Какой металл может служить протектором для железа Хром никель кобальт серебро

Одним из основных способов является нанесение защитных покрытий на изделия. Защитные покрытия — слои, искусственно создаваемые на поверхности металлических изделий для предохранения их от коррозии. Защитные покрытия делятся на неметаллические неорганические (оксидные, фосфатные, хроматные), неметаллические органические (лакокрасочные и полимерные) и металлические покрытия. Покрытия неметаллические неорганические и органические механически защищают металлы от коррозии, изолируя их от контакта с внешней средой.

Металлические покрытия по характеру защитного действия делятся на анодные и катодные.

а) анодным называется покрытие, стандартный потенциал которого меньше, чем у защищаемого металла. При нарушении слоя анодного покрытия возникают коррозионные Г.Э., в которых металл покрытия играет роль анода и корродирует, а на защищаемом металле — катоде — восстанавливается окислитель. Например, для железа j 0 (Fe 2+ /Fe) = -0,44B анодными будут покрытия – цинк, j 0 (Zn 2+ /Zn) =-0,76В, хром (j 0 (Cr 3+ /Cr) = -0,71В)

Коррозия металла. Химия – Просто

б) катодным называется покрытие, стандартный потенциал которого больше, чем у защищаемого металла. При нарушении катодного покрытия образуется ГЭ, в котором металлическое покрытие будет катодом, а защищаемый металл – анодом.

Например, катодные покрытия для меди (j 0 (Сu 2+ /Сu) = +0,337В) — серебро (j 0 (Ag + /Ag) = 0,799B, золото (j 0 (Au + /Au) = 1,68B).

Протекторная защита — к изделию присоединяют металл или сплав, потенциал которого значительно меньше потенциала изделия. Такие металлы или сплавы называются протекторами, чаще всего это Al, Mg, Zn. В коррозионной среде металл протектора растворяется, а на защищаемом металле протекают катодные процессы.

Пример 10 Подберите протектор для защиты изделия из сплава Sn-Pb от коррозии в водном растворе с рН = 1; Составьте уравнения процессов коррозии.

Анодный: А(Mn): Mn – 2e® Mn 2+ х3

Катодный К(Sn-Pb): 2H + + 2e ®H2 — водородная деполяризация

O2 + 4H + +4e ® H2O — кислородная деполяризация

Суммарный процесс: 3Mn + 6H + + O2 ® 3Mn 2+ =H2 + H2O

61. Медный кабель находится в свинцовой оболочке. Среда – влажный воздух с рН = 7. Что будет корродировать, при нарушении оболочки? Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции коррозии. Составьте схему коррозионного Г.Э.

62. Определите, какой из металлов: никель, кадмий или марганец является протектором для конструкции из железа. Опишите электродные и суммарный процессы коррозии во влажной среде с рН = 8.

63 Определите, какой металл будет растворяться при коррозии сплава никель-кобальт в растворе щелочи с рН =12. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции.

64. Деталь из латуни (сплав медь-цинк) помещена в раствор с рН = 11. С какой деполяризацией будет протекать коррозия? Напишите уравнения электродных и суммарного процессов коррозии. Будут ли при коррозии протекать побочные процессы?

65. Подберите анодное покрытие для серебра. Определите, с какой деполяризацией будет протекать коррозия при нарушении покрытия во влажной среде с рН = 5. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции коррозии.

Кобальт — Металл из Кошачьего Туалета!

66. Деталь из сплава хром-никель находится в щелочном растворе с рН = 10, кислород отсутствует. Какой из компонентов сплава будет растворяться при коррозии. Составьте уравнения электродных процессов, нарисуйте схему коррозионного Г.Э.

67. Составьте уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящих при атмосферной коррозии (рН = 7) луженого железа и луженой меди в случае нарушения целостности покрытия.

68. Будет ли корродировать деталь из сплава кадмий-олово в 0,001М растворе серной кислоты в отсутствии кислорода? Опишите уравнения электродных процессов, если коррозия возможна.

69. Можно ли хранить в контакте магний и алюминий во влажной среде с рН = 7? Ответ мотивируйте.

70. Алюминиевые детали изделия склепаны медными заклепками. Какие процессы происходят в местах контакта алюминия и меди в морской воде с рН = 6,5?

