее распространенных в промышленных условиях способов очистки от галогенид-ионов заключается во введении в раствор катионов, образующих нерастворимые хлориды.
Используя приведенную инструкцию, изучите осаждение галогенидов в виде малорастворимых соединений и предложите два способа осаждения галогенид-ионов. Оцените возможность использования этих способов с точки зрения экологической безопасности. Составьте уравнения соответствующих химических реакций.
Опыт №1. Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионы
Галогенид-ионы можно определить с помощью раствора нитрата серебра AgNO3.
Приготовим пробирки с иодидом калия KI, бромидом натрия NaBr, хлоридом натрия NaCl. Добавим в подготовленные растворы раствор нитрат серебра. Галогениды серебра отличаются друг от друга по цвету и растворимости в растворе аммиака. В пробирках появляются творожистые осадки нерастворимых галогенидов серебра. Осадок хлорида серебра ̶ белого цвета.
Осадок бромида серебра — бледно-желтого цвета. Осадок иодида серебра ̶ желтого цвета.
Посмотрите видео-эксперимент «Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионы»: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cabb0eeb-0751-b19b-e602-5c9acbec92b2/index.ht
В три пробирки прилейте по 1-2 мл хлорида натрия, бромида натрия и иодида калия. В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора нитрата серебра
Вывод: Реакция с нитратом серебра – качественная реакция на хлорид-, бромид- и иодид-ионы.
Источник: helpiks.su
Галогены. 9 класс.
ГДЗ учебник по химии 9 класс класс Габриелян. §12. Проверьте свои знания. Номер №3
С помощью какого реактива можно распознать галогенид−ионы? Какой ион является исключением? Как его распознают?
reshalka.com
ГДЗ учебник по химии 9 класс класс Габриелян. §12. Проверьте свои знания. Номер №3
Решение
Соли галогеноводородных кислот − галогениды представляют собой твёрдые кристаллические вещества, большинство из которых хорошо растворимо в воде. К немногочисленным исключениям из этого правила относятся хлорид, бромид и иодид серебра. На этом свойстве основано обнаружение галогенид−анионов в растворе. Соляная кислота и её соли − хлориды при добавлении раствора нитрата серебра образуют белый творожистый осадок хлорида серебра. Ионное уравнение реакции имеет вид:
$Ag^ + Cl^ = AgCl↓$
При добавлении того же реагента к раствору, содержащему бромид−анионы, образуется светло−жёлтый осадок бромида серебра :
$Ag^ + Br^ = AgBr↓$
Иодид серебра окрашен ещё интенсивнее, это осадок жёлтого цвета:
$Ag^ + I^ = AgI↓$
Таким образом, с помощью одного реагента (раствора нитрата серебра) можно провести качественные реакции на хлорид−, бромид− или иодид−анионы. А вот фторид серебра растворим в воде, поэтому фторид−анион обнаруживают с помощью другого реагента − растворимой соли кальция (выпадает белый осадок):
$Ca^ + 2F^ = CaF_↓$
Источник: reshalka.com
Какой галоген нельзя определить с помощью нитрата серебра?
У нас есть 17 ответов на вопрос Какой галоген нельзя определить с помощью нитрата серебра? Скорее всего, этого будет достаточно, чтобы вы получили ответ на ваш вопрос.
Содержание
- Какие бывают галогениды?
- Как распознать хлорид серебра?
- Какой галоген нельзя определить с помощью нитрата серебра? Ответы пользователей
- Какой галоген нельзя определить с помощью нитрата серебра? Видео-ответы
Отвечает Владимир Пашков
Галогенид-ионы можно определить с помощью нитрата серебра AgNO3. Приготовим пробирки с иодидом калия KI, бромидом натрия NaBr, хлоридом натрия NaCl.
Какие бывают галогениды?
К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент теннессин Ts. Все галогены — неметаллы, являются сильными окислителями. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов.
Как распознать хлорид серебра?
Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».
Источник: querybase.ru