71. Подберите катодное и анодное покрытия для кобальта. Опишите процессы коррозии в кислой среде с рН = 2 в присутствии кислорода при нарушении целостности катодного и анодного покрытий.

72. В контакте с каким из металлов: цинком, кобальтом, медью кадмий будет корродировать? Напишите уравнения электрохимической коррозии в кислой среде с рН = 5.

73. Возможна ли коррозия серебра в средах: а) с рН = 2, б) с рН =12. Опишите процессы коррозии, нарисуйте схему коррозионного Г.Э.

74. Какой из металлов: медь или никель – будет корродировать в растворе соляной кислоты с концентрацией С = 0,001М в отсутствии кислорода. Напишите электродные реакции и суммарный процесс коррозии. Нарисуйте схему коррозионного Г.Э.

75. Напишите электродные реакции и суммарные процессы коррозии железа во влажной среде с рН = 5

а) в присутствии кислорода, б) без кислорода.

76. Магний корродирует в растворе хлорида натрия при контакте раствора с воздухом. Напишите электродные реакции и суммарный процесс коррозии, если рН = 7.

77. Для какого из металлов: цинка, марганца или олова кадмий может служить протектором при защите от коррозии в водном растворе с рН = 10.Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции коррозии. Составьте схему коррозионного Г.Э.

78. Каким покрытием является хром – катодным или анодным – по отношению к алюминию. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере влажного воздуха с рН = 6,5. Составьте схему коррозионного Г.Э.. Напишите уравнения электродных процессов при коррозии.

79. Изделие из хрома, спаянного со свинцом, находится в водном растворе с рН = 10. Опишите электродные процессы и суммарную реакцию процесса коррозии изделия. Подберите к изделию протектор.

80. Какой из перечисленных металлов: золото, медь, серебро, — будет разрушаться в атмосфере влажного воздуха при рН = 7. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции для коррозии этого металла. Составьте схему коррозионного Г.Э. Подберите для этого металла анодное покрытие.

81. Какие из приведенных металлов:Fe, Pb, Sn, Cu, будут корродировать в водных средах в отсутствии кислорода:а) рН = 2; б) рН =7. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции металла в кислой среде.

82 Приведена схема коррозионного гальванического элемента в растворе серной кислоты при нарушении целостности хромового покрытия на железе.

Определите, с какой деполяризацией будет протекать процесс. Напишите уравнения процессов коррозии и укажите деполяризаторы процесса.

83. Подберите анодное покрытие для сплава олово-никель. Напишите электродные процессы и суммарную реакцию коррозии во влажном воздухе при рН = 6 в случае нарушения целостности покрытия. Составьте схему образующегося коррозионного гальванического элемента.

84. В контакте находятся серебро и свинец. Какой из металлов будет корродировать и с какой деполяризацией в растворе с рН = 12. Напишите уравнения коррозионного процесса. Составьте схему коррозионного Г.Э.

85. Каким является цинковое покрытие на меди – катодным или анодным. Опишите процессы коррозии в щелочном растворе с рН = 8 при нарушении покрытия. Составьте схему коррозионного Г.Э.

86. Никель покрыт золотом и находится в растворе соляной кислоты. Коррозия никеля происходит при нарушении целостности покрытия в результате работы гальванического коррозионного элемента: опишите процессы коррозии и составьте схему коррозионного Г.Э.

87. Подберите к олову катодное и анодное покрытия. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции во влажном воздухе с рН = 4,5: а) при нарушении целостности катодного покрытия; б) при нарушении целостности анодного покрытия.

88. Какой из металлов(никель, железо, алюминий) может быть протектором от коррозии кадмия в растворе с рН = 10. Напишите уравнения протекающего процесса коррозии с выбранным протектором. Составьте схему коррозионного Г.Э.

89. Какие металлы (железо, олово, медь, серебро, цинк) будут разрушаться в воде (рН = 7), из которой удален кислород? Для одного из корродирующих металлов напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции коррозии. Составьте схему коррозионного Г.Э.

90. Напишите уравнения электродных реакций и суммарного процесса коррозии кобальта в водном растворе с рН =3: а) в присутствии кислорода, б) в отсутствии кислорода. Составьте схемы коррозионных Г.Э.

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:

Источник: studopedia.ru

Недорого и эффективно — протекторная защита от ржавчины

Несмотря на повсеместное применение пластика, металлические трубопроводы по-прежнему широко применяются для транспортировки кислот, щелочей, газов, нефтепродуктов и пр. Такие сооружения со временем начинают приходить в негодность из-за атмосферной, химической и других видов коррозии. Несмотря на то, что это естественный процесс, его, тем не менее, можно замедлить. Для этого и существует протекторная защита металла от коррозии.

• 1 Причины повреждения металлических конструкций

• 1.1 Защита металла от коррозии
• 1.2 Что такое протекторная защита?

• 2.1 Магниевая защита
• 2.2 Цинковая защита

Причины повреждения металлических конструкций

1. Химические реакции. Разрушение происходит при взаимодействии металла с различными химическими соединениями (кислотами, щелочами и пр.). Возникающая как продукт химической реакции ржавчина последовательно разъедает трубопровод.
2. Электрохимические процессы. Этот вид коррозии один из самых агрессивных. Появляется, если труба или судно находится в электролите, где образовываются катоды и аноды. Возникающая ржа быстро распространяется, повреждая самый толстый металл.
3. Атмосферные явления. При взаимодействии металла с водой, паром, воздухом выделяется оксид железа, который и разрушает сооружение.

Перед планированием работ по защите от коррозии необходимо провести оценку факторов, влияющих на металлическую поверхность.

Защита металла от коррозии

• обработка химическими составами;
• покрытие стенок защитными материалами;
• предупреждение блуждающих токов;
• организация катода или анода.

1. Пассивные действия. Во время монтажа трубопровода до прилежащей почвы оставляют некоторый зазор. Он предупреждает попадание грунтовых вод с примесями на металлическую поверхность. Трубопровод покрывают специальными составами, которые защищают металл от негативного воздействия грунта. Затем наносят специальные химические вещества, образующие защитную пленку на металлической поверхности.
2. Активная защита. Создается электродренажная система, защищающая трубопровод от блуждающих токов. Металлическую поверхность от разрушения защищают созданием анода или катода.

Что такое протекторная защита?

Протекторная защита — вариант антикоррозийной обработки, которая предполагает контакт металлической предохраняемой поверхности с протектором – ингибитором, более активным металлом. Под воздействием воздуха ингибитор предохраняет основное изделие (трубопровод, систему водоснабжения или отопления, корпус корабля и пр.) от разрушения.

Протекторная защита металлов от коррозии является оптимальной при отсутствии возможности проведения специальных электрических линий для создания эффективной катодной защиты перед электрохимической ржавчиной либо при нецелесообразности такого метода. Применять протекторную защиту целесообразно на малогабаритных объектах либо в случаях, когда поверхность обрабатываемого сооружения покрыта изоляционным материалом.

Протектор может полностью предохранить от повреждения основной объект в случае, если показатель переходного сопротивления между объектом и окружающей средой незначительный.

Но протекторная защита от коррозии имеет положительный эффект только на каком-то расстоянии, то есть каждый из видов протекторов имеет свой радиус антикоррозийного действия. Это максимальное расстояние протектора от предохраняемого объекта.

Для антикоррозийной защиты применяют установки, которые состоят из одного или нескольких протекторов, соединительных кабелей и контрольно-измерительных участков. Если есть необходимость, то в схему включают шунты, регулирующие резисторы, поляризованные элементы. Монтируют установки ниже уровня промерзания грунта (не менее 1 метра). Располагают протектор на расстоянии 3 — 7 метров от защищаемого сооружения. Более близкое может спровоцировать повреждение изоляционного слоя солями растворяющегося ингибитора.

1. Менее активный металл восстанавливается.
2. Протектор окисляется, защищая основное сооружение от коррозии.

Так как во время активного взаимодействия с окружающей средой и трубопроводом протектор полностью «растворяется» или просто теряет контакт с предохраняемым сооружением, то защитный механизм периодически необходимо восстанавливать.

Особенности протекторной защиты

Учитывая физико-химические особенности такой защиты металлических сооружений, можно сделать вывод о нецелесообразности применения протектора в случае, если конструкция эксплуатируется в кислых средах. Протекторная защита рекомендована к применению, если сооружение находится в нейтральной среде (грунт, вода, воздух и пр.).

Чтобы защитить железный трубопровод, в качестве протектора имеет смысл использовать кадмий, хром, цинк, магний (более активные металлы). Но и при их использовании существует ряд нюансов.

Например, чистый магний имеет высокую скорость ржавления, чистый цинк из-за крупнозернистой структуры растворяется неравномерно, алюминий быстро покрывается оксидной пленкой. Чтобы предотвратить негативные явления, в чистое вещество, которое будет служить протектором, вводят легирующие составляющие. Фактически протектором выступает не чистый металл, а его сплав с другими веществами.

Магниевая защита

Чаще всего в качестве защиты применяют сплавы магния. Легирующими компонентами состава выступают алюминий (максимум 7 %), цинк (до 5 %), также вводят медь, свинец и никель, но их суммарная доля не превышает сотой части состава. В качестве протектора такие составы могут применяться в средах с показателем кислотности не выше 10,5.

Даже в составе сплава магний быстро растворяется, а потом на его верхнем слое появляются труднорастворимые соединения. Магниевые сплавы имеют существенный недостаток — после нанесения они могут спровоцировать растрескивание металлических изделий, способствовать возникновению повышенной водородной хрупкости.

Цинковая защита

Альтернативой магниевому сплаву для защиты конструкций, расположенных в соленой воде, выступают цинковые составы. Легирующими компонентами для цинка становятся кадмий (максимальный показатель 0,15 %), алюминий (менее 0,5 %) и незначительное количество железа, свинца и меди (суммарно до 0,005 %). От влияния морской воды такой протектор будет идеальным, но в нейтральных средах протекторы из цинкового сплава быстро покроются оксидами и гидроксидами, сведя на нет весь антикоррозийный комплекс.

Цинковые сплавы выступают как протекторы от коррозии, обеспечивая максимальную взрыво- и пожарную безопасность. Этими составами целесообразно обрабатывать трубопроводы для горючих и взрывоопасных веществ, например, газа. Еще один «балл» в свой актив такие составы получают за экологическую безопасность – при анодном растворении не образуется загрязняющих веществ. Поэтому цинковые композиции часто применяются для коррозийной защиты нефтепроводов, а также для транспортирующих нефть танкеров и судов.

От воздействия проточной соленой воды обычно применяют алюминиевые составы. В сплав также вводят цинк (до 8 %), магний (до 5 %) и индий с кремнием , таллием и кадмием с незначительной долей (до 0,02 %). Добавки предупреждают возникновение окислов на алюминии. Также алюминиевые сплавы пригодны в условиях, где используется магниевая защита.

Обработка агрессивных жидкостей

Повреждение металлических конструкций происходит как снаружи, так и внутри. Даже жидкость с нейтральным уровнем кислотности (вода) может быстро разрушить трубопровод, если в ее составе содержатся бикарбонаты, карбонаты, кислород, которые являются причиной возникновения ржавчины. Обычная очистка внутренних поверхностей в таких сооружениях невозможна. Оптимальным выходом будет предварительное введение в жидкость соды, карбоната натрия или кальция. Такой обработкой воды можно снизить агрессивность транспортируемой жидкости.

Подземные емкости, изготовленные из цинковых сплавов, защищают путем введения в транспортируемую или хранящуюся среду силикатов, фосфатов или поликарбонатов. В результате химической реакции на цинковой поверхности появляется тонкая пленка, предупреждающая развитие ржавчины.

Преимущества и недостатки протекторной защиты

• простота, автономность и экономичность благодаря отсутствию источника тока и использованию магниевых, алюминиевых или цинковых сплавов;
• возможность формирования одиночных или групповых установок;
• возможность применения протекторной защиты, как для проектируемых объектов, так и для уже эксплуатируемых конструкций;
• организация защиты практически в любых условиях, где невозможно или нецелесообразно сооружать источники тока;
• при правильном использовании система может работать достаточно долго без всякого обслуживания;
• безопасность и возможность применения на взрывоопасных объектах (ввиду малости напряжений).

1. Ограниченность применения способа в плохо проводящих ток средах.
2. Безвозвратные потери протектора.
3. Возможность загрязнения прилегающих территорий.

Как увеличить эффективность протекторов?

Чаще всего протекторные композиции применяются совместно с лакокрасочными составами, имеющими антикоррозийные свойства. Лакокрасочная защита самостоятельно не дает нужного эффекта, но при сочетании с протектором:

• позволяет устранить изъяны покрытия металлического сооружения, которые возникают в процессе эксплуатации (вспучивание, отслоение, набухание металла, появление трещин и пр.);
• снижает расход протекторных составов, увеличивая срок службы (при довольно высокой стоимости защитных сплавов это значимый эффект);
• обеспечивает равномерное распределение защитного тока по поверхности металлического трубопровода.

Конечно, на эксплуатируемое судно или резервуар нанести лакокрасочный состав довольно сложно. В этом случае лучше отказаться от его применения, а использовать только протекторы.

Резюме

Практически все эффективные методы защиты от коррозии требуют расхода электрического тока. Протекторный способ позволяет предупредить ржавчину простым нанесением дополнительного слоя защитного сплава на трубу.

Источник: martensit.ru

7.4. Коррозия металлов и методы защиты от коррозии

Коррозия металлов – это физико-химическое взаимодействие металла со средой, ведущее к разрушению металла. При этом происходит гетерогенное окисление металла и восстановление одного или нескольких компонентов (окислителей) среды.

Если среда, в которой корродирует металл, не проводит электрический ток, то может возникать химическая коррозия. Например, коррозия в среде окислительного газа (кислорода, галогенов и т. п.).

. (47)

Реакция (1) возможна, если G  0 . Энергию Гиббса реакции окисления металлов рассчитывают по уравнению:

,

где G 0 – стандартная энергия Гиббса реакции;

–относительное парциальное давление кислорода.

Как правило, коррозия металлов во всех средах, особенно имеющих ионную проводимость, называется электрохимической. Она сопровождается протеканием как минимум двух сопряженных электрохимических реакций:

анодная реакция – окисление металла Ме — nе  Ме n+ ; (48)

катодная реакция – восстановление окислителя (O2, F2, Cl2, H + , NO3 — и др.).

Наиболее часто встречаются процессы:

а) в кислой среде рН  7

2Н + + 2е  Н2 (49)

или 4Н + + О2 + 4е  2Н2О; (50)

б) в нейтральной или щелочной среде рН  7

2Н2О + 2е  Н2 + 2ОН — (51)

или 2Н2О + О2 + 4е  4ОН — . (52)

0 2 4 6 7 8 10 12 рН

Рис 2. Зависимость потенциалов водородного и кислородного

электродов от рН среды.

Зависимость потенциалов водородного () и кислородного () электродов от рН припредставлена на рис. 2 и уравнениями= – 0,059 рН , (53)

= 1,23 – 0,059 рН . (54)

По диаграмме (рис. 2) можно установить коррозионную стойкость металлов в растворах с различным значением рН и судить о возможной последовательности протекания процессов при электрохимической коррозии.

Если потенциал металла положительнее(область 3), то коррозия металла с процессами восстановления по уравнениям (49)–(52) невозможна. Если потенциал металлаположительнееи отрицательнее(область 2), то коррозия металла возможна, когда окислителем является кислород.

В этой области (2) вода не может быть окислителем. В области 1 окислителями могут быть вода и ионы водорода. Это условно называется “коррозия с водородной деполяризацией”, которая происходит с активными металлами. В области 1 при наличии в растворе растворенного кислорода окислителем будет и кислород по реакции (52).

Это условно называется “коррозия с кислородной деполяризацией”. Таким образом, в области 1 окислителями могут выступать все вышеперечисленные вещества: кислород, ионы водорода, вода (реакции (49)–(52)).

Пример 1. Какие металлы могут корродировать с кислородной деполяризацией в растворе с рН = 7,0 и давлением кислорода = 1,0?

Решение. По уравнению (54) рассчитаем потенциал кислородного электрода

= 1,23 – 0,059 рН = 0,817 В.

Таким образом, в заданных условиях могут корродировать металлы, электродный потенциал которых меньше 0,817 В, например медь, железо, цинк и др.

Пример 2. Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с медью в нейтральном и кислом растворах? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

Решение. Цинк имеет более отрицательный потенциал (-0,763 В), чем медь (0,34 В), поэтому он является анодом, а медь катодом.

Анодный процесс: Zn – 2e = Zn 2+ ;

Катодный процесс: в кислой среде 2Н + + 2е = Н2,

в нейтральной среде 1/2О2 + Н2О + 2е = 2ОН — .

Так как ионы цинка Zn 2+ с ОН — -группами образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Zn(ОН)2.

Пример 3. Составление схемы гальванического элемента, образующегося при коррозии металла. Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в среде соляной кислоты? Составьте уравнения реакций и схему образующегося гальванического элемента.

Решение. Исходя из положения металлов в ряду стандартных электродных потенциалов находим, что хром – более активный металл (Е 0 = –0,744 В) и в образующейся гальванопаре будет анодом; медь – катодом

(Е 0 = 0,34 В).

Хромовый анод растворяется:

Cr – 3e = Cr 3+ .

На медном катоде выделяется водород:

2Н + + 2е = Н2.

Схема работающего гальванического элемента:

(–) 2Cr  Cr 3+  НС1  (Сu) 3Н2  6Н + (+).

Пример 4. Вычисление массы металла, окисляющегося при коррозии. При нарушении поверхностного слоя медного покрытия на алюминии вследствие работы гальванопары будет коррозия:

(–) 2Al  Al 3+  Н2SO4  (Сu) 3Н2  6Н + (+).

За 45 с работы этой гальванопары на катоде выделилось 0,09 л водорода (при н.у.). Какая масса алюминия растворилась за это время и какую силу тока дает эта гальванопара?

Решение. Максимальная сила тока, вырабатываемая гальваническим элементом, определяется соотношением:

где I – сила тока, А;

m – масса растворившегося за 1 с вещества;

F – постоянная Фарадея;

M – молярная масса эквивалента вещества.

За 1 с на катоде выделяется 0,09 : 45 = 0,002 л Н2.

Гальванический элемент дает ток силой

I = (0,00296500) / 11,2 = 17,2 А.

Молярная масса эквивалента алюминия равна 27 / 3 = 9 г/моль. За 45 с растворилось следующее количество алюминия:

m Al = (917,245 ) / 96500 = 0,072 г.

1. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении сплошности покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного процессов. Рассчитайте равновесные потенциалы при стандартных парциальных давлениях газов.
2. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составив уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей химической реакции.
3. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного процессов.
4. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения анодного и катодного процессов.
5. В раствор соляной кислоты поместили две цинковые пластинки, одна из которых частично покрыта никелем. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих процессов.
6. Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным? Назовите металлы, которые можно использовать для анодного и катодного покрытия железа во влажном воздухе и в сильнокислой среде.
7. Железное изделие покрыли цинком. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении цельности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
8. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении цельности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
9. Какой металл может служить протектором при защите железа от коррозии в водном растворе с рН 10 в контакте с воздухом? Напишите уравнения реакций протекающих процессов.
10. Объясните, почему в атмосферных условиях цинк корродирует, а золото нет. Объяснение подтвердите расчетами.
11. Возможна ли коррозия олова в водном растворе с рН 6 при контакте с воздухом? При каких значениях рН возможна коррозия с выделением водорода?
12. Магний корродирует в растворе хлорида натрия при контакте раствора с воздухом. Напишите уравнения реакций анодного и катодного процессов.
13. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении цельности покрытия.
14. Приведите примеры анодных и катодных покрытий для кобальта. Составьте уравнения анодного и катодного процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении цельности покрытия.
15. Назовите металлы, которые могут корродировать с выделением водорода в водном растворе, имеющем рН: а) 2,0; б) 7,0; в) 10,0.
16. Назовите металлы, которые могут корродировать с поглощением кислорода в водном растворе, имеющем рН: а) 2,0; б) 5,0; в) 8,0.
17. Исходя из величины G0298 определите, какие из приведенных ниже металлов будут корродировать во влажном воздухе по уравнению

1. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислотную среду? Составьте схему образующегося гальванического элемента, рассчитайте ЭДС и G0298.
2. Железо покрыто никелем. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхности покрытия? Коррозия происходит в кислотной среде. Составьте схему образующегося гальванического элемента.
3. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в щелочную среду? Составьте схему образующегося гальванического элемента, рассчитайте ЭДС и G0298.
4. При работе гальванического элемента

1. Гальванический элемент

1. Медь покрыта оловом. При нарушении оловянного покрытия работает гальванический элемент

1. При работе гальванического элемента

1. При нарушении поверхностного слоя цинкового покрытия на железе вследствие работы гальванопары идет процесс коррозии

Источник: studfile.net